2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)⊿H＞0。經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1B.以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L-1·s-1C.若單位時間內(nèi)生成amolY的同時，生成2amolX，則反應達到平衡狀態(tài)D.若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小2、某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、Cu2+、Cl－B.Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO－C.SO42-、HCO3－、Cl－、K+D.Cl－、Ba2+、NO3－、OH－3、無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{15}N}rm{{,!}^{18}O}rm{{,!}^{34}S}等常作環(huán)境分析指示物rm{.}下列有關一些“穩(wěn)定同位素”的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{34}S}原子核內(nèi)中子數(shù)為rm{18}B.rm{{,!}^{2}H^{+}}的酸性比rm{{,!}^{1}H^{+}}的酸性更強C.rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}的化學性質幾乎完全相同D.rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{15}N}原子核內(nèi)的質子數(shù)相差rm{1}4、化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關化學用語正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷分子的球棍模型：B.rm{NH_{4}I}的電子式C.rm{F}的結構示意圖D.中子數(shù)為rm{20}的氯原子：5、下列途述中，能肯定rm{A}金屬比rm{B}金屬活動性強的是A.rm{A}原子的最外層電子數(shù)比rm{B}原子的最外層電子數(shù)少B.rm{A}原子的電子層數(shù)比rm{B}原子電子層數(shù)多C.rm{1molA}從酸中置換出的氫比rm{1molB}從酸中置換出的氫多D.常溫時，rm{A}能從水中置換出氫，而rm{B}不能6、下列說法正確的是()A.投入鐵片產(chǎn)生rm{H_{2}}的溶液中可大量存在rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的單質銀C.銨鹽受熱均易分解，可用加熱氯化銨固體的方式制備氨氣D.rm{N_{2}}的化學性質非常穩(wěn)定，不與其他任何物質反生反應7、下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是（）A.N、O、F的原子半徑依次減小B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加8、草酸晶體rm{(H_{2}C_{2}O隆隴2H_{2}O)}rm{100隆忙}開始失水，rm{101.5隆忙}熔化，rm{150隆忙}左右分解產(chǎn)生rm{H_{2}O}rm{CO}和rm{CO_{2}}用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是rm{(}圖中加熱裝置已略去rm{)(}rm{)}A.B.C.D.9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}為三種不同的核素；

rm{壟脷^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}互為同位素；

rm{壟脹^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}互為同素異形體；

rm{壟脺114}號元素位于周期表第七周期rm{VA}族；

rm{壟脻}氫元素質量數(shù)為rm{1}

rm{壟脼}同位素的“同位”指核素的質子數(shù)相同；在元素周期表中占相同的位置；

rm{壟脽}互為同位素的原子性質相同．A.rm{壟脵壟脷壟脼壟脽}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脽}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}12、T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆13、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中14、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)15、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－16、工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量；發(fā)生的部分反應有：

①Cr2O72-+14H++6e?=2Cr3++7H2O

②2H++2e?=H2

③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

④CrO42-+8H++6e?=Cr+4H2O

⑤2H2O?4e?=O2+4H+

⑥2Cr3++7H2O?6e?=Cr2O72-+14H+

下列說法錯誤的是（）A.反應①②在鍍件上發(fā)生B.H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C.當鍍件上析出52g單質鉻時，電路中轉移6mol電子D.電鍍一段時間后，電極附近溶液的pH：陽極＞陰極17、下列說法正確的是（）A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大B.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬18、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、(11分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。（1）X的分子式是________________；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是(有機物用結構簡式表達)；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，所發(fā)生反應的化學方程式為，Y中所含官能團的名稱為_______；20、已知：rm{壟脵A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}現(xiàn)以rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示．

回答下列問題：

rm{A}rm{(1)B}分子中的官能團名稱分別是______；______．

rm{D}寫出下列反應的反應類型：rm{(2)}______，rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{壟脺}寫出下列反應的化學方程式：

