2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是A.NaNO3B.KNO3C.Al(NO3)3D.AgNO32、下列說(shuō)法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)B.太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芏紝儆谫Y源豐富、可以再生的未來(lái)新能源C.反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH＞-241.8kJ·mol-13、已知反應(yīng)：某溫度下，將2mol和1mol置于10L密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由圖甲推斷，A點(diǎn)的平衡濃度為B.由圖甲推斷。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800C.到達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則4、30℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)v逆(X)=2v正(Z)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡B.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)C.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大D.該反應(yīng)在350℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.445、五氯化磷是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷氯化得到：某溫度下，在容積恒定為的密閉容器中充入和一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不同時(shí)刻的物質(zhì)的量如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

下列說(shuō)法不正確的是（）A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是20%C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.內(nèi)的平均反應(yīng)速率6、25℃時(shí)，向20.00ml0.1000mol·L-1MOH溶液中滴加0.1000mol·L-1HR溶液；混合溶液的pH與所加HR溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.Kh(M+)的數(shù)量級(jí)為10-6B.HR屬于強(qiáng)酸C.P點(diǎn)溶液中D.Q點(diǎn)溶液中7、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）.

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，形成了原電池，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋B.銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氮是地球上含量豐富的一種元素；其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過(guò)程中能量變化示意圖。

①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱_______(填“有”或“沒(méi)有”)影響。

(2)已知，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補(bǔ)全CaO與H2O反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_______。

10、緩解當(dāng)前能源和資源緊張問(wèn)題的方法無(wú)非是開(kāi)源和節(jié)流兩個(gè)方面，從開(kāi)源角度看，有效地開(kāi)發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個(gè)途徑，目前工業(yè)上用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；

(1)上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率________________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對(duì)于在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說(shuō)明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

a.混合氣體的密度不再改變。

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

c.CH3OH(g)的濃度保持不變。

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；結(jié)構(gòu)如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

②如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過(guò)3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。11、在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份；同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A；B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低B．NH3的產(chǎn)量越小。

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。

（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為_(kāi)_________。

A．升高溫度B．降低溫度。

C．增大N2、H2的濃度D．使用高效的催化劑。

（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，容器B中M（平）為_(kāi)_________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。容器A容器BM（平）20平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率10%12、I.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

（1）下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀__________(填選項(xiàng)字母）。

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.H2SO3、HCO3-

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是________________________________。

（3）濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)________________________________。

Ⅱ.Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）是常見(jiàn)的食品抗氧化劑之一。

（5）將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性的變化情況如圖所示。當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是___________________________________________________________。

（6）已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1.0×10-5mol?L-1]，此時(shí)溶液中c(SO32-)≤_____________mol?L-113、兩個(gè)多月的化學(xué)學(xué)習(xí)；我們初步感受到了化學(xué)的重要性和化學(xué)的美，形成了一些化學(xué)觀念。

(1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。如鐵是由鐵原子構(gòu)成；氧氣是由________構(gòu)成。

(2)物質(zhì)是變化的。如汽油揮發(fā)是物理變化；_____是化學(xué)變化。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是______。

(3)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化。如酒精可作燃料；其燃燒是將_____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______；

(4)建立家庭實(shí)驗(yàn)室；是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方式。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物品可以替代的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)：

筷子：________；湯匙：________，塑料吸管：________；

杯子：________，塑料瓶：________，蠟燭：________。14、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等；回答下列問(wèn)題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選；填標(biāo)號(hào)）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_(kāi)_______。15、火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼(N2H4)和氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)；當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是__________。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)?H=+44kJ/mol，則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，?H=_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備液態(tài)肼，已知生成物之一是常見(jiàn)的鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則a=_________。

。共價(jià)鍵鍵能/()436247a16、高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是_____________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式___________。

(3)生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù))評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____19、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)29、某學(xué)習(xí)小組利用來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取酸性溶液、溶液；然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。

(1)可通過(guò)測(cè)定_______________來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

(2)為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果與溶液的體積相同，則它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：______。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)溶液溫度濃度體積濃度體積體積

①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間平均反應(yīng)速率______

(4)在實(shí)驗(yàn)中，草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)；褪色總是先慢后快。

①乙同學(xué)據(jù)此提出以下假設(shè)：

假設(shè)反應(yīng)放熱。

假設(shè)生成_____________對(duì)反應(yīng)有催化作用。

假設(shè)生成對(duì)反應(yīng)有催化作用。

假設(shè)反應(yīng)生成的或該反應(yīng)有催化作用。

丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)不合理，其理由_______________。

②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立：在和試管中分別加草酸溶液，再在試管中加入溶液、試管中加入_____蒸餾水，然后在兩支試管中同時(shí)分別加入酸性溶液。

