2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷671考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我國科研團隊開發(fā)了一種新型鎧甲催化劑Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成氣中的H2S雜質(zhì)并耦合產(chǎn)氫；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.鎧甲催化劑電極上的電勢高于Ｍ電極上的電勢B.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.通電后，陽極區(qū)溶液的pH值降低D.生成H2和Sx的物質(zhì)的量之比為1：x2、一銅空氣燃料電池是一種“高容量、低成本”的新型電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”“產(chǎn)生電力，其中放電過程為下列說法不正確的是。

A.通空氣時，銅腐蝕表面產(chǎn)生B.放電時，透過固體電解質(zhì)向極移動C.放電時，負極的電極反應(yīng)式為D.整個過程中，銅相當于催化劑3、紐扣電池是一種攜帶方便的微型銀鋅電池；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱C.鋅作電池的負極D.電池工作時，正極反應(yīng)式為4、為實現(xiàn)碳回收，我國科學(xué)家設(shè)計的用電化學(xué)法還原CO2制備草酸的裝置如圖所示。下列有關(guān)該裝置的說法中錯誤的是。

A.a、b分別為電源的負極、正極B.電解裝置左池發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO2+2e-=C2OC.為增強溶液導(dǎo)電性，左池中可加入少量Na2C2O4溶液D.右池電解質(zhì)溶液為稀硫酸，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+5、中科院化學(xué)所研制的晶體材料－納米四氧化三鐵；在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。

FeCl3·6H2O納米四氧化三鐵。

下列有關(guān)敘述不合理的是A.納米四氧化三鐵具有較大比表面積，可用作催化劑B.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解C.高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)可制得四氧化三鐵D.可用稀硫酸和K4［Fe(CN)6］鑒別四氧化三鐵和三氧化二鐵6、鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（）A.化學(xué)腐蝕B.析氫腐蝕C.吸氧腐蝕D.酸堿腐蝕評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，則鋅片做___極，現(xiàn)象為_____；銅片做__極，現(xiàn)象為____。負極反應(yīng)方程式為：___。正極反應(yīng)方程式為：_____。當電路中通過3.01×1024個電子時，參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是____g。8、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況。時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分鐘時間段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(設(shè)溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是_______(填序號)。

a.蒸餾水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液9、在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”；“＞”或“＝”)

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。10、回答下列問題。

(1)用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，其陰極反應(yīng)式為___________；

(2)鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應(yīng)式為___________；

(3)堿性條件下甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式為___________；

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖1所示，a電極反應(yīng)為___________

(5)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖2裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。a電極反應(yīng)式為___________。11、（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化學(xué)式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為_________________________。

已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=_____________。[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]12、為了驗證化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸。回答下列問題：

(1)圖中能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過程的能量變化與上述反應(yīng)一致的是_______(填序號)。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫出題干中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。13、試回答下列問題：

(1)如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化的示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。若已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.46kJ/mol

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-821.21kJ/mol

則表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____；高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為______。14、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=___________mol·L-1。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是___________。15、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當反應(yīng)達到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為___________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，m+n___________p+q。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤17、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤18、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)25、氮化鉻(CrN)是優(yōu)良的煉鋼合金添加劑；它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂層。實驗室可用氨氣和無水氯化鉻制備。

(1)制備氨氣。

①儀器C的名稱為_____，氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的氨氣，請選擇圖中部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____(按氣流方向；用小寫字母表示，且字母之間用“→”連接)。

(2)制備無水氯化鉻。

氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3?6H2O)的形式存在，直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____。

(3)制備氮化鉻。

①組裝儀器：干燥的氨氣______→______→______→______→i。_____

②裝置G中在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)測產(chǎn)品氮化鉻的純度。

取3.0g所得產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液(雜質(zhì)與NaOH溶液不反應(yīng))，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，并用100mL0.200mol?L-1硫酸完全吸收，剩余的硫酸用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定，至終點時消耗40mLNaOH溶液，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為______。26、某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在___中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。

(2)通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___。

②檢驗裝置C中有Fe2+生成，可選擇的試劑為___。

③該小組同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO該做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是__。

