2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)鞏固提升訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE8-第2課時(shí)離子反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.鋅與鹽酸反應(yīng):Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+D.氫氧化銅與硫酸反應(yīng):OH-+H+H2O答案A解析B項(xiàng),未反應(yīng)的Cl-應(yīng)刪去;C項(xiàng),Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì),應(yīng)拆寫成離子形式;D項(xiàng),氫氧化銅是難溶物,應(yīng)用化學(xué)式表示,不能拆寫成離子形式。故選A項(xiàng)。2.下列反應(yīng)能用H++OH-H2O表示的是()A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸答案D解析A項(xiàng)中醋酸是弱酸,書寫離子方程式時(shí),應(yīng)寫成CH3COOH;B項(xiàng)中氫氧化鎂難溶于水,應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2;C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水,還發(fā)生另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO3.(2024北京昌平期末)在離子方程式2Fe3++Fe3Fe2+中,Fe3+可能代表的物質(zhì)是()A.FeSO4 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3答案B解析FeSO4為硫酸亞鐵,溶于水后形成Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì),可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+,B項(xiàng)正確;Fe2O3為金屬氧化物,鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià),但不溶于水,離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3是難溶性堿,在溶液中以沉淀形式存在,離子反應(yīng)中不能拆寫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.BaCO3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是()A.Ba2++CO32-+2H++2NO3-Ba(NO3)2+HB.BaCO3+2H++2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.CO32-+2H+H2O+CO答案C解析BaCO3與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸鋇難溶于水,應(yīng)寫化學(xué)式,硝酸、硝酸鋇都是易溶且易電離的物質(zhì),故應(yīng)拆成離子形式。5.下列離子方程式書寫正確的是()A.銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2++H2↑B.硝酸銀溶液中加入鐵粉:3Ag++FeFe3++3AgC.氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+H2D.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑答案D解析A項(xiàng),Cu與稀鹽酸不反應(yīng);B項(xiàng),反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+;C項(xiàng),氧化銅不能拆成離子形式;D項(xiàng)正確。6.(2024北京房山期末)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B.Na+、ClC.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D.H+、K+、C答案C解析Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H+與OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成難電離的水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存,C項(xiàng)正確;H+與C7.(2024江蘇南京期末)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO答案B解析H+、OH-結(jié)合生成水,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之間不反應(yīng),可大量共存,B項(xiàng)正確;Ag+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀,H+8.離子方程式CO32-+2H+H2O+CO2↑中的CA.K2CO3 B.BaCO3 C.CaCO3 D.NaHCO3答案A解析BaCO3、CaCO3均難溶于水,不能拆成離子形式,NaHCO3電離后生成的離子是Na+與HCO39.(1)試驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式是;常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,起先反應(yīng)的離子方程式是;反應(yīng)片刻后,可視察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是。

(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必需限制在肯定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為。

②假如病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe+2H+Fe2++H2↑(3)①HCO3-+H+CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O解析在書寫離子方程式時(shí),碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號(hào)表示,濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。提升實(shí)力跨越等級(jí)1.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2↑+HBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32-CaCOCa(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案C解析A項(xiàng)中碳酸銅難溶于水,書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示,不能拆寫成Cu2+、CO32-的形式;B項(xiàng)中碳酸鋇難溶于水,書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示,不能拆寫成CO2.重金屬離子具有毒性。試驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按肯定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2+和SO42- B.CuC.K+和SO42- D.Ag答案A解析依據(jù)題意分析知,甲廢液中含有OH-和Ba2+,可分別與Cu2+和SO43.(雙選)下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.K2CO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4答案BD解析A項(xiàng),HCl是強(qiáng)酸,應(yīng)當(dāng)拆寫成離子,CH3COOH是弱酸,不能拆寫成離子;B項(xiàng),K2CO3和Na2CO3易溶于水,H2SO4和HCl都是強(qiáng)酸,都可拆成離子,二者離子方程式均是2H++CO32-CO2↑+H2O,B正確;C項(xiàng),前者離子方程式為H++OH-H2O,后者離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓;D項(xiàng),二者的離子方程式均是SO42-4.(雙選)下列各組離子肯定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SOC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SOD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42答案BD解析A項(xiàng)中Ba2+分別與SO42-、CO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;B項(xiàng)中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng),可大量共存;C項(xiàng)中Cu5.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案D解析甲中K2SO4與BaCl2反應(yīng)形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反應(yīng)形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存。6.(2024北京豐臺(tái)期末)某小組在試驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,測(cè)定導(dǎo)電率的改變?nèi)鐖D所示,回答下列問題:(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的試驗(yàn)證據(jù)是。Ba(OH)2的電離方程式為。

(2)A~B段,發(fā)生的離子反應(yīng)是。

(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、。

(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是。

A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2與HNO3答案(1)A點(diǎn)的導(dǎo)電率高Ba(OH)2Ba2++2OH-(2)H++OH-H2O(3)Ba2+、Cl-(4)BC解析溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系,和離子所帶電荷也有關(guān)系。A~B段,H+和OH-反應(yīng)生成H2O,溶液中離子濃度減小;B~C段,隨著鹽酸的加入,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電率增高;因此可以推出B點(diǎn)時(shí),Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)。(1)A~B段,A點(diǎn)溶液的導(dǎo)電率高,隨著鹽酸的量的增多,溶液的導(dǎo)電率減小,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O,溶液中離子濃度減小,說明Ba(OH)2在水中以離子形式存在;Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)A~B段,Ba(OH)2和HCl發(fā)生反應(yīng),離子方程式為H++OH-H2O。(3)B點(diǎn),Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-。(4)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H++OH-H2O。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。NaOH和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H++OH-H2O。Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H++OH-H2O。7.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。依據(jù)①、②試驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為A.,

B.,

C.,

D.。

答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析因A、B、C、D都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO42-、CO32-組合;Ag+只能與N由①可知C為銅鹽。由②可知B鹽為AgNO3,D鹽含CO32-,而CO32-與Ba2+、Ag+、Cu剩余陽離子為Ba2+,故A含之;剩余陰離子為SO42-、Cl-,而Ba2+與SO428.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下試驗(yàn)(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透亮溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)覺沉淀全部溶解。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是,肯定不含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是(以上空格均填寫化學(xué)式)。

(2)寫出步驟③中的離子方程式:。

答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O解析依據(jù)①“無色透亮”知原固體無CuSO4,依據(jù)②和③知該白色沉淀是碳酸鋇,故原固體肯定有碳酸鈉,且固體溶解的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,則肯定無硫酸鈉和氯化鈣。無法推斷NaCl是否存在。貼近生活拓展創(chuàng)新★現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3的四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)。試驗(yàn)記錄如下:試驗(yàn)依次試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成依據(jù)上述試驗(yàn)回答下列問題:(1)A、B、C、D四瓶溶液分別是(填化學(xué)式):A.溶液;B.溶液;C.溶液;D.溶液。

(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式:。

寫出