2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體．上述說(shuō)法正確的是A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥2、金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB.該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于KC.電解KF水溶液不可能制備金屬鉀D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B.晶體含有離子總數(shù)為C.含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫下，的溶液中，的數(shù)目為4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)法實(shí)現(xiàn)的是A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+C.用氨水鑒別Al3+和Mg2+D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.23g鈉在氯氣中完全燃燒失去的電子一定是NAB.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負(fù)性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)7、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFe2O3Fe2(SO4)3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeFeCl3Fe(OH)3D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO8、某實(shí)驗(yàn)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室廢液缸的廢液中所含離子成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究(已知該廢液缸的廢液中僅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、COSOCl-中的幾種離子)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取適量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體a和無(wú)色液體b生成；

②往無(wú)色液體b中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液；有白色沉淀c生成，過(guò)濾，得濾液d；

③取少量濾液d，加入過(guò)量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀e生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷正確的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SOFe3+B.向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在Na+、COCl-D.若向?yàn)V液d中加入碳酸鈉溶液，一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OD.銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O10、已知反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽.要除去含有和混合溶液中的而不氧化和應(yīng)加入C.是的還原產(chǎn)物，是的還原產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：11、下列敘述不正確的是（）A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均為18種元素C.副族元素沒(méi)有非金屬元素D.第ⅢB族中所含元素種類最多12、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與氫元素形成的一種二元化合物是常用的綠色氧化劑，c是地殼中含量最多的金屬，d最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4。下列敘述正確的是A.a和b形成的化合物只含離子鍵B.b可能是非金屬元素C.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B室溫下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色說(shuō)明氯水中含有HClO

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、寫出常見(jiàn)共價(jià)化合物和單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________15、大氣污染。

①污染物主要來(lái)源：除了自然因素外，大氣污染物主要來(lái)自_______和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物。

②次生污染物的形成。

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有_______、_______和_______等。

b.污水處理的常用化學(xué)方法_______、_______、_______等。

c.污水處理的流程。

一級(jí)處理：通常采用_______方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級(jí)處理后的水一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級(jí)處理作為預(yù)處理。

二級(jí)處理：采用_______方法(又稱_______法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機(jī)物等污染物。經(jīng)二級(jí)處理后的水一般可以達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級(jí)處理：主要采用_______、_______、_______和_______等，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化。經(jīng)三級(jí)處理后水可用于綠化和景觀用水等。16、向含有OH-、COAlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO＞CO故反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)________、____________、_________、__________17、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____。

(2)已知2molKBrO3在反應(yīng)中得到10mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)___。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知____。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。18、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NH3.③濃H2SO4、④A12O3。其中，能與水反應(yīng)生成兩種酸的是__（填序號(hào)，下同）；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是______；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是___；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是_____。19、回答下列問(wèn)題：

(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是_______；(填序號(hào)，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；

(2)在下列物質(zhì)中：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①_______②_______

(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。

①_______②_______20、疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車的安全氣囊中、已知疊氮化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氫疊氮酸(HN3)是一種可溶于水的無(wú)色液體。將15g疊氮化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有Na2SO4)加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中；恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）氫疊氮酸中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)__。

（2）求所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

（3）若要將所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，求需要加入水的質(zhì)量___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_______________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為_(kāi)_______________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)24、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。25、硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強(qiáng)酸性B．易揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．不穩(wěn)定性。

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_________；

（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸__________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”__________；

（4）濃硝酸久置會(huì)變黃____________________；

（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)_____；

（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

①漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，酸雨是硫酸、硝酸的水溶液，漂白粉和酸雨都是混合物，故①正確；②煤和石油都是不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③的水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，和都是電解質(zhì)，故③正確；④不銹鋼是鐵的合金，硬幣為鋼芯鍍鎳合金等，都屬于合金，故④正確；⑤純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽，故⑤錯(cuò)誤；⑥雞蛋清的水溶液和霧都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，都是膠體，故⑥正確；說(shuō)法正確的是①③④⑥，故選D。2、C【分析】【分析】

該反應(yīng)中鉀元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)被還原；碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)被氧化。

【詳解】

A．由分析可知鉀元素發(fā)生還原反應(yīng)；故該反應(yīng)的氧化劑是KF，還原產(chǎn)物是K，氧化產(chǎn)物是C，A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)的還原劑是CaC2；還原產(chǎn)物是K，不能說(shuō)明C的還原性大于K，B錯(cuò)誤；

