四川省成都市列五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高二化學(xué)半期一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述的事實與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是A.在中加水、加熱，得到沉淀，繼續(xù)焙燒可得到B.配制溶液時，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向溶液中加入粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，TiCl4在水溶液中發(fā)生水解，在TiCl4中加水，同時加熱，促使水解趨于完全，反應(yīng)可表示為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl，所得TiO2?xH2O經(jīng)焙燒可得到TiO2，與鹽類的水解有關(guān)，A項不符合題意；B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的原因是防止Fe2+被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B項符合題意；C．長期施用銨態(tài)氮肥，其中的會發(fā)生水解反應(yīng)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C項不符合題意；D．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3粉末，CaCO3與H+反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，與鹽類水解有關(guān)，D項不符合題意；答案選B。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：B.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、ClC.的溶液中：D.水電離的的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．的溶液呈堿性，不能大量存在，A錯誤；B．澄清透明的溶液中能大量共存，B正確；C．的溶液中，溶液呈酸性，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中鈣離子和硫酸根離子不能大量共存，水電離的的溶液中說明水的電離受到抑制，則溶液呈酸性或堿性，既不能在酸性環(huán)境下大量共存，也不能在堿性環(huán)境下大量共存，鈣離子也不能在堿性環(huán)境下大量共存，D錯誤；故答案：B。3.下列實驗設(shè)計不能達(dá)目的的是實驗設(shè)計目的A將Al2(SO4)3溶液蒸干并灼燒得到Al2O3固體B等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HB的酸性強(qiáng)于HAC用鐵片、銅片、稀硫酸組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗證：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱蒸干時，硫酸的濃度增大，與氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，所以將硫酸鋁溶液蒸干并灼燒得到硫酸鋁，故A錯誤；B．等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多說明HA在溶液中的電離程度小于HB，證明HB的酸性強(qiáng)于HA，故B正確；C．用鐵片、銅片、稀硫酸組成原電池可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，原因是活潑金屬鐵做原電池的負(fù)極被損耗，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．向1mL0.1mol/L硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴0.1mol/L碘化鉀溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀說明氯化銀的溶度積大于碘化銀，故D正確；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是A.NH4Cl的水解：+H2O=NH3·H2O+H+B.鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：PbO2+2e+4H++=PbSO4+2H2OC.將5~6滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為+H2ONH3·H2O+H+，故A錯誤；B．鉛酸蓄電池放電時，鉛為原電池的負(fù)極，硫酸根離子作用下鉛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb—2e+=PbSO4，故B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為氯化鐵飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．向氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)，故D正確；故選D。5.如下圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A該燃料電池工作過程中電子從a極通過負(fù)載流向b極B.該燃料電池工作時電路中通過1mol電子時，標(biāo)況下消耗的的體積為5.6LC.Pt(a)電極的反應(yīng)式為D.該燃料電池工作時由b極室向a極室移動【答案】D【解析】【分析】在甲醇燃料電池中，燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，a是負(fù)極；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，b是正極?！驹斀狻緼．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，工作過程中電子從a極通過負(fù)載流向b極，故A正確B．根據(jù)，該燃料電池工作時電路中通過1mol電子時，消耗0.25mol氧氣，則標(biāo)況下消耗的體積為5.6L，故B正確；C．甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則電極的反應(yīng)式為，故C正確；D．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，該燃料電池工作時由a極室向b極室移動，故D錯誤；答案選D6.4種混合溶液：分別由等體積0.1mol/L的兩溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)，下列各項排序正確的是A.c(NH)：①＜③＜②＜④ B.溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C.pH：②＜①＜④＜③ D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②【答案】A【解析】【詳解】A．四種溶液中，④NH4Cl與NH3?H2O的混合液顯堿性，說明NH3?H2O的電離大于NH4Cl中的的水解，c()＞0.1mol?L1；②NH4Cl與HCl的混合液中，由于HCl電離產(chǎn)生的H+抑制的水解，所以c()接近0.1mol?L1；①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了雙水解，銨根離子濃度最小，所以正確排序為：①＜③＜②＜④，故A正確；B．四種混合物中，②NH4Cl與HCl的混合溶液中HCl完全電離，c(H+)最大；④NH4Cl與NH3?H2O的混合溶液顯堿性，c(H+)最??；①NH4Cl與CH3COONa的混合溶液顯中性；③NH4Cl與NaCl的混合溶液由于的水解顯酸性，c(H+)沒有②大，故正確c(H+)關(guān)系應(yīng)該為：④＜①＜③＜②，故B錯誤；C．酸性越強(qiáng)，pH越小。c(H+)=10pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，借助上一選項可知，pH正確順序為：②＜③＜①＜④，故C錯誤；D．