山東省濟寧市高三上學期期末考試化學試題

2023—2024學年度第一學期高三質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.氮化硅可用于制作耐高溫軸承B.氧化亞鐵可用于瓷器制作，使釉呈綠色C.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生D.硅膠可用作催化劑的載體，也可用作食品干燥劑2.下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是A. B. C. D.3.鑒別濃度均為的三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A.焰色反應 B.滴加稀 C.滴加氨水 D.滴加飽和溶液4.“電性效應”是指反應物粒子之間在發(fā)生化學反應時，帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，帶同種電荷的兩種粒子相互排斥，反應機理如圖所示。下列反應未應用“電性效應”的是：A. B.C. D.5.下圖所示的實驗操作中，能達到相應目的的是A．驗證鐵釘?shù)奈醺gB．測定的溶解度C．探究濃度對反應速率的影響D．制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D6.沸石分子篩選擇性催化還原循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應過程中催化劑未參與電子得失 B.步驟一中與的物質(zhì)的量之比為C.每生成理論上消耗 D.所有步驟均有氧化還原反應發(fā)生7.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明氧化性大于B.向某無色溶液中滴加1—2滴酚酞試液，一段時間后溶液仍呈無色，證明該溶液的C.常溫下將帶火星的木條放入濃加熱分解生成的氣體中，木條復燃，證明支持燃燒D.將某氣體通入淀粉和的混合溶液，藍色褪去，證明該氣體具有漂白性8.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進行如下實驗(相同條件下的還原性強于)，實驗步驟如下：Ⅰ．準確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應)，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用標準溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應一段時間后，分別取1滴試液放在點滴板上檢驗，至極微量；Ⅳ．過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應濾液中，再補充約溶液，繼續(xù)用的標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。對于上述實驗，下列說法錯誤的是A.可以用移液管代替滴定管量取待測液B.讀數(shù)時應將滴定管從滴定管架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直C.容量瓶和滴定管使用前都需要進行檢漏操作D.盛裝標準溶液的滴定管，排氣泡的方法如圖9.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進行如下實驗(相同條件下的還原性強于)，實驗步驟如下：Ⅰ．準確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應)，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標準溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應一段時間后，分別取1滴試液放在點滴板上檢驗，至極微量；Ⅳ.過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應濾液中，再補充約溶液，繼續(xù)用的標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。草酸亞鐵晶體的純度為A. B. C. D.10.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進行如下實驗(相同條件下的還原性強于)，實驗步驟如下：Ⅰ．準確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應)，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標準溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應一段時間后，分別取1滴試液放在點滴板上檢驗，至極微量；Ⅳ.過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應濾液中，再補充約溶液，繼續(xù)用的標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。根據(jù)上述實驗，也可計算出雜質(zhì)草酸銨含量，下列操作將導致草酸銨含量偏高的是A.步驟Ⅱ盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗B.步驟Ⅰ配制溶液定容時仰視C.步驟Ⅱ滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡D.步驟Ⅳ滴定結(jié)束時，未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.A，X，M，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M為金屬元素，A、X、Y為非金屬元素。是一種離子晶體，該立方晶胞參數(shù)為，可由制得，也可常壓合成：，反應消耗可獲得標準狀況下氣體，下列說法正確的是A.M的原子坐標為B.(中存在大鍵)分子中，鍵角：C.晶胞密度為D.沸點：12.工業(yè)上常采用鉻鐵礦為主要原料制備紅礬鈉，實驗室模擬紅礬鈉的制備步驟如下，與相關步驟對應的敘述正確的是步驟敘述AⅠ．煅燒：將難溶于水的鉻鐵礦在堿性介質(zhì)中熔融煅燒，生成了可溶性的熔融煅燒可在石英坩堝中進行，該反應中BⅡ．浸取：煅燒后的熟料成分比較復雜，含有等，其中遇水強烈水解生成沉淀，浸取后可獲得的浸取液水解的化學方程式為：CⅢ．中和除雜、酸化：酸化可以使轉(zhuǎn)變?yōu)樗峄瘯r可選用鹽酸DⅣ.結(jié)晶：結(jié)晶后得到橙紅色晶體紅礬鈉先蒸發(fā)濃縮、后降溫結(jié)晶獲得紅礬鈉A.A B.B C.C D.D13.與反應機理如圖所示，用箭頭()表示電子對的轉(zhuǎn)移。下列說法錯誤的是：A.