2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題一（含解析）

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題(一)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56I127

一、選擇題：

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.距今三千年前的金沙遺址“太陽(yáng)神鳥”仍絢爛奪目，是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅

【答案】A

【解析】A.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下生成的，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠比表面積大，有微孔，硅膠吸附實(shí)力強(qiáng)，常用作催化劑載體和食品干燥劑，故B項(xiàng)正確；

C.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以距今三千年前的金沙遺址“太陽(yáng)神鳥”仍絢爛奪目，C項(xiàng)正確；

D.太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅，D項(xiàng)正確；答案選A。

2.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImolCk中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2g

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2t+9壓。反應(yīng)中，生成28gNz時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

【答案】D

【解析】A.鐵過量，ImolCl?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有L5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+L5molX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4moi氮?dú)廪D(zhuǎn)移15moi電子，生成28gN?時(shí)(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,

選項(xiàng)C正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，依據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為

2[n(Na+)+n(H+)],Na,數(shù)目相等，H*數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總

數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

3.查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：C⑴°’則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

J/(DZn/HjO

得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

【答案】B

【解析】鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:依據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同

的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為Bo

4.一種新型漂白齊I］（如下圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的

最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

Z—X\?X—X、/X—ZI2-

?,2+

Z—x/x/、x—z.

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子半徑依次為：W>X

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H,依據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)

陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成4個(gè)單鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于IIA族，X位于

VIA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子核外電子排布相同，則W為Mg,X為0元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于

X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，Y位于OA族。

依據(jù)分析可知，W為Mg,X為0,Y為B,Z為H元素

A、MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故A錯(cuò)誤；

B.W為Mg,X為0,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子Mg?*、0?電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，半徑依次為：Mg2+<02-,

故B錯(cuò)誤；

C.Y為B,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3為弱酸，故C正確；

D.該漂白劑中H元素不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。

5.試驗(yàn)室制備硝基苯的試驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

濃硫酸、濃硝酸和苯的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱勻稱、簡(jiǎn)潔限制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱勻稱、簡(jiǎn)潔限制溫度，故A正確；

B選項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入,

可避開混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；

C選項(xiàng)，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；

D選項(xiàng)，蒸儲(chǔ)操作時(shí)要用蒸儲(chǔ)燒瓶和直形冷凝管，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。

6.下圖是通過Li-C02電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和C02固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)運(yùn)用的電池組成為釘電極

/C02飽和LiC10「(CH3)2S0(二甲基亞颯)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

0Li2CO,

OC

儲(chǔ)能系統(tǒng)(可逆過程)

co2固定策略《不可逆過程》

?Li2co3：4Li'+2coJ+

過程II4Li++3CQ+4e

2U2CO3+C

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.C02的固定中，轉(zhuǎn)桐4moi生成Imol氣體

C.打電極上的電極反應(yīng)式為2Li2c(VC-4院=4Li++3co2t

D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和C02固定策略可將C02轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO,電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCHh—(CH3)zS0(二甲

基亞碉)有機(jī)溶劑，故A正確；

+

B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方括式為：2Li2C03=4Li+2C02t+02+4e-,轉(zhuǎn)移4mole一曲成3moi

氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li￡03+C-4葭=4Li++3co2t,故C正確；

D選項(xiàng)，由題目可知，CO,通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO?固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述，答案為B。

7.常溫下，向20.00mL0.Imol?氨水中滴入0.Imol?L鹽酸，溶液中由水電離出的c(H,)的負(fù)對(duì)數(shù)「Ige水

(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，Kb(NH3?40)約為1X1O「3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

【答案】B

【解析】A.常溫下，未加鹽酸的氨水的Tgc水00=11,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)=l(T%ol/L,溶

10*c(NH：)c(0H-)in-3xlO^3

-3

液中c(OHO=----mol/L=10mol/L,c(NH3*H2O)^0.Imol/L,Kb(NH3*H20)=---------------=----------

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

=1X10'A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)Tgc水GO最小時(shí)，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以5點(diǎn)%011溶液體積為20.0011±,B正確；

C.R點(diǎn)堿過量、N點(diǎn)溶液呈中性，Q點(diǎn)溶質(zhì)為HC1和NH￡1,溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)氨水略過量，RfN加HC1消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N-Q加HC1,酸過量，抑制水的的電離，所

以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

二、非選擇題：

(一)必考題：共43分。

8.二硫化鋁(Mo$,其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鋁礦(含Mo&、SiOz以

及CuFeSz等雜質(zhì))制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)Si02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將M。8轉(zhuǎn)化為MoOs,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是，“氨

浸”后生成(NH4)2M0O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2s后，鋁酸鏤轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸鏤［(NHjMoSj,加入鹽酸后，(NH4)2MoS4

