安徽省合肥八中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

智學(xué)大聯(lián)考·皖中名校聯(lián)盟合肥八中20242025學(xué)年第一學(xué)期高一年級期中檢測化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.你拿到的試卷滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，請務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40第I卷(選擇題共48分)本卷共16小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。答案填涂到答題卡上。1.化學(xué)與社會、生活、科技有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是A.鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬B.將氯氣通入澄清石灰水中可以制得漂白粉C.氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒D.碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃病【答案】A【解析】【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，可將鈦、鋯等從它們的熔融的氯化物中還原出來，故用于制取鈦、鋯等金屬，故A正確；B．氫氧化鈣溶解度太小，飽和石灰水中氫氧化鈣濃度小，將氯氣通入澄清石灰乳中可以制得漂白粉，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故C錯誤；D．碳酸鈉雖然能與鹽酸反應(yīng)，但堿性較強(qiáng)，不適合用于治療胃酸過多，故D錯誤；答案選A。2.下列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系與圖不相符的是選項(xiàng)XYZA金屬硫化物化合物B煙分散系混合物C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D含氧酸電解質(zhì)化合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖可知，Z中包含有Y、X，Y中包含有X，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．FeS屬于金屬硫化物，而金屬硫化物屬于化合物，故A不符合題意；B．煙是固體顆粒在氣體中分散時(shí)得到的分散系，而分散系屬于混合物，故B不符合題意；C．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不屬于非金屬氧化物，故C符合題意；D．含氧酸屬于酸，酸都是電解質(zhì)，電解質(zhì)都屬于化合物，故D不符合題意；答案選C。3.研究表明，納米銀顆粒(直徑為幾十納米的顆粒銀)對大腸桿菌、淋球菌、沙眼衣原體等數(shù)十種致病微生物都有強(qiáng)烈的抑制和殺滅作用，下列說法正確的是A.納米銀分散在水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.納米銀屬于膠體C.可用過濾的方法可以分離提純納米銀 D.銀不是導(dǎo)體【答案】A【解析】【詳解】A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，納米銀顆粒(直徑為幾十納米的顆粒銀)分散在水中能形成膠體，故可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．膠體是分散系，納米銀不是分散系，是純凈物，故不屬于膠體，B錯誤；C．納米銀直徑為幾十納米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用過濾的方法分離，可采取滲析法分離，C錯誤；D．金屬銀具有金屬的通性，故金屬銀可以導(dǎo)電，D錯誤；故選A。4.下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為化學(xué)中常見的反應(yīng)，其中“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲C乙COFe丙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化氫(甲)可以分解成水(丙)和氧氣(乙)，而氧氣(乙)可以和氫氣反應(yīng)生成水(丙)，而水(丙)可以在通電的情況下分解成氧氣(乙)和氫氣，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A符合；B．碳(甲)和氧氣充分燃燒生成二氧化碳(丙)，不充分燃燒會生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)體現(xiàn)可燃性與還原性都可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高溫的情況下也能生成一氧化碳(乙)，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，B符合；C．氧化鐵(丙)為堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，但是無法直接得到氯化亞鐵(甲)，C不符合；D．碳酸鈣(甲)高溫煅燒或者和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉(丙)，碳酸鈉(丙)和鹽酸等反應(yīng)也能生成二氧化碳(乙)，同時(shí)碳酸鈉(丙)和澄清石灰水或者氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣(甲)，故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，D符合；故選C。5.研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在海洋碳循環(huán)中可通過如圖所示的途徑固碳。下列說法正確的是A.固碳過程中為催化劑B.碳酸氫鈉的電離方程式為C.鈣化作用發(fā)生的反應(yīng)為D.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，二氧化碳通過吸收作用轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c、碳酸氫鈉后，與氯化鈣反應(yīng)，經(jīng)鈣化作用一部分重新釋放、一部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，重新釋放的二氧化碳作為光合作用的反應(yīng)物被吸收，故固碳過程中不是催化劑，A錯誤；B．碳酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式：NaHCO3=Na++，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，鈣化過程中發(fā)生：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸鈣和氫離子不能大量共存，C錯誤；D．