2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷919考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是。選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥理論模型分子或離子的空間構型ANOsp3四面體形V形BBF3sp2平面三角形三角錐形CSOCl2sp3四面體形三角錐形DClOsp2平面三角形平面三角形

A.AB.BC.CD.D2、已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結構中按簡單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對()和氦原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是。

A.該晶胞中的數為8B.該化合物的化學式C.若將氦原子放在晶胞頂點，則所有電子對()在晶胞的體心D.該晶胞中最近的He原子數目為43、下列化學用語表示正確的是A.HClO的電子式：B.質子數為92、中子數為146的軸(U)原子的核素符號：C.H2O分子的空間構型為直線型D.氯離子()的結構示意圖：4、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和氯化鉀熔化B.氯化鎂和鎂的熔化C.氯化鈉和氯化氫溶于水D.碘和干冰的升華5、歷史上最早應用的還原性染料靛藍；其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是。

A.由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.分子式是C16H14N2O2C.屬于烴的衍生物D.它含有碳碳雙鍵和羰基評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、在HCl分子中，由H原子的一個_______軌道與Cl原子的一個_______軌道形成一個_______鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以2個_______軌道形成一個________鍵。7、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

8、白云石的化學組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數)。

(2)白云石500℃以下分解的化學方程式為___________。

(3)從物質結構角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應的化學方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現___________(填化學式)的循環(huán)利用。處理后的母液經蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。9、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答：

(1)T的原子結構示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對分子質量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___________

(5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________

(6)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________10、(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸點比HCl的高，原因是____；SiH4的沸點比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物質①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，屬于含有極性鍵的極性分子的是（填序號）_______。

(4)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：

CO2分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為________。

SO32-中，中心原子的雜化方式為__雜化，離子的立體構型為_________。

HCHO分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為_________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”；“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO411、幾種HX晶體的熔點見表：。HXHFHClHBrHI熔點／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于______。12、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個Cu晶胞中實際占有___________個Cu原子，晶胞中Cu原子配位數為___________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)19、有機物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調香中一個極其重要的品種。某研究性學習小組為確定乙偶姻的結構，進行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結構簡式______。20、某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律和化學反應速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應現象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應現象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。21、某小組設計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產生紅棕色氣體。

(3)經檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質，則每生成1mol銀轉移的電子的物質的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經檢驗發(fā)現此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，有同學認為是由于空氣中的O2參與了反應，設計實驗探究該同學的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應包括氧化還原反應和復分解反應。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)22、現有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為__________________________。

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構體的是_________(填序號)。

（4）⑦的所有同分異構體(不考慮空間異構)中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應的化學方程式為________________________________________________________。

（6）有機物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應的化學方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號)；它與⑧互為_________關系。

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．NO中N原子價電子對數是3，sp2雜化；價電子對互斥理論模型為平面三角形，有1個孤電子對，離子的空間構型是V形，故A錯誤；

B．BF3中B原子價電子對數是3，sp2雜化；價電子對互斥理論模型為平面三角形，無孤電子對，分子的空間構型是平面三角形，故B錯誤；

C．SOCl2中S原子價電子對數是4，sp3雜化；價電子對互斥理論模型為四面體形，有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，故C正確；

D．ClO中Cl原子價電子對數是4，sp3雜化；價電子對互斥理論模型為四面體形，有1個孤電子對，離子的空間構型是三角錐形，故D錯誤；

選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中的數為A項正確；

B．晶胞中的電子對()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對電子、4個He原子，8個Na原子，則Na、He、電子對數占比為8：4：4=2：1：1，故化學式為B項正確；

C．若將原子放在晶胞頂點，則電子對()在晶胞的體心；棱心；C項錯誤；

D．該晶胞中最近的He原子數目為4；D項正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．HClO的電子式：故A錯誤；