由于④NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH3?H2O)最大，其次是①NH4Cl與CH3COONa的混合溶液，發(fā)生了雙水解，的水解程度稍大；NH3?H2O濃度最小的是②NH4Cl與HCl的混合溶液，幾乎沒有NH3?H2O存在，所以NH3?H2O濃度大小順序為：②＜③＜①＜④，故D錯誤；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的數(shù)目約為B.向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為C.在1L的溶液中，陰離子總數(shù)等于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2LCCl4的密閉容器中碳原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．缺溶液的體積，無法計算25℃，pH為12的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氫氧根離子的數(shù)目，故A錯誤；B．中性溶液中氫氧根離子濃度與氫離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性時，溶液中數(shù)目為，故B正確；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子總數(shù)增大，所以在1L的溶液中，陰離子總數(shù)大于，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無法計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有的碳原子個數(shù)，故D錯誤；故選B。8.如圖為兩種不同的銅鋅原電池，圖1為單液原電池，圖2為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是A.圖2所示原電池能量利用率比上左圖所示原電池要高B.將圖2溶液換成稀硫酸，銅電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子C.圖1所示單液原電池中，電流流向為銅片→導(dǎo)線→鋅片→溶液→銅片D.上述原電池的反應(yīng)原理為【答案】B【解析】【詳解】A．圖1中單液原電池鋅片與溶液直接接觸，部分會被鋅置換，鋅片上附著銅后，也能形成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉(zhuǎn)移沒有經(jīng)過外電路，能量利用率低且電流不穩(wěn)定，圖2中雙液原電池鋅片與溶液沒有接觸，能量利用率更高且電流穩(wěn)定，A正確；B．將圖2溶液換成稀硫酸，銅電極的電極反應(yīng)式為：，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式，電路中轉(zhuǎn)移的電子為，B錯誤；C．圖1所示單液原電池中，銅片正極，鋅片為負(fù)極，外電路電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路電流由負(fù)極流向正極，因此電流流向為銅片→導(dǎo)線→鋅片→溶液→銅片，C正確；D．上述兩種原電池中正極電極反應(yīng)均為，負(fù)極電極反應(yīng)均為，因此原電池的反應(yīng)原理均為，D正確；故答案為：B。9.室溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為103B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20mLC.溶液的導(dǎo)電能力：b>aD.b點溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=107mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知溶液pH為7時溶液中同時存在HA和Aˉ，說明NaA溶液顯堿性，存在Aˉ的水解，所以HA為弱酸；根據(jù)a點可知當(dāng)lg=2時pH=5.8，即=102時c(H+)=105.8，Ka==103.8≈1.58×104，所以數(shù)量級為104，故A錯誤；B．當(dāng)NaOH溶液為20mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，由于HA為弱酸，所以溶液顯堿性，所以當(dāng)溶液pH=7時加入的NaOH溶液體積小于20mL，故B錯誤；C．a(chǎn)點和b點溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b點c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b點溶液中總離子濃度更大，離子所帶電荷數(shù)相同，所以b點溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故C正確；D．b點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱電解質(zhì)的電離和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D錯誤；綜上所述答案為C。10.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是A.圖I所示電池中，粉是負(fù)極反應(yīng)物B.圖Ⅱ所示裝置工作過程中，鹽橋中的離子向溶液遷移C.圖Ⅲ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大D.圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，故A正確；B．電池工作時，銅離子得電子發(fā)還原反應(yīng)產(chǎn)生銅單質(zhì)，右側(cè)銅電極為正極，但由于銅離子濃度減少，則鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，左側(cè)為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生鋅離子，左側(cè)鋅電極為負(fù)極，此時溶液中正電荷數(shù)增多，則鹽橋中的向溶液遷移，故B正確；C．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去電子作負(fù)極，PbO2得到電子作正極，放電過程消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯誤；D．銀鋅紐扣原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。11.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：C溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：D.20mL溶液與10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與溶液等體積混合，，溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根水解：，，故離子濃度大小為：，A錯誤；B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中存在電荷守恒：，B錯誤；C．溶液與溶液等體積混合：，所得溶液中存在質(zhì)子守恒：，C錯誤；D．20mL溶液與10mL溶液混合后：，溶質(zhì)成分為CH3COOH和CH3COONa，兩者的物質(zhì)的量濃度相等，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，故所得溶液中：，D正確；故選D。12.常溫下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，不正確的是A.水的電離程度最大的點為N點B.若用甲基橙為指示劑，則終點現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)槌壬獵.M、P兩點溶液對應(yīng)的pH不相等D.M點后溶液中均存在【答案】B【解析】【詳解】A．該圖縱坐標(biāo)為溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[]，縱坐標(biāo)越小，水的電離程度越大，水的電離程度最大的點為N點，故A正確；B．向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定前溶液為酸性，若用甲基橙為指示劑，顏色是紅色，滴定完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，溶液中=1011，則pH=3，所以HA是弱酸，NaA溶液呈堿性，此時甲基橙是黃色，所以終點現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)辄S色，故B錯誤；C．