通過海洋碳循環(huán)的途徑固碳，將二氧化碳進(jìn)行利用，減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，D正確；答案選D。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：B.通入飽和碳酸鈉溶液：C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D.向硫酸酸化的溶液中通入：【答案】B【解析】【詳解】A．亞鐵離子還原性大于Br，溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，Br不反應(yīng)，得到鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故A錯誤；B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所得溶液中水的質(zhì)量減少、溶質(zhì)的質(zhì)量增加，則形成碳酸氫鈉的過飽和溶液而析出碳酸氫鈉固體，離子方程式為：，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水：，故C錯誤；D．向硫酸酸化的溶液中通入，酸性環(huán)境下亞鐵離子被氧化為鐵離子：，故D錯誤；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室利用固體PbO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)。下列說法不正確的是A.Pb3O4可表示為PbO2·2PbO B.氧化性強(qiáng)弱：PbO2>PbO>Cl2C.受熱分解過程中，超過的PbO2表現(xiàn)氧化性 D.步驟Ⅱ中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性【答案】B【解析】【詳解】A．Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)，Pb3O4可表示為PbO2?2PbO，A正確；B．加熱過程中，PbO2被還原為Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步驟Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化為Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但無法比較PbO與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，B錯誤；C．加熱過程中，PbO2完全分解為Pb3O4和O2，方程式為：3PbO2Pb3O4和O2，有2個(gè)+4價(jià)的Pb降低為+2價(jià)，即有的PbO2表現(xiàn)氧化性，但產(chǎn)物中還有PbO，故有超過的PbO2表現(xiàn)氧化性，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知，步驟Ⅱ中的反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，D正確；故答案為：B。8.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.a的化學(xué)式為NaHB.剩余的b應(yīng)放回原試劑瓶C.c包含和，b生成主要取決于反應(yīng)溫度和的量D.若e是，其晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象【答案】C【解析】【分析】由鈉元素的價(jià)類二維圖知，a為NaH，b為Na，c為Na2O或Na2O2，d為NaOH，e為鈉鹽，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，A為NaH，故A正確；B．b為單質(zhì)鈉，性質(zhì)很活潑，易與空氣、水等快速反應(yīng)，不能隨意丟棄，剩余的Na應(yīng)放回原試劑瓶，故B正確；C．c包含和，由Na生成還是，與反應(yīng)溫度有關(guān)，與氧氣的量無關(guān)，故C錯誤；D．晶體溶于水時(shí)伴隨著吸熱現(xiàn)象，故D正確；答案選C。9.許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的。常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液：、、、B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、C.鈉與水反應(yīng)后的溶液中：、、、D.遇酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．無色透明溶液：淺綠色的、紫紅色的，且二者能發(fā)生氧化還原反，不能大量共存，故A不符合題意；B．能使石蕊變紅的溶液顯酸性，所含的氫離子與會生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)后的溶液中所含的氫氧根與產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中所含的氫氧根與、、、離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。10.氯化鈉是一種重要的化工原料，可用于制備如下圖所示的一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A.對比反應(yīng)①和②可知氧化性：B.反應(yīng)③中應(yīng)先向飽和溶液中通入后再通入C.用雙線橋法表示反應(yīng)⑤電子的轉(zhuǎn)移情況：D.反應(yīng)⑥是置換反應(yīng)，則反應(yīng)為【答案】A【解析】【分析】①電解飽和NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)；②電解熔融NaCl發(fā)生；③飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液，析出碳酸氫鈉晶體，；④與點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)；⑤與冷的石灰乳發(fā)生反應(yīng)，制得漂白粉；⑥與鈉和水反應(yīng)向類似，鈉和氨氣發(fā)生反應(yīng)：；⑦碳酸氫鈉分解得到純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】A．①電解飽和NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，氫離子被還原轉(zhuǎn)化為氫氣，表現(xiàn)出氧化性，該反應(yīng)中鈉離子化合價(jià)不變未表現(xiàn)出氧化性；②電解熔融NaCl發(fā)生中鈉離子被還原轉(zhuǎn)化為鈉，表現(xiàn)出氧化性，對比反應(yīng)①和②可知氧化性：，A正確；B．氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，故反應(yīng)③中應(yīng)先向飽和溶液中通入后再通入，B錯誤；C．反應(yīng)中⑤，氯氣中氯元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、氯氣中氯元素從0價(jià)降低到1價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、用雙線橋法表示反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況：，C錯誤；D．