反應歷程包含的電離、過氧化物中間體產(chǎn)生的過程B.若用代替，反應過程中有生成C.第③步到第④步過程中S雜化方式發(fā)生改變D.的酸性強于，與非羥基氧原子的吸電子效應有關14.普魯士藍類材料具有開放式的骨架結(jié)構(gòu)，骨架內(nèi)具有大量的氧化還原位點，可作為水系堿金屬離子的正極材料。電解質(zhì)陽離子為鈉離子時，稱為鈉離子電池，充放電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.每個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8B.充電時陽極反應可能為C.充電過程中若一個晶胞有5個，則該晶胞中數(shù)目為3D.當水合陽離子與晶胞中離子通道大小匹配時，才能進行可逆的嵌入和脫嵌過程15.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的與的關系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合[起始，不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]。下列說法錯誤的是A.由圖1，時，B.圖2中，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在：C.圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應：D.沉淀制備時，選用溶液比同濃度的產(chǎn)品純度高三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈧是稀土元素家族中重要的一員，單質(zhì)形式的鈧被大量應用于合金的摻雜，可以極大程度改善金屬的性能?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出的價電子排布式：___________，同周期中與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素還有___________種。（2）可與等其他配體形成配合物。已知離子中存在大π鍵，中C原子的雜化方式為___________。離子化合物中，存在的化學鍵除離子鍵外還有___________，的配位數(shù)為___________。（3）如圖所示的一種合金為立方晶胞，其晶胞參數(shù)為，晶胞中所含的原子數(shù)目比為___________。原子x與y的距離___________。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于頂角位置，則處于___________位置。17.電解精煉銅的陽極泥中含有等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)上從其中提取銀和硒的流程如圖所示：已知：在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡合能力，與形成配離子，常溫下該反應的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）加快“焙燒”速率可采取的一種措施為___________。（2）流出液Ⅰ中溶質(zhì)的主要成分是___________，分銅液中主要的金屬陽離子是___________。（3）“分銅”時，反應溫度不能過高，原因是___________，加入氯化鈉的主要目的是___________。（4）“分金”時轉(zhuǎn)化成的離子方程式為___________。（5）“分銀”時發(fā)生的反應為，該反應中平衡常數(shù)___________[已知]。（6）“還原”過程中沒有參與氧化還原過程，“濾液Ⅲ”中主要含有，若制得銀，則消耗___________。18.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔點，沸點，易水解、易著火)的合成反應為：，一種合成并提純的裝置如圖所示(加熱、加持裝置略去)。（1）制備階段：裝置6的儀器名稱___________，裝置4的作用___________；裝置2、3、5的加熱順序為___________；判斷制備反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是___________；該實驗裝置存在的一定的缺陷，請指出___________。（2）提純階段：對5與6之間的玻璃導管進行熔封后，對制得的粗產(chǎn)品進行提純。提純操作的名稱___________；提純操作時的狀態(tài)___________；（3）測量階段：采用如下方法測定溶有少量雜質(zhì)純度。取樣品經(jīng)水解、干燥、灼燒、冷卻和稱量等系列操作，測得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為，則樣品純度為___________(用含的代數(shù)式表示)。19.鉈是一種有毒有害的重金屬元素，對人體有較大的危害。濕法煉鋅工業(yè)廢水中的主要陽離子有，需要處理回收金屬元素達標后排放，可以采用以下不同方法處理廢水：已知：①氧化性強于，為兩性氧化物，溶液時開始溶解，常溫下相關離子開始沉淀和沉淀完全時的如表所示：離子開始沉淀的2.76.41.4沉淀完全的3.78.02.8②萃取的反應原理為H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4請回答下列問題：（1）“反應”步驟中總反應的離子方程式為___________。（2）“濾渣”主要成分是___________(填化學式)，通常在“分步沉淀”時加入絮凝劑，其目的是___________。（3）請從化學平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入的原理和目的___________。（4）“分步沉淀”時，沉淀第二種離子時調(diào)節(jié)溶液的范圍為___________，當其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為___________。（5）廢水中吸附過程如圖所示，該樹脂___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換樹脂，若使吸附劑再生，且回收，可將離子交換樹脂浸入___________溶液。a．b．c．20.研究的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。（1）在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應Ⅰ．反應Ⅱ．反應Ⅲ．反應Ⅰ的___________，該反應在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度