2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是降低了反應(yīng)活化能B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D.催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率2、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2；裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是()

A.石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B.X是鐵電極C.電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理。3、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“玉兔二號(hào)”月球車使用的太陽(yáng)能電池板材料是硅B.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效C.水垢中的可先用溶液處理，而后用酸除去D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕4、用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲線如圖所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有關(guān)描述正確的是A.曲線x代表lgc(Ag+)隨v(AgNO3)變化而變化的曲線B.a點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)，其坐標(biāo)是(25.00，-7.7)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1KCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)由a向e方向移動(dòng)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反應(yīng)終點(diǎn)a向b方向移動(dòng)5、一定溫度下，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)平衡體系中，c(Ba2+)和c()的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW不相等B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ba2+)?c()的數(shù)值，a點(diǎn)最大C.BaSO4在水中形成的飽和溶液，c(Ba2+)=c()D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入BaSO4固體，c(Ba2+)沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化6、pH計(jì)是一種利用玻璃電極(如圖所示)測(cè)量溶液pH的儀器；實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極(作負(fù)極)和另一參照電極一起插入待測(cè)溶液中，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測(cè)量電壓與待測(cè)溶液pH關(guān)系為E(V)=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.pH計(jì)工作時(shí)溶液中的H+向參照電極遷移B.負(fù)極的電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+C.玻璃膜球泡可由對(duì)H+特殊敏感膜構(gòu)成D.常溫下若測(cè)得0.1mol·L-1HA溶液的E=0.318V，則HA為弱酸7、已知時(shí)，的摩爾燃燒焓分別為下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對(duì)應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和9、鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源；具有體積?。蝗萘看?、壽命長(zhǎng)、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電過(guò)程中，A極為電源正極B.放電過(guò)程中，電池總反應(yīng)為C.充電過(guò)程中，由A極移動(dòng)到B極D.充電過(guò)程中，外電路中流過(guò)電子，負(fù)極材料增重10、向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2，在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上；②點(diǎn)II時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點(diǎn)III所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2D.將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，不可能變成點(diǎn)I11、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.體系的溫度不再改變C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q12、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數(shù)均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數(shù)目為10-8nAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價(jià)雙鍵總數(shù)為nAD.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O與Na2O2混合物過(guò)程中，鈉失去的電子數(shù)為nA13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小14、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＜b15、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時(shí)混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

①物質(zhì)燃燒②二氧化碳通過(guò)熾熱的碳③生石灰溶于水的過(guò)程④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是___________反應(yīng)。反應(yīng)___________(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖；然后回答問(wèn)題。

圖中所示反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(5)已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘，生成HI會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為___________kJ。

17、草酸晶體的組成可以用H2C2O4·xH2O表示；為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取Wg草酸晶體；配成100.00mL的水溶液；

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答：

（1）在滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_______，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

（2）若在接近實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所測(cè)得x值會(huì)_______。

（3）在滴定過(guò)程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可以計(jì)算出x的值是_______。18、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是___(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)圖A所示裝置可將__(寫化學(xué)方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___。

(3)燃料電池已經(jīng)開始應(yīng)用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

①氧氣是正極反應(yīng)物。

②總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時(shí)，其中H+定向移動(dòng)19、化學(xué)反應(yīng)條件的控制。

(1)目的：促進(jìn)_______的化學(xué)反應(yīng)，抑制_______的化學(xué)反應(yīng)。

(2)基本措施。

①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的_______、物質(zhì)的_______、氣體的_______、固體的_______以及催化劑的合理使用等。

②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變_______體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。20、25C時(shí)；在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A；B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。

（2）在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

21、氨廣泛用于生產(chǎn)化肥；制冷劑等方面。回答下列問(wèn)題：

(1)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)；可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_______。

(2)液氨可用作制冷劑，液氨汽化時(shí)_______(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

。共價(jià)鍵。

N—H

O=O

N≡N

O—H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=_______。22、金屬的防護(hù)。

(1)改變金屬材料的組成：制成合金。

(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層：例如，在鋼鐵制品表面噴涂_______；礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；用電鍍法上一層金屬；發(fā)藍(lán)處理等。

