2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題一（含解析）

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題(一)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56I127

一、選擇題：

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技親密相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍絢爛奪目，是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是硅

【答案】A

【解析】A.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成的，

故A項錯誤；

B.硅膠比表面積大，有微孔，硅膠吸附實力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑，故B項正確；

C.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍絢爛奪目，C項正確；

D.太陽能電池帆板的材料是硅，D項正確；答案選A。

2.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImolCk中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2g

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2t+9壓。反應(yīng)中，生成28gNz時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

【答案】D

【解析】A.鐵過量，ImolCl?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有L5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+L5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應(yīng)中每生成4moi氮氣轉(zhuǎn)移15moi電子，生成28gN?時(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,

選項C正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，依據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為

2[n(Na+)+n(H+)],Na,數(shù)目相等，H*數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總

數(shù)：前者大于后者，選項D錯誤；答案選D。

3.查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：C⑴°’則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

J/(DZn/HjO

得到的有機產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

【答案】B

【解析】鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為:依據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同

的斷鍵方式可生成最多4種有機產(chǎn)物，故答案為Bo

4.一種新型漂白齊I］（如下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的

最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡潔離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

Z—X\?X—X、/X—ZI2-

?,2+

Z—x/x/、x—z.

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應(yīng)的簡潔離子半徑依次為：W>X

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H,依據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價

陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于IIA族，X位于

VIA族；W、X對應(yīng)的簡潔離子核外電子排布相同，則W為Mg,X為0元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于

X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于OA族。

依據(jù)分析可知，W為Mg,X為0,Y為B,Z為H元素

A、MgO熔點較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故A錯誤；

B.W為Mg,X為0,對應(yīng)的簡潔離子Mg?*、0?電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，半徑依次為：Mg2+<02-,

故B錯誤；

C.Y為B,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物H3BO3為弱酸，故C正確；

D.該漂白劑中H元素不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。

5.試驗室制備硝基苯的試驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

濃硫酸、濃硝酸和苯的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱勻稱、簡潔限制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】A選項，水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱勻稱、簡潔限制溫度，故A正確；

B選項，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入,

可避開混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；

C選項，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；

D選項，蒸儲操作時要用蒸儲燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。綜上所述，答案為D。

6.下圖是通過Li-C02電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和C02固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)運用的電池組成為釘電極

/C02飽和LiC10「(CH3)2S0(二甲基亞颯)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

0Li2CO,

OC

儲能系統(tǒng)(可逆過程)

co2固定策略《不可逆過程》

?Li2co3：4Li'+2coJ+

過程II4Li++3CQ+4e

2U2CO3+C

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.C02的固定中，轉(zhuǎn)桐4moi生成Imol氣體

C.打電極上的電極反應(yīng)式為2Li2c(VC-4院=4Li++3co2t

D.通過儲能系統(tǒng)和C02固定策略可將C02轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

【答案】B

【解析】A選項，由題目可知，Li—CO,電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCHh—(CH3)zS0(二甲

基亞碉)有機溶劑，故A正確；

+

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方括式為：2Li2C03=4Li+2C02t+02+4e-,轉(zhuǎn)移4mole一曲成3moi

氣體，故B錯誤；

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li￡03+C-4葭=4Li++3co2t,故C正確；

D選項，由題目可知，CO,通過儲能系統(tǒng)和CO?固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述，答案為B。

7.常溫下，向20.00mL0.Imol?氨水中滴入0.Imol?L鹽酸，溶液中由水電離出的c(H,)的負對數(shù)「Ige水

(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，Kb(NH3?40)約為1X1O「3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

【答案】B

【解析】A.常溫下，未加鹽酸的氨水的Tgc水00=11,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)=l(T%ol/L,溶

10*c(NH：)c(0H-)in-3xlO^3

-3

液中c(OHO=----mol/L=10mol/L,c(NH3*H2O)^0.Imol/L,Kb(NH3*H20)=---------------=----------

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

=1X10'A錯誤;

B.當Tgc水GO最小時，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以5點%011溶液體積為20.0011±,B正確；

C.R點堿過量、N點溶液呈中性，Q點溶質(zhì)為HC1和NH￡1,溶液呈酸性，C錯誤；

D.R點氨水略過量，RfN加HC1消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HC1,酸過量，抑制水的的電離，所

以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是B?

