2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國(guó)對(duì)銅的認(rèn)識(shí)年代久遠(yuǎn)，下列關(guān)于銅的幾種表述正確的是A.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[As]4s1B.基態(tài)Cu原子的最高能層符號(hào)為NC.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖為D.基態(tài)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)為22、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含極性鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，D.與水反應(yīng)，生成時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子3、科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol·L-1Z的氫化物的水溶液pH=1；且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是。

A.XY中X原子的雜化方式為sp3B.在此物質(zhì)中Z的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)C.WY2分子中σ與π鍵之比為1：2D.原子半徑：Z>Y>X4、二氧化硅是制造玻璃；光導(dǎo)纖維、電子部件等的重要材料。二氧化硅有晶態(tài)和無(wú)定形兩種形態(tài)；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.水晶的結(jié)構(gòu)如圖1所示B.圖2結(jié)構(gòu)代表的固體，物理性質(zhì)往往表現(xiàn)出各向異性C.可根據(jù)熔點(diǎn)區(qū)別圖1、圖2不同結(jié)構(gòu)的二氧化硅D.二氧化硅晶態(tài)和無(wú)定形態(tài)的本性區(qū)別是微粒是否按一定規(guī)律周期性的有序排列5、1919年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用粒子(He)轟擊核素X時(shí)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：He+X→Y+H，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.所得Y原子的質(zhì)量數(shù)為17B.原子半徑：X＞YC.氫化物穩(wěn)定性：X＜YD.氫、X、Y三種元素可組成離子化合物評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物7、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.8、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)9、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說(shuō)法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：10、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑)。

下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.假設(shè)B和D中鋅大小表面積相等，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率：B>DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3雜化C.H中可觀察到淡黃色渾濁產(chǎn)生D.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵數(shù)目是12NA11、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為6D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、實(shí)踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)的原因?yàn)開________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體。

①氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍(lán)色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為____。13、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦14、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問(wèn)題。元素代號(hào)208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準(zhǔn)金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦15、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的電負(fù)性：。元素電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)；形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_____________．

(2)通過(guò)分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍：_____________．

(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A．B．C．D．

屬于離子化合物的是_____________(填字母)；屬于共價(jià)化合物的是___________(填字母)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論：_____________．16、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(5)T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________17、A；B、C、D、代表4種元素；請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，A、B形成的化合物的化學(xué)式為____________．

（2）C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為_________．在同期表中位置_________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________．

（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為__________________________，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液的離子方程為_______________________，寫出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式____________．18、臭氧()在[Fe(H2O)6]2+在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；NO的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)寫出一種與O3分子互為等電子體的分子___________(填化學(xué)式)。

(3)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以原子與形成配位鍵，請(qǐng)?jiān)谥赋鯷Fe(NO)(H2O)5]2+的配位體是___________，配位數(shù)為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)22、(1)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式)。

23、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

24、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請(qǐng)回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Cu原子的最高能層為第四層；其符號(hào)為N，B正確；

C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子為3d104s1，僅僅表示出4s1上的電子，沒(méi)有表示出3d10上的電子；C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9；未成對(duì)電數(shù)為1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A．的相對(duì)分子質(zhì)量為20，１個(gè)中含有10個(gè)中子，則(即0.09mol)中含有的中子數(shù)為0.9NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇溶液中還有水分子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含極性鍵數(shù)目為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中仍有未反應(yīng)的氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)：中部分氧元素從價(jià)升高到0價(jià)，部分從價(jià)降低到價(jià)，生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子；D項(xiàng)正確；

故正確答案選D。

【點(diǎn)睛】

凡是考查水溶液中總化學(xué)鍵數(shù)或者H、O原子數(shù)時(shí)都要注意考慮水分子。3、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；常溫下0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，以此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，XY即中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(5+1-2×2)=3，故其中X即N原子的雜化方式為sp2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Z為Cl，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N3O3Cl3；且該物質(zhì)是一種漂白效率極高的新型漂白劑，故在此物質(zhì)中Z即Cl的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)，B正確；

C．由分析可知，WY2分子即CO2，故其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，根據(jù)單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故CO2中σ與π鍵之比為1：1；C錯(cuò)誤；

D．同一周期從左往右原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多半徑一般越大，故原子半徑：Cl＞N＞O，即Z>X>Y；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅中一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O；每個(gè)氧原子和兩個(gè)硅原子形成2個(gè)Si-O；呈立體網(wǎng)狀，若呈周期性的有序排列則可形成晶體，結(jié)構(gòu)圖1所示為水晶結(jié)構(gòu)的投影示意圖，A正確；

B．圖1結(jié)構(gòu)中原子排列有序；故其代表的固體是晶體；物理性質(zhì)往往表現(xiàn)出各向異性，圖2結(jié)構(gòu)中原子排列整體無(wú)序，故其代表的固體是無(wú)定形，B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅晶體有固定的熔點(diǎn)；無(wú)定形的二氧化硅沒(méi)有固定熔點(diǎn)；故可根據(jù)熔點(diǎn)區(qū)別圖1、圖2不同結(jié)構(gòu)的二氧化硅，C正確；