(3)電化學(xué)保護(hù)法。

①犧牲陽(yáng)極法：利用____原理，讓被保護(hù)的金屬作_____極，用更活潑的金屬作____極。

②外加電流法：讓被保護(hù)的金屬與外加直流電源的_____極相連。23、鎂；鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是________(填字母序號(hào))。

a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

b．測(cè)定等質(zhì)量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率。

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過(guò)量NaOH溶液。

(2)鎂鋁尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

(4)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①寫出酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aCIb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH-):3n(Al3+)，當(dāng)B=時(shí)，b=________。(填入合適數(shù)字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟Ⅰ后的溶液pH直接調(diào)制4.2-4.5時(shí)，將在過(guò)程Ⅱ發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)24、工業(yè)上用合成氣(主要成分為CO、H2)制備二甲醚(CH3OCH3)；涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=__kJ·mol-1。

(2)若在恒溫恒容的密閉容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B．CH3OCH3濃度與H2O濃度相等。

C．CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)

(3)T℃時(shí)，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為2×106Pa，平衡時(shí)總壓減少了25%，H2的轉(zhuǎn)化率為__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__Pa-4(保留2位有效數(shù)字)。達(dá)到平衡后﹐欲增加CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__(填標(biāo)號(hào))。

A．再通入一定量的COB．降低溫度。

C．及時(shí)移走CH3OCH3(g)D．通入氮?dú)狻?/p>

(4)當(dāng)壓強(qiáng)為p時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的CO和H2；測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。

達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡___(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡___移動(dòng)，故工業(yè)上選擇___(填“高壓”或“低壓”)制備二甲醚。工業(yè)生產(chǎn)中不選擇350℃的原因是__。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開_________。

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng)，放出熱量請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高b；丁比氯化氫穩(wěn)定性好。

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng)d；丁比氟化氫酸性弱。

(4)請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請(qǐng)寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進(jìn)行無(wú)毒化處理，請(qǐng)寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的_____________。26、A；B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物；它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為_______，D的化學(xué)式為_______；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為_______。

(2)若C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；主要原因是增大了反應(yīng)物分子的能量，更多的分子變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)活化能不變，A錯(cuò)誤；

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；若是容器的容積不變，向其中加入與體系無(wú)關(guān)的物質(zhì)，使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．增大反應(yīng)物濃度；可提高單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子數(shù)目增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．催化劑的加入能降低反應(yīng)的活化能；提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

左邊裝置是原電池；通入氫氣的電極I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極II是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。右邊裝置是電解池，X是陰極；Y是陽(yáng)極，F(xiàn)e作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-。右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。

A.通入氧氣的電極II是正極，正極上氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；A錯(cuò)誤；

B.X與負(fù)極連接，作陰極，Y與電源正極連接，作陽(yáng)極，要制取Fe(OH)2；陽(yáng)極Y必須是鐵電極，X電極為石墨電極，B錯(cuò)誤；

C.電解池中有1molFe溶解，失去2mol電子，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知在石墨Ⅰ耗H21mol，但未指明氣體所處的條件，因此不能確定氫氣的體積就是22.4L；C錯(cuò)誤；

D.若將電池兩極所通氣體互換，則I是正極，X是陽(yáng)極，X電極材料是Fe，該電極產(chǎn)生的Fe2+和堿反應(yīng)得到Fe(OH)2白色沉淀；可以將沉淀和氧氣隔絕，實(shí)驗(yàn)方案更合理，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池的反應(yīng)原理，明確在燃料電池中通入燃料H2的電極為負(fù)極，與電源負(fù)極連接的電極為陰極，F(xiàn)e電極與電源正極連接作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镕e2+是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。3、D【分析】【詳解】

A．硅是良好的光電轉(zhuǎn)化材料；可用于制作太陽(yáng)能電池板，故A正確；

B．草木灰主要成分為碳酸鉀；與銨鹽混合會(huì)相互促進(jìn)水解，銨鹽水解生成的一水合氨分解成氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致肥效降低，故B正確；

C．與碳酸鈉反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣；碳酸鈣可溶于鹽酸或硝酸，從而除去水垢，故C正確；

