2025年人教B版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它是由NH3和F2直接反應(yīng)制得的：4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.F2氧化性比NF3強(qiáng)B.NF3和NH4F都是還原產(chǎn)物C.NF3是極性分子D.NF3中的N是-3價(jià)2、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-B.用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有SO42-D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+3、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z（s），以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）A.X的分解速率與Y的消耗速率相等B.X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解1molX4、下列離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-B.向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑D.將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+5、鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為（）A.1：1B.2：1C.1：3D.3：16、兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件．相關(guān)判斷正確的是（）A.曲線a是500℃時(shí)的圖象B.t3時(shí)刻可能是降低了溫度C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、雙香豆素可以從腐敗草料中提取獲得，其結(jié)構(gòu)簡式為可用作抗凝血藥．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C19H14O6，能與NaOH溶液反應(yīng)B.食草動(dòng)物食用腐敗草料后，在受外傷時(shí)血液不容易凝固C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.可發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)8、下列物質(zhì)不能用玻璃器皿貯存的是（）A.苛性鈉B.氫氟酸C.濃硫酸D.硝酸銨9、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.對乙酰氨基酚分子中核磁共振氫譜出現(xiàn)五組峰，且峰面積之比為3：1：2：2：110、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸11、下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)的是（）A.B.CH3CH2CH2CH2ClC.D.12、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A.葡萄糖與蔗糖B.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3C.甲烷與丙烷D.丁烷與異丁烷13、下列對實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V電化學(xué)的裝置正確；且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生B.實(shí)驗(yàn)II：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C.實(shí)驗(yàn)III：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D.實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出14、在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合下圖所示圖象（1）的關(guān)系．由此推斷對圖象（2）的正確說法是（）A.P3＞P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3＜P4，Y軸表示B的百分含量C.P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度D.P3＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量15、rm{隆露}電石安全技術(shù)說明書rm{隆路}中對電石的描述為“rm{}遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應(yīng)與氧化劑類物質(zhì)分開存放rm{}”rm{.}下列說法不合理的是rm{(}rm{)}A.盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：B.電石與硝酸分開存放C.運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)釪.電石著火可用泡沫滅火器撲滅評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下列是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：請回答下列問題：

（1）A的分子式____，所含官能團(tuán)的名稱分別為____；

（2）A與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式____；反應(yīng)類型____；

（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉____mol

（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是____

a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。

c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種d．A和B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體。

（5）在C溶液中通入少量SO2氣體，生成無機(jī)物的化學(xué)式____（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強(qiáng)）；

（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”則E有____種（不包括A本身），C的水溶液中通入過量CO2，生成有機(jī)物F，則B、D、F互為____．17、某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：

（1）屬于取代反應(yīng)的有____（填序號），⑤的反應(yīng)類型為____⑦的反應(yīng)類型為____；

（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____；F____；

（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____．③____．

（4）圍繞有機(jī)物回答下列問題：

①在濃硫酸的作用下，該有機(jī)物每2個(gè)分子間能形成一種環(huán)狀酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：____．

②該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____．

A．遇FeCl3溶液顯紫色；B．遇紫色石蕊試液不變紅；

C．苯環(huán)上的一溴取代物只有二種D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．18、氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6．

（1）寫出該系列氫化物的通式：____．

（2）上述系列第6號物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合一氯代物有三種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式____．

（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4?H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：____．

（4）25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．將xmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____（用離子方程式表示）．向該溶液滴加yL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為____mol?L-1．

（5）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式____．

（6）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用N2H4為燃料；若用氟作氧化劑，已知：

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol

則N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____．19、（12分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OHAl(OH)3、NON2，寫出反應(yīng)的離子方程式。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=－2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

rm{(1)h}的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________rm{(1)h}

_____。rm{(2)o}rm{p}兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。rm{(2)o}元素rm{p}rm{p}電離能rm{/(kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}rm{)}rm{I}rm{{,!}_{1}}rm{717}rm{759}rm{I}rm{{,!}_{2}}rm{1509}rm{1561}rm{1561}rm{I}rm{{,!}_{3}}rm{3248}rm{2957}rm{2957}

