2025年上教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷224考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下幾種陽離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是。

A.Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15B.Fe3+、Cu2+、Fe2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，調(diào)節(jié)pH=3.2時可將Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不會產(chǎn)生沉淀C.Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol·L-1D.a點可表示Fe(OH)3的不飽和溶液，Cu(OH)2的飽和溶液2、有人建議用AG來表示溶液的酸度，AG的定義式為AG=lg[c(H+)/c(OH?)]，室溫下實驗室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.在一定溫度下，溶液酸性越強，AG越大B.由圖知：室溫時0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4C.ab段溶液中：c(CH3COO?)>c(CH3COOH)D.c點溶液中：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)3、在相同溫度時，100mL0.01mol/L的氨水溶液與10mL0.1mol/L的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.中和時所需HCl的量B.NH3·H2O的電離常數(shù)C.OH-的物質(zhì)的量D.的物質(zhì)的量濃度4、下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者大于后者的是。

①

②

③

④A.僅①B.僅④C.②③④D.①②③5、常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.在強堿溶液中:Na+、K+、B.在含大量Fe3+的溶液中:Na+、Cl-、SCN-C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Al3+、D.在水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、6、室溫下，乙二胺()第一步電離方程式為：乙二胺的電離平衡常數(shù)為：向20mL乙二胺溶液中加入同濃度的鹽酸，借用計算機技術(shù)得到滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.圖中四點，c點水的電離程度最大B.可用酚酞作指示劑C.c點對應的橫坐標數(shù)值為20D.d點：7、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-1評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、某實驗小組利用如圖所示裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.試劑瓶B中盛放的試劑為飽和的碳酸氫鈉溶液C.從裝置C中分離出高鐵酸鉀的操作是過濾D.以高濃度的KOH溶液為電解液，鐵和石墨為電極材料，采用電解法也可以制備高鐵酸鉀，電解時鐵作陰極9、下列說法正確的是（）A.活化能是決定化學反應速率快慢的本質(zhì)因素B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了活化分子百分數(shù)D.催化劑不影響反應的活化能，但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率10、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說法正確的是A.0-t1時刻用H2表示的平均反應速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應從t2時刻開始達到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%D.平衡時，c(H2)=0.09mol·L-l11、室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)B.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)D.室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)12、下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙烯能否被酸性高錳酸鉀氧化向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體先通入氫氧化鈉溶液再通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去，說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B探究元素的非金屬性：Cl>C>Si盛有稀鹽酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的試管產(chǎn)生氣體再通入盛有Na2SiO3溶液的試管盛裝Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明非金屬性：Cl>C>SiC檢驗某固體中是否含有SO取少量固體溶于水配成溶液，再加足量鹽酸，觀察現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液加鹽酸后無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中含有SOD探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

A.AB.BC.CD.D13、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)晶體的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)如圖為氫－氧燃料電池裝置示意圖。其中A為KOH；C為多孔惰性電極。

①在該電池工作時，a是_______極；b電極的電極反應式是____________。

②若將進口a的燃料換成CH4，則a電極的電極方程式為______________。

(2)如圖為氯堿工業(yè)電解飽和氯化鈉溶液的裝置示意圖。

①電解時，電解池總反應的離子反應方程式為___________。

②逸出的氣體D是___________；流出的物質(zhì)G是___________。

③該電解池中離子交換膜屬于______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。15、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應[aA(g)+bB(g)?cC(g)]的化學平衡的影響；得到圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)

反應Ⅰ反應Ⅱ

分析圖像；回答下列問題：

(1)在反應I中，若>則該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應，且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應;若此反應能自發(fā)進行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應II中，__________(填“>”，“<”或“=”)該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。16、某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗?，F(xiàn)有甲；乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：

A電極B電極X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？

(1)甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為________________；

(2)乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為____________________；

實驗時應閉合的電鍵組合是________。(從下列五項中選擇所有可能組合；第三小題也在這五項中選擇)

A．K1和K2

B．K1和K3

C．K1和K4

D．K2和K3

E．K2和K4

(3)丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為______________，實驗時，應閉合的電鍵組合是___________(選項如上)。17、25℃時，電離平衡常數(shù)：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數(shù)值）。18、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應式為___________，總反應的化學方程式是___________。

③反應一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=5時，[CA錯誤；

B．亞鐵離子可以被雙氧水氧化為鐵離子，在溶液中離子被全部除去的標志為離子濃度小于1.0×10?5mol?L?1，由題圖可知所以Fe3+恰好完全沉淀的pH=3，而0.01mol?L?1Cu2+開始沉淀的則調(diào)節(jié)pH=3.2時可將Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不會產(chǎn)生沉淀；B正確；

