2025年新科版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如表所示：

?；瘜W鍵。

P﹣P

P﹣O

P═O

O═O

鍵能/kJ?mol-1

d

c

b

a

則P4(s)+3O2(g)═P4O6(s)的反應熱(△H)為。

A.(6d+3a﹣12c)kJ?mol﹣1B.(4d+3a﹣8c)kJ?mol﹣1C.(6d+3a﹣12c﹣4b)kJ?mol﹣1D.(12c-6d-3a)kJ?mol﹣12、已知：

下列表述正確的是NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值A.燃燒時放出的熱量為B.C.與反應放出熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D.和中陰陽離子個數(shù)比不同3、在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷；對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是()

A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)C.p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù)D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量4、將固體NH4I置于密閉容器中；在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為A.9B.16C.20D.255、室溫下；pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是。

A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大6、下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-)的溶液C.含有H+的溶液D.由水電離出的c(H+)=10-6mol?L-1溶液7、下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（）A.時的NaOH溶液與時的NaOH溶液中：相等B.時的NaOH溶液與的氨水中：C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：D.溶液中：8、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-；并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是。

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變D.再生池中的反應：2V2++2H2O2V3++2OH-+H2↑9、下列說法正確的是A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法B.鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的鐵銹C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）11、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K=12、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH＜0B.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)13、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是。

A.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達平衡時，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正>v逆D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP=23.04P總14、在常溫下，將VmL0.05mol·L－1的醋酸溶液緩慢滴加到10mL0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.當V=10時，c(Na+)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(H+)B.當0＜V＜20時，c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C.當V=20時，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D.當V=40時，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)15、常溫時，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）

A.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小B.點②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學方程式______17、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。18、現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時；達到平衡時K_____1（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當x=5.0時；上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。19、在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)；此反應規(guī)律符合如圖圖象：

(1)T1______T2，正反應的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L為______(填“固”或“液”或“氣”態(tài))20、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應為____，電極反應式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對C應作何簡單處理_______

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當增大電源的電壓。

C.適當減小兩電極間距離。

D.適當降低電解液的溫度評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)23、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。

(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。

A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)。

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數(shù))。24、I．(1)實驗測得8g液態(tài)甲醇（化學式為CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出181.6kJ的熱量。請寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式：_______。

II．某學習小組的同學在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定；請回答下列問題：

(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將_______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.526.726.630.1226.026.426.230.3325.925.925.930.2426.426.226.330.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH=_____kJ/mol（保留到小數(shù)點后一位）。

③實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。25、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在；并據(jù)此設計實驗1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I.初步探究。

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實瞼記錄如下表。。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的與反應的離子方程式為___________。

(2)實驗2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實驗3：

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是___________。

(6)甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：___________。26、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SOT的濃度來計算該反應的轉(zhuǎn)化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進行實驗；

③反應2.5h后，測定反應后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應向該溶液中加入一定量的_____（填標號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應后的溶液（反應前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標準碘溶液滴定至終點時，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

各化學鍵鍵能為P-PdkJ?mol-1、P-OckJ?mol-1、O=OakJ?mol-1。反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×dkJ?mol-1+3×akJ?mol-1-12×ckJ?mol-1=(6d+3a﹣12c)kJ?mol﹣1；故A正確；

故選A。

【點睛】

反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵，注意每摩爾P4O6中含有12molP-O鍵，此處為解題的關鍵。2、B【分析】【詳解】

A.熱量的單位不是kJ/mol；A選項錯誤；

B.由①

②

，①×+②可得方程式：則該反應焓變?H=-566kJ/mol×+(-226kJ/mol)=-509kJ/mol；B選項正確；

C.與反應放出226kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為226kJ÷(226kJ/mol)×1×NA/mol=1NA；C選項錯誤；

D.中陰離子是陽離子是Na+，個數(shù)比為1：2，中陰離子是陽離子是Na+；個數(shù)比也為1：2，陰陽離子個數(shù)比相同，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

蓋斯定理：不管反應是一步完成，還是分多步完成，反應熱不變。即，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關。根據(jù)蓋斯定理，可將相關的熱化學方程式進行聯(lián)立，反應熱與熱化學方程式聯(lián)立的方式一致，即：方程式相加減，則反應熱也相加減；方程式乘或除以幾，則反應熱也乘或除以幾。3、B【分析】【詳解】

據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強不變時，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2；降溫(T1→T2)時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應為放熱反應；當溫度不變時，曲線b的斜率比a的大，故壓強p2>p1，增大壓強(p1→p2)時，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x＝1；即該反應方程式為：A(g)＋B(g)C(g)；