二、非選擇題：

(一)必考題：共43分。

8.二硫化鋁(Mo$,其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鋁礦(含Mo&、SiOz以

及CuFeSz等雜質(zhì))制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)Si02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將M。8轉(zhuǎn)化為MoOs,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是，“氨

浸”后生成(NH4)2M0O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2s后，鋁酸鏤轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸鏤［(NHjMoSj,加入鹽酸后，(NH4)2MoS4

與鹽酸反應(yīng)生成MoSs沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為。

(5)高純M0S2中仍舊會存在極微量的非整比晶體MoS”等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6

(i+

4nMo)

兩種價態(tài)，則MOS2中Mo+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)一~9為。

(6)鋁酸鈉晶體(Na2Mof)4-2H2())是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS?制備。在制備過程中

需加入Ba(0H)z固體除去SOJ-,若溶液中c(MoO固=0.4mol/L,c(S0/1=0.05mol/L,常溫下，當BaMoO」即

將起先沉淀時，SOJ-的去除率為［忽視溶液體積改變。已知：259℃,Ksp(BaMo04)=4.0X10^,

Ksp(BaS04)=l.IXlO^o

【答案】(14分，每空2分)

(1)SiO2+4HF=SiF4t+2H20

(2)7：2

(3)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸出速率MO03+2NH3?H20=(NH4)2MO04+H20

2+

(4)MOS4-+2H=MOS3I+H2St

(5)1：5

(6)97.8%

【解析】(1)雜質(zhì)SiO,與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF」、H20,反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2；

(2)高溫焙燒，MoSz與反應(yīng)產(chǎn)生MoOs和SO2,反應(yīng)方程式為：2Mos2+70,通選2M0O3+4SO2,在該反應(yīng)中Mo、

S元素化合價上升，失去電子，所以MoS,作還原劑，。元素化合價降低，獲得電子，被還原，作氧化劑，則

在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2；

(3)“氧化培燒”進行“氨浸”前需對焙燒物進行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分，提高

浸出速率；氨浸后生成(NHjMoO,和員0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MO03+2NH3*H20=(NH4)2MO04+H20；

(4)(NHjMoS,在溶液中應(yīng)當電離出NH：和MoS廣，MoSj在酸性環(huán)境下生成M0S3沉淀，另外的生成物只能是

2+

H2s氣體,所以離子方程式為：MOS4+2H=MOS3I+H2st；

(5)設(shè)在Imol的M0S2.8中Mo"與Mo"的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y設(shè),依據(jù)化合價代數(shù)之和為0,則有

4x+6y=2.8X2,解得x=0.2,y=0.8,所以該雜質(zhì)中Mo"與Mo,+的物質(zhì)的量之比一~」=0.2：(0.2+0.8)=1：

n(Mo)

5；

K(BaMoO4)4.0x10-8

(6)當BaMoO,即將起先沉淀時，溶液中c(Ba?*)=/—=~=1.OXlO^mol/L,由于

cMoO,0.4

10

Ksp（BaSO4）_1.1x10

Ksp(BaS0)=l.1XIO40,則此時溶液中SO廠的濃度為c(SO20=mol/L=l.lX10^mol/L,

44c（Ba2+1.0x107

0.05mol/L-l.lxl03mol/L

所以SO上的去除率為X100%=97.8%o

0.05mol/L

9.碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。試驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合朋2H?%())為原料制備碘化鈉。已

知：水合肌具有還原性?；卮鹣铝袉栴}:

(1)水合助的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：0)(附2)2(尿素)+g(310+2g0[1-211「H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接依次為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該試驗溫度限制不當，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)C10-與C1(V的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，

被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

②制備水合脫時，應(yīng)將滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不

能過快。

(2)碘化鈉的制備采納水合股還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOH溶液水合腫N2H4田2。

j—L,J--L-1!-----.

碘一|合成|-----*還原—＞結(jié)晶—碘化鈉固體

I

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物1(￥,該過程的離子方程式為o工

業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合月井還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其緣由是

(3)測定產(chǎn)品中Nai含量的試驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2100mol?1/的Na2s2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2szOs+lFNa2sQ+2NaI),重復(fù)試驗多

次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。

?M為(寫名稱)=

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為o

【答案】(14分)

(1)ecdabf(2分)5:3(2分)NaClO溶液(1分)尿素溶液(1分)

(2)2I03+3N2H4.H20=3N2t+2I+9H20(2分)NzHjgO被氧化后的產(chǎn)物為N2和H20,不引入雜質(zhì)(2分)

(3)淀粉(2分)94.5%(2分)

【解析】(1)水合股的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：0)(阿2)2(尿素)+岫以0+2岫0口—岫山?用0+師口+脂￡03

①裝置c由二氧化們和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HC1氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管進

步短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進去，由D裝置汲取未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，

故導(dǎo)氣管連接依次為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)Cl(r與C1(V的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)C1CT與CUV的物質(zhì)的量分別

為5mol、Imol,依據(jù)得失電子守恒，生成5moic10-則會生成CIFmol,生成ImolC1(V則會生成Cl^mol,則

被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為C「，有5moi+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價上升的氯