C．pH=10時，若Mg(OH)2飽和溶液中，Mg(OH)2飽和溶液中C錯誤；

D．a(chǎn)點c(OH?)約為1.0×10?10mol?L?1，若是Fe3+的溶液，c(Fe3+)≈1.0×10?6mol?L?1，則a點可表示Fe(OH)3的飽和溶液，同理可表示Cu(OH)2的不飽和溶液；D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，未加入NaOH時，AG=lg[c(H+)/c(OH?)]=6，則c(H+)=10-4mol/L。

【詳解】

A．在一定溫度下，AG越大，即c(H+)/c(OH?)越大，則c(H+)越大；故溶液酸性越強，A敘述正確；

B．分析可知；室溫時0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4，B敘述正確；

C．b點時，AG=lg[c(H+)/c(OH?)]=0，即c(H+)=c(OH?)，溶液呈中性，ab段溶液中c(CH3COO?)逐漸增大，c(CH3COOH)逐漸減小，故初始時c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)；C敘述錯誤；

D．c點溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)；D敘述正確；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的與10mL0.1mol/L的中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol；則中和時所需HCl的量相等，故A錯誤；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯誤；

C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以O(shè)H?的物質(zhì)的量前者大于后者；故C正確；

D．相同溫度下，0.01mol/L的小于0.1mol/L的的濃度，則前者電離產(chǎn)生的濃度小于后者；故D錯誤。

故答案選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①碳與氧氣反應放熱，即等量的碳完全燃燒生成放出的熱多于不完全燃燒生成放出的熱，所以

②等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫時吸收熱，故在與作用產(chǎn)生同樣多的時，氣態(tài)硫放出的熱多，即

③發(fā)生同樣的燃燒反應，物質(zhì)的量越多，放出的熱越多，故

④碳酸鈣分解吸收熱，與反應放出熱，顯然綜上所述C符合題意。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.在強堿溶液中:Na+、K+、互不反應；能大量共存，A正確；

B.Fe3+與SCN-能反應生成血紅色的硫氰化鐵；不能大量共存，B錯誤；

C.c(H+)=10-13mol/L的溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，溶液呈酸性，H+能與反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；不能大量共存，C錯誤；

D.水電離的c(H+)=10-13mol/L=水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol/L，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與Fe2+、發(fā)生反應：不能大量共存，D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成正鹽時對水電離有促進作用；在圖中d點時二者恰好反應，此時水的電離程度最大，A錯誤；

B．強酸滴定弱堿；生成的鹽溶液顯酸性，應該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙進行滴定，滴定誤差較小，而不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞做指示劑，B錯誤；

C．若消耗鹽酸的體積是20mL，則溶質(zhì)為在溶液中存在電離平衡和水解平衡。根據(jù)電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)為由于其電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，因此溶液呈堿性，而不可能是中性，C錯誤；

D．d點溶質(zhì)為根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得D正確；

故合理選項是D。7、D【分析】【詳解】

A.中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱小于2×（-57.3）kJ?mol-1；故A錯誤；

B.由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol-1；故B錯誤；

C.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1；故C錯誤；

D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1；故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A．裝置A中，滴入的濃鹽酸與高錳酸鉀反應，生成Cl2、KCl、MnCl2等，化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；A正確；

B．裝置B的作用是除去Cl2中混有的氯化氫氣體；所以應選用飽和食鹽水，B錯誤；

C．由題目信息可知，為紫色固體；微溶于KOH溶液，所以C中分離出高鐵酸鉀的方法是過濾，C正確；

D．以高濃度的KOH溶液為電解液；鐵和石墨為電極材料，采用電解法制備高鐵酸鉀時，鐵元素必須進入溶液中，且從價態(tài)變化看，F(xiàn)e由0價升高到+6價，失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵應作陽極，D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.反應的活化能是決定反應速率快慢的本質(zhì)因素；A項正確；

B.活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞；B項錯誤；

C.升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大，C項正確；

D.使用催化劑可以降低反應的活化能；增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率，D項錯誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據(jù)表格中CO的數(shù)據(jù)來計算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個時刻到平衡；B錯誤；

C．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率錯誤；

D．平衡時，正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液呈堿性，HCO的水解大于電離，溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)；故A錯誤；