C．電解KF水溶液時(shí)，陰極為陽(yáng)離子H+放電，陽(yáng)極是陰離子為OH-放電；不可能生成金屬鉀，C正確；

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，CaF2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1，CaC2中陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O—H鍵，每個(gè)乙醇分子中一個(gè)O—H鍵，溶劑H2O分子中也有O—H鍵，每個(gè)水分子中兩個(gè)O—H鍵；n(C2H5OH)===1mol，O—H鍵數(shù)目1NA，n(H2O)===3mol，O—H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)—H鍵數(shù)目共7NA；故A正確；

B．由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，則含有離子總數(shù)為故B錯(cuò)誤；

C．初始濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成MgSO4、SO2和H2O，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2；如果只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，每?jī)蓚€(gè)H2SO4分子中有一個(gè)參與變價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)(生成SO2)，但有第二個(gè)反應(yīng)發(fā)生，每分子H2SO4均參與變價(jià)，生成H2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，故0.2molH2SO4中參與變價(jià)的H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總量應(yīng)大于0.2NA；故C錯(cuò)誤；

D．溶液沒(méi)有給出體積數(shù)據(jù)；無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4、C【分析】試題分析：用激光筆照射氫氧化鐵膠體時(shí)會(huì)有一條光亮的通路，氯化鐵溶液沒(méi)有，現(xiàn)象不同，A可行；Fe3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+不會(huì)，B可行；氨水和Al3+、Mg2+都生成白色沉淀；現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別，C錯(cuò)；鈉的焰色反應(yīng)顏色是黃色，鉀的焰色反應(yīng)顏色是紫色，D可行，選C。

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別。5、C【分析】【分析】

阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，重點(diǎn)在于物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)公式代入NA計(jì)算相關(guān)量。

【詳解】

A.23g鈉在氯氣中完全燃燒失去的電子數(shù)即是化合價(jià)升高的總數(shù)，根據(jù)Na反應(yīng)的產(chǎn)物是化合物，而這些含鈉的化合物中鈉的化合價(jià)都是+1價(jià)，所以失去電子數(shù)即是鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)N=則電子數(shù)一定是NA；故A正確；

B．CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，利用極限法，假設(shè)全是CO2,計(jì)算出氧原子的數(shù)為2NA,假設(shè)全是O2，計(jì)算出氧原子數(shù)也是2NA，所以CO2和O2組成的混合物中含有氧原子數(shù)是2NA，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體，不能利用n公式進(jìn)行計(jì)算；故C錯(cuò)誤；

D．44gCO2根據(jù)解出，n（CO2）=1mol，則含有的原子是3mol，原子數(shù)N=得3NA。故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于混合物的量的計(jì)算，常利用極限法可以快速計(jì)算，注意當(dāng)極限法計(jì)算出的兩個(gè)值都一樣的時(shí)候說(shuō)明混合后的值就是該值。否則即是在兩者之間。對(duì)于氣體的物質(zhì)的量的計(jì)算，如果利用氣體摩爾體積，需要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是不是氣體。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強(qiáng)；則C、N、O原子的電負(fù)性依次增大，故A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價(jià)鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榫劬S酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，故C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個(gè)亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷，由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是Fe2O3；故A不能實(shí)現(xiàn)；

B．二氧化硅與氫氧化鈉反生成硅酸鈉和水；硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和水，故B能實(shí)現(xiàn)；

C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3；故C不能實(shí)現(xiàn)；

D．氯化鎂溶液和氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化鎂沉淀；煅燒氫氧化鎂可得到氧化鎂，故D可實(shí)現(xiàn)；

答案選AC。8、BD【分析】【分析】

①取適量廢液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體a和無(wú)色液體b生成，說(shuō)明廢液中含有CO氣體a是CO2；而不含有與CO反應(yīng)的Ba2+，也不能含有有藍(lán)色Cu2+和黃色的Fe3+；由于鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的無(wú)色液體b中無(wú)CO含有Cl-；

②往無(wú)色液體b中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，則能夠與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子是SO反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2過(guò)量，所以過(guò)濾除去BaSO4沉淀，得到的濾液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；

③取少量濾液d，加入過(guò)量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；則白色沉淀e是AgCl。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定含有COSO這兩種離子都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有陽(yáng)離子Na+，而不能確定是否含有Cl-。

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、Fe3+，而不能確定是否含有SOA錯(cuò)誤；

B．白色沉淀c是BaSO4；白色沉淀e是AgCl，二者都是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色物質(zhì)，因此向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正確；