元素，物質(zhì)的量之比為C1。-與C103-共5mol+lmol=6moL故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

為10：6=5:3；

②將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合月井，降低產(chǎn)率，故試驗中取適量

NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合朋，滴加依次不能顛倒，且滴加速度不能過快，防止水合股

被氧化；

(2)依據(jù)流程可知，副產(chǎn)物1。3一與水合朋生成碘離子和氮氣，反應(yīng)為：210343岫乩叩20=3凡t+2I+9H.0；N2H4.H20

被氧化后的產(chǎn)物為N?和不0,不引入雜質(zhì)，水合脫還原法制得的產(chǎn)品純度更高；

(3)①試驗中滴定碘單質(zhì)，用淀粉做指示劑，即M為淀粉；

②依據(jù)碘元素守恒，2r?L?2Na2s2O3,則n(NaI)=n(Na2s2Q3),故樣品中Nai的質(zhì)量為：0.2100molX0.015LX

爪X150g/mol=9.45g,故其質(zhì)量分數(shù)為X100%=94.5%o

255°.0°0mL10.00g

10.氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的探討熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

-1

CH2(g)+2H20(g)、亭“C02(g)+4H2(g)AH=+165.OkJ-mol

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

1

I.CH4(g)+H20(g).'C0(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ-moP

II.C0(g)+H20(g)riCO2(g)+H2(g)AH2

化學(xué)鍵H—HO-HC-HC=O

鍵能436465a1076

依據(jù)上述信息計算：a=、AH2=。

(2)某溫度下，4molH2和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應(yīng)，達平衡時，體系中n(CO)

=bmoKn(C02)=dmoL則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

(3)欲增大CH”轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，可實行的措施有(填標號)。

A.適當增大反應(yīng)物投料比武n(H。：n(CH)

B.提高壓強

C.分別出COz

(4)H?用于工業(yè)合成氨：N+3H^2NH將n(Nz)：n(H)=l：3的混合氣體，勻速通過裝有催化

22毫至、毫二3O2

劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度改變與從反應(yīng)器排出氣體中NHs的體積分數(shù)e(NHJ關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度上升

NK的體積分數(shù)小(NHJ先增大后減小的緣由是。

混合一」t

氣體-r

r-rI

某溫度下，n(N2)：n(H2)=l：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始氣體總壓為2X10‘Pa,平衡時總壓

為起先的90%,則乂的轉(zhuǎn)化率為,氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡

分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作KP),此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0=

(分壓列計算式、不化簡)。

【答案】(15分)

(1)415.1(2分)-4L4kJ?mol-4(2分)

bx(36+4d)

(2)-------7~彳--------r(3分)

(3)AC(2分)

(4)溫度低于T。時未達平衡，溫度上升、反應(yīng)速率加快，NL的體積分數(shù)增大;高于T。時反應(yīng)達平衡，由于該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小，N4的體積分數(shù)減小(2分)20%(2分)

(2xl06)

Pa"(2分)

(4X106)(1.2X107)

【解析】(1)反應(yīng)CHa(g)+H；O(g)=CO(g)+3H?(g)AHi==4akJ,mol-1+2X465kJ,mol-1-(1076kJ,mol

-1-1

=+3X436kJ?mol)=+206.4kJ?mol?解得a=415.1kJ?mol；IIICH2(g)+2H,0(g)、亭一、CO?(g)+

-11

4H2(g)AH=+165.OkJ-mol,I.CH4(g)+H20(g).ICO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ?mol-,依據(jù)蓋斯

定律可知I,所以4乩=ZiH-△Hi=+165.OkJ,mol-1-206.4kJ,mol-1=-41.4kJ,mol-1,

故答案為：415.1；-41.4kJ-mol-1；

(2)由n(C()2)=dmol可知反應(yīng)II生成的n(H2)=dmoL同時消耗的n(C0)=dmoL消耗的標叢。)=dmol,則在

反應(yīng)I中生成的n(CO)=(b+d)mol,消耗的n(CHj=(b+d)mol,消耗的n(HQ)=(b+d)mol,生成的

n(H2)=(3b+3d)mol,則平衡時體系內(nèi)：n(CH4)=(l-b-d)mol>n(H20)=(4-b-2d)mol、n(CO)=bmol>n(H2)=(3b+4d)mol,

(b/2)x((3/？+4rf)/2)3bx(3b+4d)

容器體積為2L,故平衡常數(shù)K=

((1-Z?-6/)/2)x((4-/7-2^)/2)4(l-b-d)x(4-b-2d)