N點水電離出H+濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，P點pH不等于7，M點溶質(zhì)為HA和NaA，=107，溶液顯酸性，pH=7，故C正確；D．M點pH=7，根據(jù)溶液呈電中性，存在c(Na+)=c(A)，M點后，c(Na+)>c(A)，D項正確；故選B。13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖I所示B.圖II表示常溫下，0.l000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖III表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜bD.圖IV表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c【答案】A【解析】【詳解】A．體積縮小瞬間，壓強(qiáng)變?yōu)樵胶鈺r2倍，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則達(dá)新平衡時氧氣濃度也不變，根據(jù)PV=nRT知，P==cRT，溫度不變，R是常數(shù)，c不變，則P不變，所以t時刻后體系中壓強(qiáng)仍為P，A正確；B．由于醋酸屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，故0.1000mol·L1CH3COOH溶液的pH大于1，B錯誤；C．弱電解質(zhì)越稀，電離程度越大，所以圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯誤；D．增大CO的濃度越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，D錯誤；故答案選A。14.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SO)、－lgc(CO)與－lgc(Ba2+)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線 B.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點C.該溫度下Ksp(BaSO4)=1.0×10－10 D.c(Ba2+)=10－5.1時，兩溶液中【答案】B【解析】【分析】題干中已知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，圖中②曲線在①下方，說明②的溶度積大于①，判斷出①為BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，②為BaCO3的沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．由以上分析可知①為BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．曲線②存在，加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大，溶解平衡逆向移動，c()減小，故溶液由b點變到a點，故B錯誤；C．在曲線①中找到特殊點，計算Ksp(BaSO4)的值，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c()=101?109=1010，C正確；D．兩溶液中，c(Ba2+)=105.1時，可得，D正確；故選：B。15.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳教授團(tuán)隊結(jié)合其前期工作，開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，溶液的濃度增大。下列說法不正確的是A.電極為正極B.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜C.正極區(qū)添加濃KOH溶液可提供該電池持續(xù)供電的動力D.電池的總反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】由圖中生成，為失電子的氧化反應(yīng)，故Zn電極為負(fù)極；二氧化錳得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳電極為正極。該電池正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)圖中生成，判斷為失電子的氧化反應(yīng)，故鋅電極為負(fù)極；二氧化錳得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，A正確；B．該裝置工作一段時間后，溶液的濃度增大可知，說明a膜為能使通過的陰離子交換膜，而b膜為能使通過的陽離子交換膜，B正確；C．該電池左側(cè)得電子為正極，右側(cè)失電子為負(fù)極，溶液在負(fù)極區(qū)，提高它在負(fù)極區(qū)的濃度可提供該電池持續(xù)供電的動力，C錯誤；D．根據(jù)分析，該電池的總反應(yīng)為：，D正確；答案選C。二、填空題(本題共3小題，共55分)16.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_________(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L1NH4HSO4溶液中的c()。幾種均為0.1mol?L1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。（3）其中符合0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_________。（4）20℃時，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_________molL1.(填計算表達(dá)式)室溫時，向100mL0.1mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖乙所示。（5）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________。酸性鋅錳干電池(電池總反應(yīng)為)和堿性鋅錳干電池[電池總反應(yīng)為]的剖面圖如圖所示：（6）酸性鋅錳干電池工作時，向_________(填“正極”或“負(fù)極”)移動。（7）堿性鋅錳干電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_________。（8）已知酸性鋅錳干電池負(fù)極電極反應(yīng)式為，寫出正極電極反應(yīng)式：_________?！敬鸢浮浚?）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+（2）小于（3）①.Ⅰ②.NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小（4）103c(OH)（5）①.a②.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH)（6）正極（7）（8）【解析】【小問1詳解】Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能加速水中懸浮顆粒沉淀，用于凈水，離子方程式：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+。【小問2詳解】NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制水解；NH4HSO4電離出的H＋同樣抑制水解，因為NH4HSO4電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中水解程度小，則0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于0.1mol?L1NH4HSO4溶液中的c()?！拘?詳解】NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，pH小于7，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I?！拘?