C．根據(jù)上述分析可知原溶液中一定存在Na+、COSO二不能確定是否含有Cl-；C錯(cuò)誤；

D．溶液d中含有過(guò)量Ba(OH)2電離產(chǎn)生的Ba2+、OH-，若向?yàn)V液d中加入碳酸鈉溶液，在堿性溶液中Ba2+與碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；因此一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓；A正確；

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B錯(cuò)誤；

C．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++NH3·H2O=H2O+NHC錯(cuò)誤；

D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；D正確；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

①中；Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；

②中；A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；

③中；Z元素的化合價(jià)降低，B元素的化合價(jià)升高；

結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答。

【詳解】

A．①中還原性為Z－＞X2＋，②中還原性為A2+＞B－，③中還原性為B－＞Z－，則還原性強(qiáng)弱順序?yàn)楣蔄正確；

B．①中氧化性為XO＞Z2，②中氧化性為B2＞A3+，③中氧化性為Z2＞B2，則氧化性為XO＞Z2＞B2＞A3+，因此要除去含有和混合溶液中的而不氧化和應(yīng)加入B2；故B錯(cuò)誤；

C．是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D．氧化性為XO＞Z2＞B2＞A3+，因此在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：故D正確；

故選AD。11、AB【分析】【詳解】

A.除0族元素外；短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)，O；F沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.除短周期外；第四；五周期為18種元素，第六、七周期為32種元素，故B錯(cuò)誤；

C.副族元素全部是金屬；沒(méi)有非金屬元素，故C正確；

D.第ⅢB族含有鑭系；錒系；共32種元素，是族中所含元素種類最多，故D正確。

綜上所述，答案為AB。12、BD【分析】【分析】

短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a與氫元素形成的一種二元化合物是常用的綠色氧化劑，則a為O元素，綠色氧化劑為雙氧水，c是地殼中含量最多的金屬，則c為Al元素，b的原子序數(shù)大于O，小于Al，可能是F、Na或Mg元素，d最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少4，核外電子排布為2、8、6，則d為S元素，綜上所述，a、b；c、d分別為O、(F或Na或Mg中的一種)、Al、S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為O元素，b可能是F、Na或Mg元素，若b為Na元素，O和Na形成的化合物Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．b可能是F、Na或Mg元素，若b是F則為非金屬元素；故B正確；

C．c為Al元素，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)為O元素，d為S元素，非金屬性O(shè)>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S；故D正確；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．亞硫酸鋇能夠溶于稀鹽酸，而硫酸鋇不溶；加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則沉淀為硫酸鋇和亞硫酸鋇，則部分Na2SO3被氧化；故A正確；

B．BaSO4、CaSO4均為白色沉淀，無(wú)法確定誰(shuí)先沉淀，則無(wú)法比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大??；故B錯(cuò)誤；

C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即Fe3+能氧化I-，即可得出Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)的結(jié)論；故C正確；

D．氯水中含有Cl2和HClO，Cl2也能氧化FeCl2；則溶液顏色變成棕黃色，無(wú)法說(shuō)明氯水中一定含有HClO，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CH4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CO2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CCl4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：HClO的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：N2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：【解析】15、略

【分析】【詳解】

①污染物主要來(lái)源：除了自然因素外；大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有物理法；化學(xué)法和生物法等；

b.污水處理的常用化學(xué)方法中和法；氧化還原法、沉淀法等；

c.污水處理的流程。

一級(jí)處理：通常采用物理方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級(jí)處理后的水一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級(jí)處理作為預(yù)處理。

二級(jí)處理：采用生物方法(又稱微生物法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機(jī)物等污染物。經(jīng)二級(jí)處理后的水一般可以達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級(jí)處理：主要采用化學(xué)沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法等，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化。經(jīng)三級(jí)處理后水可用于綠化和景觀用水等?！窘馕觥炕剂系娜紵锢矸ɑ瘜W(xué)法生物法中和法氧化還原法沉淀法物理生物微生物化學(xué)沉淀法氧化還原法離子交換法反滲透法16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意可知結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO＞CO在酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H-＞AlO＞CO＞Al(OH)3，故反應(yīng)的離子方程式為OH-＋H＋=H2O、AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、CO＋2H＋=H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2O?！窘馕觥縊H-＋H＋=H2OAlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓CO＋2H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2O17、略