與鹽酸反應(yīng)生成MoSs沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為。

(5)高純M0S2中仍舊會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS”等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6

(i+

4nMo)

兩種價(jià)態(tài)，則MOS2中Mo+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一~9為。

(6)鋁酸鈉晶體(Na2Mof)4-2H2())是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS?制備。在制備過程中

需加入Ba(0H)z固體除去SOJ-,若溶液中c(MoO固=0.4mol/L,c(S0/1=0.05mol/L,常溫下，當(dāng)BaMoO」即

將起先沉淀時(shí)，SOJ-的去除率為［忽視溶液體積改變。已知：259℃,Ksp(BaMo04)=4.0X10^,

Ksp(BaS04)=l.IXlO^o

【答案】(14分，每空2分)

(1)SiO2+4HF=SiF4t+2H20

(2)7：2

(3)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸出速率MO03+2NH3?H20=(NH4)2MO04+H20

2+

(4)MOS4-+2H=MOS3I+H2St

(5)1：5

(6)97.8%

【解析】(1)雜質(zhì)SiO,與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF」、H20,反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2；

(2)高溫焙燒，MoSz與反應(yīng)產(chǎn)生MoOs和SO2,反應(yīng)方程式為：2Mos2+70,通選2M0O3+4SO2,在該反應(yīng)中Mo、

S元素化合價(jià)上升，失去電子，所以MoS,作還原劑，。元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，作氧化劑，則

在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2；

(3)“氧化培燒”進(jìn)行“氨浸”前需對(duì)焙燒物進(jìn)行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分，提高

浸出速率；氨浸后生成(NHjMoO,和員0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MO03+2NH3*H20=(NH4)2MO04+H20；

(4)(NHjMoS,在溶液中應(yīng)當(dāng)電離出NH：和MoS廣，MoSj在酸性環(huán)境下生成M0S3沉淀，另外的生成物只能是

2+

H2s氣體,所以離子方程式為：MOS4+2H=MOS3I+H2st；

(5)設(shè)在Imol的M0S2.8中Mo"與Mo"的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y設(shè),依據(jù)化合價(jià)代數(shù)之和為0,則有

4x+6y=2.8X2,解得x=0.2,y=0.8,所以該雜質(zhì)中Mo"與Mo,+的物質(zhì)的量之比一~」=0.2：(0.2+0.8)=1：

n(Mo)

5；

K(BaMoO4)4.0x10-8

(6)當(dāng)BaMoO,即將起先沉淀時(shí)，溶液中c(Ba?*)=/—=~=1.OXlO^mol/L,由于

cMoO,0.4

10

Ksp（BaSO4）_1.1x10

Ksp(BaS0)=l.1XIO40,則此時(shí)溶液中SO廠的濃度為c(SO20=mol/L=l.lX10^mol/L,

44c（Ba2+1.0x107

0.05mol/L-l.lxl03mol/L

所以SO上的去除率為X100%=97.8%o

0.05mol/L

9.碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。試驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合朋2H?%())為原料制備碘化鈉。已

知：水合肌具有還原性。回答下列問題:

(1)水合助的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：0)(附2)2(尿素)+g(310+2g0[1-211「H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接依次為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該試驗(yàn)溫度限制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)C10-與C1(V的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，

被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

②制備水合脫時(shí)，應(yīng)將滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不

能過快。

(2)碘化鈉的制備采納水合股還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOH溶液水合腫N2H4田2。

j—L,J--L-1!-----.

碘一|合成|-----*還原—＞結(jié)晶—碘化鈉固體

I

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物1(￥,該過程的離子方程式為o工

業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合月井還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其緣由是

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的試驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2100mol?1/的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2szOs+lFNa2sQ+2NaI),重復(fù)試驗(yàn)多

次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

?M為(寫名稱)=

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】(14分)

(1)ecdabf(2分)5:3(2分)NaClO溶液(1分)尿素溶液(1分)

(2)2I03+3N2H4.H20=3N2t+2I+9H20(2分)NzHjgO被氧化后的產(chǎn)物為N2和H20,不引入雜質(zhì)(2分)

(3)淀粉(2分)94.5%(2分)

【解析】(1)水合股的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：0)(阿2)2(尿素)+岫以0+2岫0口—岫山?用0+師口+脂￡03

①裝置c由二氧化們和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HC1氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管進(jìn)

步短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進(jìn)去，由D裝置汲取未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，

故導(dǎo)氣管連接依次為：ecdabf；三頸瓶?jī)?nèi)Cl(r與C1(V的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)C1CT與CUV的物質(zhì)的量分別

為5mol、Imol,依據(jù)得失電子守恒，生成5moic10-則會(huì)生成CIFmol,生成ImolC1(V則會(huì)生成Cl^mol,則

被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為C「，有5moi+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價(jià)上升的氯