(4)裝置D中倒置漏斗的作用是___。

(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有___(填字母)。

a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液27、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學(xué)進行如圖實驗：

已知：①Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黃色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ?mol-1

②+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為墨綠色。

(1)對比試管c和b，推測試管c的現(xiàn)象是：___________。

(2)對比試管a和b，發(fā)現(xiàn)a中溶液橙色比b的更深，請用平衡移動理論分析原因：___________。

(3)寫對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，若pH增大，則___________(選填“增大”；“減小”，“不變”)。

(4)分析如圖試管c中滴加KI溶液無明顯現(xiàn)象、繼續(xù)滴加過量稀H2SO4溶液變成墨綠色，由此實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O___________CrO(填“大于”；“小于”，“不確定”)。

(5)工業(yè)上用電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰；陽極；電解含鉻廢水，示意圖如圖：

①陽極電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+。產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O還原為Cr3+的離子方程式為___________。

②陰極區(qū)的pH___________(填“增大”或“減小”)，使Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

③隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeO·Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中信息知；鎧甲催化劑電極為陽極，M電極為陰極，陽極上的電勢高于陰極上的電勢，A項正確；

B．陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)式為B項正確；

C．陽極區(qū)反應(yīng)生成和導(dǎo)致陽極區(qū)溶液的減?。籆項正確；

D．陰極上生成1得到2電子，陽極上生成1失去電子，由電子守恒知，生成和的物質(zhì)的量之比為D項錯誤；

故選D。2、C【分析】【分析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O；故A正確；

B．因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動；故B正確；

C．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知負極的電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+；故C錯誤；

D．由C項分析知，銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu；則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確原電池電極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個過程中的作用。3、B【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的原電池，鋅為原電池的負極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2，氧化銀為正極，水分子作用下，氧化銀得到電子生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

【詳解】

A．由分析可知；該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的原電池，故A正確；

B．由分析可知，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；則電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中水的量減小，氫氧化鉀溶液的濃度增大，溶液的堿性增強，故B錯誤；

C．由分析可知；鋅為原電池的負極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，故C正確；

D．由分析可知，氧化銀為正極，水分子作用下，氧化銀得到電子生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—；故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

左池發(fā)生的反應(yīng)為得電子被還原為M極上發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，右池為電解池的陽極區(qū)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和

【詳解】

A．左池發(fā)生的反應(yīng)為得電子被還原為M極上發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，電解池陰極與電源負極相連，則a為電源的負極，b為電源的正極；A正確；

B．左池發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為B錯誤；

C．為增強溶液導(dǎo)電性，同時為減少雜質(zhì)，左池可加入少量溶液；C正確；

D．右池為電解池的陽極區(qū)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和D正確；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A．納米四氧化三鐵的粒子直徑在1100nm；故具有較大比表面積，可用作催化劑，A正確；

B．FeCl3·6H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镕eOOH的過程是其水解的過程；環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，故在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解，B正確；

C．高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)可制得四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：C正確；

D．K4［Fe(CN)6］常用于檢驗Fe3+，稀硫酸分別和四氧化三鐵、三氧化二鐵反應(yīng)，均有Fe3+生成，故不能檢驗；K3[Fe(CN)6]用來檢驗亞鐵離子，亞鐵離子遇到K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，稀硫酸和四氧化三鐵反應(yīng)有亞鐵離子生成，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)沒有亞鐵離子生成，故可用K3[Fe(CN)6]檢驗；D不正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

鋼鐵的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生；但電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多，且腐蝕速度也快得多，在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性；中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，構(gòu)成原電池，鋅更活潑，鋅片作負極；鋅失去電子，發(fā)生電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；現(xiàn)象為：鋅逐漸溶解；銅片作正極；氫離子得電子變成氫氣，發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；當電路中通過3.01×1024個電子時，得失電子數(shù)為：參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是【解析】負逐漸溶解正產(chǎn)生氣泡Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑162.58、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質(zhì)的量；以此解答。

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，故答案為：2min～3min；溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

