2025年華師大新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學(xué)下冊月考試卷595考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國科技發(fā)展迅速，化學(xué)與科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“嫦娥五號”攜帶的國旗是優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，該材料屬于復(fù)合材料B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，能發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)C.“天宮二號”航天器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性D.“長征五號”運載火箭使用的液氫燃料具有高效能、無污染的特點2、下列屬于不可再生能源的是A.風(fēng)能B.潮汐能C.太陽能D.石油3、用圖所示裝置進(jìn)行實驗；探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

主要實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2后，滴入濃硝酸后無明顯現(xiàn)象，加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生；一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)停止后，A中無固體剩余。

②B中溶液變棕色。取少量A中溶液，加幾滴氯水，再滴入硫氰化鉀溶液③溶液變?yōu)榧t色取少量B中溶液，加熱④B中棕色溶液變淺，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色

已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)?H<0。

下列說法正確的是A.滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是：溫度低，反應(yīng)速率太慢B.實驗現(xiàn)象③說明反應(yīng)后A中溶液含有Fe2+C.實驗現(xiàn)象④說明A中有NO生成D.可用濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH4、已知鉛蓄電池的反應(yīng)為PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法中正確的是()A.鉛蓄電池屬于充電電池B.鉛蓄電池的放電與充電是可逆反應(yīng)C.鉛蓄電池放電時，正極不參與電極反應(yīng)D.鉛蓄電池充電時，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a6、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A.苯與溴水混合振蕩，二者發(fā)生加成反應(yīng)，靜置后溴水層為無色B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵7、NH3分解的熱化學(xué)方程式為在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下；氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是A.活化能最小的催化劑是90Co-A1B.如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能為eC.溫度為T時，向體積為1L的恒容容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K=7.5D.在兩個體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2molNH3,②3molH2和1molN2,達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式為C3H6和C2H4的兩種有機(jī)物一定互為同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除熱水壺內(nèi)壁的水垢評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O10、某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是。

。

正極。

負(fù)極。

電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D11、一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g?2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?s)C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L12、常溫常壓下，某化學(xué)小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實驗裝置如圖所示。理論上實驗后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化；設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①13、已知乙烷燃燒的化學(xué)方程式為若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、在化學(xué)反應(yīng)中；不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為________。15、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：____。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池；請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；

負(fù)極；并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：____。

負(fù)極反應(yīng)：____。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟____。

。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀。

完全時的pH

Fe3＋

Fe2＋

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；____；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象____。16、按要求完成下列問題。

在兩個恒溫；恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是___；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是___。

①混合氣體的密度。

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量。

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比。

④混合氣體的壓強。

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量17、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有_____________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____________(選填編號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，________(選填編號)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為____________。18、細(xì)菌可以促使鐵；氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程。

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。19、常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。

（2）請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時正極反應(yīng)是______________。

（3）請依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時負(fù)極反應(yīng)是________________________。（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；電流方向從______極流向______極。

（5）放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。20、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______；

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)

(3)外電路中的電子_______(填“流出”或“流向”)Ag電極。21、三個裝有CH4和Cl2混合氣體的集氣瓶；用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

(1)①置于黑暗中：________________________________________________；

②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁：______________________________________；

③放在有光線的房子里：____________________________________。

(2)若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為________。A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol22、V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10電子的微粒，Y2﹣、Z﹣與Ar原子具有相同的電子數(shù)。（請用化學(xué)用語回答下列問題）

（1）V2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是________________。

（3）元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較（填化學(xué)式）：______________。

（4）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。________、________、________。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤24、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤25、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該材料由多種高分子及纖維共同組成；屬于復(fù)合材料，故A正確；

B．核聚變過程中發(fā)生的變化為核反應(yīng)；不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；

C．一般合金的密度小于組分金屬；強度和硬度大于組分金屬；航天器上使用的合金材料需具有耐高溫的特性，故C正確；

D．氫氣燃燒放出大量的熱且其燃燒產(chǎn)物為水不污染環(huán)境；故D正確；

故選：B。2、D【分析】【詳解】

風(fēng)能；潮汐能、太陽能是可再生能源；石油是不可再生能源，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫時；鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，不是因為溫度低，反應(yīng)速率太慢的緣故，故A錯誤；

B．取少量A中溶液；加幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明這時溶液中有三價鐵離子，無法說明原溶液中是二價鐵還是三價鐵，故B錯誤；

C．取少量B中溶液加熱，B中棕色溶液變淺，無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色，只能說明Fe(NO)SO4分解生成NO；但由于銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中NO生成，故C錯誤；

D．濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗A溶液中是否有NH即可以檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有NH若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明硝酸的還原產(chǎn)物中有NH故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池是常見的充電電池；故A正確；

B.鉛蓄電池的充電和放電是在不同的條件下進(jìn)行的反應(yīng)；它們不是可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.鉛蓄電池放電時；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極(鉛)和正極(二氧化鉛)都參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D.鉛蓄電池充電時把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。6、D【分析】【詳解】

A.苯與溴水混合振蕩；苯將溴從溴水中萃取出來，沒有發(fā)生加成反應(yīng)，靜置后溴水層為無色，A不符合題意；

B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含有典型的C=C鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合題意；

C.由苯的分子式C6H6可知；苯是一種不飽和烴，在一定的條件下能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，如果含有碳碳雙鍵，會使酸性高錳酸鉀褪色，D符合題意。

答案選D。

【點睛】

決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的是官能團(tuán)，苯的結(jié)構(gòu)中不含官能團(tuán)，只是含有一種特殊的碳碳鍵。7、D【分析】【詳解】

A．由圖可知90Co-A1先達(dá)到平衡；所以90Co-A1是活化能最小的催化劑，A正確；

B．增大氣體流速，未反應(yīng)的氨氣增多，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，b點對應(yīng)的點可能為e點；B正確；