據(jù)分析，反應(yīng)⑥中單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)，反應(yīng)中，鈉從0價(jià)升高到+1價(jià)、部分氫元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：，D錯誤；答案選A。11.單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，它有多種同素異形體，如、等。若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1個(gè)分子的質(zhì)量為，是硫原子質(zhì)量的8倍B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為C.和32克所含分子數(shù)為D.等質(zhì)量的和含有相同原子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為256g/mol，1個(gè)分子的質(zhì)量為，故A錯誤；B．是固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯誤；C．含分子數(shù)為，32克含分子數(shù)為，故C錯誤；D．和都是由S原子構(gòu)成，等質(zhì)量的和含有相同原子數(shù)，故D正確；答案選D。12.五氧化二釩是一種金屬氧化物，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。下圖是含釩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)I的離子方程式為：B.實(shí)現(xiàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化還需要提供還原劑C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中在堿性條件下生成，離子方程式為，A正確；B．中的V元素為+5價(jià)，中V元素為+5價(jià)，Ⅱ的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，不需要提供還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅲ中，中V元素由+5價(jià)降低為VO2+中+4價(jià)，為氧化劑，鋅為還原劑，鋅元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中n()：n(Zn)=2:1，C錯誤；D．反應(yīng)Ⅳ中，中V元素由+5價(jià)降低為VO2+中+4價(jià)，為氧化劑，加入的還原劑X發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；故選A。13.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極)，下列說法正確的是A.圖中a代表，b代表，c代表B.圖中與電源正極相連，與電源負(fù)極相連C.圖二表示通電使發(fā)生電離D.在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子【答案】B【解析】【詳解】A．鈉離子核外有10個(gè)電子、分2層排布，氯離子核外有18個(gè)電子、分3層排布，鈉離子的半徑小于氯離子，則圖中a代表、b代表，故A錯誤；B．圖二氯化鈉的熔融態(tài)導(dǎo)電，是因?yàn)槭軣崛刍瘯r(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生了可自由移動的離子，在外電場作用下，鈉離子向Y電極移動，說明Y是陰極，氯離子向X電極移動，說明X是陽極，則圖中與電源正極相連，與電源負(fù)極相連，故B正確；C．氯化鈉的熔融態(tài)能導(dǎo)電，是因?yàn)槭軣崛刍瘯r(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生了可自由移動的離子，不是因?yàn)橥姷脑?，故C錯誤；D．圖一表示固態(tài)氯化鈉，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，圖二表示熔融的氯化鈉導(dǎo)電，圖三氯化鈉在水溶液中形成了水合鈉離子以及水合氯離子，產(chǎn)生了自由移動的離子而導(dǎo)電，故D錯誤；故選B。14.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．制備膠體B．探究氧化性：實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)D．除去固體中少量的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．把飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得即為氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2為氧化劑、Cl2為氧化產(chǎn)物，Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，通過這兩個(gè)反應(yīng)，可以證明氧化性：，但要通過二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，必須加熱，該裝置中缺少加熱裝置，故B錯誤；C．用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，為防止鈉元素的干擾，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故C正確；D．采用加熱的方法使碳酸氫鈉分解，可除去固體中少量的，但加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行、不能在蒸發(fā)皿里，故D錯誤；故選C。15.化合物由三種元素組成，是一種肥效長的固態(tài)肥料，也是一種低毒、無殘留的農(nóng)藥，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化?？梢院退岱磻?yīng)生成鹽，氣體能使澄清石灰水變渾濁，用固體進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為磚紅色。下列說法錯誤的是A.組成固體的元素是Ca、C、NB.固體的三種元素原子個(gè)數(shù)比是C.固體與足量稀鹽酸反應(yīng)可同時(shí)產(chǎn)生和氣體DD.