rm{(3)}______；rm{壟脷}______．rm{壟脺}21、某化學反應中，設反應物的總能量為rm{E_{1}}生成物的總能量為rm{E_{2}}

rm{(1)}若rm{E_{1}>E_{2}}則該反應為________rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應。該反應可用圖________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}表示。rm{(2)}若rm{E_{1}<E_{2}}則該反應為________rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應。該反應可用圖________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}表示。rm{(3)}太陽能的開發(fā)和利用是rm{21}世紀的一個重要課題。rm{壟脵}利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：。鹽熔點rm{/隆忙}熔化吸熱rm{/}rm{kJ隆隴mol^{-1}}參考價格rm{/}元rm{隆隴kg^{-1}}rm{CaCl_{2}隆隴6H_{2}O}rm{29.0}rm{37.3}rm{780隆蘆850}rm{Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}rm{32.4}rm{77.0}rm{800隆蘆900}rm{Na_{2}HPO_{4}隆隴12H_{2}O}rm{36.1}rm{100.1}rm{1600隆蘆2000}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}隆隴5H_{2}O}rm{48.5}rm{49.7}rm{1400隆蘆1800}其中最適宜作儲能介質的是________rm{(}填字母代號rm{)}A.rm{CaCl_{2}隆隴6H_{2}OB.Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}C.rm{Na_{2}HPO_{4}隆隴12H_{2}OD.Na_{2}S_{2}O_{3}隆隴5H_{2}O}rm{CaCl_{2}隆隴6H_{2}O

B.Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中rm{Na_{2}HPO_{4}隆隴12H_{2}O

D.Na_{2}S_{2}O_{3}隆隴5H_{2}O}是集熱器，rm{壟脷}是儲水容器，rm{A}是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿________rm{B}填“順”或“逆”rm{C}時針方向流動。

rm{(}22、實驗室要用98%的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解。

④轉移；洗滌⑤定容、搖勻。

回答下列問題。

（1）需準確量取98%的硫酸____mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____

（從下列中選用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）

（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）____．

①500mL量筒②燒杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥膠頭滴管⑦錐形瓶⑧玻璃棒。

（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是____（選填序號）．

A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉移時；因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線；此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切。

D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時；仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切。

E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中。

（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？____．23、(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應的是（填編號）（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是（填編號）水只作還原劑的反應是（填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是（填編號）水既不作氧化劑,又不作還原劑是（填編號）（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應的實質是（）A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移D.化合價的改變（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？（填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是。（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:①銅片與稀硝酸的反應:②過量二氧化碳通入澄清石灰水:③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應:②制漂白液的反應:③雕刻花玻璃的反應:24、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為。(2)B中Sn極的電極反應式為。Sn極附近溶液的c（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)C中被腐蝕的金屬是，總反應的化學方程式為，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為(填序號)。評卷人得分四、簡答題(共3題，共27分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種物質，分別含有下列陰陽離子：rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}中的各一種，為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：rm{壟脵}常溫下，加入酚酞發(fā)現(xiàn)rm{A}溶液呈淺紅色、rm{C}溶液呈紅色rm{壟脷A}與rm{B}rm{C}混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且rm{A}與rm{B}還有氣體生成rm{壟脹}過量的rm{C}滴入rm{B}rm{D}中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體請回答下列問題：rm{(1)A}為____，檢驗rm{A}中陽離子的實驗方法是____；rm{(2)A}與rm{B}反應的離子方程式為____；rm{(3)B}與過量的rm{C}反應生成的沉淀為____；rm{(4)}經(jīng)判斷rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}存在于物質____中，先向該溶液中加入鹽酸酸化，再加入氯化亞鐵溶液，請寫出溶液中發(fā)生的離子反應方程式____。26、大米和小麥等糧食不僅可以做食物，還可以用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精rm{.}“百年陳酒十里香”；這是因為密封好的酒，儲存中慢慢地發(fā)生化學變化，產(chǎn)生少量的乙酸；而乙酸再和酒精反應生成具有芳香氣味的乙酸乙酯．

rm{(1)}大米和小麥中的主要營養(yǎng)物質是______rm{(}選填“糖類”、“油脂”、“蛋白質”或“維生素”rm{)}．

rm{(2)}乙酸可使紫色石蕊試液變______色rm{.}

rm{(3)}酒精的結構簡式是______；乙酸分子中官能團的名稱是______．

rm{(4)}下列試劑中；能用于檢驗酒精中是否含有水的是______．

A.rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}rm{B.}無水硫酸銅rm{C.}濃硫酸rm{D.}金屬鈉。

