2024年滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷648考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在容積為1L的密閉容器中；加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A.達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時c(B)為1.0mol·L－1C.達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)D.達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)2、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH的變化關(guān)系如下圖所示【已知：】。下列敘述錯誤的是。

A.m點：c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-4C.水的電離程度：m<rD.r點：c(H+)=c(A-)+c(OH-)?c(Na+)3、25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10?5K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11K=4.9×10?10

A.25℃，等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液中水的電離程度大?。篊H3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3?B.將2amol/LHCN溶液與amol/LNaOH溶液等體積混合，混合溶液中：c(H+)＜c(OH?)C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)=3［c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)］D.等體積、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCN)4、常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.m=20B.c點對應(yīng)的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)C.b、d兩點溶液的pH=7D.SO32-+H2O?HSO3-+OH-的Kh=1×10-75、關(guān)于溶液，下列說法正確的是A.溶質(zhì)水解反應(yīng)：B.離子濃度關(guān)系：C.微粒濃度關(guān)系：D.微粒濃度關(guān)系：6、常溫下，濃度均為的溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中不正確的是A.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在B.等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大C.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH的變化小D.溶液中由水電離出的前者是后者的倍評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點溶液顯堿性B.若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點由水電離的c(H+)=10?3mol·L?18、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]與溶液離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線N表示pOH與lg兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c（H2X）>c（X2-）C.當(dāng)混合溶液呈中性時，c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）D.常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-49、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)10、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.①點溶液中c（H+）為0.200mol/LB.②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）11、25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、在25℃；101kPa下；依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________13、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)14、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。15、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同16、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__。17、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)18、（1）25°C時，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。19、（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中；充分反應(yīng)。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

（3）常溫下，向20ml0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖；回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克。

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________20、我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰；2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團(tuán)隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強不再變化。

B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進(jìn)氣比不同時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點對應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)22、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當(dāng)堿緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共5分)23、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

設(shè)第一個反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

第二個反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

【詳解】

設(shè)第一個反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)

2x2xx

第二個反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

(2)A(g)C(g)＋D(g)

yyy

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計算得出x=0.5；y=1.5

A、平衡時A的總轉(zhuǎn)化率=故A選項錯誤；

B、達(dá)到平衡時故B選項正確；

C、達(dá)到平衡時c（B）=c（D）；故C選擇錯誤；

D、達(dá)到平衡時c（B）=c（D）；故D選擇錯誤；

故選B

【點睛】

本題因為兩個方程均消耗A，產(chǎn)生C，所以需要知道每個反應(yīng)具體反應(yīng)多少A，生成多少C，即設(shè)兩個方程的生成物的物質(zhì)的量，再依據(jù)三段式解答本題。2、B【分析】【詳解】

A項，由圖可知，m點所示溶液中：==0，則m點時，c(A-)=c(HA)；故A項正確；

B項，HAH++A-，Ka(HA)=m點==0時溶液的pH=4.76，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；故B項錯誤；

C項，根據(jù)A項分析，m點時，c(A-)=c(HA)，同樣方法分析，r點時，c(A-)>c(HA)，則r點加入的NaOH溶液大于m點，r點溶液中剩余HA小于m點，r點溶液中NaA大于m點，則水的電離程度：m<r；故C項正確；

D項，r點存在電荷守恒關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(A-)+c(OH-)?c(Na+)，故D項正確。

故答案選B。

【點睛】

本題考查離子濃度大小比較、溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)與反應(yīng)圖象、鹽類水解等，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查，本題的關(guān)鍵是對特殊點m點的分析，這是圖象題共同特點。3、B【分析】【詳解】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中，電離程度越大，酸性越強，氫離子濃度越高，對水電離的抑制效果越強，從電離常數(shù)得出酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，則水的電離程度大小CH3COOH＜H2CO3＜HCN＜HCO3?；故A錯誤；

B.2amol·L-1HCN溶液和amol·L-1NaOH等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，氰化鈉的水解程度大于氫氰酸的電離程度，混合溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)；故B正確；

C.設(shè)Na2CO3、NaHCO3混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol，n(Na+)=4mol，c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)=3mol，則3c(Na+)=4［c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)］；故C錯誤；

D.等pH的兩種酸溶液，弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強酸，稀釋相同的倍數(shù)，c(CH3COOH)＜c(HCN)故D錯誤；

正確答案是B。4、D【分析】【詳解】

A．mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，水電離的c水(H+)最大；說明酸與堿完全反應(yīng)，亞硫酸是二元酸，故m=10mL，故A錯誤；

B．c點對應(yīng)的溶液顯堿性，氫離子濃度與氫氧根離子濃度不相等，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)；故B錯誤；