(3)A.適當增大反應(yīng)物投料比武nOW)：n(CHj,增大水的量促進甲烷轉(zhuǎn)化成CO,促進CO轉(zhuǎn)化成C0?,故A

正確；

B.提高壓強，反應(yīng)I平衡左移，故B錯誤；

C.分別出CO?可使平衡右移，故C正確；故答案為：AC；

(4)溫度低于T。時未達平衡，溫度上升、反應(yīng)速率加快，N%的體積分數(shù)增大;高于T。時反應(yīng)達平衡，由于該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小，NH,的體積分數(shù)減?。?/p>

設(shè)初始加入的N?為1mol、比為3mol,溫度、體積肯定時氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，氣體物質(zhì)的量

削減4義10%=0.4mol；

N2+3H2--2NH3A11(氣)=2

起始130

反應(yīng)0.20.60.40.4

平衡0.82.40.4

平衡分壓竽Po等Po竽P。

其中p°=2X10Pa；

壓的轉(zhuǎn)化率為0.6/3=20%；

KNK34*H67

P(2)P(2)(4X10)(1.2X10)

【點睛】本題重點考察了平衡常數(shù)的計算，第(2)題犯難點，對于一個體系有多個連續(xù)能與，表示謀一反應(yīng)

平衡常數(shù)是，可用逆推法求得平衡體系中各物質(zhì)的濃度。

(二)選考題:

11、早期發(fā)覺的一種自然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準

晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為?

(3)CuO在高溫時分解為0和CuzO,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，CuQ比CuO更穩(wěn)定的緣由是

oCuQ為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面

心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。

(4)Cu"能與乙二胺(H2N-CH-CH2-NH2)形成配離子如圖：丫山一H2N、C『：NH2—［與，該配離子中

rn——口N/口一rn

含有的化學(xué)鍵類型有(填字母序號)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵

(5)獄基鐵［Fe(CO)51可用作催化劑、汽油抗暴劑等。lmolFe(C0)5分子中含molo鍵，與CO互為等電

子體的離子是(填化學(xué)式，寫一種)。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm,高

為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為右，則該磁性氮化鐵的晶體密度為g/cm"列出計算式)。

【答案】(15分)

(1)X-射線衍射(2分)

(2)Is22s22P63s23P63dzs?(2分)

+9

(3)Cu20中的Cu3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Ci?"中3d軌道排布為3d,能量高，不穩(wěn)定(2分)

16(2分)

(4)ABD(2分)

(5)10(2分)CW(或C3(1分)

728xlO21

(6)—7=——I—(2分)

3V3xca-NA

【解析】(1)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照耀會發(fā)覺：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準

晶體介于二者之間，因此通過有無X-射線衍射現(xiàn)象即可確定；

(2)29號元素Cu元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzsI

(3)在CuQ中Cu,原子的核外電子排布為Is22s22P63s23P63dH),處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而若再失去1

個電子變?yōu)槭?時Is22s22P63s23P63d:是不穩(wěn)定的狀態(tài)，CuO在高溫時分解為0?和Cu20；該晶胞中0原子數(shù)為

4Xl+6X-+8X-=8,由Cu2。中Cu和。的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為。原子數(shù)的2倍，所以該晶胞中含

28

有Cu原子個數(shù)為16個；

(4)C/+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位鍵；在配位體H2N-CH2-CH2-NH2中C原子與C原子之間

形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵，所以該配離子中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、極性鍵、非

極性鍵，故合理選項是ABD；

(5)Fe與C0形成5個配位鍵，屬于。鍵，C0分子中形成1個。鍵，故Fe(C0)5分子含有10個。鍵，

lmolFe(C0)5分子中含10mol。鍵，與C0互為等電子體的離子，含有2個原子、價電子總數(shù)為10,可以用N

原子與1個單位負電荷替換0原子，也可以用C原子與2個單位負電荷替換0原子，與C0互為等電子體的離

子為：CN\C22-等;

底面面積為6X1XaX10"cmXaX10-7cmXsin60°

(6)圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長為anm,

2

巫”I媼結(jié)構(gòu)單元的體積“迤」而XcXM"還宇結(jié)構(gòu)單元

112x14+6x56364

中含有N原子數(shù)為2,含有的Fe原子數(shù)為：一義12+—義2+3=6,該晶胞在原子總質(zhì)量m=——-------=丁

6299

364

821

所以該晶體密度P=/=N7728xl0

g，g/cm3

3V3xca2xW213V3xca2No

—cm3A

2

12、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路途如下:

己知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OH.’""「LRCOOR"+R'0H

CH,0

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：吒

CH,

(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有。

(2)D的系統(tǒng)命名為。

(3)反應(yīng)n的反應(yīng)類型為,反應(yīng)III的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH?

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C此北)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫

出滿意下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

【答案】(15分)

(1)濱原子(1分)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液(2分)