比較兩元素的rm{I_{2}}rm{I_{3}}可知，氣態(tài)rm{o^{2+}}再失去一個(gè)電子比氣態(tài)rm{p^{2+}}再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是_______________________________________。

rm{(3)}第三周期rm{8}種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是____________rm{(}填圖中的序號rm{)}第三周期rm{(3)}種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是____________rm{8}填圖中的序號rm{(}

rm{)}表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是____________rm{(4)}表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是____________rm{(}填元素符號rm{)}填元素符號rm{(4)}rm{(}評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”22、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對錯(cuò)）23、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評卷人得分五、其他(共4題，共28分)24、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．25、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：

。炒菜時(shí)取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____26、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．27、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應(yīng)的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是____②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】在反應(yīng)中4NH3+3F2NF3+3NH4F中，N元素化合價(jià)升高，由-3價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，NH3為還原劑，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)2為氧化劑，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．F2為氧化劑，NF3為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)2氧化性比NF3強(qiáng)；故A正確；

B．F元素化合價(jià)降低，被還原生成NF3和NH4F，則NF3和NH4F都是還原產(chǎn)物；故B正確；

C．NF3中N元素形成3個(gè)δ鍵；并有1個(gè)孤電子對，為三角錐形的極性分子，故C正確；

D．NF3中的N是+3價(jià)；F為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤．

故選：D．2、D【分析】解：A．HCO3-也能與酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則不一定含有CO32-；故A錯(cuò)誤；

B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯(cuò)誤；

C．加入氯化鋇；可能生成AgCl沉淀，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，如生成沉淀，可說明含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D．滴加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3+，而滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明含有Fe2+，氯氣氧化Fe2+生成Fe3+；故D正確．

故選D．

A．HCO3-也能與酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；只能說明含有鈉元素；

C．可能生成AgCl沉淀；

D．滴加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3+．

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾了，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比；故A錯(cuò)誤；

B；X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1；而不是量不變，故B錯(cuò)誤；

C；混合氣體的密度不再變化；說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D；量的變化不符合計(jì)量數(shù)之比；應(yīng)是單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)生成2molX，故D錯(cuò)誤．

故選C．4、B【分析】【分析】A．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

B．向氯水中通入少量的SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；

C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；二氧化碳；

D．鹽酸的酸性弱于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．向NaOH溶液中通入少量的SO2，離子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-；故A錯(cuò)誤；

B．向氯水中通入少量的SO2，離子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；故B正確；

C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中，離子方程式：SO2+2HCO3-═H2O+CO2↑+SO32-；故C錯(cuò)誤；

D．將SO2通入到BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：B．5、C【分析】【分析】鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假設(shè)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量都是6mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：假設(shè)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量都是6mol；則：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

6mol3mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6mol9mol

相同條件下；氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積之比=3mol：9mol=1：3；

故選C．6、B【分析】【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，a的溫度小于b；升高溫度，Z的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；t3時(shí)刻，Z的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采用降低溫度、減小壓強(qiáng)的方法．【解析】【解答】解：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，a的溫度小于b；所以曲線a是300℃時(shí)的圖象，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)的溫度小于b，升高溫度，Z的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t3時(shí)刻改變條件；Z的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可能是降低了溫度或減小壓強(qiáng)，故B正確；

C．a(chǎn)的溫度小于b；升高溫度，Z的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．如果t3時(shí)刻增大壓強(qiáng)；則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量減小，實(shí)際上Z的含量增大，所以可能是減小了壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【分析】由雙香豆素的結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酯、醇、烯烴的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A．雙香豆素的分子式為C19H12O6；故A錯(cuò)誤；

B．為抗凝血藥；則受外傷時(shí)血液不容易凝固，故B正確；

C．根據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子共平面；以及乙烯分子中6原子共平面，判斷知該分子中所有碳原子有可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；

D．含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)；還原反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．

故選AC．8、AB【分析】【分析】玻璃的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不與酸反應(yīng)和酸性物質(zhì)反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，由此分析解答．【解析】【解答】解：玻璃的成分是二氧化硅；二氧化硅是酸性氧化物，不與酸反應(yīng)和酸性物質(zhì)反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，苛性鈉的成份是氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以苛性鈉與氫氟酸不能用玻璃器皿貯存；

故選AB．9、BD【分析】【分析】A．乙酰水楊酸含有酯基；可在堿性條件下水解；

B．對乙酰氨基酚含有酚羥基；可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；

C．酚羥基酸性較弱；與碳酸氫鈉不反應(yīng)；

D．分子中含有5種位置不同的H．【解析】【解答】解：A．乙酰水楊酸含有酯基；可在堿性條件下水解，貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-；-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故A錯(cuò)誤；