B．質子數為92、中子數為146的軸(U)原子的質量數為238，其核素符號：故B錯誤；

C．H2O分子的空間構型為“V”型；故C錯誤；

D．氯原子質子數為17，其離子()核外有18個電子，其離子的結構示意圖：故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體；熔化時破壞共價鍵，氯化鉀為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A不符合題意；

B．氯化鎂為離子晶體；熔化時破壞離子鍵，鎂為金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，故B不符合題意；

C．氯化鈉溶于水破壞離子鍵；而氯化氫溶于水破壞共價鍵，所以克服不同類型作用力，故C不符合題意；

D．碘和干冰都是分子晶體；升華過程都是克服分子間作用力，故D符合題意；

故選：D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由靛藍的結構簡式可知；靛藍由碳；氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；

B.由結構可知，分子中含有16個C原子、10個H原子、2個N原子、2個O原子，分子式為：C16H10N2O2；故B錯誤；

C.烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列有機化合物稱為烴的衍生物；由結構可知，該有機物含N；O元素，為烴的衍生物，故C正確；

D.由靛藍的結構簡式可知；它含有碳碳雙鍵和羰基，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯化氫分子中H和Cl是單鍵，所以根據原子的核外電子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一個s軌道與Cl原子的一個p軌道形成一個σ鍵；而氯氣分子中兩個Cl原子以2個p軌道形成一個σ鍵?！窘馕觥縮pσpσ7、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據價層電子互斥理論確定空間構型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導致物質熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結構的C為sp3雜化，結構的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵8、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果9、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結合元素周期表的結構，可知T在第三周期，T所在周期序數與主族序數相當，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對分子質量最小的為NO；

(4)元素序數比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與強堿反應生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應，生成SO2，化學方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥咳跤贜O(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據等電子體是原子數相同；最外層電子數相同的微粒，結合元素的要求書寫相應的等電子體；

(2)分子間形成氫鍵會增加分子之間的吸引力；根據結構相似的物質；相對分子質量越大，分子間作用力越強分析；

(3)不同的非金屬原子間形成極性共價鍵；若分子排列對稱是非極性分子，否則為極性分子；

(4)根據雜化軌道數=σ鍵數目+孤對電子對數；確定雜化軌道，再結合孤對電子對數確定空間構型；

(5)同一元素的含氧酸；該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

【詳解】

(1)根據等電子體的概念，由于元素僅由第二周期元素組成，且屬于共價分子，因此可能的等電子體有CO2與N2O；CO與N2；

(2)HCl、HF都是氫化物，由于F原子半徑小，吸引電子能力強，HF分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使HF的沸點比HCl的高；C、Si是同一主族的元素，SiH4和CH4結構相似，二者都是分子晶體，由于結構相似的物質，相對分子質量越大，物質的分子之間的作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量越高，物質的沸點就越高，相對分子質量SiH4比CH4的大，所以物質的沸點SiH4比CH4的高；

(3)①P4中的P—P鍵是非極性共價鍵，分子排列對稱，屬于非極性分子，①不符合題意；②NH3中的N—H鍵是極性共價鍵；分子排列不對稱，屬于極性分子，②符合題意；

③HCN分子結構簡式為H—C≡N；H—C鍵及C≡N都是極性共價鍵，由于分子中正負電荷重心不重合，不對稱，因此屬于極性分子，③符合題意；

④BF3中的B—F鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，④不符合題意；

⑤H2O中的H—O鍵是極性共價鍵；分子為V形，排列不對稱，屬于極性分子，⑤符合題意；

⑥SO3中的S—O鍵是極性共價鍵；分子為平面三角形，排列對稱，屬于非極性分子，⑥不符合題意；

⑦CH3Cl中的C—H鍵；C—Cl鍵都是極性共價鍵；分子為四面體形，分子排列不對稱，屬于極性分子，⑦符合題意。

故屬于含有極性鍵的極性分子的是②③⑤⑦；

(4)CO2分子中；中心原子C原子形成2個σ鍵；2個π鍵，無孤對電子，C的雜化方式為sp雜化，分子的立體構型為直線形；

SO32-中，中心S原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤電子對，S原子的雜化方式為sp2雜化，SO32-離子的立體構型為三角錐形；