元素，物質(zhì)的量之比為C1。-與C103-共5mol+lmol=6moL故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

為10：6=5:3；

②將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合月井，降低產(chǎn)率，故試驗(yàn)中取適量

NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合朋，滴加依次不能顛倒，且滴加速度不能過快，防止水合股

被氧化；

(2)依據(jù)流程可知，副產(chǎn)物1。3一與水合朋生成碘離子和氮?dú)猓磻?yīng)為：210343岫乩叩20=3凡t+2I+9H.0；N2H4.H20

被氧化后的產(chǎn)物為N?和不0,不引入雜質(zhì)，水合脫還原法制得的產(chǎn)品純度更高；

(3)①試驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，用淀粉做指示劑，即M為淀粉；

②依據(jù)碘元素守恒，2r?L?2Na2s2O3,則n(NaI)=n(Na2s2Q3),故樣品中Nai的質(zhì)量為：0.2100molX0.015LX

爪X150g/mol=9.45g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=94.5%o

255°.0°0mL10.00g

10.氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的探討熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

-1

CH2(g)+2H20(g)、亭“C02(g)+4H2(g)AH=+165.OkJ-mol

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

1

I.CH4(g)+H20(g).'C0(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ-moP

II.C0(g)+H20(g)riCO2(g)+H2(g)AH2

化學(xué)鍵H—HO-HC-HC=O

鍵能436465a1076

依據(jù)上述信息計(jì)算：a=、AH2=。

(2)某溫度下，4molH2和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，體系中n(CO)

=bmoKn(C02)=dmoL則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

(3)欲增大CH”轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H。：n(CH)

B.提高壓強(qiáng)

C.分別出COz

(4)H?用于工業(yè)合成氨：N+3H^2NH將n(Nz)：n(H)=l：3的混合氣體，勻速通過裝有催化

22毫至、毫二3O2

劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度改變與從反應(yīng)器排出氣體中NHs的體積分?jǐn)?shù)e(NHJ關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度上升

NK的體積分?jǐn)?shù)小(NHJ先增大后減小的緣由是。

混合一」t

氣體-r

r-rI

某溫度下，n(N2)：n(H2)=l：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2X10‘Pa,平衡時(shí)總壓

為起先的90%,則乂的轉(zhuǎn)化率為,氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡

分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作KP),此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0=

(分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn))。

【答案】(15分)

(1)415.1(2分)-4L4kJ?mol-4(2分)

bx(36+4d)

(2)-------7~彳--------r(3分)

(3)AC(2分)

(4)溫度低于T。時(shí)未達(dá)平衡，溫度上升、反應(yīng)速率加快，NL的體積分?jǐn)?shù)增大;高于T。時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小，N4的體積分?jǐn)?shù)減小(2分)20%(2分)

(2xl06)

Pa"(2分)

(4X106)(1.2X107)

【解析】(1)反應(yīng)CHa(g)+H；O(g)=CO(g)+3H?(g)AHi==4akJ,mol-1+2X465kJ,mol-1-(1076kJ,mol

-1-1

=+3X436kJ?mol)=+206.4kJ?mol?解得a=415.1kJ?mol；IIICH2(g)+2H,0(g)、亭一、CO?(g)+

-11

4H2(g)AH=+165.OkJ-mol,I.CH4(g)+H20(g).ICO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ?mol-,依據(jù)蓋斯

定律可知I,所以4乩=ZiH-△Hi=+165.OkJ,mol-1-206.4kJ,mol-1=-41.4kJ,mol-1,

故答案為：415.1；-41.4kJ-mol-1；

(2)由n(C()2)=dmol可知反應(yīng)II生成的n(H2)=dmoL同時(shí)消耗的n(C0)=dmoL消耗的標(biāo)叢。)=dmol,則在

反應(yīng)I中生成的n(CO)=(b+d)mol,消耗的n(CHj=(b+d)mol,消耗的n(HQ)=(b+d)mol,生成的

n(H2)=(3b+3d)mol,則平衡時(shí)體系內(nèi)：n(CH4)=(l-b-d)mol>n(H20)=(4-b-2d)mol、n(CO)=bmol>n(H2)=(3b+4d)mol,

(b/2)x((3/？+4rf)/2)3bx(3b+4d)

容器體積為2L,故平衡常數(shù)K=

((1-Z?-6/)/2)x((4-/7-2^)/2)4(l-b-d)x(4-b-2d)

(3)A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武nOW)：n(CHj,增大水的量促進(jìn)甲烷轉(zhuǎn)化成CO,促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化成C0?,故A