B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合得到的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；故B正確；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)得到NaHC2O4溶液，該溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒可得：c(SO)=c(NH)+c()，則c(SO)>c(NH)；由于溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)，結(jié)合c(SO)>c(NH)可知：c(Na+)>c(SO)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)；故D錯誤；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．向乙醇中加入適量濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體先通入氫氧化鈉溶液以除去乙醇和SO2等還原性物質(zhì)；剩余氣體為乙烯，再通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去，說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，A符合題意；

B．盛有稀鹽酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的試管產(chǎn)生氣體再通入盛有Na2SiO3溶液的試管，裝Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明HCl的酸性比H2CO3強，由于鹽酸具有揮發(fā)性，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，且HCl不是Cl的最高價氧化物對應水化物，故不能說明非金屬性：Cl>C>Si；B不合題意；

C．取少量固體溶于水配成溶液，再加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則可排除Ag+的干擾，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中含有SOC符合題意；

D．由于NaClO溶液具有漂白性；不能用pH試紙測其pH值，D不合題意；

故答案為：AC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的化合物與鹽酸反應生成氯化鐵；調(diào)節(jié)pH，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵，A正確；

B．焙燒過程中發(fā)生反應：每消耗1molCuS則消耗1.5molO2；B正確；

C．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；證明該氣體具有還原性，C錯誤；

D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱，會發(fā)生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解得到CuO固體，無法得到CuCl2固體；D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：在該電池工作時，a電極是通入H2的電極，作原電池的負極；b電極是通入O2的電極，作原電池的正極，在正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應，正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若將進口a的燃料換成CH4，通入燃料甲烷的電極為負極，負極上甲烷失去電子被氧化為CO2，然后與溶液中的OH-結(jié)合形成故負極的電極式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)①電解NaCl溶液時，溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2；水電離產(chǎn)生的H+得到電子，被還原為H2，故電解時，電解池總反應的離子反應方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②根據(jù)圖示可知左邊加入飽和NaCl溶液，右邊加入去離子水，使用陽離子交換膜，則左邊是Cl-放電，即Cl-失去電子變?yōu)镃l2逸出，左邊為陽極，產(chǎn)生的氣體D是Cl2；右邊是陰極，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，水電離產(chǎn)生的OH-與溶液中的Na+結(jié)合形成NaOH溶液；從下口流出，因此流出的物質(zhì)G是NaOH；

③由裝置圖可知該電解池中離子交換膜屬于陽離子交換膜?！窘馕觥控揙2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=+7H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-Cl2NaOH陽離子交換膜15、略

【分析】【分析】

在有多個變量的平衡圖像分析時，常采用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行分析；根據(jù)?G=?H-T?S<0進行分析。

【詳解】

(1)反應Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，由p1＞p2知恒定溫度時壓強越大；α(A)越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應為氣體分子數(shù)減少的反應，即為熵減反應，△S＜0，放熱；熵減反應只能在低溫下自發(fā)進行，故答案為：放熱；減小；低溫；

(2)反應Ⅱ中先拐先平溫度高，T2溫度下反應先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：<；放熱。

【點睛】

通過圖象中數(shù)據(jù)的變化判斷化學平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵，化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等；②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等；③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線；④三步分析法，一看反應速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向?！窘馕觥竣?放熱②.減?、?低溫④.<⑤.放熱16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，裝置為原電池，較活潑的Zn為原電池負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；

(2)乙同學用惰性電極電解CuCl2溶液，電解時的總反應方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，實驗時應閉合K1和K4或K2和K3；故答案為：C；D；

(3)丙同學準備在Fe上鍍Cu，則Fe為電鍍池陰極，接電源負極，Cu為電鍍池陽極，接電源正極，實驗時應閉合K2和K3。應選擇含有Cu2＋的電解質(zhì)溶液為電解液，故答案為：CuCl2或CuSO4；K2和K3?！窘馕觥縕n－2e－=Zn2＋CuCl2Cu＋Cl2↑C、DCuCl2或CuSO4D17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸的電離是吸熱反應；加水稀釋；加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，選項a錯誤；

b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項b正確；

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1；促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項c正確；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，選項d錯誤；

e．加入少量氯化鈉固體；不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，選項e錯誤；

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液；氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項f正確；

答案選bcf；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進醋酸的電離，c（H+）減小；選項A選；

B．則稀釋過程中比值變大，選項B不選；

C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw；Kw不變，選項C不選；

D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則變大；選項D不選；

答案選A；

(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）??；對水的電離抑制能力??；

(4)25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L?！窘馕觥縝cfA大于HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大大于稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小9.9×10﹣7mol/L18、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl?！窘馕觥?1)負Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl四、判斷題(共4題，共36分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4