B．對乙酰氨基酚含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚；故B正確；

C．酚羥基酸性較弱；與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有5種位置不同的H；由結(jié)構(gòu)可知峰面積之比為3：1：2：2：1，故D正確．

故選BD．10、BD【分析】【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰；說明物質(zhì)含有2種H原子，其峰面積之比為2：1，則兩種H原子數(shù)目之比為2：1．

注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．【解析】【解答】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子；核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A錯(cuò)誤；

B．對苯二酚（）中含有2種氫原子；核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；

C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子；核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯(cuò)誤；

D．對苯二甲酸（）中含有2種氫原子；核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故D正確．

故選：BD．11、AC【分析】【分析】與-OH或-X相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，含-OH或-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)；且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，故A選；

B．含-Cl；發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B不選；

C．含-OH；-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)；且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，故C選；

D．與-Cl相連C的鄰位C上沒有H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；

故選AC．12、BC【分析】【分析】同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物．【解析】【解答】解：A．葡萄糖屬于單糖；屬于還原性糖，蔗糖屬于二塘，屬于非還原性糖，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．二者都含碳碳雙鍵，分子式相差一個(gè)CH2；屬于烯烴同系物，故B正確；

C、甲烷和丙烷，組成通式相同，都屬于烷烴，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；為同系物，故C正確．

D、丁烷與異丁烷，分子式相同，都為C4H10；由碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選BC．13、AD【分析】【分析】A．實(shí)驗(yàn)I：該裝置符合原電池構(gòu)成條件；能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子而作負(fù)極，碳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．實(shí)驗(yàn)II：該電池符合原電池構(gòu)成條件；能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

C．實(shí)驗(yàn)III：該裝置是電解池；碳作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

D．實(shí)驗(yàn)IV：該裝置是電解池，為粗銅的精煉，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)I：該裝置符合原電池構(gòu)成條件；能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子而作負(fù)極，碳作正極，碳棒上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以碳棒上有紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)II：該電池符合原電池構(gòu)成條件；能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)III：該裝置是電解池；碳作陽極，鐵作陰極，碳棒上氯離子放電生成黃綠色的氯氣，鐵棒上氫離子放電生成無色的氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)IV：該裝置是電解池；精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅，故D正確；

故選AD．14、AD【分析】【分析】由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2；且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1；且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1；

由圖（2）可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y值減小，則y可為A、B的轉(zhuǎn)化率、C的體積分?jǐn)?shù)等，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析．【解析】【解答】解：由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2；且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1；且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，則：

A．如果P3＞P4；在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故A正確；

B．P3＜P4；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的含量減小，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的含量應(yīng)增大，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；

D．P3＞P4；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確；

故選AD．15、D【分析】解：rm{A.}電石與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O簍TCa(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}生成易燃?xì)怏w乙炔rm{(C_{2}H_{2})}乙炔遇明火發(fā)生爆炸生成二氧化碳和水，電石屬于遇潮易燃物品，故A正確；

B.接硝酸易揮發(fā)；電石與揮發(fā)的水；硝酸觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或引起燃燒，保存時(shí)應(yīng)與硝酸分開存放，故B正確；

C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定；運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)?，可防止電石遇潮易燃，故C正確；

D.泡沫滅火器原理，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}產(chǎn)生二氧化碳滅火，沖出的二氧化碳中含有水、電石與水反應(yīng)，生成的rm{C_{2}H_{2}}繼續(xù)燃燒；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.電石rm{(CaC_{2})}與水發(fā)生反應(yīng)，生成易燃?xì)怏w乙炔rm{(C_{2}H_{2})}乙炔遇明火發(fā)生爆炸生成二氧化碳和水；

B.硝酸易揮發(fā)；電石與水反應(yīng)；

C.運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣；

D.泡沫滅火器滅火原理：在溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳滅火．

本題主要考查了電石、乙炔的性質(zhì)以及電石保存方法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)物質(zhì)的性質(zhì)及分液操作的規(guī)范性來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{D}三、填空題(共5題，共10分)16、C8H6O3Cl2羧基、醚鍵、氯原子酯化反應(yīng)會取代反應(yīng)5cdNa2SO35同分異構(gòu)體【分析】【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；可知含有的官能團(tuán)有羧基；醚鍵、氯原子；