C．由題中給的數(shù)據(jù)可知，設(shè)平衡時氮氣的物質(zhì)的量濃度為xmolL-1；則。

則由解得x=0.3，故平衡時c(NH3)=0.8molL-1-2×0.3molL-1=0.2molL-1，c(N2)=0.3molL-1，c(H2)=0.1molL-1+3×0.3molL-1=1molL-1，故平衡常數(shù)C正確；

D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H?0，若是在恒溫恒容的條件下，在兩個體積均為VL的絕閉容器中分別投入①2molNH3，②3molH2和1molN2，達(dá)到平衡時，這兩個平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，但是在絕熱的條件下，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二者平衡時的溫度不相同，NH3的體積分?jǐn)?shù)不相同；D錯誤；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上，故A錯誤；

B．C3H6可能為丙烯、環(huán)丙烷，C2H4為乙烯；二者結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，故B錯誤；

C．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行；所以在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前必須滴加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，故C錯誤；

D．醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的鹽；可以用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)為該電極附近pH減小，故A錯誤；

B.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，c電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=HxWO3；故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c，構(gòu)成原電池，c是正極；用導(dǎo)線連接b、c，構(gòu)成原電池，c是負(fù)極，c電極實現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化；可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O；故D正確；

選CD。10、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．Fe作負(fù)極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負(fù)極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故D選；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)；可列三段式，體積為2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各組分濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，有。

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率A錯誤；

B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率B正確；

C．2s后；達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)方程式，則每有0.6molB生成，同時有1.2molC生成，C錯誤；

D．根據(jù)三段式；2s時，B的濃度為0.7mol/L，D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

①NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)產(chǎn)生2molHNO3、1molNO，產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3，過量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=可見得到的溶液濃度大小關(guān)系為：①=②，②＞③，故合理選項是AC。13、BD【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比。

【詳解】

A．則A項錯誤；

B．則B項正確；

C．則C項錯誤；

D．則D項正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的實際過程是化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量15、略

【分析】（2）根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3作電解質(zhì)溶液。

（3）先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾達(dá)到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。

（4）根據(jù)題中信息，選兩種藥品為CuO，濃H2SO4；水。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

現(xiàn)象為：不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成?！窘馕觥浚?）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）裝置圖。

正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）

負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）

（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe（OH）3]

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①混合氣體密度不變；甲反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器中氣體體積不變，質(zhì)量會變，密度也變，能判斷達(dá)到平衡，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以密度始終不變可判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變是平衡標(biāo)志；

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)甲；乙達(dá)到平衡狀態(tài)；

④恒溫時；氣體壓強不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變,所以壓強不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可以判斷甲達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；甲反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，質(zhì)量變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，乙反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥甲反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；乙是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明甲達(dá)到平衡狀態(tài)，乙不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤⑥，能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③⑤，故答案為：①②③④⑤⑥；①②③⑤?！窘馕觥竣?①②③④⑤⑥②.①②③⑤17、略

【分析】【分析】

利用化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡建立的標(biāo)志、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，該反應(yīng)為正反應(yīng)體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡向右移動,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝結(jié)為水,減小壓強有SiO2(s)沉淀析出;故在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度降低平衡右移；溫度降低反應(yīng)速率減小，平衡右移逆反應(yīng)速率先減小后增大，故a；d正確；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時；正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率且各物質(zhì)的濃度保持不變；

a．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a錯誤；

b．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；故c正確；

d．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行；反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化，只是速率相等，故d錯誤。

(4)由容積為2.0L；反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L?min)?！窘馕觥竣?SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L?min)18、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；

（3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣。

【詳解】

（1）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；

②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化過程中；銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子；當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣，反應(yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O?！窘馕觥縜N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，因為在原電池中負(fù)極發(fā)生失電子化合價升高的氧化反應(yīng)，所以Pb為負(fù)極材料。

（2）放電時，正極上PbO2得電子，同時與H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。

（3）放電時，負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時與SO42-反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

（4）放電時，負(fù)極Pb失電子；電子從負(fù)極沿外電路流向正極，電流方向與電子運動方向相反，故電流從正極流向負(fù)極；陽離子與電流方向形成閉合，陰離子與電子方向形成閉合，所以電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動。

（5）放電時，H2SO4參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)降低；故電解質(zhì)溶液的酸性減弱。

點睛：本題通過鉛酸蓄電池放電時的反應(yīng)情況考查原電池工作原理，注意分析電池反應(yīng)中元素化合價變化情況，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電流方向、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向等知識。【解析】PbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPb-2e-+SO42-=PbSO4負(fù)極正負(fù)減弱20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，銀鹽只有AgNO3溶于水，故電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(2)該電池負(fù)極為Cu，正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極是負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

(3)外電路電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)流向21、略

【分析】【分析】

【詳解】

對于有機(jī)反應(yīng)，反應(yīng)條件非常重要，通過控制反應(yīng)條件，可使CH4和Cl2的取代反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象不同。0.5molCH4生成等物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，即0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4，生成HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)＝0.125mol×1＋0.125mol×2＋0.125mol×3＋0.125mol×4＝1.25mol，故選C項。【解析】無明顯現(xiàn)象爆炸黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成C22、略

【分析】【分析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子，V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒，則V為O元素、W為N元素、X為Mg元素；Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)；則Y為S元素；Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；V為O；W為N、X為Mg、Y為S、Z為Cl。

(1)O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為

(2)原子半徑的變化規(guī)律：同一周期；自左而右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯遄陨隙?，原子半徑逐漸增大，所以V；W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg，故答案為O、N、Mg；

(3)元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性Y＜Z，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，故答案為H2S＜HCl；

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變成紅色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯氣溶于