正確；

B.提高壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡左移，故B錯(cuò)誤；

C.分別出CO?可使平衡右移，故C正確；故答案為：AC；

(4)溫度低于T。時(shí)未達(dá)平衡，溫度上升、反應(yīng)速率加快，N%的體積分?jǐn)?shù)增大;高于T。時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小，NH,的體積分?jǐn)?shù)減??；

設(shè)初始加入的N?為1mol、比為3mol,溫度、體積肯定時(shí)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，氣體物質(zhì)的量

削減4義10%=0.4mol；

N2+3H2--2NH3A11(氣)=2

起始130

反應(yīng)0.20.60.40.4

平衡0.82.40.4

平衡分壓竽Po等Po竽P。

其中p°=2X10Pa；

壓的轉(zhuǎn)化率為0.6/3=20%；

KNK34*H67

P(2)P(2)(4X10)(1.2X10)

【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察了平衡常數(shù)的計(jì)算，第(2)題犯難點(diǎn)，對(duì)于一個(gè)體系有多個(gè)連續(xù)能與，表示謀一反應(yīng)

平衡常數(shù)是，可用逆推法求得平衡體系中各物質(zhì)的濃度。

(二)選考題:

11、早期發(fā)覺的一種自然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)

晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為?

(3)CuO在高溫時(shí)分解為0和CuzO,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，CuQ比CuO更穩(wěn)定的緣由是

oCuQ為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面

心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。

(4)Cu"能與乙二胺(H2N-CH-CH2-NH2)形成配離子如圖：丫山一H2N、C『：NH2—［與，該配離子中

rn——口N/口一rn

含有的化學(xué)鍵類型有(填字母序號(hào))。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵

(5)獄基鐵［Fe(CO)51可用作催化劑、汽油抗暴劑等。lmolFe(C0)5分子中含molo鍵，與CO互為等電

子體的離子是(填化學(xué)式，寫一種)。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm,高

為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為右，則該磁性氮化鐵的晶體密度為g/cm"列出計(jì)算式)。

【答案】(15分)

(1)X-射線衍射(2分)

(2)Is22s22P63s23P63dzs?(2分)

+9

(3)Cu20中的Cu3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Ci?"中3d軌道排布為3d,能量高，不穩(wěn)定(2分)

16(2分)

(4)ABD(2分)

(5)10(2分)CW(或C3(1分)

728xlO21

(6)—7=——I—(2分)

3V3xca-NA

【解析】(1)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照耀會(huì)發(fā)覺：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)

晶體介于二者之間，因此通過有無X-射線衍射現(xiàn)象即可確定；

(2)29號(hào)元素Cu元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzsI

(3)在CuQ中Cu,原子的核外電子排布為Is22s22P63s23P63dH),處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而若再失去1

個(gè)電子變?yōu)槭?時(shí)Is22s22P63s23P63d:是不穩(wěn)定的狀態(tài)，CuO在高溫時(shí)分解為0?和Cu20；該晶胞中0原子數(shù)為

4Xl+6X-+8X-=8,由Cu2。中Cu和。的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為。原子數(shù)的2倍，所以該晶胞中含

28

有Cu原子個(gè)數(shù)為16個(gè)；

(4)C/+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位鍵；在配位體H2N-CH2-CH2-NH2中C原子與C原子之間

形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵，所以該配離子中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、極性鍵、非

極性鍵，故合理選項(xiàng)是ABD；

(5)Fe與C0形成5個(gè)配位鍵，屬于。鍵，C0分子中形成1個(gè)。鍵，故Fe(C0)5分子含有10個(gè)。鍵，

lmolFe(C0)5分子中含10mol。鍵，與C0互為等電子體的離子，含有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10,可以用N

原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換0原子，也可以用C原子與2個(gè)單位負(fù)電荷替換0原子，與C0互為等電子體的離

子為：CN\C22-等;

底面面積為6X1XaX10"cmXaX10-7cmXsin60°

(6)圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為anm,

2

巫”I媼結(jié)構(gòu)單元的體積“迤」而XcXM"還宇結(jié)構(gòu)單元

112x14+6x56364

中含有N原子數(shù)為2,含有的Fe原子數(shù)為：一義12+—義2+3=6,該晶胞在原子總質(zhì)量m=——-------=丁

6299

364

821

所以該晶體密度P=/=N7728xl0

g，g/cm3

3V3xca2xW213V3xca2No

—cm3A

2

12、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路途如下:

己知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OH.’""「LRCOOR"+R'0H

CH,0

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：吒

CH,

(1)C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有。

(2)D的系統(tǒng)命名為。

(3)反應(yīng)n的反應(yīng)類型為,反應(yīng)III的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH?

(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C此北)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫

出滿意下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

【答案】(15分)

(1)濱原子(1分)NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液(2分)