2025年粵人版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高一化學上冊階段測試試卷263考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列粒子半徑最小的是A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{-}}C.rm{Cl}D.rm{Cl^{-}}2、能正確表示下列反應的離子方程式為rm{(}rm{)}A.氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：rm{Al^{3+}+4NH_{3}隆隴H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}B.向rm{Al^{3+}+4NH_{3}隆隴H_{2}O

=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}溶液中滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至剛好沉淀完全：rm{H^{+}+SO+Ba^{2+}+OH^{-}===BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}C.氯氣和水反應：rm{Ba(OH)_{2}}D.將rm{H^{+}+SO+

Ba^{2+}+OH^{-}===BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}條投入rm{Cl_{2}+H_{2}O===2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}溶液中：rm{Al+OH^{-}+H_{2}O===AlO+H_{2}隆眉}

rm{Al}3、為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是4、溶解、過濾、蒸發(fā)操作中，都用到的儀器是（）A.濾紙B.燒杯C.酒精燈D.玻璃棒5、下列表示電子式的形成過程正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷7、下列根據實驗事實得出的結論正確的是。實驗事實結論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中A.rm{K^{+}}的物質的量為rm{0.2mol}B.rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量為rm{0.1mol}C.rm{K^{+}}的物質的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的物質的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}9、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高rm{CuO}10、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時將反應所得的氣體全部通入含溶質rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應的氧化銅質量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質質量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克11、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內，該反應的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達平衡時NO2體積分數減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數增大D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T112、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O2?2SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應的平衡常數K為400B.SO2的平衡轉化率：a1＞a2＝a3C.達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大D.達到平衡時，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍13、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c(K＋)為2mol·L-1B.上述電解過程中共轉移4mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.5molD.電解后溶液中c(H＋)為2mol·L-1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩試回答下列問題：(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結構的元素是________。(填寫元素符號)(2)①和④號元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示其形成過程為________。(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學式是____________________。(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。15、按下表左邊的實驗操作，可觀察到表中右邊的實驗現象。請從“實驗現象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中。。實驗操作答案實驗現象（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱A.紫色褪去B.變黃色C.出現藍色D.溶液分層，下層呈紫紅色（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止（4）向土豆片上滴加碘水16、某溶液中可能含有大量下列陰離子：rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}．

rm{(1)}當溶液中存在大量rm{H^{+}}時；則溶液中不可能有大量的______．

rm{(2)}當溶液中有大量的rm{Ba^{2+}}存在時，則溶液中不可能有大量的______．17、某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是。(用化學反應方程式表示)（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因。18、甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如圖rm{1}實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅rm{.}反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色的銅rm{.}圖rm{2}中rm{A}rm{B}rm{C}為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，rm{D}為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量rm{m_{1}}rm{g}氧化銅反應后剩余固體的質量rm{m_{2}g}生成氮氣在標準狀況下的體積rm{V_{1}}L.

乙小組測得：洗氣前裝置rm{D}的質量rm{m_{3}g}洗氣后裝置rm{D}的質量為rm{m_{4}g}生成氮氣在標準狀況下的體積rm{V_{2}}L.請回答下列問題：

rm{(1)}檢查rm{A}裝置氣密性的操作是______．

rm{(2)}實驗室檢驗氨氣的操作和現象是______．

rm{(3)}甲；乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣；請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中．

。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組rm{A}氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：

______乙小組

______濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

______rm{(4)}甲小組用所測數據計算出氨分子中氮；氫的原子個數之比為______．

rm{(5)}乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比明顯小于理論值，其原因是______rm{.}為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗rm{.}根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果rm{.}該藥品的名稱是______．19、rm{(1)}火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把rm{0.4mol}液態(tài)肼和rm{0.8molH_{2}O_{2}}混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出rm{260.0KJ}的熱量rm{(}相當于rm{25隆忙}rm{101KPa}下測得的熱量rm{)}該反應的熱化學方程式為____。又已知：rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}rm{婁隴H=+44kJ/mol}則rm{16g}液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____rm{KJ}rm{(2)}已知：rm{壟脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangleH_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}rm{壟脷4Al(s)+3O_{2}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)triangleH_{2}=-3351.4kJ?mol^{-1}}rm{壟脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangle

H_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}和rm{壟脷4Al(s)+3O_{2}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)triangle

H_{2}=-3351.4kJ?mol^{-1}}發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是____rm{Al}反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為rm{FeO}rm{(3)}如圖所示。rm{A}據圖判斷該反應是____rm{B}填“吸”或“放”rm{壟脵}熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}rm{(}其中rm{)}歷程表明此反應采用的條件為____rm{壟脷}填字母rm{B}A.升高溫度rm{(}增大反應物的濃度C.降低溫度rm{)}使用催化劑rm{B.}已知熱化學方程式：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}該反應的活化能為rm{D.}則其逆反應的活化能為。rm{(4)}20、rm{(1)}乙酸與乙醇是生活中常見的有機物，rm{壟脵}乙酸分子官能團的名稱是_________；乙醇官能團的電子式____rm{壟脷}一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是__________________________________________；rm{(2)}苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：rm{壟脵}把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現象是____；rm{壟脷}把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________rm{(}填“有”或“沒有”rm{)}碳碳雙鍵；rm{壟脹}在濃硫酸作用下，苯在rm{50隆蘆60隆忙}可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)23、某研究性學習小組設計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質．

rm{(1)A}裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是______rm{.A}裝置中的化學反應方程式是______

rm{(2)B}中盛有飽和食鹽水，其作用是______，rm{C}中盛裝的試劑是______．

rm{(3)}通入rm{Cl_{2}}后，rm{D}rm{E}中觀察到的現象是______；根據現象可得出的結論是______．

rm{(4)F}中盛有rm{NaOH}溶液；其作用是______．

rm{(5)C1_{2}}與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為______．評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)24、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。

（1）達到平衡時，A2的轉化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“；“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（____）。A．v(A2):v(C3)=3:2B．反應混合氣體的密度不再變化C．反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化D．A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化E．A2、B2、C3三種物質的濃度相等F．密閉容器內的壓強不再變化（4）改變某一條件；得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。

a．選擇適當的催化劑b．增大壓強。

c．及時分離生成的C3d．升高溫度25、NOx是造成大氣污染的主要物質；用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=-746.0kJ/mol

則用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為___。該反應的平衡常數Kp=__（寫表達式）。

（2）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)△H＜0。相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。

②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是___，理由是__。

③下列說法正確的是__（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時；△H值更大。

b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深。

c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時；說明反應已經達到平衡。

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡26、氫能源是公認的零碳消潔能源；用乙醇為原料可通過多種方法制氫，具有理想的應用前景。回答下列問題：

（一）乙醇催化重整制氫。

原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

以Ni/凹凸棒石做催化劑；在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1；4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質的量相同），反應相同時間測得乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：過多的水分子會占據催化劑表面活性位；導致反應速率降低：上圖中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態(tài)。

(1)反應熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計算式）。

(2)400℃時，水醇比過高不利于乙醇轉化的原因是____________________________；B、C、D三點中，一定未達到平衡狀態(tài)的是______________（填標號）。

（二）乙醇氧化制氫。

原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g)△H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g)△H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達到平衡狀態(tài)后增大容器體積，則混合氣體的平均相對分子質量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（三）乙醇電解法制氫。

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫；還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應為___________，理論上每轉移lmol電子，可以產生________L氫氣（標準狀況下）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】略【解析】rm{A}2、B【分析】考查了離子方程式的書寫，注意書寫的原則和量的問題。A.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{?}rm{H}rm{?}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O=Al(OH)}rm{O=Al(OH)}

rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{+3NH}rm{隆媒}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{4}rm{4}rm{{,!}}rm{{,!}}rm{{,!}^{+}}，故A錯誤；B.rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{4}rm{4}溶液中滴入rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}溶液至rm{SO}rm{SO}rm{SO}rm{4}

rm{4}將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為：rm{{,!}^{2-}}完全沉淀的離子反應為：rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{+Ba}rm{+Ba}故C錯誤rm{{,!}^{2+}}

rm{+OH}條投入rm{+OH}溶液中的離子方程式為：rm{{,!}^{-}}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒}rm{+H}rm{隆媒}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}故D錯誤。

rm{O}rm{O}【解析】rm{B}3、D【分析】要探究溫度對化學反應速率的影響，則其它條件應該是相同的，答案選D。【解析】【答案】D4、D【分析】解：溶解；過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒；起到的作用分別是：溶解時是攪拌，加速溶解；過濾時的作用是引流；蒸發(fā)時的作用是攪拌，防止液體飛濺；