rm{(5)}請寫出乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學反應方程式______

rm{(6)}除去乙酸乙酯中殘留的乙酸；有效的處理方法是______．

A.蒸餾。

B.水洗后分液。

C.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液。

D.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液．27、下表是元素周期表的一部分，針對表中的rm{壟脵隆蘆壟謾}種元素，填寫下列空白：。主族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{3}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{4}rm{壟謾}rm{(1)}在這些元素中，化學性質最不活潑的是____rm{(}原子結構示意圖rm{)}rm{(2)壟謾}在周期表中的位置________。rm{(3)}從rm{壟脵壟脷壟脹}的元素中，非金屬性最強的是____rm{(}元素名稱rm{)}rm{(4)}最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是____，堿性最強的化合物是____rm{(}化學式rm{)}rm{(5)}最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____rm{(}元素符號rm{)}寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________。rm{(6)}用結構式表示元素rm{壟脵}與rm{壟脹}形成的一種可溶于水的化合物____，該化合物的常見固體是____晶體。rm{(7)}寫出元素rm{壟脵}的單質和元素rm{壟脷}最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】生成Z是0.3mol，則X和Y分別是0.6mol和0.3mol，則二者的反應速率分別是所以A正確，B不正確。C中反應速率的方向是相同的，根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，恒成立，C不正確。升高溫度，正逆反應速率同時增大，D不正確，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{34}S}原子核內(nèi)的中子數(shù)為rm{34-16=18}故A正確；

B、rm{{,!}^{2}H^{+}}與rm{{,!}^{1}H^{+}}都是氫離子，化學性質相同，即rm{{,!}^{2}H^{+}}的酸性與rm{{,!}^{1}H^{+}}的酸性相同；故B錯誤；

C、rm{{,!}^{16}O}與rm{{,!}^{18}O}為氧元素同位素；原子最外層電子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，故C正確；

D、rm{C}原子的質子數(shù)為rm{6}rm{N}原子的質子數(shù)為rm{7}則rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{15}N}原子核內(nèi)的質子數(shù)相差rm{7-6=1}故D正確．

故選：rm{B}．

A、利用質子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質量數(shù)來計算；

B、rm{{,!}^{2}H^{+}}與rm{{,!}^{1}H^{+}}都是氫離子；化學性質相同；

C；同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；

D、rm{C}原子的質子數(shù)為rm{6}rm{N}原子的質子數(shù)為rm{7}．

本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，題目難度中等，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及同位素性質、氫離子酸性的方法即可解答．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}碳原子半徑比氫原子大；選項中碳原子半徑比氫原子小，與實際不相符，故A錯誤；

B、碘離子的電子式書寫錯誤，rm{NH_{4}I}是離子化合物，由銨根離子與碘離子構成，電子式為故B錯誤；

C、漏寫數(shù)字前“rm{+}”，rm{F}的原子結構示意圖為故C錯誤；

D、中子數(shù)為rm{20}的氯原子，質量數(shù)為rm{37}原子符號為rm{{,!}_{17}^{37}Cl}故D正確．

故選：rm{D}．

A；球棍模型表示原子的相對大小、原子之間的成鍵情況、空間結構．

B、碘離子的電子式書寫錯誤rm{.NH_{4}I}是離子化合物；由銨根離子與碘離子構成．

C、漏寫數(shù)字前“rm{+}”rm{.}原子結構示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字及表示原子核和核內(nèi)質子數(shù)，數(shù)字前“rm{+}”表示帶正電荷；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．

D、原子符合rm{{,!}_{Z}^{A}X}左下角rm{z}代表質子數(shù)，左上角rm{A}代表質量數(shù)，rm{X}代表元素符號，質量數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)，其中rm{Z}可以省略．

考查對常用化學用語的書寫和理解，難度不大，掌握常見化學用語的書寫，注意簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷rm{.}無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本題考查金屬性強弱比較，難度不大，也是高考中的常見題型和重要的考點，主要是考查學生對金屬性強弱比較規(guī)律的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，該題的關鍵是明確金屬性比較的規(guī)律，然后靈活運用即可?！窘獯稹緼.比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如rm{Li}的最外層電子數(shù)比rm{Ca}少，但不如rm{Ca}活潑，rm{Na}的最外層電子數(shù)比rm{Cu}少，但rm{Na}比rm{Cu}活潑，故A錯誤；B.比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如rm{Na}的電子層數(shù)比rm{Cu}少，但rm{Na}比rm{Cu}活潑；故B錯誤；

C.比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如rm{1molAl}從酸中置換rm{H^{+}}生成的rm{H_{2}}比rm{1molMg}從酸中置換rm{H^{+}}生成的rm{H_{2}}多，但rm{Mg}的活潑性強；故C錯誤；