HCHO分子中，中心C原子形成3個σ鍵、1個π鍵，無孤對電子，C原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的立體構型為平面三角形；

(5)由于同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強所以酸性：HClO4>HClO2；H2CO3>H2SiO3，H2SO32SO4。

【點睛】

本題考查了物質結構的知識。涉及等電子體、氫鍵、價層電子對互斥理論、微粒的空間構型、原子的雜化等，難度不大，側重于基礎知識的理解、鞏固及應用?！窘馕觥竣?N2O②.CO2③.N2④.CO⑤.HF分子間存在氫鍵，而HC1分子間不存在氫鍵⑥.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力就大，所以SiH4的沸點比CH4的沸點高⑦.②③⑤⑦⑧.sp⑨.直線形⑩.sp3?.三角錐形?.sp2?.平面三角形?.>?.>?.<11、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質的熔點依次升高，但從數據中可以看出，HF的熔點比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點睛】

通常，非金屬性強、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵。【解析】HF分子間形成氫鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結合；則粒子之間以共價鍵結合形成的晶體為金剛石；

(2)熔點大小的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，但是冰分子間存在氫鍵，熔點：冰大于干冰；氧化鎂和氯化鈣屬于離子晶體，但是氧化鎂所含離子半徑小，帶電荷多，熔點：氧化鎂大于氯化鈣，金剛石是原子晶體，熔點最高；所以冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰；

(3氧化鎂中離子帶有2個單位電荷；氯化鈉中離子帶有1個單位電荷，由于氧離子半徑小于氯離子；鎂離子半徑小于鈉離子半徑，根據離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能就越大，所以MgO晶體中的晶格能大于NaCl晶體中的晶格能，即NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體；

(4)銅原子占據面心和頂點，則每個Cu晶胞中實際占有的原子數為×8+×6=4；根據銅晶體的晶胞結構示意圖可知；以頂點銅原子為例，距離最近的銅原子位于晶胞的的面心上，這樣的原子有12，因此晶胞中Cu原子配位數為12；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其沸點較高?！窘馕觥拷饎偸w金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于412H2O分子之間能形成氫鍵三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡式為C2H4O，由已知相對分子質量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據核磁共振氫譜圖中由4個峰，且面積比為1:3:1:3，說明分子中含有4中氫原子，且個數比為1:3:1:3，結合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學鍵，故其結構簡式為：故答案為：【解析】C4H8O220、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；

③根據上述實驗結論；結合元素周期律回答；

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現象和結論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結合表格數據，根據v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內，實驗2中HI的濃度的變化量小，據此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，據此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應過程符合強酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強于碳酸；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；故B中的反應現象為產生白色渾濁，根據強酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強于硅酸，根據①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強；

③根據上述實驗結論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強；碳的非金屬性比硅的強，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉化為硅酸，產生白色渾濁，影響實驗現象和結論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結合物質性質，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，硝酸可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結合表格數據，實驗1中，在10～20min內，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應速率快，由于該反應是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強對該平衡體系無影響，導致此變化的原因為實驗1中加入催化劑，反應速率加快；

③結合表格數據，實驗3比實驗2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，說明實驗3的反應速率快，原因為實驗3的反應溫度較高，化學反應速率較快，達到平衡時間短?！窘馕觥竣?固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產生白色渾濁④.強⑤.增強⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實驗1中使用了催化劑?.短?.實驗3的反應溫度較高，化學反應速率較快，達到平衡時間短21、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2；反應為固液不加熱反應；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應生成穩(wěn)定的絡合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產生紅棕色氣體，則濃硝酸轉變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質的灰黑色濁液，則+1價銀轉變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉移的電子的物質的量為1mol。

（4）

結合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應的離子方程式為Ag2SO3+4N