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。在試管中加入蒸餾水的目的是______。

同學(xué)們認(rèn)為不宜用溶液代替溶液對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是用離子方程式表示_______________。30、過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：。分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器X的名稱(chēng)是______；冷卻水應(yīng)從______(填“a”或“b”)口出來(lái)；

(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是______

(3)若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(錳元素被還原為二價(jià)錳離子，尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))。

①請(qǐng)完善滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________MnO+__H2O2+______=______。

②產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

用惰性電極電解不活潑金屬鹽溶液時(shí)陰極有金屬析出。

【詳解】

A．用惰性電極電解NaNO3溶液時(shí)；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故A錯(cuò)誤；

B．用惰性電極電解KNO3溶液時(shí)；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故B錯(cuò)誤；

C．用惰性電極電解Al(NO3)3溶液時(shí)；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故C錯(cuò)誤；

D．用惰性電極電解AgNO3溶液時(shí)，陰極有Ag析出，且==0.2mol；即甲；乙兩池析出金屬時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．不一定；有的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱來(lái)引起反應(yīng)，并不意味著就是吸熱反應(yīng)，例如各種燃燒反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．核能屬于未來(lái)新能源；但是不屬于再生能源，屬于一次能源，即不可再生能源，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)是熵減小的反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，故ΔH-TΔS＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0；故C正確；

D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完成燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則1mol氫氣完成燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比241.8kJ要多，故氫氣的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．由圖甲推斷，A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則平衡時(shí)濃度為A錯(cuò)誤；

B．由圖甲，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為=800；B正確；

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，體系壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故v(正)>v(逆)；反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；

D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下,T1先達(dá)到平衡，則D正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X(g)+Y(g)2Z(g)，2v逆(X)=v正(Z)時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，則當(dāng)v逆(X)=2v正(Z)；說(shuō)明逆反應(yīng)速率＞正反應(yīng)速率，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)，前2min內(nèi)消耗的Y為0.04mol，則生成Z為0.08mol，故v(Z)==4.0×10-3mol/(L?min)；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體的體積不變；其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．30℃開(kāi)始時(shí)c(X)=c(Y)==0.016mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(Y)==0.01mol/L，則平衡時(shí)c(X)=c(Y)=0.01mol/L，c(Z)==0.012mol/L；

化學(xué)平衡常數(shù)K===1.44，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小；因此350℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)平衡常數(shù)C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，內(nèi)的平均反應(yīng)速率D項(xiàng)正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.由圖可知，0.1000mol·L-1MOH溶液的pH為10.8，溶液中氫氧根離子濃度為10—3.2，則MOH的電離常數(shù)則數(shù)量級(jí)為10-9；故A錯(cuò)誤；

B.若HR為強(qiáng)酸，加入20.00mLHR溶液時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，由水解常數(shù)可得溶液中溶液pH<6.2；則HR為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，P點(diǎn)溶液顯酸性，由溶液中的電荷守恒關(guān)系可知故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，Q點(diǎn)為溶液呈中性，MOH與MR的混合溶液，溶液中由電荷守恒可得則故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1中；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥空氣，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.圖2中，鐵作負(fù)極，生成亞鐵離子，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液；生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.圖3中；形成了原電池，鐵鍋；鐵鏟作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕，故C正確；

D.圖4中；用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池原理，讓被保護(hù)的金屬作陰極(即原電池正極)，外接一個(gè)比被保護(hù)的金屬更活潑的金屬作陽(yáng)極(原電池負(fù)極)。8、B【分析】【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋；A項(xiàng)正確；

B.鋼鐵制品能發(fā)生析氫腐蝕,銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中鈍化；不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C項(xiàng)正確；

D.鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2；鋼鐵被腐蝕，D項(xiàng)正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；因此物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，則反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

③催化劑不能改變反應(yīng)物；生成物的總能量；而反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，因此催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，即若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不發(fā)生變化；

(2)在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深，說(shuō)明c(NO2)增大，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，則乙燒杯內(nèi)反應(yīng)后溫度升高，說(shuō)明CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，證明生成物Ca(OH)2的能量比反應(yīng)CaO與H2O的總能量低，用圖象表示為：【解析】放熱NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol沒(méi)有10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系分析；

(2)根據(jù)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)可逆反應(yīng)平衡建立過(guò)程中正逆反應(yīng)速率的變化分析；

(3)由化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法分析；

(4)由燃料電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)由能量變化圖可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由圖像可知，0-1min內(nèi)，則則用CO2表示的平均反應(yīng)速率由于該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡的，則在平衡之前，正反應(yīng)反速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率＜b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)條件為恒溫、恒容，該反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)；

a.由質(zhì)量守恒定律可知；混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，又容器的容積不變，則混合氣體的密度始終保持改變，則混合氣體的密度不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合；

b.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合；

c.CH3OH(g)的濃度保持不變；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH時(shí)；不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；