由圖像(Ⅱ)知，針對A(g)＋B(g)C(g)反應，保持體系溫度不變，增大壓強(p4→p3)；平衡正向移動，C%；A、B的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均增大，而A、B的質(zhì)量分數(shù)要減小；

故答案為B。4、C【分析】【詳解】

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20；故C項正確。

綜上所述，本題正確答案為C。5、B【分析】【分析】

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5；說明HA為強酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5；說明HA為強酸，HB為弱酸；

A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5；說明HA為強酸，HB為弱酸，A項錯誤；

B.a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度；溶液導電性取決于離子濃度的大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B項正確；

C.溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等；C項錯誤；

D.HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小；D項錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下pH=7為中性，小于7為酸性，但是溫度升高時Kw會增大，中性溶液pH值減小，如100攝氏度時，中性pH=6，故pH<7不一定是酸性；故A不選；

B.溶液酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性；故B選；

C.任何水溶液中都含有氫離子；不能確定溶液酸堿性，故C不選；

D.由水電離出的c(H+)=10-6mol?L-1溶液；可知水的電離被促進，應存在可水解的弱離子，但是不確定是哪種離子促進水的電離，如為碳酸鈉促進水的電離溶液顯堿性，故D不選；

故選：B。7、D【分析】【詳解】

A.由可知，pH相同時，相等；故A正確；

B.的NaOH溶液存在的氨水中存在由于pH相等，則兩種相等，所以故B正確；

C.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合，存在電荷守恒：物料守恒：二者聯(lián)式可得故C正確；

D.水解生成應存在故D錯誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

由示意圖可知，雙極性膜將水解離為H+和OH-，在光電池的作用下，左側電極為陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應生成V2+，右側電極為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應生成V3+和H2，反應的化學方程式為2V2++2H+2V3+H2↑。

【詳解】

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學能，并使水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，故A正確；

B.雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+進入陰極池使溶液呈酸性，OH-進入陽極池；使溶液呈堿性，故B正確；

C.光照過程中，雙極性膜將水解得到OH-的物質(zhì)的量與OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量相等，陽極區(qū)溶液中OH-的物質(zhì)的量不變；故C正確；

D.再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應生成V3+和H2，反應的化學方程式為2V2++2H+2V3+H2↑；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

再生池中的反應為V2+和H+在催化劑作用下反應生成V3+和H2，酸性條件下，不可能生成OH-是解答關鍵。9、B【分析】【詳解】

A；海水淡化常用的方法是蒸餾法、離子交換法和電滲析法；故A錯誤；

B、NH4Cl的水溶液為酸性；能去除表面的鐵銹，故B正確；

C；蛋白質(zhì)主要是由C、H、O、N等元素組成；故C錯誤；

D、根據(jù)原電池原理，采用犧牲陽極的陰極保護法時，可以在輪船外殼上焊接鋅塊；若根據(jù)電解原理，采用外加電流的陰極保護法時，外殼上應連接直流電源的負極，若連接電源的正極，則加速外殼的腐蝕，故D錯誤。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中的縱橫坐標表示的意義；分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質(zhì)與氫氣反應是壓強不變的反應；所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減小；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；

C、因該反應中K+、Cl﹣實際不參加反應；則加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；

D；因反應為吸熱反應；則體積、壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點睛】

本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖象，明確影響化學平衡的移動因素是解答本題的關鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答。11、BC【分析】【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應；故增大壓強平衡逆向移動，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，A錯誤；

B．由圖可知；X點丙烯腈的產(chǎn)率未達到最大值，所以在X點的條件下，延長反應時間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，B正確；

C．Y點丙烯腈的產(chǎn)率達到最大值；改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無法計算反應后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達式中四個物質(zhì)的濃度均為未知量；D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯選項為D，若本題已知轉(zhuǎn)化率，可以計算出D選項的表達式，但是圖像的縱坐標是產(chǎn)率，×100%，產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率是兩個完全不同的概念，所以不能利用產(chǎn)率計算出D選項的表達式。12、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動；X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計算平衡常數(shù)，再計算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，則△H＞O；故A錯誤；

B．X點CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內(nèi)壓強比，故C錯誤；

D．Z點CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，Qc==>K；所以平衡移動逆方向移動，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點睛】

本題考查化學平衡影響因素及其計算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。13、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯誤；

C.由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆；故C錯誤；

D.925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

A、當V=10時，得到等濃度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氫根水解溶液呈堿性，由于醋酸的酸性比碳酸的強，HCO3－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，水解程度是微弱的，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)；故A錯誤；

