2025年人教新起點(diǎn)高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}C1}固體和rm{Ba(OH)_{2}}晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)B.rm{CO(g)}的燃燒熱是rm{-283.0}rm{KJ/mol}則rm{2CO_{2}(g)簍T2CO(g)+O_{2}(g)}的反應(yīng)熱為rm{triangleH=+566.0}rm{KJ/mol}C.含rm{1}rm{mol}rm{Ba(OH)_{2}}的溶液和含rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱D.rm{1}rm{mol}rm{CH_{4}}燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2、按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是A.H2B.CO和H2C.CO2D.CH3CH2OH（氣）3、下列說(shuō)法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.最外層電子數(shù)大于4的，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得電子C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液中，rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}離子數(shù)之和為rm{0.1N_{A}}B.rm{44}rm{g}rm{CO_{2}}rm{N_{2}O}組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為rm{3}rm{N_{A}}C.rm{36g^{3}H_{2}}中含有的中子數(shù)目為rm{24}rm{N_{A}}D.rm{2.24}rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)O_{2}}與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為rm{0.3}rm{N_{A}}5、下列各組離子能大量共存，且往該溶液中加入金屬鋁能放出氫氣的是()A.rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{H^{+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Ba^{2+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}D.rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{OH^{-}}rm{K^{+}}6、下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是A.圖rm{1}用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱B.圖rm{2}可“隨控隨停”制備少量氧氣C.圖rm{3}用于配制rm{100mL}一定濃度硫酸溶液D.圖rm{4}用于制取并觀察rm{Fe(OH)_{2}}沉淀評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}8、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}10、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰11、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、在rm{101kPa}時(shí)，rm{H_{2}}在rm{1mol}rm{O_{2}}中完全燃燒生成rm{2mol}液態(tài)水，放出rm{571.6kJ}的熱量，表示rm{H_{2}}燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中三種為金屬元素。rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}同周期，rm{A}rm{E}同主族，rm{E}的原子序數(shù)是rm{A}的原子序數(shù)的rm{2}倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)E}元素的名稱(chēng)是________；化合物rm{CA}的電子式為_(kāi)_______。rm{(2)}欲比較rm{A}和rm{E}兩元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的方法有________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}比較這兩種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)rm{b.}比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)rm{c.}比較這兩種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{d.}比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易rm{(3)}過(guò)量rm{EA_{2}}與rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。rm{(4)D}的單質(zhì)、金屬銅和稀硫酸組成的原電池如圖所示，rm{D}極是________rm{(}填“正極”或“負(fù)極”rm{)}寫(xiě)出rm{Cu}極的電極反應(yīng)式：________，若消耗rm{5.4gD}單質(zhì)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。14、已知rm{A}和rm{B}兩支試管的溶液中共含有rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}六種離子，向試管rm{A}的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．

rm{(1)}試管rm{A}的溶液中所含上述離子共有______種rm{.}

rm{(2)}若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}．

rm{(3)}若向試管rm{B}的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}若將試管rm{A}和試管rm{B}中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后；蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(5)}若試管rm{A}和試管rm{B}中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將rm{A}和rm{B}中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．15、比較下列性質(zhì)rm{(}用“rm{>}”、“rm{<}”填空rm{)}

rm{(1)}非金屬性：rm{C}______rm{Si}

rm{(2)}金屬性：rm{Be}______rm{Mg}

rm{(3)}堿性：rm{Mg(OH)_{2}}______rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)}氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{H_{2}S}______rm{HCl}

rm{(5)}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{H_{3}PO_{4}}______rm{H_{2}SO_{4}}．16、如果改變影響平衡的一個(gè)條件rm{(}如______rm{)}時(shí)，平衡將向著能夠______這種改變的方向移動(dòng)，這就是化學(xué)平衡移動(dòng)原理．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)18、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

19、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題20、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

21、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：rm{A.NH_{4}Cl}固體和rm{Ba(OH)_{2}}晶體在常溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO(g)}的燃燒熱是rm{283.0kJ/mol}則相同條件下rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566.0kJ/mol}分解時(shí)吸熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566.0kJ/mol}的rm{2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)}故B正確；

C.rm{triangleH=+566.0kJ/mol}和rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的反應(yīng)熱包括中和反應(yīng)和硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱；故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱指生產(chǎn)穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；生成水蒸氣不是液態(tài)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.rm{Ba(OH)_{2}}固體和rm{NH_{4}Cl}晶體在常溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B.根據(jù)燃燒熱計(jì)算；

C.反應(yīng)還存在硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)的反應(yīng)熱；

D.燃燒熱指生產(chǎn)穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量．

本題較為綜合，涉及中和熱、燃燒熱、學(xué)反應(yīng)的能量變化特征應(yīng)用、反應(yīng)條件的分析判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．rm{Ba(OH)_{2}}【解析】rm{B}2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】解：A．稀有氣體原子難失電子；也難得電子，故A錯(cuò)誤；