D．鍍鋅鋼管鍍層破損后；形成原電池，Zn活潑作負(fù)極，能繼續(xù)保護(hù)鋼管不被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．KI溶液中，未加入AgNO3時(shí)，c(I-)=0.05mol/L，lgc(I-)=lg0.05，隨著AgNO3溶液的加入，c(I-)減少，lgc(I-)降低，故x曲線為lgc(I-)，y曲線為lgc(Ag+)；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)，lgc(I-)=lgc(Ag+)，c(I-)=c(Ag+)，AgNO3與KI恰好完全反應(yīng)生成AgI沉淀，根據(jù)沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，Ksp(AgI)=c(I-)c(Ag+)=c2(Ag+)=4×10-16，c(Ag+)=2×10-8，lgc(Ag+)=-8+lg2=7.7，此時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為25ml；故坐標(biāo)為(25.00，-7.7)，B正確；

C．由于AgCl的溶解度大于AgI，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgNO3與KCl恰好完全反應(yīng)時(shí)v(AgNO3)=25ml，當(dāng)c(Ag+)增大，lgc(Ag+)增大；a點(diǎn)朝d點(diǎn)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．改為0.05mol/LAgNO3溶液時(shí)，v(AgNO3)=50ml恰好完全反應(yīng)；橫坐標(biāo)右移，縱坐標(biāo)不變，a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度一定，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW相等；A不正確；

B．曲線上的點(diǎn)都處于溶解平衡，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)KSP(BaSO4)=c(Ba2+)?c()的數(shù)值相等；B不正確；

C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，由BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()；C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液處于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固體，c(Ba2+)、c()的濃度幾乎不變，即使有變化，結(jié)果仍滿足c(Ba2+)c()，故不會(huì)沿曲線向b；c點(diǎn)方向變化；D不正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．pH計(jì)工作時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極(作負(fù)極)和飽和參照電極，溶液中H+向參照電極遷移；故A正確；

B．Ag-AgCl為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-═AgCl；故B錯(cuò)誤；

C．pH計(jì)的玻璃膜球泡需要對(duì)H+有特殊敏感才能有測(cè)量pH的作用；故C正確；

D．常溫下若測(cè)得0.1mol?L-1HA溶液的E=0.318V；E(V)=0.2+0.059pH=0.318V，計(jì)算得到pH=2，說(shuō)明HA不完全電離為弱酸，故D正確；

故選：B。7、D【分析】【詳解】

A．用H2的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)書寫的熱化學(xué)方程式中，H2O必須是液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．焓變與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)成正比，CO的摩爾燃燒焓是指1molCO(g)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物CO2(g)時(shí)的焓變，而B項(xiàng)熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)為2，則該項(xiàng)熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的故B錯(cuò)誤；

C．的單位為故C錯(cuò)誤；

D．滿足摩爾燃燒焓定義；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無(wú)變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；充電時(shí)，A接電源的負(fù)極，則放電時(shí)，A極為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．放電過(guò)程中，鈉作負(fù)極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成電池總反應(yīng)為故B正確；

C．充電過(guò)程中，移向陰極；即由B極移動(dòng)到A極，故C錯(cuò)誤；

D．充電過(guò)程中，外電路中流過(guò)電子，有0.01mol鈉離子轉(zhuǎn)化成鈉單質(zhì)，所以負(fù)極材料增重故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知溫度相同時(shí)，p1壓強(qiáng)下AB2的體積分?jǐn)?shù)更大，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1>p2；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知點(diǎn)I時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)此時(shí)?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為=50%；B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)III和點(diǎn)II所處溫度相同，則平衡常數(shù)相同，點(diǎn)II處AB2的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)B選項(xiàng)的計(jì)算可知此時(shí)n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數(shù)K==0.2；C正確；

D．據(jù)圖可知壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度AB2的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)增大；不可能變成點(diǎn)I，D正確；

綜上所述答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A．假如m+n=p+q；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，無(wú)論反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都是不變的，故A不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

B．不傳熱的固定容積的密閉容器；反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，達(dá)到平衡前，反應(yīng)體系的溫度在不停變化，當(dāng)體系的溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；當(dāng)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

D．在反應(yīng)進(jìn)行到任何程度時(shí)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q不能說(shuō)明反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)；故D不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時(shí)，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時(shí)的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。14、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過(guò)程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，說(shuō)明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。15、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②二氧化碳通過(guò)熾熱的碳生成CO；屬于吸熱反應(yīng)；③生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；④炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣，屬于吸熱反應(yīng)；因此屬于放熱反應(yīng)的是①③④，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤；