C．a(chǎn)點為亞硫酸，顯酸性；c點為亞硫酸鉀溶液，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則b點水電離出的c(H+)=10-7mol/L；為中性溶液；d溶液為亞硫酸鉀與氫氧化鉀的混合液，堿性更強，故C錯誤；

D．SO32-+H2O?HSO3-+OH-的故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

水解生成碳酸，應(yīng)為選項A錯誤；

B.帶2個電荷，應(yīng)為選項B錯誤；

C.溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，為選項C正確；

D.根據(jù)物料守恒判斷，則選項D錯誤．

答案選C。6、C【分析】【分析】

常溫下；等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、根據(jù)電荷守恒知，所以得故A正確；

B、等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液中NaCN的水解程度大；溶液的堿性強，pH大，故B正確；

C、等pH的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時；前者pH變化較大，故C錯誤；

D、酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的氫氰酸溶液中由水電離出的所以前者是后者的倍；故D正確；

故選C。

【點睛】

明確酸的濃度和溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，本題的易錯點為D，要注意酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。8、BD【分析】【分析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則堿性條件下，pOH相同時，由圖像可知N為pOH于的變化曲線，曲線M為pOH與的變化曲線。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，曲線N表示pOH與的變化曲線；故A錯誤；

B．曲線N中時，c(HX?)=c(X2?)，則曲線M中時，c(HX?)=c(H2X)，則說明HX?的水解程度較大，則c(X2?)2X)；故B正確；

C．混合液呈中性時，c(OH?)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(HX?)+2c(X2?)+c(Cl?)；故C錯誤；

D．常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)曲線N中時，c(HX?)=c(X2?)，pOH=4，則D正確；

故D正確；

答案選BD。9、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯誤；

故答案選：AC。

【點睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。10、AC【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200mol/L，故A錯誤；

B.②點溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正確；

C.①點溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl,醋酸部分電離；③點溶液溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，二者為強電解質(zhì)完全電離，所以①點溶液中n(所有離子)之和＜③點溶液n(所有離子)之和，故C錯誤；

D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH?)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH?)，所以此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正確。

故選：AC。11、AB【分析】【詳解】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，根據(jù)物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057mol·L-1；由圖像可知此時pH=13，A正確；

B．H2S為弱酸，當(dāng)pH=1時，酸性增強，故此時是通入HCl氣體，溶液中的陽離子只有H+，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)；B正確；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而當(dāng)pH=7時，由圖可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)；C錯誤；

D．pH=5時S2-的濃度為1.4×10-11mol/L，當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀，所以c(Mn2+)===0.02mol/L；故a-=0.02，D錯誤；

故選AB。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式書寫；注意ΔH與反應(yīng)物用量成正比例關(guān)系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點睛】

燃燒熱的熱化學(xué)方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計算焓變，應(yīng)該用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能?！窘馕觥緾2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣113、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時p2先達(dá)到平衡，說明p2壓強較大，反應(yīng)速率較大，則壓強p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：吸熱。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱14、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強等不再隨時間的變化而變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應(yīng)正向移動。

【點睛】

化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的基本計算。

點評：本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡單題，出題幾率較大，應(yīng)引起重視。【解析】正反應(yīng)E850℃正反應(yīng)15、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d16、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減小；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生17、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大??；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac18、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥恐?9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)K=因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溶液中加入醋酸鈉，K不變；（2）①若氫氧化鈉和醋酸等體積混合，溶液為醋酸鈉溶液，顯堿性，所以要顯中性，堿要少些，選<，因為溶液為中性，即氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可以知道，另外的陰陽離子濃度也相等，所以有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②根據(jù)電荷守恒分析有c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒有c（Na＋）=2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），兩個關(guān)系式相減，消除醋酸根離子濃度，即可得：c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=1/2c（Na＋），鈉離子濃度為0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①從圖分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉共存時溶液的pH為8<12；A、碳酸氫鈉受熱分解質(zhì)量減少部分為二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)減少的質(zhì)量就能計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、二者都和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)方程式可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被堿石灰吸收，因為水蒸氣可以是從溶液中帶出的，不能確定其質(zhì)量，所以不能進(jìn)行計算；D、二者都可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量能計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以選ABD。②碳酸鈉的物質(zhì)的兩位0.10×0.02=0.002摩爾，氯化氫的物質(zhì)的量為0.1×0.04=0.004摩爾，其中鈉離子和氯離子物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成飽和溶液，含有碳酸電離出的碳酸氫根離子，所以含量最多的三種離子的濃度關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。

考點：鈉的重要化合物的性質(zhì)【解析】20、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強不變，所以A正確；B.氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr不變時能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達(dá)到，所以D錯誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因為KG>QG,所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。故>

故答案為：TDF；通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大>

(4)四、判斷題(共1題，共9分)21、×【分析】