B．最外層電子數(shù)大于4的；大多為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得電子，故B正確；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陽(yáng)離子半徑可能比陰離子半徑大，也可能比陰離子半徑小，故C錯(cuò)誤。

D．氕只含有質(zhì)子；沒(méi)有中子，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．稀有氣體原子既不容易獲得電子；也不容易失去電子；

B．最外層電子數(shù)大于4的；大多為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得電子；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越??；

D．氕沒(méi)有中子．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)等，注意利用列舉法解答，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．【解析】【答案】B4、A【分析】解：rm{A}rm{HCO_{3}^{-}}在溶液中既能電離為rm{CO_{3}^{2-}}又能水解為碳酸分子，故溶液中的rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}離子數(shù)之和小于rm{0.1N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、rm{CO_{2}}rm{N_{2}O}的摩爾質(zhì)量均為rm{44g/mol}故rm{44g}混合物的物質(zhì)的量為rm{1mol}且兩者均為三原子分子，故rm{1mol}混合物中含rm{3N_{A}}個(gè)原子；故B正確；

C、rm{36g^{3}H_{2}}的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{36g}{6g/mol}=6mol}而rm{n=dfrac

{36g}{6g/mol}=6mol}中含rm{{,!}^{3}H_{2}}個(gè)中子，故rm{4}超重氫中含rm{6mol}個(gè)中子；故C正確；

D、標(biāo)況下rm{24N_{A}}氧氣的物質(zhì)的量為rm{2.24L}而氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)閞m{0.1mol}價(jià)也可能變?yōu)閞m{-2}價(jià)，而由于產(chǎn)物不確定，故rm{-1}氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于rm{0.1mol}到rm{0.4N_{A}}之間，故可能為rm{0.2N_{A}}個(gè)；故D正確．

故選A．

A、rm{0.3N_{A}}在溶液中既能電離為rm{HCO_{3}^{-}}又能水解為碳酸分子；

B、rm{CO_{3}^{2-}}rm{CO_{2}}的摩爾質(zhì)量均為rm{N_{2}O}且均為三原子分子；

C、求出rm{44g/mol}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{36g^{3}H_{2}}中含rm{{,!}^{3}H_{2}}個(gè)中子來(lái)分析；

D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)閞m{4}價(jià)也可能變?yōu)閞m{-2}價(jià)來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．rm{-1}【解析】rm{A}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】

本題考查較為綜合；涉及酸的比較；氣體的制備、溶液的配制以及氫氧化亞鐵的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同和實(shí)驗(yàn)操作方法。

【解答】

A.鹽酸為揮發(fā)性酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)過(guò)程中rm{CO_{2}}中混有少量rm{HCl}進(jìn)入硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故無(wú)法證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體；不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，則圖中裝置不能制備少量氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.容量瓶應(yīng)在常溫下使用；且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.植物油能隔絕空氣；防止生成氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置合理，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強(qiáng)酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}8、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來(lái)直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見(jiàn)的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】rm{ACD}9、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個(gè)，含中子數(shù)為rm{8}個(gè)，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}10、ABD【分析】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程，這一過(guò)程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過(guò)程，這一過(guò)程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變r(jià)m{.}常見(jiàn)的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體rm{.}常見(jiàn)吸熱的有：硝酸銨．常見(jiàn)的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體rm{.}常見(jiàn)吸熱的有：硝酸銨．A.rm{.}燒堿B.溶于水會(huì)放熱，故A正確rm{;}rm{;}C.濃硫酸溶于水放熱不明顯，故C錯(cuò)誤溶于水會(huì)放熱，故B正確rm{;}D.rm{;}溶于水會(huì)放熱，故D正確．食鹽【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說(shuō)明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯(cuò)誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價(jià)鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說(shuō)明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共5題，共10分)12、H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol【分析】解：一定量rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中完全燃燒生成rm{2.00mol}液態(tài)rm{H_{2}O}放出rm{571.6kJ}的熱量，所以rm{1mol}氫氣完全燃燒放出熱量rm{285.8KJ}

則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}

故答案為：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}．

在rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}時(shí)，一定量rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}在rm{101kPa}中完全燃燒生成rm{H_{2}}液態(tài)rm{O_{2}}放出rm{2.00mol}的熱量，燃燒熱是rm{H_{2}O.}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計(jì)算rm{571.6kJ}氫氣完全燃燒放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和方法應(yīng)用、燃燒熱概念的分析判斷，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．rm{1mol}【解析】rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}13、rm{(1)}硫