B、溶液呈電中性，一定存在電荷守恒，則溶液中c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；故B正確；

C、當V=20時，得到CH3COONa溶液，溶液中有電荷守恒c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合兩式得到c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)；故C正確；

D、當V=40時，得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，電離產(chǎn)生更多的c(CH3COO－)，溶液呈酸性，弱電解質(zhì)電離程度不大，則溶液c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－)；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題需要掌握兩個方面的知識;

混合后的溶液的溶質(zhì)是什么，根據(jù)醋酸和Na2CO3反應量的關系得出。如C選項，醋酸和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，恰好完全反應。所以溶質(zhì)是CH3COONa溶液；

能夠靈活運用鹽類水解的三合守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當中離子濃度大小。15、BC【分析】【分析】

常溫時，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時為第一化學計量點，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時為第二化學計量點，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，隨著滴定反應的進行，液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，點①、③、④所示溶液中，點①所示溶液H2O的電離程度最?。还蔄錯誤；

B．點②時氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3:2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據(jù)圖像可知當溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1。【解析】Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-117、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結合圖中能量變化計算反應熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol18、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；△H＜0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，K＜1；

(2)①850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，當x=5.0時，反應前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算濃度商，Q==5/3＞K=1，平衡逆向進行；②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，滿足Q＜K，Q=＜1；x＜3.0，則x應滿足的條件是0＜x＜3；

【考點定位】考查化學平衡常數(shù)的分析判斷。

【名師點晴】平衡常數(shù)，濃度商計算比較判斷反應進行方向是解題關鍵，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，同一轉(zhuǎn)化關系化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大?！窘馕觥竣?小于②.逆反應③.x<3.019、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，當壓強均為P1時，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1；但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：<；<；

(2)根據(jù)圖像可知，當溫度均為T1時，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明P2＞P1；但壓強高，R的含量低，這說明增大越強平衡向逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的可逆反應，即L一定是氣態(tài)，故答案為：<；氣態(tài)。【解析】①.<②.<③.<④.氣態(tài)20、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負極相連，故發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的小；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應速率減慢，故答案為：BC。【解析】石墨2H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC四、判斷題(共1題，共9分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實驗題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；

（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱；與酸堿的用量無關；

（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；

（4）根據(jù)酸堿中和反應原理進行計算；

（5）根據(jù)Q=cm△T進行計算。

【詳解】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；

（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；

（3）A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩；會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；

C；做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關；選項C錯誤；

D；在量取鹽酸時仰視計數(shù)；會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；

E；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；

答案選ABE；

（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃；反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃；反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol24、略

【分析】【分析】

I．(1)8gCH4O(物質(zhì)的量為0.25mol)與O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放熱181.6kJ，則可計算出1molCH4O完全燃燒所放出的熱量；由此可寫出液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol

利用蓋斯定律；將②×2-①，便可得出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式。

II．(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，則所測得的反應后混合物的溫度低，由此確定求得的中和熱ΔH的變化。

(2)①去除誤差大的第1組數(shù)據(jù)；另三組計算平均值，由此可得出表中的溫度差的平均值。

②先利用公式計算反應放出的熱量Q=cm??t，然后換算為生成1molH2O所釋放的熱量，從而求得中和熱ΔH。

③改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應；參加反應的反應物的物質(zhì)的量不同，則放出的熱量不同，由反應熱概念確定所求得的中和熱如何變化。

【詳解】

I．(1)8gCH4O(物質(zhì)的量為0.25mol)與O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放熱181.6kJ，則1molCH4O完全燃燒放出熱量：181.6kJ×4=726.4kJ，所以表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫為CH3OH）。答案為：CH4O(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣726.4kJ/mol（CH4O也可寫為CH3OH）；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ/mol

利用蓋斯定律，將②×2-①，便可得出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝(2b-a)kJ/mol〔或者ΔH=﹣(a-2b)kJ/mol〕；

或?qū)懗蒒2H4(g)+NO2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH＝kJ/mol〔或者ΔH=﹣kJ/mol〕。答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝(2b-a)kJ/mol〔或者ΔH=﹣(a-2b)kJ/mol〕,或?qū)懗蒒2H4(g)+NO2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH＝kJ/mol〔或者ΔH=﹣kJ/mol〕；

II．(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，則反應放出的熱量易散失，所測得的反應后混合物的溫度偏低，因為中和熱ΔH為負值，所以中和熱ΔH偏大。答案為：偏大；

(2)①去除誤差大的第1組數(shù)據(jù)，另三組溫度差的平均值為℃=4.2℃。答案為：4.2；