2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷583考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.水的離子積隨溫度變化如表格所示：D.對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深2、某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（）A.c(CH3COOH)<c(Na+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L3、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是。

A.在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B.在B點(diǎn)：c(OH－)=c(H＋)＋)=c(CH3COO－)C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D.在C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)4、向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3?H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3·H2O時(shí)，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L5、下列有關(guān)鹽類水解的相關(guān)描述中，不正確的是（）A.中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.溶液中：C.0.1mol/L.醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：D.物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中，pH值由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.0.1mol·LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、常溫下，向20mL0.lmol?L-1(CH3)2NH?H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，含C微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)σ隨pH變化如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.e點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為11.5C.常溫下（CH3)2NH?H2O的電離常數(shù)為1×10-4D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]8、下列說法中正確的是（）A.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查B.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS小C.含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③9、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發(fā)生的反應(yīng)有()

①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)P）對(duì)f反應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是A.B.C.D.11、現(xiàn)有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系C.500K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200D.700K時(shí)，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于12、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性13、近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率14、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1415、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)16、25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）17、在25℃時(shí)，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=mol·L-118、下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I(xiàn)-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。20、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。21、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。22、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。23、25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)24、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。25、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)27、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)28、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)30、銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問題：

已知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”；“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆的過程，并且可逆的過程發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A；鹽類水解是吸熱的可逆反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)，效果好，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；

B、碳酸鎂微溶，存在溶解平衡，氫氧化鎂比碳酸鎂難溶，則向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，B不選；

C；水的電離是吸熱的；升高溫度促進(jìn)水的電離，電離常數(shù)增大，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；

D、反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氣體顏色變深是由于二氧化氮濃度增大所致，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D選；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時(shí)也存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水解使溶液顯堿性，由于混合溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，所以溶液中微粒的濃度c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO-)；A正確；

B．根據(jù)A的分析，CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．根據(jù)A的分析c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO-)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L；D正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

酸濃度是堿的2倍，要使二者恰好完全中和時(shí)，NaOH體積是醋酸的2倍，根據(jù)圖知，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；B點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸。

【詳解】

A．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，但是醋酸根離子水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-)，醋酸根水解程度較弱，所以c(OH－)=c(H＋)＋)=c(CH3COO－)，故B正確；

C．C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。4、D【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、OH-、H2CO3、H2O，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：A正確；

B.根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)；B正確；

C.氨水與NaHCO3溶反應(yīng)離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)即C正確；

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3·H2O時(shí)，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)則c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L；D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.中國(guó)古代利用明礬溶液水解生成的酸與清除銅鏡表面的銅銹反應(yīng)；故A正確；

B.溶液中：根據(jù)質(zhì)子守恒得出故B正確；

C.0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉、氯化鈉，三者的濃度相等，溶液顯酸性，因此離子濃度為：故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的①②③三種溶液中；①溶液顯強(qiáng)酸性，②③都是銨根離子水解，但③水解生成的氫離子濃度大，因此pH值由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?，故D正確。

綜上所述，答案為C。6、A【分析】【詳解】

A.室溫下，向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故A正確；

B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C.Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、B【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為c點(diǎn)為溶液呈中性，乙圖中S點(diǎn)處，c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]；據(jù)此結(jié)合電解質(zhì)溶液中的三大守恒問題進(jìn)行分析解答。

【詳解】

A．e點(diǎn)時(shí)，Cl原子是N原子的兩倍，則根據(jù)物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A選項(xiàng)正確；

B．(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為溫度不變，Ka不變，S點(diǎn)的c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]，則c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，則pH=-lg[c(H+)]=10；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由甲圖可知，未加入稀鹽酸時(shí)，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數(shù)為C選項(xiàng)正確；

D．d點(diǎn)時(shí)有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH2+]，電荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，兩式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]；D選項(xiàng)正確；

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A.由于碳酸鋇可溶于胃酸；故不用其進(jìn)行腸胃X射線造影檢查，應(yīng)使用硫酸鋇，A錯(cuò)誤；

B.在同濃度的鹽酸中；ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS小，B正確；

C.由于AgCl的溶解度大于AgBr，故混合溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)；C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氯化鎂中的氯離子會(huì)抑制氯化銀的溶解，由于等物質(zhì)的量濃度的氯化鎂溶液中的氯離子濃度更大，所以銀離子濃度③<②，由于④加入了硝酸銀溶液，所以銀離子濃度最大，故銀離子濃度④>①>②>③；D錯(cuò)誤；

故答案選B。9、C【分析】【分析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電；

第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電。

【詳解】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)析出2molCl-，所以Cl-還剩余1mol；則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電，當(dāng)Cl-完全析出前；發(fā)生的電池反應(yīng)式為③；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)。當(dāng)以活性電極電解時(shí)，陽極首先是電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)以惰性電極電解時(shí)，陽極上溶液中陰離子放電，放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子；陰極上無論是活性電極還是惰性電極，都是溶液中的陽離子放電，放電順序基本與金屬活動(dòng)性順序相反，但獲得電子能力Ag+>Fe3+>Cu2+。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【詳解】

該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則A正確，B錯(cuò)誤；

A為固體；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則C正確；D錯(cuò)誤。

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，平衡常數(shù)不變，曲線Ⅰ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，甲和乙相比，相同條件下乙中二氧化碳的濃度大，曲線Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；故B錯(cuò)誤；

C．如圖所示，曲線Ⅰ代表甲容器的反應(yīng)，500K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時(shí)n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==200；故C正確；

D．如圖所示，曲線Ⅱ代表乙容器的反應(yīng)，700K時(shí)，乙容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時(shí)n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)==若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此時(shí)密閉容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，與原平衡初始相比，氫氣的物質(zhì)的量不變，其他組分增加，相當(dāng)于增大了密閉容器的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于故D正確；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對(duì)大小；來判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律；焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。14、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。15、AB【分析】【詳解】

A.點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點(diǎn)②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。16、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點(diǎn)的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B.從B點(diǎn)分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進(jìn)，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。17、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時(shí)，CH3COONa本身水解顯堿性；相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點(diǎn)溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，利用圖中C點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。18、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯(cuò)誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對(duì)于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式；方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2?！窘馕觥浚?ΔH1＋4ΔH221、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；16g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥縎(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時(shí)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜。【解析】①.0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜23、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00525、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減??；故A不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減??；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B四、判斷題(共1題，共8分)26、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5128、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