詳解】20℃時，0.1mol?L1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，根據(jù)電荷守恒，，可得=[103c(OH)]mol/L【小問5詳解】室溫時，向100mL0.1mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L1NaOH溶液，首先氫氧根離子和氫離子生成水、再和銨根離子生成一水合氨；加入100mLNaOH溶液時，硫酸氫銨溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉。a→d的過程中，隨著NaOH溶液的加入，銨根離子濃度依次減小，一水合氨濃度依次增大，促進(jìn)水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點水的電離程度最大；b點加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)>c()，溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性：c(H+)=c(OH)，根據(jù)N元素與S元素的物料守恒關(guān)系結(jié)合銨根離子會水解，則c()>c()，故溶液中離子的濃度大小順序為c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH)；【小問6詳解】原電池放電時陽離子向正極移動，則酸性鋅錳干電池工作時，向正極移動；【小問7詳解】堿性鋅錳干電池負(fù)極電極反應(yīng)式為堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅和水：；【小問8詳解】酸性鋅錳干電池(電池總反應(yīng)為，已知酸性鋅錳干電池負(fù)極電極反應(yīng)式為，則酸性鋅錳干電池中正極電極反應(yīng)為二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)而銨根離子生成、、，為：。17.滴定法是化學(xué)分析的常用方法，某興趣小組利用滴定法進(jìn)行如下實驗。實驗I．測定溶液的濃度操作如下(操作步驟已打亂)：①固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)。③重復(fù)操作2~3次④用鹽酸溶液潤洗滴定管2~3次。⑤向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上。⑥向錐形瓶里注入待測溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。⑦實驗數(shù)據(jù)記錄如下。滴定序號待測液體積()所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積()滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.002.2024.20（1）步驟②中操作滴定管的圖示如下，正確的是_________(填選項字母)a．

b．

c．（2）正確的操作順序為_________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，c(NaOH)=_________mol/L。（4）下列情況會使所測溶液濃度偏低的是_________(填選項字母)。A．錐形瓶事先用待測溶液潤洗；B．滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡；C．未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管；D．滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線；E．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，定容時仰視刻度線實驗Ⅱ．用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟：稱取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加入3滴指示劑，立即用配制的溶液滴定至終點，消耗溶液?；卮鹣铝袉栴}：已知：①的相對分子質(zhì)量為248.0②（5）滴定過程中，盛裝溶液的儀器為_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（6）該滴定實驗加入的指示劑為_________，用溶液滴定至終點的現(xiàn)象為：_________。（7）粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！敬鸢浮浚?）b（2）④⑤①⑥②③⑦（3）0.0800（4）BD（5）①.酸式②.（6）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（7）62%【解析】【小問1詳解】排出酸式滴定管中氣泡的方法是：手拿滴定管上部無刻度處，并使滴定管傾斜30°，左手迅速打開活塞，使溶液沖出管口，反復(fù)數(shù)次，即可達(dá)到排除氣泡的目的，b正確，故選b；【小問2詳解】測定溶液的濃度操作步驟為：用鹽酸溶液潤洗滴定管2~3次；向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上；固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)；向錐形瓶里注入待測溶液，并加入2~3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)；重復(fù)操作2~3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)；故答案為：④⑤①⑥②③⑦；【小問3詳解】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，三組數(shù)據(jù)中第三組誤差較大應(yīng)舍去，故兩次滴定所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：，則；【小問4詳解】A．錐形瓶事先用待測溶液潤洗,會導(dǎo)致消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，則溶液濃度偏高，A錯誤；B．滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡，讀數(shù)會偏大，會導(dǎo)致消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，則溶液濃度偏低，B正確；C．未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致鹽酸濃度減小，滴定時，消耗的鹽酸的體積增大，則溶液濃度偏高，C錯誤；D．滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線，讀數(shù)會偏大，會導(dǎo)致消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，則溶液濃度偏低，D正確；E．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致鹽酸濃度減小，滴定時，消耗的鹽酸的體積增大，則溶液濃度偏高，E錯誤；故答案為：BD【小問5詳解】具有強(qiáng)氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管；向溶液中加入過量的溶液并酸化，得電子被還原成，失電子被氧化為，因此該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問6詳解】先與的酸性溶液發(fā)生反應(yīng)生成，加入淀粉溶液為指示劑，再加入與反應(yīng)，生成碘離子，故用溶液滴定至終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【小問7詳解】根據(jù)，可得比列關(guān)系，因此，，現(xiàn)消耗溶液，則6g粗產(chǎn)品中含有的物質(zhì)的量為：，則粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i．鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii．常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：（1）“酸浸”前將廢料粉碎的目的是_________，“濾渣2”的主要成分是_________。（2）加入的目的是_________，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)的實際用量比理論用量多，原因是__