（2）A中羧基甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

（3）氯原子水解得到酚羥基與HCl；酚羥基；HCl、羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)；

（4）a．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；

b．均含有苯環(huán)；具有苯的性質(zhì)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)，羧基、酚羥基、氯原子也可以發(fā)生取代反應(yīng)；

c．B苯環(huán)上的有5種H原子；

d．羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)；酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；

（5）亞硫酸比碳酸鈉酸性強(qiáng)，亞硫酸氫根的酸性強(qiáng)于碳酸，在C溶液中通入少量SO2氣體；反應(yīng)得到無機(jī)物為亞硫酸鈉；

（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”，含有取代基還含有2個(gè)-Cl原子，2個(gè)-Cl原子有鄰、間、對三種位置，移動(dòng)-OCH2COOH確定同分異構(gòu)體數(shù)目，C的水溶液中通入過量CO2生成的有機(jī)物F與B、D的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C8H6O3Cl2；含有的官能團(tuán)有羧基；醚鍵、氯原子；

故答案為：C8H6O3Cl2；羧基；醚鍵、氯原子；

（2）A中羧基甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于取代反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（3）氯原子水解得到酚羥基與HCl；酚羥基；HCl、羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA水解得到2mol酚羥基、2molHCl，還含有1mol羧基，最多含有消耗5molNaOH；

故答案為：5；

（4）a．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；A；B、C都含有苯環(huán)，都屬于芳香族化合物，故a正確；

b．均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，羧基、酚羥基、氯原子也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故b正確；

c．B苯環(huán)上的有5種H原子；其一氯代物有5種，故c錯(cuò)誤；

d．A含有羧基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，B含有酚羥基，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；

故選：cd；

（5）亞硫酸比碳酸鈉酸性強(qiáng)，亞硫酸氫根的酸性強(qiáng)于碳酸，在C溶液中通入少量SO2氣體；反應(yīng)得到無機(jī)物為亞硫酸鈉；

故答案為：Na2SO3；

（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”，含有取代基還含有2個(gè)-Cl原子，2個(gè)-Cl原子有鄰、間、對三種位置，-OCH2COOH的位置分別有2種、3種、1種，除A外有5種，C的水溶液中通入過量CO2生成的有機(jī)物F與B；D的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：5；同分異構(gòu)體．17、②⑥消去反應(yīng)加聚反應(yīng)+2NaOH

+2NaBr2+O22+2H2O【分析】【分析】由反應(yīng)④可知D為則C為故A為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C．由F發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物可知，F(xiàn)為則E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故E為反應(yīng)⑤是在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

（1）根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析解答；

（2）圍繞結(jié)合各反應(yīng)推出A和F的結(jié)構(gòu)；

（3）反應(yīng)②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)；

（4）①在一定條件下2個(gè)分子間脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯；

②A．遇FeCl3溶液顯紫色；說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；

B．遇紫色石蕊試液不變紅；說明結(jié)構(gòu)中不含有羧基；

C．苯環(huán)上的一溴取代物只有二種；說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子；

D．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；【解析】【解答】解：由反應(yīng)④可知D為則C為故A為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C．由F發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物可知，F(xiàn)為則E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故E為反應(yīng)⑤是在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E；

（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知①為加成反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③④為氧化反應(yīng)，⑤為+H2O的消去反應(yīng)，⑥為取代反應(yīng)，⑦為的加聚反應(yīng)；

故答案為：②⑥；消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

（2）由反應(yīng)④可知D為則C為故A為由F發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物可知，F(xiàn)為

故答案為：

（3）反應(yīng)②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，+2NaOH

+2NaBr；

反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O22+2H2O；

故答案為：；2+O22+2H2O；

（4）①它是由2個(gè)分子在一定條件下脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：所以該酯的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

②該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；遇紫色石蕊試液不變紅；說明結(jié)構(gòu)中不含有羧基；苯環(huán)上的一溴取代物只有二種，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子；D．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；所以符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可以為

故答案為：18、NnHn+2（n≥2）或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2N2H5++H2O?N2H62++OH-NH4++H2O?NH3?H2O4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)氮原子和氫原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系確定氫化物的通式；