化合物A儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封防潮【答案】C【解析】【分析】化合物A三種元素組成；用固體E進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，其火焰為磚紅色，說明E中含Ca元素；A與水反應(yīng)生成氨氣，說明A中含有N元素；氣體D能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體C為CaCO3，E為CaO，D為CO2，說明A中還含有C元素；5.6gCaO的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下4.48L氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，8.0gA中含有Ca元素質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，含有N元素質(zhì)量為：14g/mol×0.2mol=2.8g，則A中含有n(C)==0.1mol，所以固體A中n(Ca)：n(C)：n(N)=0.1mol：0.1mol：0.2mol=1：1：2，A的化學(xué)式為CaCN2，以此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，A中含有的元素是Ca、C、N，故A正確；B．由上述分析可知，A的化學(xué)式為CaCN2，三種元素原子個(gè)數(shù)比是，故B正確；C．由于NH3與鹽酸反應(yīng)會生成銨鹽，故固體與足量稀鹽酸反應(yīng)可同時(shí)產(chǎn)生和氣體CO2，故C錯誤；D．由于CaCN2易與水反應(yīng)，故儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封防潮，故D正確；答案選C。16.實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置(夾持儀器略)將氯氣通入熔融硫磺制備。的沸點(diǎn)為，熱穩(wěn)定性較差，易與水發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.各裝置連接順序?yàn)锳ECBFDB.裝置名稱為球形干燥管，連接使用時(shí)從口進(jìn)氣，口出氣C.裝置中所加試劑是飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有氣體D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通氮?dú)?，排除裝置中殘存的氯氣以便吸收處理【答案】A【解析】【分析】A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣含有HCl和水蒸氣，E裝置的作用是除去氯氣中的HCl氣體，D的作用是干燥氯氣，B是反應(yīng)制得粗品，F(xiàn)是收集產(chǎn)品，氯氣有毒，且易與水發(fā)生反應(yīng)，則C裝置的作用是：吸收氯氣，防止其進(jìn)入空氣中，造成空氣污染，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A．據(jù)分析，按氣流方向各裝置由左向右的連接順序?yàn)锳EDBFC，A錯誤；B．裝置的名稱為球形干燥管，連接使用時(shí)大口進(jìn)氣小口出氣，即從口進(jìn)氣，口出氣，B正確；C．飽和食鹽水能吸收氯化氫氣體，而氯氣難溶于飽和食鹽水中，則裝置中所加試劑是飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氣體，C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通氮?dú)?，排除裝置中殘存的氯氣以便吸收處理，以防止污染，D正確；答案選A。第II卷(非選擇題共52分)17.有如下物質(zhì)：①鐵絲②澄清石灰水③固體④⑤⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固體⑩膠體。（1）上述物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(填序號，下小題同)。（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______，能導(dǎo)電的有_______。（3）③在熔融時(shí)電離方程式為：_______。（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑩的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）④（2）①.③⑦⑧⑨②.①②⑥⑧⑩（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，故屬于酸性氧化物的是④；【小問2詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是③固體、⑦醋酸、⑧熔融的、⑨固體；有自由移動的電子和離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，①鐵絲有自由移動的電子，②澄清石灰水、⑥NaHCO3溶液、⑧熔融的、⑩膠體有自由移動的離子，均可導(dǎo)電；綜上，屬于電解質(zhì)的是③⑦⑧⑨，能導(dǎo)電的有①②⑥⑧⑩；【小問3詳解】在熔融狀態(tài)下電離為Na+和HSO，電離方程式為；【小問4詳解】與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)室值制備膠體的原理是。18.國際上采用了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，它將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來。物質(zhì)的量這一物理量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識物質(zhì)組成的新視角?；卮鹣铝袉栴}：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由、組成的混合氣體中含有氮元素的質(zhì)量約為_______g。（2）與_______中所含的電子數(shù)相同。（3）液態(tài)化合物：在中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是，質(zhì)量為。①反應(yīng)前的物質(zhì)的量為_______mol；化合物的摩爾質(zhì)量是_______。②若中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16，則元素為_______(填元素名稱)?！敬鸢浮浚?）2.8（2）17（3）①.0.015②.76g/mol③.硫【解析】【小問1詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2、N2O都是氣體，每個(gè)分子中都含有2個(gè)N原子，則該條件下2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量是n==0.1mol，則其中含有氮元素的質(zhì)量約為m(N)=n·M=0.1mol×28g/mol=2.8g；【小問2詳解】1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，19gH3O+的物質(zhì)的量n(H3O+)==1mol，則其中含有電子的物質(zhì)的量是10mol；1個(gè)OH中含有10個(gè)電子，則若含有電子物質(zhì)的量是10mol，其物質(zhì)的量是1mol，因此需OH的質(zhì)量為m(OH)=1mol×17g/mol=17g；【小問3詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，若測得生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為，則反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積也是，其物質(zhì)的量是n(O2)==0.015mol；液體物質(zhì)XY2燃燒后得到的生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為，質(zhì)量為，根據(jù)氧守恒可知反應(yīng)消耗O2的質(zhì)量m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，則消耗XY2的質(zhì)量為m(XY2)=0.86g0.48g=0.38g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知XY2與O2的物質(zhì)的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.005mol，XY2的摩爾質(zhì)量是M==76g/mol。