(2)在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案為：0.1；

(3)a.加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故a正確；

b.加入碳酸鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故b錯誤；

c.加入NaNO3溶液；減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故c錯誤；

d.加入NaOH溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，故d錯誤；

故選：a?！窘馕觥竣?2min～3min②.溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用③.0.1④.a9、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)k=由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為＜；

(2)設(shè)平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

開始（mol）：11

變化（mol）：n1+n

平衡（mol）：1-n1+n

所以=64，解得n=0.6，所以v（CO2）==0.006mol?L-1?min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為0.006mol?L-1?min-1；60%；

(3)1000℃時，在(2)的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，CO的濃度為0.09mol/L，CO2的濃度為0.21mol/L，此時Qc=＜64，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故填：＞；正向?！窘馕觥浚?.006mol·L－1·min－160%＞正向10、略

【分析】(1)

用惰性電極電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子被還原，電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu；

(2)

鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應(yīng)式為PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O；

(3)

堿性條件下甲醇燃料電池的負極為甲醇，反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O；

(4)

從圖分析，a電極上實現(xiàn)了亞硫酸氫根離子生成連二硫酸根離子，電極反應(yīng)為2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O；

(5)

圖2中a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋。【解析】(1)Cu2＋+2e-=Cu

(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O

(3)CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O

(4)2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O

(5)CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋11、略

【分析】【詳解】

(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沉淀溶解平衡常數(shù)越小，越容易沉淀；由于Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2

(2)沉淀共存時，就是AgCl、AgBr兩種沉淀都有，所以==2.7×10-3?！窘馕觥緾u(OH)2Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+22.7×10-312、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)的；可通過廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應(yīng)物的能量比生成物低；相應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)不符合；而B圖中反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與該反應(yīng)的熱效應(yīng)相吻合，故圖中能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應(yīng)放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學(xué)方程式：△H=-265.8kJ/mol?！窘馕觥縐形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。13、略

【分析】【詳解】

(1)NO2和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)，由圖可知，ΔH=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/mol；

(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，表示CO的燃燒熱的化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)，已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.46kJ/mol；③2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-821.21kJ/mol；由蓋斯定律可知，由①-②可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=故表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.98kJ/mol；高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，由蓋斯定律可知，×①-×②+③，ΔH=×(-393.5kJ/mol)-×172.46kJ/mol+821.21kJ/mol=-27.73kJ·mol-1，故高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27.73kJ·mol-1。【解析】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.98kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27.73kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

(1)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)的平均速率為v==0.013mol·L-1·min-1。

(2)

反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol·L-1。

(3)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=0.013mol·L-1·min-1，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.017mol·L-1·min-1，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol·L-1，由平衡時濃度可知，實驗3的起始濃度大于1.0mol·L-1。

(4)

比較實驗4和實驗1可知，平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！窘馕觥浚?）0.013

（2）1.0

（3）>>

（4）吸熱由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動15、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應(yīng)物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應(yīng)；加深；

②化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率變小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應(yīng)速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應(yīng)速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：減?。徽?；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應(yīng)速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減?。徊?；=?！窘馕觥浚?）正反應(yīng)加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進行，反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大323、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3五、實驗題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①儀器C為球形干燥管；制取氨氣可以用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為也可以加熱濃氨水制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的B；

②欲收集一瓶干燥的氨氣；其連接順序為發(fā)生裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置，按氣流方向表示為d→c→f→e→i；

（2）加熱失水時會發(fā)生水解生成氫氧化鉻，氫氧化鉻再分解生成氧化鉻，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為若想得到無水氯化鉻；需在HCl氛圍中小火加熱緩慢失水；

（3）①根據(jù)氣流的方向；產(chǎn)生的氨氣通過堿石灰干燥后與氯化鉻反應(yīng)，反應(yīng)后出來的氣體為氯化氫氣體和剩余的氨氣，故用濃硫酸除掉氨氣，同時防外界水蒸氣進入，最后用水除掉氯化氫氣體(或用堿石灰除氯化氫，同時防外界水蒸氣進入，最后用水吸收過量的氨氣)，連接方式為j→j→k→l(或j→j→d→c)；

②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為

（4）由題意可知氮化鉻的純度為【解析】(1)球形干燥管A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2