【分析】【分析】

KBrO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，則必有作還原劑的另一物質(zhì)，其應(yīng)為含有As元素的物質(zhì)，從AsH3、H3AsO4中As的價(jià)態(tài)分析，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物。從而得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O。

【詳解】

(1)由以上分析可知，KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3。答案為：AsH3；

(2)已知2molKBrO3在反應(yīng)中得到10mol電子生成X，則Br由+5價(jià)降低5價(jià)而成為0價(jià)的Br，從而得出X的化學(xué)式為Br2。答案為：Br2；

(3)分析反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O，KBrO3為氧化劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物，AsH3為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物。

a．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則KBrO3＞H3AsO4；a正確；

b．由a可知，氧化性：H3AsO4＜KBrO3，b不正確；

c．還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則AsH3＞X(Br2)；c正確；

d．由c可知，還原性：X(Br2)＜AsH3；d不正確；

故選ac。答案為：ac；

(4)反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4K2SO4+4Br2+4H2O中，氧化劑KBrO3中的Br由+5價(jià)降低為0價(jià)，共獲得電子40e-；還原劑AsH3中的As由-3價(jià)升高為+5價(jià)，共失去電子40e-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：答案為：

【點(diǎn)睛】【解析】AsH3Br2ac18、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故能與水反應(yīng)生成兩種酸的是①；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是兩性氧化物等，氧化鋁是一種兩性氧化物，故與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是④；堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，故答案是②；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑并有氣體生成，故答案為③?！窘馕觥竣佗堍冖?9、略

【分析】【詳解】

（1）①I2升華破壞的是分子間作用力；與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；

②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH-；與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；

③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl-；沒(méi)有斷裂共價(jià)鍵；

④HCl溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl-；沒(méi)有斷裂離子鍵；

⑤O2溶于水時(shí)；破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；

⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2；斷裂的是離子鍵；共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；

（2）①在HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵；

②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；

③中NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵；

④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑤H2O2是共價(jià)化合物；在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵；非極性共價(jià)鍵；

⑥NH4Cl是離子化合物；其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

⑦NaOH是離子化合物；其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；

⑨CO2是共價(jià)化合物；在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；

⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl；⑦NaOH；

（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：

②HClO是共價(jià)化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中的原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：

（4）Na2S是離子化合物，2個(gè)Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個(gè)電子，使原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個(gè)Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：

在H2O分子中，H原子核外只有1個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)H原子的2個(gè)電子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過(guò)程為：【解析】(1)④②③

(2)②⑥⑦

(3)

(4)20、略

【分析】【分析】

所得溶液中Na2SO4包括反應(yīng)生成的Na2SO4和原樣品含有的Na2SO4；結(jié)合反應(yīng)方程式分析解得。

(1)

氫疊氮酸(HN3)中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為1∶(14×3)=1∶42；故答案為：1∶42；

(2)

設(shè)參加反應(yīng)的疊氮化鈉的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；

＝解得：x=13g；

＝解得：y=14.2g；

所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈14.1%；故答案為：14.1%；

(3)

設(shè)要加水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(115g+z)×8%=14.2g+(15g-13g)，解得：z=87.5g，故答案為：87.5g?！窘馕觥浚?）1∶42

（2）14.1%

（3）87.5g四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點(diǎn)高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點(diǎn)較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價(jià)鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個(gè)，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標(biāo)參數(shù)為(0，1/2，1/2)；

③該晶胞中S和Zn的原子個(gè)數(shù)均是4個(gè)，晶胞的密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)是cm。兩個(gè)S原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，即為×cm=××1010pm?！窘馕觥夸X(或Al)平面三角形水分子間存在氫鍵分子sp3極性共價(jià)鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵、配位鍵)熔融MgCl2融能導(dǎo)電，可電解；MgO熔點(diǎn)高，電解能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101024、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個(gè)電子形成鋁離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）工業(yè)煉鐵是用個(gè)CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?②.NaHCO3③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O25、略

【分析】【分析】

濃硫酸有酸性；吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；濃硝酸有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項(xiàng)。

【詳解】

(1)膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O；含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，是膽礬變成無(wú)水硫酸銅，故答案為C；

(2)濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故答案為E；

(3)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時(shí)能聞到刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，故答案為DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的濃硝酸會(huì)變黃，故答案為F；

(5)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價(jià)降低，硝酸是氧化劑體現(xiàn)氧化性；硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性，故答案為AE；

(6)因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，故答案為B?！窘馕觥竣?