故選D．

溶解；過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒；據此解題．

本題考查了物質的分離提純過程中涉及到的方法和儀器的選擇，難度不大，根據實驗需要來分析即可．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}rm{HCl}為共價化合物，電子式不用加電荷，rm{HCl}電子式書寫錯誤；故A錯誤；

B、rm{NaBr}為離子化合物；陰離子要加中括號和電荷，故B錯誤；

C、rm{MgF_{2}}為離子化合物，鎂離子與兩個rm{F^{-}}形成離子鍵，鎂離子在兩個rm{F^{-}}之間；故C錯誤；

D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成rm{2}對共用電子對；故D正確．

故選D．

A；氯化氫是共價化合物；

B；溴化鈉是離子化合物；

C、rm{MgF_{2}}電子式中rm{2}個氟離子在鎂離子兩邊；

D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成rm{2}對共用電子對．

本題考查用電子式的形成過程，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)6、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質只含有硅元素；故B錯誤；

C；沙子的主要化學成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質只含有硅元素，沙子的主要化學成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見由硅元素組成的無機非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎，因此要重視基礎知識的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD7、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗、鋁的性質、銅的性質、硅酸鹽的性質，題目難度不大。【解答】A.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，熔點：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學反應，故D錯誤?！窘馕觥縭m{AC}8、ABD【分析】【分析】本題考察化學計量的相關計算。【解答】A.據公式rm{n=cV}得rm{K}得rm{n=cV}rm{K}rm{{,!}^{+}}的物質的量為：rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{2隆脕1L隆脕0.1mol隆隴L}故A正確；

rm{{,!}^{-1}}據公式rm{=0.2mol}故A正確；得rm{=0.2mol}B.rm{n=cV}rm{SO}rm{SO}故B正確

rm{{,!}_{4}^{2-}}的物質的量為：rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{1L隆脕0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{=0.1mol}故B正確rm{=0.1mol}C.rm{1molK}rm{1molK}rm{{,!}_{2}}倍為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}含rm{2mol}故C錯誤；

rm{2mol}rm{K^{+}}，rm{K}rm{K}故D正確。故選ABD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{ABD}9、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.該反應中氫氣中rm{H}元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價升高被氧化；為還原劑，據此進行解答．

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}10、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據反應可知生成二氧化碳的質量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質質量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為rm{11g}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應為rm{40g}

A.當二氧化碳不足時，只發(fā)生反應rm{33g}據此計算出生成二氧化碳的質量；當二氧化碳稍過量時，發(fā)生反應rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據此計算出生成二氧化碳的質量；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計算出濾渣中的紅色物質的質量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據二氧化碳為rm{44}rm{11g}計算參與反應的氧化銅的可能質量；

D.不知剩余氧化銅的質量；無法判斷稀硫酸中的溶質質量．

本題考查混合物反應的計算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}11、AD【分析】【詳解】

A．根據表格數據可知：在0~2s內，NO的物質的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，所以達平衡時NO2體積分數增大；B錯誤；

C．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學平衡正向移動，但平衡常數不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據表格數據，容器容積是2L，結合物質反應關系可知平衡時各種物質的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學平衡常數K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應為放熱反應，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。12、AD【分析】【分析】

對比四個容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當于增大了壓強，平衡正向移動；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當于增大了壓強，平衡正向移動。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開始0.20.120

轉化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉化率：a1＜a2＝a3；故B錯誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達到平衡時，容器丁中的正反應速率等于容器丙中的，故C錯誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強平衡正向移動，則達到平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

本題考查等效以及平衡的計算，采用對比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當于向哪個方向發(fā)生移動，再進行分析。13、AB【分析】【詳解】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，兩階段的化學方程式分別為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；氣體的物質的量==1mol；每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量==1mol，則銅離子的物質的量濃度==2mol/L，根據電荷守恒得鉀離子濃度=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根據分析知，原混合溶液中c(K+)為2mol?L-1，故A正確；