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②中的溫度降低，說(shuō)明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖b中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)①的能量變化可用圖(b)表示；

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則Q1小于Q2；

(4)圖中所示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)反應(yīng)掉1mol氫氣和1mol碘；斷鍵吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI會(huì)放出598kJ－587kJ＝11kJ的熱量；

(6)設(shè)H－Cl鍵鍵能是xkJ/mol，H－O鍵鍵能是ykJ/mol，則4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ?！窘馕觥竣佗邰堍冖莘艧嵛鼰幄傩∮诜艧岱懦?131.917、略

【分析】【分析】

(1)

在滴定過(guò)程中；眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內(nèi)不褪色，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(2)

若在接近實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，對(duì)H2C2O4物質(zhì)的量測(cè)定不會(huì)產(chǎn)生影響，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)可知，不變；則對(duì)測(cè)得x值無(wú)影響；

(3)

根據(jù)題目信息可得到比例關(guān)系：則所配的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為樣品中含有的質(zhì)量為則x的值為【解析】(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內(nèi)不褪色。

(2)無(wú)影響。

(3)aV/1018、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負(fù)極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負(fù)極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負(fù)極，鋅片溶解，Cu電極H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣作正極得到電子，氫氣作負(fù)極失去電子，總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子(H+)向正極定向移動(dòng)，①②③均正確，故答案選①②③?！窘馕觥控?fù)極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)①②③19、略

【分析】【詳解】

（1）目的：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)；抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。

（2）①基本措施改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)物的溫度；溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體表面積以及催化劑合理使用等。

②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。【解析】(1)有利有害。

(2)溫度濃度壓強(qiáng)表面積可逆反應(yīng)20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）==0.05mol/（L?min）；

（2）K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)；（3）降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，所以K1＞K2；t6時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑，K不變，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高?！窘馕觥緼+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大壓強(qiáng)K1>K2=K3=K4t2~t321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)長(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3；各元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)流程可知，反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)馀cLi反應(yīng)生成氮化鋰，化學(xué)方程式為N2+6Li=2Li3N；

(2)液氨汽化時(shí)，吸收能量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度降低；4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6kJ·mol-1=-1262kJ·mol-1?！窘馕觥糠茄趸€原反應(yīng)N2+6Li=2Li3N吸收－1262kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】油漆原電池正負(fù)負(fù)23、略

【分析】【詳解】

(1)a．金屬導(dǎo)電性與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；故a不符合題意；

b．金屬與鹽酸反應(yīng)速率越快，金屬性越強(qiáng)，故b符合題意；

c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過(guò)量NaOH溶液；前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，說(shuō)明氫氧化鋁具有一定的酸性，則堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強(qiáng)，故c符合題意；

綜上所述，答案為：bc；

(2)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應(yīng)，因此要使Mg2+、A13+同時(shí)生成沉淀，需要氨水過(guò)量，則應(yīng)AlCl3和MgCl2的混合溶液同時(shí)加入到過(guò)量的氨水中反應(yīng)；

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2，根據(jù)元素守恒可知還生成NaCl，則其反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；

(4)①酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

②當(dāng)B=時(shí)，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據(jù)化合價(jià)(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；

③將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時(shí)，將在過(guò)程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，根據(jù)原子守恒得到該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+?！窘馕觥縝caAlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlNAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m—n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m-n+nH+四、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H3；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到不變時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；列出三段式，根據(jù)平衡常數(shù)KP=計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-205.1kJ·mol-1。故答案為：-205.1；

(2)A．反應(yīng)前后；氣體總質(zhì)量m不變，氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能確定是否是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．CH3OCH3濃度與H2O濃度始終相等；不能確定是否是平衡狀態(tài)，故B不選；

C．CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變；可判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C正確；

D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)；不能確定正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率是否相等，不能確定是否是平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為：C；

(3)T℃時(shí)，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為2×106Pa；平衡時(shí)總壓減少了25%，設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為x

根據(jù)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則解得x=0.25，轉(zhuǎn)化率α(H2)=×100%==50%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)總壓強(qiáng)，2×106Pa×(1-25%)=1.5×106Pa，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為4mol-4xmol=3mol，平衡常數(shù)KP===4.4×10-2