rm{(2)cd}

rm{(3)OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}

rm{(4)}負(fù)極rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{0.6mol}【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)，原電池等，難度中等，是對(duì)知識(shí)綜合運(yùn)用與學(xué)生能力考查，推斷元素是關(guān)鍵，需充分利用信息，對(duì)知識(shí)全面掌握?！窘獯稹緼、rm{E}同主族，rm{E}的原子序數(shù)是rm{A}的原子序數(shù)的rm{2}倍，則rm{A}是rm{O}rm{E}是rm{S}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}同周期，且rm{B}rm{C}rm{D}為金屬，原子序數(shù)依次增大，則rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{(1)}根據(jù)上述分析，rm{E}為硫，氧化鎂的電子式為故答案為：硫；rm{(2)a.}沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.}狀態(tài)是物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，故rm錯(cuò)誤；rm{c.}氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故rm{c}正確；rm{d.}越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)，故rmeybvisn正確；故答案為：rm{cd}rm{(3)}過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為rm{OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}故答案為：rm{OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}rm{(4)}鋁比銅活潑，鋁為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}負(fù)極反應(yīng)式為rm{Al-3{e}^{-}=A{l}^{3+}}鋁物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol

}故答案為：負(fù)極；rm{0.2mol隆脕3=0.6mol}；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{0.6mol}【解析】rm{(1)}硫rm{(2)cd}

rm{(3)OH^{-}+SO_{2}=HSO_{3}^{-}}

rm{(4)}負(fù)極rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{0.6mol}14、略

【分析】解：向試管rm{A}的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有rm{OH^{-}}根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}一定含有rm{K^{+}.}試管rm{B}中一定含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}則一定沒(méi)有rm{Cl^{-}}一定含有rm{NO_{3}^{-}}

綜上所述，試管rm{A}中含有rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}試管rm{B}中含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}試管rm{A}的溶液中所含上述離子共有rm{3}種；

故答案為：rm{3}

rm{(2)}若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有rm{Ag^{+}}為試管rm{B}

故答案為：rm{B}

rm{(3)}若向試管rm{B}的溶液中加入合適的藥品后，過(guò)濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入藥品是rm{Mg}

故答案為：rm{Mg}

rm{(4)}若將試管rm{A}和試管rm{B}中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則rm{Ag^{+}}與rm{Cl^{-}}恰好完全反應(yīng)，rm{Mg^{2+}}和rm{OH^{-}}恰好完全反應(yīng)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}

故答案為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}

rm{(5)}設(shè)rm{KOH}rm{KCl}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{AgNO}四種物質(zhì)均為rm{1mol}溶解于試管中，過(guò)濾后所得濾液中含有rm{2molK^{+}}rm{0.5mol}rm{Mg^{2+}}rm{3mol}rm{NO_{3}^{-}}則rm{n(K^{+})}rm{n(Mg^{2+})}rm{n(NO_{3}^{-})=4}rm{1}rm{6}

故答案為：rm{n(K^{+})}rm{n(Mg^{2+})}rm{n(NO_{3}^{-})=4}rm{1}rm{6}．

試管rm{A}的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有rm{OH^{-}}根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}一定含有rm{K^{+}.}試管rm{B}中一定含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}則一定沒(méi)有rm{Cl^{-}}一定含有rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}根據(jù)以上分析判斷試管rm{A}的溶液中存在的離子數(shù)目；

rm{(2)}根據(jù)試管rm{A}和rm{B}中含有的離子進(jìn)行分析；

rm{(3)}根據(jù)過(guò)濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)；且得到相應(yīng)的金屬進(jìn)行分析；

rm{(4)}根據(jù)rm{A}rm{B}溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；

rm{(5)}設(shè)出物質(zhì)的量都為rm{1mol}進(jìn)行計(jì)算即可．

本題考查離子的檢驗(yàn)，涉及了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況；注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{3}rm{B}rm{Mg}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{4}rm{1}rm{6}15、＞；＜；＞；＜；＜【分析】解：rm{(1)C}rm{Si}位于同主族，非金屬性：rm{C>Si}故答案為：rm{>}

rm{(2)Be}rm{Mg}位于同主族，金屬性rm{Be<Mg}故答案為：rm{<}

rm{(3)}金屬性rm{Mg>Al}則堿性：rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故答案為：rm{>}

rm{(4)}非金屬性rm{S<Cl}則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{H_{2}S<HCl}故答案為：rm{<}

rm{(5)}非金屬性rm{P<S}則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{H_{3}PO_{4}<H_{2}SO_{4}}故答案為：rm{<}．

rm{(1)}同主族從上到下非金屬性減弱；

rm{(2)}同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；

rm{(3)}同周期從左向右金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；

rm{(4)}同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

rm{(6)}同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{>}rm{<}rm{>}rm{<}rm{<}16、略

【分析】解：勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件rm{(}如rm{)}平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；

故答案為：濃度；溫度、壓強(qiáng)等；減弱．

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了勒夏特列原理的概念，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對(duì)象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動(dòng)的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)．【解析】濃度、溫度、壓強(qiáng)等；減弱四、判斷題(共1題，共2分)17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．五、綜合題(共4題，共24分)18、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．19、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)___（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

【分析】反應(yīng)中只有Cl元素