B．轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B正確；

C．根據以上分析知；銅的物質的量為1mol，故C錯誤；

D．第一階段才有H+產生，第一階段轉移了2mol電子，產生的H+的物質的量為2mol，電解后溶液中c(H+)為：=4mol/L；故D錯誤；

故選：AB。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】關鍵在于熟練掌握元素周期表的結構，特別是短周期元素。在此基礎上要對各元素的主要性質特征較為熟悉?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)H、F、Cl(2)NH3(3)Mg(OH)2(4)Na＋離子極性共價15、略

【分析】試題分析：（1）向雞蛋清是蛋白質，滴加少許濃硝酸，微熱，顯黃色。（2）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。（3）CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，溶液分層，碘溶于四氯化碳中顯紫紅色。（4）土豆片中的成分為淀粉，遇到碘水中的碘顯藍色。考點：蛋白質性質，乙烯性質，淀粉性質?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）B（2）A（3）D（4）C16、略

【分析】解：rm{(1)}當溶液中存在大量rm{H^{+}}時，rm{H^{+}}與rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}分別反應，則不能大量共存，故答案為：rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}當溶液中有大量的rm{Ba^{2+}}存在時，因rm{Ba^{2+}}分別與rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}反應生成沉淀，則不能共存，故答案為：rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}．

rm{(1)}離子之間結合生成水；氣體的不能大量共存；

rm{(2)}離子之間結合生成沉淀的不能大量共存．

本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單．【解析】rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}17、略

【分析】試題分析：（1）紅色溶液加熱后顏色變淺，說明該溶液加熱時易分解，該溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液，加熱時氨水分解，溶液的堿性減弱，所以顏色變淺，方程式為：NH3·H2O=NH3+H2O（2）無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，說明加熱時產生的氣體可以使紅色溶液變?yōu)闊o色，同時生產的無色物質不穩(wěn)定，這種漂白性有可逆的特點，那么是SO2，所以溶液為溶有SO2的品紅溶液，加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結合生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱分解，二氧化硫從溶液中逸出，所以品紅溶液又顯紅色?？键c：根據實驗現象推測物質的種類、氨水，SO2，氨水的性質的了解。【解析】【答案】（1）溶有NH3的酚酞溶液NH3·H2O=NH3+H2O（2）溶有SO2的品紅溶液二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結合生成的無色物質不穩(wěn)定，分解，二氧化硫從溶液中逸出，所以品紅溶液又顯紅色。18、連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生，松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍；（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；B；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；5V1：7（m1-m2）；洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高；堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）【分析】解：rm{(1)}檢查rm{A}裝置氣密性的具體操作方法是連接導管；將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生；松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；

故答案為：連接導管；將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生，松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；

rm{(2)}氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙；試紙變藍，所以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則說明氨氣已收滿；

故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口；試紙變藍；

rm{(3)}甲小組：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaSO_{4}}

乙小組：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaSO_{4}}向逆方向移動；加快氨氣逸出；

故答案為：

。rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組rm{A}氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaSO_{4}}乙小組

rm{B}濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}向逆方向移動，加快氨氣逸出；

rm{(4)}反應前氧化銅的質量為rm{m_{1}g}氧化銅反應后轉化成的銅的質量為rm{m_{2}g}則氧化銅中氧元素的質量為rm{m_{1}-m_{2}}生成的水中氧元素的質量等于氧化銅氧元素的質量，則生成的水中氧原子的個數為rm{dfrac{m_{1}-m_{2}}{16}}水中氫原子個數是氧原子個數的兩倍，因此氫原子個數為rm{dfrac{m_{1}-m_{2}}{16}隆脕2}生成的氮氣在標準狀況下的體積rm{dfrac

{m_{1}-m_{2}}{16}隆脕2}則氮氣中氮原子的個數為rm{V_{1}L}因此氮氫原子個數比為為rm{dfrac{V_{1}隆脕2}{22.4}}rm{(dfrac{m_{1}-m_{2}}{16}隆脕2)=5V_{1}}rm{dfrac{V_{1}隆脕2}{22.4}}