②若中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16，XY2的相對分子質(zhì)量是76，則X的相對原子質(zhì)量是=12，所以X是C元素；Y的相對原子質(zhì)量是，則Y元素為S元素，Y元素名稱是硫。19.亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①可視為強(qiáng)酸，的溶解度隨溫度升高而增大。②的沸點(diǎn)為，純易分解爆炸。③長期放置或高于時(shí)易分解生成和?；卮鹣铝袉栴}：（1）中氯元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（2）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；向其中鼓入空氣的作用可能是_______。（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，吸收塔中溫度不能超過20℃，可能的原因是_______。（4）為防止生成的被繼續(xù)還原成，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外，還可以選擇的還原劑是_______(填序號)。A. B. C. D.（5）操作①是蒸發(fā)濃縮、_______、過濾?！敬鸢浮浚?）+4（2）①.2+SO2=2ClO2+②.稀釋ClO2，防止爆炸（3）①.2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑②.防止H2O2分解（4）A（5）冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由流程可知，NaClO3溶解后與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合信息②可知鼓入空氣稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結(jié)合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2?3H2O?！拘?詳解】化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，O為2價(jià)，則中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)?！拘?詳解】據(jù)分析，ClO2發(fā)生器中NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，反應(yīng)中，硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)、氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得反應(yīng)的離子方程式為：2+SO2=2ClO2+；由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋，則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸。小問3詳解】根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2被還原，則H2O2必定被氧化做還原劑，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，吸收塔中溫度不能超過20℃，可能的原因是：防止H2O2分解?！拘?詳解】為防止生成被繼續(xù)還原成，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。還原性太強(qiáng)，會將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；為方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)，Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2，Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，而且生成物與NaClO2分離比較困難，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故還可以選擇；選A?！拘?詳解】用冷卻結(jié)晶可從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，則操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾。20.高鐵酸鉀()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。它在溫度低于或強(qiáng)堿性條件下相當(dāng)穩(wěn)定，其穩(wěn)定性隨酸性增強(qiáng)而降低，其氧化性隨酸性增強(qiáng)而逐漸顯現(xiàn)。下列是某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣制備，探究氯水穩(wěn)定性及制備高鐵酸鉀的相關(guān)探究，回答下列問題。I．制備。（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（2）若裝置中試劑改為，可制得的溶液(可溶于溶液，且不與反應(yīng))。取稀鹽酸、新制氯水、的溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到只有滴加新制氯水的紅色紙條褪色，證明_______。（3）將裝置中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶內(nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖1)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線(如圖2)。若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖2中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越強(qiáng))。a．氯水的pHb．氫離子的濃度