D．微粒是否按一定規(guī)律周期性的有序排列；決定了二氧化硅是晶態(tài)還是無(wú)定形態(tài)，故本性區(qū)別是微粒是否按一定規(guī)律周期性的有序排列，D正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

由X；Y最外層電子數(shù)之和為11可知其最外層電子數(shù)分別為5和6；則X、Y可能是N、O或P、S，而X的質(zhì)量數(shù)為14所以不可能是P，則X、Y分別為N、O。

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A說(shuō)法正確；

B．X；Y分別為N、O；同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，B說(shuō)法正確；

C．未強(qiáng)調(diào)簡(jiǎn)單氫化物；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．氫、X、Y三種元素可組成NH4NO3；為離子化合物，D說(shuō)法正確；

答案為C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。8、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。9、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

由裝置及原理可知，實(shí)驗(yàn)中生成氣體，應(yīng)防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導(dǎo)管a可平衡氣壓，C中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后進(jìn)入G中，H2O2作催化劑可加快反應(yīng)進(jìn)行；氣流過(guò)快時(shí)H中過(guò)氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S，I中NaOH溶液吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

A．B與D兩容器中比較；D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵，且有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；H2S的S原子形成2個(gè)σ鍵，也有2個(gè)孤電子對(duì)，也采用sp3雜化；故B正確；

C．氣流過(guò)快時(shí)H中過(guò)氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S；出現(xiàn)淺黃色渾濁，故C正確；

D．1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中，4個(gè)N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，共16條，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA；故D錯(cuò)誤。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)裝置的作用。11、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯(cuò)誤；

B．ClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價(jià)鍵，N原子要連三根共價(jià)鍵，Cl原子要連一根共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．配位數(shù)指的是某個(gè)離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個(gè)；配位數(shù)為6，故C正確；

D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無(wú)孤電子對(duì)，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽(yáng)離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化13、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為③沒(méi)有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦14、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說(shuō)明原子最外層只有一個(gè)電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說(shuō)明原子最外層也只有一個(gè)電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級(jí)電離能都約為前一級(jí)電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個(gè)電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是A錯(cuò)誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說(shuō)明易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個(gè)電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價(jià)，它的氯化物的化學(xué)式最可能是C錯(cuò)誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個(gè)電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價(jià)，其氯化物的化學(xué)式最可能是D錯(cuò)誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說(shuō)明原子易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為E錯(cuò)誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個(gè)電子，元素最高能級(jí)上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說(shuō)明原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像元素。15、略

【分析】【詳解】

(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排；可以看出元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知同周期中電負(fù)性同主族中電負(fù)性故的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍應(yīng)為0.9~1.5；故答案為：0.9~1.5；

(3)由已知條件及表中數(shù)據(jù)可知：中兩元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能；故答案為：A；BCD；測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物?！窘馕觥侩S著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.9~1.5ABCD測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物16、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng)，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號(hào)元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對(duì)分子質(zhì)量最小的為NO；

(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥咳跤贜O(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素;(1)A-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，A為Cl元素;B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B是第六周期中正一價(jià)的主族元素，B是銫元素;（2）C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，C是鐵元素；（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為:[Ar]3d104s1；D為Cu元素。

解析:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素;(1)A-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，A為Cl元素;B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B是第六周期中正一價(jià)的主族元素，B是銫元素，A、B形成的化合物為氯化銫，化學(xué)式為CsCl;（2）C元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，C是鐵元素；C元素的符號(hào)為Fe；在同期表中位置第四周期，第ⅤⅢ族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3d64s2；（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為:[Ar]3d104s1，D為Cu元素；硫酸銅逐滴加入氨水生成難溶物氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，生成四氨合銅離子，離子方程為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)式

點(diǎn)睛：元素原子核外處于半滿、全滿時(shí)，能力較低，所以銅原子的電子排布式是[Ar]3d104s1，而不是[Ar]3d94s2。【解析】①.CsCl②.Fe③.第四周期，第ⅤⅢ族④.3d64s2⑤.Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+⑥.Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣⑦.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==4，所以SO42-中S為sp3雜化。NO中中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)==0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NO3－的空間構(gòu)型為平面三角形。故答案：sp3；平面三角形。

(2)等電子體是指原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相同，所以用替代法可知，與O3互為等電子體的分子為SO2；故答案：SO2。

(3)根據(jù)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+的化學(xué)式可知，在[Fe(NO)(H2O)5]2+中有1個(gè)NO和5個(gè)H2O，由圖可知缺少的配體是1個(gè)NO和1個(gè)H2O，的配位數(shù)為6。故答案：NO、H2O；6。【解析】sp3平面三角形SO2NO、H2O6四、判斷題(共3題，共24分)19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由位于頂點(diǎn)A和位于棱上點(diǎn)B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于棱上點(diǎn)C點(diǎn)坐標(biāo)為故答案為：

（2）Ⅰ、Ⅱ各一個(gè)正方體為1個(gè)晶胞，該晶胞中Co原子個(gè)數(shù)=(4×＋2×＋1