故答案為：rm{(dfrac

{m_{1}-m_{2}}{16}隆脕2)=5V_{1}}rm{7(m_{1}-m_{2})}

rm{5V_{1}}乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是洗氣瓶rm{7(m_{1}-m_{2})}中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高rm{(5)}因此在洗氣瓶rm{D}前的位置應增加了一個裝有堿石灰rm{.}無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等rm{D}的實驗儀器只吸收水；減小誤差；

故答案為：洗氣瓶rm{(}中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高；堿石灰rm{)}氫氧化鈉、氧化鈣等rm{D}．

rm{(}根據裝置氣密性檢查方法分析；

rm{)}氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙；試紙變藍；

rm{(1)}根據復分解反應的特點及書寫方程式的原則寫出化學方程式；依據試劑特點和反應生成產物選擇裝置；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；

rm{(2)}根據氧化銅中氧元素的質量等于生成的水中氧元素的質量；根據氮氣的體積計算出氮氣的物質的量，從而求出氮原子的個數；

rm{(3)}根據濃硫酸的吸水性及能與氨氣反應進行分析．

本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，主要是物質探究物質組成和方法的應用，難度較大，搞清楚實驗原理是解題的關鍵．rm{(4)}【解析】連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生，松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍；rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaSO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaSO_{4}}氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使rm{B}向逆方向移動，加快氨氣逸出；rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{5V_{1}}洗氣瓶rm{7(m_{1}-m_{2})}中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高；堿石灰rm{D}氫氧化鈉、氧化鈣等rm{(}rm{)}19、（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）△H＝-820.25kJ/mol10.125（2）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1

（2）①吸增大②D（3）818.0kJ?mol﹣1【分析】【分析】

本題考查了反應熱的計算，熱化學方程式書寫，外界條件對化學反應速率的影響。

【解答】

rm{(1)}已知rm{0.4mol}液態(tài)肼和rm{0.8mol}雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出rm{257.7kJ}的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-644.25k/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-644.25k/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)

triangleH=-644.25k/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-644.25k/mol}依據蓋斯定律rm{壟脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}得到：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangleH=-820.25kJ/mol}化學方程式中rm{triangleH=+44KJ/mol}全部反應放熱rm{壟脵-壟脷隆脕4}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangle

H=-820.25kJ/mol}液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是rm{32g}故答案為：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangleH=-820.25kJ/mol}rm{820.25kJ}rm{16g}已知：rm{壟脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangleH_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}rm{壟脷4Al(s)+3O_{2}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)triangleH_{2}=-3351.4kJ?mol^{-1}}根據蓋斯定律：rm{410.125kJ}得rm{2Al(s)+3FeO(s)簍TAl_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{2Al(s)+3FeO(s)簍TAl_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}

rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangle

H=-820.25kJ/mol}據圖判斷反應物具有的能量比生成物的能量低，該反應是吸熱反應；當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率將增大。故答案為：吸；增大；rm{10.125}其中rm{(2)}歷程降低了反應的活化能，此反應采用的條件為使用催化劑，選D，故答案為：rm{壟脵2Fe(s)+O_{2}(g)=2FeO(s)triangle

H_{1}=-544.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷4Al(s)+3O_{2}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)triangle

H_{2}=-3351.4kJ?mol^{-1}}化學反應的焓變等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。設逆反應的活化能為rm{(壟脷-壟脵隆脕3)隆脗2}則rm{2Al(s)+3FeO(s)簍TAl_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangle

H=-859.7kJ?mol^{-1}}解得rm{2Al(s)+3FeO(s)簍TAl_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangle

H=-859.7kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{(3)壟脵}rm{壟脷}rm{B}rm{D}rm{(3)}【解析】rm{(1)N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangleH=-820.25kJ/mol}rm{(1)N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(L)triangle