故選ad；

(4)甲醇燃料電池通入燃料甲醇的一極為負(fù)極，即Pt(a)電極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即Pt(b)電極為正極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸；

①Pt(b)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②Pt(a)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為由關(guān)系式可知；如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過(guò)3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥竣?放熱②.0.33mol/(L·min)③.＜④.ad⑤.還原⑥.O2＋4e－＋4H＋=2H2O⑦.0.5mol11、略

【分析】【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度，當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲改變?cè)摲磻?yīng)K值，需要改變溫度。據(jù)此解題。

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度不變時(shí)，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，因此KA=KB；

（2）平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度；當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，答案應(yīng)選C。

（3）由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲增大該反應(yīng)K值，需要改變溫度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低溫度，有利于平衡正移，K值減小，答案應(yīng)選B。

（4）根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol，設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol；可列出關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的轉(zhuǎn)化率=25%；

根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol；在B容器中存在下列關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率可看出容器A中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比容器B中大，因此容器A中反應(yīng)所生成的NH3的物質(zhì)的量所占的比例大。答案應(yīng)寫(xiě)：25%、16.7、A。【解析】KA=KBCB25%16.7A12、略

【分析】【詳解】

（1）已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-與SO32-不反應(yīng)，即bc能共存，答案選bc；（2）HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時(shí)HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解；以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；（3）碳酸根的水解程度大于亞硫酸根，則濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。（4）亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但亞硫酸氫鈉的酸性弱于碳酸，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。

Ⅱ.（5）根據(jù)圖可知，pH=4.5時(shí)，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫或亞硫酸被氧化也會(huì)導(dǎo)致濃度?。唬?）根據(jù)Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）?c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1×10?10/1×10?5=10-5mol?L-1，則溶液中SO32-的最大濃度c（SO32-）=Ksp(BaSO3)/c(Ba2+)=5×10?7/10?5=0.05mol?L-1。【解析】①.bc②.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)③.c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)④.H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O⑤.H2SO3分解產(chǎn)生SO2(或H2SO3被氧化）⑥.0.0513、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。如鐵是由鐵原子構(gòu)成；氧氣是由氧分子構(gòu)成；

(2)物質(zhì)是變化的。如汽油揮發(fā)是物理變化；蠟燭燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化；物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否生成新物質(zhì)；

(3)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化。如酒精可作燃料；其燃燒是將化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；

(4)家中的筷子形狀、作用與玻璃棒相似，可用于代替玻璃棒；湯匙形狀、作用與藥匙相識(shí)，可以用于代替藥匙；塑料吸管形狀、作用與導(dǎo)管相似，可以用于代替導(dǎo)管；杯子形狀、作用與燒杯相似，可以用于代替燒杯；塑料瓶形狀、作用與細(xì)口瓶相似，可以用于代替細(xì)口瓶；蠟燭作用與酒精燈相似，可以用于代替酒精燈?！窘馕觥垦醴肿酉灎T燃燒是否生成新物質(zhì)化學(xué)光能和熱能玻璃棒藥匙導(dǎo)管燒杯細(xì)口瓶酒精燈14、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知；兩個(gè)反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進(jìn)行，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實(shí)際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進(jìn)行考慮；

(3)根據(jù)圖像可知；當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計(jì)算條件比。

【詳解】

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大；兩個(gè)反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度；降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時(shí)，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實(shí)際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過(guò)高，活性降低，A正確；

B．該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，C正確；

D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡；D錯(cuò)誤；

綜上AC符合題意；

(3)根據(jù)圖象可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：1=1：7.5：1?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度,降低壓強(qiáng),催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：115、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(2)0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ×=641.625kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(3)32g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為1mol；由題意可知：

①

②已知H2O(l)=H2O(g)?H=+44kJ/mol

①-4×②得：故答案為：

(4)結(jié)合反應(yīng)物為NaClO和NH3、生成物之一為N2H4可知，生成物中的鹽為NaCl，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(5)由反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能得：=(436+247-2a)解得a=434故答案為：434?！窘馕觥?3416、略

【分析】【詳解】

(1)Na2FeO4為強(qiáng)堿弱酸鹽；在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失；

(2)負(fù)極是鋅，失去電子在氫氧化鈉的條件下生成氫氧化鋅，高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得電池反應(yīng)為：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH；

(3)n(NO)＝＝0.12mol，溶液中還有H+，說(shuō)明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中鐵元素只含F(xiàn)e3+，溶液中有n()＝＝0.68mol，根據(jù)電荷守恒n()×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3，解得n(Fe3+)=0.2mol，樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y，56g·mol-1×x＋232g·mol-1×y＝13.12g，x＋3y＝0.2mol，聯(lián)立二式解得x＝0.11mol，y＝0.03mol，單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.47?！窘馕觥縉a2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH0.47三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。18、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)19、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說(shuō)法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