D.常溫時，rm{A}能從水中置換出氫，而rm{B}不能，說明rm{A}易失去電子，則rm{A}的活潑性肯定比金屬rm{B}的活潑性強；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查離子的共存；為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應；氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大。

【解答】A.投入鐵片產(chǎn)生rm{H_{2}}的溶液，為非氧化性酸，酸溶液中rm{Fe}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}反應不生成氫氣；故A錯誤；

B.rm{Ag}與稀硝酸反應；則可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故B正確；

C.銨鹽受熱均易分解，但制取氨氣是用消石灰和氯化銨固體加熱；故C錯誤；

D.rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}；故D錯誤。

故選B。的化學性質非常穩(wěn)定，在一定條件下可以與氫氣、氧氣等反應【解析】rm{B}7、C【分析】解：A．C；N、O、F位于周期表相同周期；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B．Na、K、Rb；Cs位于相同主族；同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故B正確；

C．P、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體；化合價一般為0，故C錯誤；

D．Na；Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4；故D正確．

故選C．

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。?/p>

B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強；

C．Ar為惰性氣體；化合價一般為0；

D．同周期元素從左到由；原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握惰性氣體的性質較穩(wěn)定，化合價一般為0．【解析】【答案】C8、D【分析】略【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{壟脵^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}質子數(shù)均為rm{1}中子數(shù)分別為rm{0}rm{1}rm{2}都是由氫元素構成的三種不同的核素，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}都是由氫元素構成的三種不同的核素，互為同位素，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}是三種不同的核素，不是單質，因此不是同素異形體，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺114}號元素位于周期表第七周期rm{IVA}族，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}氫元素含有三種不同的核素rm{{,!}^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}質量數(shù)分別為rm{1}rm{2}rm{3}rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}同位素的“同位”指核素的質子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置，故rm{壟脼}正確；

rm{壟脽}互為同位素的原子化學性質相同，物理性質不同，故rm{壟脽}錯誤；

故選C．

rm{壟脵}具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；稱為核素；

rm{壟脷}質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同核素；互為同位素；

rm{壟脹}由相同元素組成的形態(tài)不同的單質；互為同素異形體；

rm{壟脺114}號元素位于周期表第七周期rm{IVA}族；

rm{壟脻}氫元素含有三種不同的核素；

rm{壟脼}同位素的“同位”指核素的質子數(shù)相同；在元素周期表中占相同的位置；

rm{壟脽}互為同位素的原子化學性質相同；物理性質不同．

本題考查了核素、元素周期表的結構及其應用，注意核素、同位素、同素異形體等化學基本概念的掌握，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯誤；B.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯誤；C.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}12、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強；濃度，應是改變溫度，此時反應物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向為吸熱反應，則應該是升高溫度，故A錯誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；

C.14min瞬間各物質的濃度同時減??；且平衡正向移動，應為增大容器的體積，減小壓強，故C正確；

D.T℃時由圖像起點可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。13、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當二者反應時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應后；部分二氧化碳溶于水，導致溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.當鹽酸加入20mL時，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液中NaHCO3的物質的量小于0.002mol；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

當反應物給了物質的量或則濃度和溶液體積時要抓住反應后的溶質，分析溶質可能水解或電離等情況。14、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據(jù)質子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質恰好反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。15、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.反應①②得到電子發(fā)生還原反應。在陰極上發(fā)生；鍍件為陰極，故A正確；

B.H2O2既能提高也能降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，則H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；故B正確；

C.陰極上發(fā)生反應①②④；當鍍件上析出52g單質鉻時，電路中轉移電子大于6mol，故C錯誤；

D.由反應②可知陰極pH增大；由反應⑥可知陽極pH減小，則pH陽極＜陰極，故D錯誤；

故答案選：CD。17、AC【分析】【詳解】

A.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，因為稀釋促進電離，所以溶液中增大；故A項正確；

B.反應達平衡后；降低溫度，正反應速率減??；逆反應速率也減小，平衡向放熱反應方向移動，即向正向移動，所以B項錯誤；

C.銅鋅原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極；故C項正確；

D.電解精煉銅時；粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn；Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬，故D項錯誤；

答案選：AC。

【點睛】

反應達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率也減小，平衡向放熱反應方向移動;電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子。18、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】（1）C2H6O(3分)（2）2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑(3分)-（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3分)醛基(2分)20、略