（2）一氯代物有三種結(jié)構(gòu)說明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子；

（3）N2H4是二元弱堿，可分別發(fā)生N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-兩步電離；

（4）依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度；

（5）用N2H4與NO2可組合制成燃料電池；產(chǎn)物中無污染物，即為氮?dú)夂退?，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

（6）根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)氮原子和氫原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：氫原子個(gè)數(shù)比氮原子個(gè)數(shù)多2；所以通式表示為：NnHn+2（n≥2），故答案為：NnHn+2（n≥2）；

（2）有機(jī)物中含有三種類型的氫原子，其一氯代物就有三種結(jié)構(gòu)，為NH2-NH-NH-NH-NH-NH2；

故答案為：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2；

（3）N2H4是二元弱堿，可分別發(fā)生N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-，故答案為：N2H5++H2O?N2H62++OH-；

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是因?yàn)殇@根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；將axmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加yL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=xmol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K===2×10-5mol?L-1，計(jì)算得到c（NH3?H2O）=mol/L；

故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；；

（5）用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，即為氮?dú)夂退?，二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，在原電池的正極上時(shí)二氧化氮發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-，故答案為：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-；

（6）已知：①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

②H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol

則反應(yīng)N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）是①+②×4-③×2得到；則△H=（-534kJ/mol）+4×（-269kJ/mol）-2×（-242kJ/mol）=-1126kJ/mol．

故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol．19、略

【分析】試題分析：（1）由金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2可知，反應(yīng)中Al元素被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋3價(jià)；N元素被還原，化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；（2）由電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作負(fù)極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-＝4OH-；（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=＋234.1kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①×+②-③×可得，2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；（4）由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl可知，反應(yīng)后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO2），由圖象可知，30mL鹽酸生成沉淀最大，則n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（Al）=n（NaAlO2）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，即合金中Na為0.06mol、Al為0.04mol，設(shè)反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n，由電子守恒可知，0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1，解得n=0.09mol，所以在標(biāo)況下其體積為0.09mol×22.4L/mol=2.016L?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、原電池、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)與圖象的計(jì)算【解析】【答案】（每空3分）（1）6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH-（2）2H2O+O2+4e-=4OH-（3）2Al（s）+Fe2O3（s）==2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；（4）2.01620、rm{(1)}電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光rm{(}子rm{)}的形式釋放能量

rm{(2)Mn^{2+}}的rm{3d}軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

rm{(3)2}

rm{(4)Al}【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電負(fù)性等，題目難度不大，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意同周期中原子晶體的熔點(diǎn)最高，題目綜合性較強(qiáng)?！窘獯稹扛鶕?jù)元素在周期表中的位置知：rm{a}rmrm{c}rmdonbz4yrm{e}rm{f}rm{g}rm{h}rm{i}rm{j}rm{k}rm{l}rm{m}rm{n}rm{o}rm{p}元素分別是rm{H}rm{Li}rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Mn}rm{Fe}元素，rm{a}rmrm{c}rm5pg5atcrm{e}rm{f}rm{g}rm{h}rm{i}rm{j}rm{k}rm{l}rm{m}rm{n}rm{o}元素分別是rm{p}rm{H}rm{Li}rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Mn}元素，rm{Fe}為rm{(1)h}元素，rm{Mg}單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光rm{Mg}子rm{(}的形式釋放能量，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光rm{)}子rm{(}的形式釋放能量；rm{)}元素為rm{(2)o}rm{Mn}的基態(tài)離子的電子排布式為rm{Mn^{2+}}其rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，當(dāng)失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難，而rm{3d}元素為rm{p}rm{Fe}的基態(tài)離子的電子排布式為rm{Fe^{2+}}其rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}}能級再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個(gè)電子比較容易，故答案為：rm{3d}rm{Mn}的rm{2+}軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；rm{2+}第三周期rm{3d}種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故rm{(3)}種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯，故答案為：rm{8}rm{8}由圖可知，該元素的電離能rm{2}遠(yuǎn)大于rm{(4)}故為第Ⅲrm{I4}族元素，周期表中所列的第Ⅲrm{I3}族元素rm{A}屬于第三周期，應(yīng)為rm{A}故答案為：rm{i}

rm{Al}【解析】rm{(1)}電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光rm{(}子rm{)}的形式釋放能量rm{(2)Mn^{2+}}的rm{3d}軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定rm{(3)2}rm{(4