化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇一」

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵。

2、綠色固體；堿式碳酸銅。

3、藍(lán)色固體；氫氧化銅，硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高鎰酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石。

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性

炭）。

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫

酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水。

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。

15、紫紅色溶液：高鋅酸鉀溶液。

16、紫色溶液；石蕊溶液c

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮。

18、黃綠色氣體：氯氣。

19、無(wú)色氣體；氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化?/p>

氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）＞二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子.

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放。

（2）生活污水任意排放。

（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度

比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變；原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不

變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度

（升高或降低）0

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物；一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)；鐵條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常

用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎘，輅。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性，吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化

嫉。

26、實(shí)驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉.

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另

一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器；燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊

緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品

的'氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)

性就越強(qiáng)；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸

里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響；

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：

（1）溫度；

（2）是否攪拌；

（3）固體顆粒的大小。

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(02)o

2、水煤氣;一氧化碳(C0)和氫氣(H2)o

3、煤氣：一氧化碳(C0)0

4、天然氣:甲烷(CH4)c

5、石灰石/大理石：(CaC03)o

6、生鐵/鋼：(Fe)o

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)。

8、鐵銹：(Fe2O3)<>

四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽。

2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打,口堿。

3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉。

4、氧化鈣(CaO)；生石灰。

5、氫氧化鈣(Ca(0H)2)；熟石灰,消石灰。

6、二氧化碳固體(C02)：干冰。

7、氫氯酸(HC1)：鹽酸°

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2C03)：銅綠。

9、硫酸銅晶體(CuS04.5H20)，藍(lán)磯，膽研。

10、甲烷(CH4)：沼氣。

11s乙醇(C2H50H)：酒精。

12、乙酸(CI13C00H)：醋酸。

13、過(guò)氧化氫(H202)：雙氧水。

14s汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHC03):小蘇打。

五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液；酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)。

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)。

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇二」

化學(xué)反應(yīng)

1、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)十酸f鹽+氫氣；

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽；

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水。

2、復(fù)分解反應(yīng)；

①堿性氧化物+酸一鹽+水；

②堿+酸一鹽+水；

③酸+鹽f新鹽+新酸；

④鹽1十鹽2f新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿―新鹽+新堿。

必背化合價(jià)口訣

(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氮到鋼鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、

六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見(jiàn)磷酸根;通常負(fù)價(jià)除錢(qián)根。

(3)熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)；K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2價(jià)；Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;

+3價(jià)：Fe3+,A13+;

-1價(jià):Cl-、OH-、N03-：

-2價(jià)：02-、S2-、C032-、S042-：

-3價(jià)：P043-o

初三化學(xué)方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們

的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是

它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)C

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量

數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)

鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

3、觀(guān)察法

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該

生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至

配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍

數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

必背化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒；C+02=點(diǎn)燃二C02;

2、硫在氧氣中燃燒；S+02二點(diǎn)燃二S02;

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02=點(diǎn)燃=2MgO;

4、鐵在氧氣中燃燒：3%+202;點(diǎn)燃=Fe304;

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=A=Cu+H2O;

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO;高溫=2Cu+C02t；

7、碳還原氧化鐵：3c+2Fe203二高溫二4Fe+3C02t:

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuS04=Cu+FeS04o

拓展閱讀：初中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧方法

老師指點(diǎn)，短期補(bǔ)上關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)

盡快去找學(xué)老師指點(diǎn)最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好接受新知識(shí)點(diǎn)。

要想進(jìn)步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績(jī)差的根本原因是什么?是常用的幾個(gè)公

式、概念沒(méi)記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一

些重點(diǎn)知識(shí)沒(méi)有理解透徹等等C

因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題。實(shí)際上，研究完課本后，會(huì)做50%

的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會(huì)，這是正?，F(xiàn)

象。

但是，研究完課本不馬上去做題，過(guò)一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的題目就會(huì)上升

到6既。因此，看書(shū)固然重要，做題更重要?？赐陼?shū)“馬上做題”是關(guān)鍵°

課堂多表現(xiàn)，講出自己的想法

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施

教”。這對(duì)成績(jī)不很理想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很不利的。

那么，身為“差生”的我，該怎么聽(tīng)課呢?策略是：“搶答”。

在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否

該“再講一遍”？

如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力，一定會(huì)很集巾，聽(tīng)課的效率也一

定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松、有趣了。

上課堅(jiān)決不能“走神”

統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒(méi)法搶答，沒(méi)法影響老師下一步的講解

內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽(tīng)講者，無(wú)法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進(jìn)步，才能走出“差生”的陰影，做一個(gè)快

樂(lè)而輕松的學(xué)生。

準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”，把知識(shí)記下來(lái)

每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)

遠(yuǎn)小于“差生”。

但是僅僅滿(mǎn)足于聽(tīng)懂了，沒(méi)有把聽(tīng)懂了的知識(shí)再寫(xiě)出來(lái)，內(nèi)化為自己的知識(shí)，

就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下

筆寫(xiě)的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)寫(xiě)不完整，有那么一點(diǎn)還沒(méi)有理解。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的

和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇三」

一、金屬材料

1、金屬材料

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色

（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之

最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁〉銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

最好的金屬（銀〉銅〉金）鋁）

（5）格：硬度最高的金屬（6）鋁：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的

金屬（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：

黑色金屬：通常指鐵、鋅、輅及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色

金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或兒種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而

成

的具有金屬特性的物質(zhì)。

：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合

金

形狀記憶金

屬

生鐵鋼黃銅青銅：成分

含碳量

21V4.3%含碳量

0.03%"2%銅鋅

合金銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦集合金

備注

不銹鋼：含輅、銀的

鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽f另一金屬+另一鹽（條件；“前換后，鹽可溶”）Fe+

CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀柏金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里；

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝

酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除

K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里

還原出來(lái)。

6C0+Fe203高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fc304）、赤鐵礦（主要成分

是Fe203）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe203?XH20）

（銅生銅綠的條件；銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式;Cu2（0H）2C03）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜；如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇四」

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性

質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速

率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子

間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。

2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)?/p>

溫度升高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

是0）2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最

小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電），質(zhì)子數(shù)」核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子

的三種粒子是；質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有

質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量;某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/120相對(duì)原子質(zhì)量的單

位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一股不寫(xiě)。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電

性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，

也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定

是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含

氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的

一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有

氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的，非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、C12等，一些氧化物，如

水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)

區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子

數(shù)，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為

鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H20、NH3、CH4。初三化

學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

二、質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有

增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)③元素的質(zhì)量④原子的

種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是①分子的數(shù)目

②物質(zhì)的狀態(tài)

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則；一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守

質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需耍加熱，制氣體時(shí)則用制C02的發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于

水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下

排空氣法。

化學(xué)初三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納「篇五」

1藥品取用的基本原則。

⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口

去聞藥品的氣味;不能?chē)L任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，

即：液體取1?2mL;固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿

出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑲子夾取。

⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法

送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鏡子按“一橫、二放、三慢豎”的方

法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在

容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平

放。

⑵從細(xì)口