H=-820.25kJ/mol}rm{(2)2Al(s)+3FeO(s)簍TAl_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangleH=-859.7kJ?mol^{-1}}

rm{10.125}吸增大rm{(2)2Al(s)+3FeO(s)簍TAl_{2}O_{3}(s)+3Fe(s)triangle

H=-859.7kJ?mol^{-1}}rm{(2)壟脵}rm{壟脷D}rm{(3)818.0kJ?mol^{-1}}20、（1）①羧基②（2）①溶液分層，上層呈紫色②沒有③【分析】【分析】本題考查了乙酸、乙醇、苯的結構與性質?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}乙酸分子官能團的名稱是羧基；乙醇官能團的電子式故答案為：羧基；rm{壟脷}一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯，該有機反應方程式是故答案為：rm{(2)壟脵}把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現象是溶液分層，上層呈紫色，故答案為：溶液分層，上層呈紫色；rm{壟脷}把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，故答案為：沒有；rm{壟脹}在濃硫酸作用下，苯在rm{50隆蘆60隆忙}可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為故答案為：【解析】rm{(1)壟脵}羧基rm{壟脷}rm{(2)壟脵}溶液分層，上層呈紫色rm{壟脷}沒有rm{壟脹}四、判斷題(共2題，共6分)21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．五、實驗題(共1題，共9分)23、略

【分析】解：rm{(1)}根據裝置圖可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的反應為濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}

故答案為：分液漏斗；rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{MnO_{2}+4HCl(}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{)}

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}}根據上面的分析可知，rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中盛有飽和食鹽水，其作用是除去rm{(2)}中混有的rm{B}rm{Cl_{2}}中盛裝的試劑是濃硫酸；

故答案為：除去rm{HCl}中混有的rm{C}濃硫酸；

rm{Cl_{2}}通入rm{HCl}后，rm{(3)}中布條不褪色，rm{Cl_{2}}中布條褪色，根據現象可得出的結論是干燥的rm{D}沒有漂白性；

故答案為：rm{E}中布條不褪色，rm{Cl_{2}}中布條褪色；干燥的rm{D}沒有漂白性；

rm{E}中盛有rm{Cl_{2}}溶液；其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；

rm{(4)F}與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為rm{NaOH}

故答案為：rm{(5)C1_{2}}

根據實驗裝置圖可知，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用rm{A}裝置中濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入rm{B}裝置中干燥的有色布條，再通入rm{C}裝置中濕潤的有色布條，再用rm{D}裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣；要用防倒吸裝置，據此答題．

本題考查學生對性質實驗方案設計題的掌握，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力，側重實驗基本能力和基礎知識的考查．rm{E}【解析】分液漏斗；rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}除去rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中混有的rm{Cl_{2}}濃硫酸；rm{HCl}中布條不褪色，rm{D}中布條褪色；干燥的rm{E}沒有漂白性；吸收氯氣，防止環(huán)境污染；rm{Cl_{2}}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}六、原理綜合題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol

初始：21

反應：xx/2xxQ1/2

平衡：Q2

【詳解】

（1）根據分析可知，xQ1/2=Q2，則x=2Q2/Q1，A2的轉化率=x/2=(2Q2/Q1)÷2=Q2/Q1；

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，容器的容積不變，反應體系中各物質的濃度不變，則平衡不移動，A2的轉化率不變；

（3）A.v(A2):v(C3)=3:2；無法判斷同一物質的正逆反應速率的關系，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.反應體系中各物質均為氣態(tài)；則總質量不變，容器為恒壓裝置，容器的容積隨反應的進行不斷改變，則反應混合氣體的密度不再變化說明達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.M=m/n；總氣體的質量不變，若平衡時，總物質的量不再改變，反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化，可判斷達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化；則物質的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，D正確；

E.A2、B2、C3三種物質的濃度相等；無法判斷同一物質的正逆反應速率的關系，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，E錯誤；

F.容器為恒壓裝置；則密閉容器內的壓強一直不變，壓強不變不能作為判斷平衡的依據，F錯誤；

答案為BCD；

（4）a．T2時，增大n（B2），平衡正向移動，則反應速率c＞b＞a；a正確；

b．增加n（B2）用量，A2的轉化率增大，達到平衡時A2的轉化率大小為：c＞b＞a；B錯誤；

c．該反應為放熱反應，加入n（B2）相同時，升高溫度，平衡逆向移動，C3百分含量降低，則T1＞T2；c錯誤；

d．b點A2和