【分析】解：rm{A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成。

rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇氧化生成rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化可得rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}則。

rm{(1)}由以上分析可知rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{3}COOH}分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{壟脷}為乙醇的氧化反應，rm{壟脺}為乙酸和乙醇的酯化反應；

故答案為：加成；氧化；酯化rm{(}取代rm{)}

rm{(3)}乙醇在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑，加熱條件下被氧化生成rm{CH_{3}CHO}反應的化學方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}與rm{CH_{3}COOH}在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}

反應的化學方程式為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}

rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}是石油裂解氣的主要成份，rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}與水發(fā)生加成反應生成rm{A}乙醇氧化生成rm{A}rm{A}進一步氧化可得rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{CH_{3}CH_{2}OH}與rm{CH_{3}CHO}發(fā)生酯化反應生成rm{CH_{3}CHO}結合有機物的結構和性質解答該題．

本題考查有機物的合成，題目難度不大，注意常見有機物的性質即可解答該題．rm{CH_{3}COOH}【解析】羥基；羧基；加成；氧化；取代rm{(}酯化rm{)}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、(1)放熱A

(2)吸熱B

(3)①B②順【分析】【分析】本題主要考查了反應中的能量變化的原因，難度不大，需要強調(diào)的是能量高的物質性質不穩(wěn)定，能量低的物質性質穩(wěn)定。【解答】rm{(1)}反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，可以用圖rm{A}表示，故答案為：放熱；rm{A}rm{(2)}反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應，可以用圖rm{B}表示，故答案為：吸熱；rm{B}rm{(3)壟脵}選擇的物質應該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質量的物質吸收熱量應該最多，同時價格不能太高，rm{Na_{2}SO_{4}隆隴10H_{2}O}的性價比最高，故答案為：rm{B}rm{壟脷}因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運動形成順時針方向流動的水流，故答案為：順?！窘馕觥縭m{(1)}放熱rm{A}rm{(2)}吸熱rm{B}rm{(3)壟脵B}rm{壟脷}順22、略

【分析】

（1）濃硫酸的濃度=C==mol/L=18.4mol/L；濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是100mL，故答案為：100；D；

（2）需要的儀器有：用于稀釋濃硫酸的燒杯；配制溶液的500mL容量瓶、定容用的膠頭滴管、引流和攪拌使用的玻璃棒；故選②④⑥⑧；

（3）A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉移時；因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線；此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時；仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；

E．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低；

故選ABCDE；

（4）若配制時；因加水不慎超過了容量瓶刻度線，需要重新配置，故答案為：重新配置．

【解析】【答案】（1）先根據(jù)C=計算濃硫酸的濃度；再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格；

（2）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；

（3）根據(jù)C=判斷；如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低；

（4）若配制時；因加水不慎超過了容量瓶刻度線，需要重新配置．

23、略

【分析】試題分析：（Ⅰ）（1）①有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；②屬于氧化還原反應；③沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應；④屬于氧化還原反應；⑤屬于氧化還原反應；⑥屬于氧化還原反應。所以不屬于氧化還原反應的有③。（2）①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④，水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②。（3）氧化還原反應的實質是電子得失或公用電子對的偏移，選C。（4）反應中氮元素的化合價有升高和降低，所以是氧化還原反應，其中做氧化劑的二氧化氮有1分子，做還原劑的二氧化氮有2分子，二者比例為2:1.（Ⅱ）①銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式寫成：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。②過量的二氧化碳和石灰水反應生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH-=HCO3-；③氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（Ⅲ）①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3；②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③雕刻玻璃是利用氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?？键c：氧化還原反應，離子方程式和化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚á瘢?）③(1分)（2）①④;⑥;⑤;②（選對1個得1分，共4分）（3）C(1分)（4）是，1:2（各1分，共2分）（Ⅱ）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;CO2+OH-=HCO3-;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（Ⅲ）2SO2+O22SO3;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）裝置A中鐵直接與稀硫酸發(fā)生置換反應，反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe+H2↑。（2）裝置B中鐵的金屬性強于Sn的，則鐵是負極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應式是2H++2e-＝H2↑，所以正極周圍溶液中氫離子濃度變小。（3）裝置C中鋅的金屬性強于鐵的，鋅失去電子，做負極，被腐蝕。鐵是正極，被保護，總的方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。根據(jù)以上分析可知，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B＞A＞C?？键c：考查原電池的有關應用、金屬的腐蝕與防護【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)Fe+2H+＝Fe+H2↑(2)2H++2e-＝H2↑變小(3)Zn，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；B>A>C四、簡答題(共3題，共27分)25、（1）NaHCO3）1NaHCO3溶液做焰色反應實驗，若焰色呈黃色，則證明取一定的A溶液做焰色反應實驗，若焰色呈黃色，則證明A中陽離子為Na+中陽離子為AA）Na+↑（2）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓↓23HCO3-+Al3+=3CO2）+Al(OH)3）（3）BaSO43↑BaSO4（4）D【分析】【分析】本題旨在考查學生對常見離子檢驗的應用、離子方程式的書寫等應用?！窘獯稹縭m{壟脵}常溫下，加入酚酞發(fā)現(xiàn)rm{A}溶液呈淺紅色、rm{C}溶液呈紅色；rm{壟脷A}與rm{B}rm{C}混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且rm{A}與rm{B}還有氣體生成；故A為碳酸氫鈉；rm{B}為硫酸鋁；rm{C}為氫氧化鋇；rm{壟脹}過量的rm{C}滴入rm{B}rm{D}中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；rm{D}為硝酸銨；rm{(1)A}為碳酸氫鈉；檢驗鈉離子方法為：為碳酸氫鈉；檢驗鈉離子方法為：取一定的rm{(1)A}溶液做焰色反應實驗，若焰色呈黃色，則證明rm{A}中陽離子為rm{A}rm{A}rm{A}rm{Na^{+}}取一定的rm{Na^{+}}溶液做焰色反應實驗，若焰色呈黃色，則證明；故答案為：中陽離子為rm{NaHCO_{3}}；rm{A}與rm{A}反應的離子方程式為：rm{3HCO_{3}^{-}+Al^{3+}=3CO_{2}}rm{A}rm{A}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{3HCO_{3}^{-}+Al^{3+}=3CO_{2}}；rm{(2)A}與rm{B}反應的離子方程式為：rm{(2)A}rm{B}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}與過量的rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}反應生成的沉淀為硫酸鋇；故答案為：rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{+Al(OH)_{3}}經(jīng)判斷rm{隆媒}存在于物質；故答案為：中；發(fā)生的離子反應方程式為：rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{+Al(OH)_{3}}rm{隆媒}；rm{(3)B}與過量的rm{C}反應生成的沉淀為硫酸鋇；故答案為：rm{(3)B}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{NaHCO_{3}}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{NaHCO_{3}}溶液做焰色反應實驗，若焰色呈黃色，則證明rm{NaHCO_{3}}中陽離子為取一定的rm{A}溶液做焰色反應實驗，若焰色呈黃色，則證明rm{A}中陽離子為rm{Na^{+}}rm{A}rm{A}rm{3HCO_{3}^{-}+Al^{3+}=3CO_{2}}rm{A}rm{A}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{3HCO_{3}^{-}+

Al^{3+}=3CO_{2}}rm{隆眉}rm{+Al(OH)_{3}}rm{+Al(OH)_{3}}rm{隆媒}26、略

【分析】解：rm{(1)}大米和小麥中的主要營養(yǎng)物質是糖類；

故答案為：糖類；

rm{(2)}乙酸呈酸性；可使紫色石蕊試液變紅色；

故答案為：紅；

rm{(3)}酒精的結構簡式是rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙酸的官能團是羧基；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}羧基；

rm{(4)}酒精中加入膽礬；濃硫酸都沒有明顯的不同現(xiàn)象；不能鑒別，而鈉與乙醇、水都反應生成氫氣，也不能鑒別，如含有水，水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別；

故答案為：rm{B}

rm{(5)}乙酸和乙醇之間反應生成乙酸乙酯和水，即rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHoverset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOHoverset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

overset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離；故A錯誤；

B；雖然乙酸能溶于水而除去；但乙酸乙酯也有部分溶于水，故B錯誤；

C；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉；乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；

D；雖然乙酸能溶于氯化鈉溶液而除去；但乙酸乙酯也有部分溶于水，故D錯誤；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH

overset{{脜簍脕貌脣謾}}{}triangleCH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}．

rm{(6)A}大米和小麥中的主要營養(yǎng)物質是糖類；

rm{C}乙酸呈酸性據(jù)此進行分析；

rm{(1)}酒精的結構簡式是rm{(2)