2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子能大量共存的是A.B.C.D.2、分子式為C3H6BrCl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）A.4種B.5種C.6種D.7種3、下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是。

①CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br

②H2+Cl22HCl

③

④A.①②B.②③C.①③D.②④4、化學(xué)式為C6H12的烴有多種同分異構(gòu)體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的烷烴的名稱為3--甲基戊烷C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到兩種鹵代烴5、下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)B.醇的分子內(nèi)脫水C.甲苯制取TNTD.苯的硝化反應(yīng)6、下列“類比”合理的是A.銅在氧氣中燃燒生成氧化銅，則銅和硫粉混合加熱中生成硫化銅B.AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能產(chǎn)生沉淀，則FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能產(chǎn)生沉淀C.能與氫氣發(fā)生加成，則也能與氫氣發(fā)生加成D.乙醇能被氧氣在銅的作用下催化氧化，則所有的醇都能被氧氣在銅的作用下催化氧化7、有下列三種有機物；實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（）

選項a轉(zhuǎn)化為ba轉(zhuǎn)化為cc轉(zhuǎn)化為bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaClHCl

A.AB.BC.CD.D8、某高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式可表示為則不屬于生成該高分子材料的單體是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖；試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內(nèi)有____________個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號為____________，原子的軌道表示式為____________。10、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。11、(1)25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是___12、按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______

（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體_____13、(1)根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與CO2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與

在上述各組物質(zhì)中：

互為同位素的是_____________________；

互為同素異形體的是______________；

互為同分異構(gòu)體的是________________；

屬于同種物質(zhì)的是____________________。(填序號；下同)

(2)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

請用相應(yīng)字母填空：

屬于分子晶體的是________；屬于共價化合物的是______________；熔化時只需要破壞共價鍵的是___；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________；不存在化學(xué)鍵的是_____。14、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型_______，③的反應(yīng)類型_______。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。15、丁子香酚()M1=164)可用于配制香精、作殺蟲劑和防腐劑。已知結(jié)合質(zhì)子由強到弱的順序為>>回答下列問題：

(1)丁子香酚的分子式為_______，其中含有_______種官能團。

(2)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______(填選項字母)。

a.NaOH溶液b.溶液c.溶液d.的溶液。

(3)任寫一種同時滿足下列條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①苯環(huán)上連有兩個對位取代基。

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)丁子香酚的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_______(填選項字母)

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀。

(5)丁子香酚在催化劑、加熱條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16、某α-氨基酸；相對分子質(zhì)量不超過100，經(jīng)分析可知，該氨基酸含C；H、O、N四種元素，其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%，O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%。

(1).該氨基酸的分子中有_______個氨基，_______個羧基；

(2).該氨基酸相對分子質(zhì)量(取整數(shù)值)為_______；

(3).該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(4).兩分子該氨基酸在適當(dāng)條件下加熱去水生成一個具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物A，寫出A的結(jié)構(gòu)式_______。17、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤19、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤20、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤21、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤22、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤23、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、Ni2O3是重要的蓄電池材料。一種以油化工中含鎳廢料(主要成分為NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)為原料制備Ni2O3的工業(yè)流積如圖：

已知：①Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時；離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）為提高酸劑效率，可采取的措施是__。(任寫兩種)

（2）“堿析I”時，加入的NaOH溶液需過量，則"沉鉻”的離子方程式為__。

（3）“氨解”的目的為_。

（4）“酸化"時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__?！把趸睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）實驗室灼燒Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2O3，現(xiàn)有酒精燈、三腳架，還缺少的儀器為__。

（6）“堿析II”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]25、有機物1，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)的合成方法如下圖所示：

（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團有_______（填名稱）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為______.

（3）I→J的反應(yīng)類型為______.

（4）在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________.

（5）符合條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②不能使溴水褪色。

（6）以CH3CHO、HCHO和為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________.已知：評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。27、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

28、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點。

(1)氟元素在有機晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和_______。29、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（2）官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)30、某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_________________________

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。31、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于___________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________，反應(yīng)②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留到小數(shù)點后兩位)。32、有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種；按以下步驟進行實驗：

①取少量固體粉末加到足量水中；得到無色溶液；

②?、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸；有氣泡產(chǎn)生；

③繼續(xù)向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀生成；

④?、僦腥芤荷倭浚患尤隢aOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍。

根據(jù)以上事實判斷：

(1)肯定存在的是_______。

(2)肯定不存在的是_______。

(3)不能確定是否存在的是_______。請簡述證明該物質(zhì)是否存在的實驗方案(實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論)_______。

(4)寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味反應(yīng)的離子方程式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．銅離子和碳酸根離子會反應(yīng)；不能大量共存，A錯誤；

B．四種離子相互之間不生成沉淀氣體水；能大量共存，B正確；

C．銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣和水；不大量共存，C錯誤；

D．鐵離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘；不大量共存，D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

分子式為C3H6BrCl的有機物共有共5種。

答案為B。3、C【分析】【詳解】

①反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br中，CH2=CH2分子中的碳碳雙鍵斷裂后，連接Br原子；形成碳碳單鍵，發(fā)生加成反應(yīng)；

②反應(yīng)H2+Cl22HCl屬于化合反應(yīng)；

③是發(fā)生在碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)；

④是乙烷分子中的H原子被Cl原子取代；屬于取代反應(yīng)；

綜合以上分析，①③屬于加成反應(yīng)，故選C。4、C【分析】【分析】

化學(xué)式為C6H12的烴，主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)結(jié)構(gòu)分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，符合條件的有機物的鍵線式為主碳鏈為4個碳，雙鍵在1號碳上，根據(jù)烯烴的命名原則，名稱為2-乙基-1-丁烯，故A正確；

B.該烴加成氫氣后的產(chǎn)物為：根據(jù)烷烴的命名原則，該產(chǎn)物的名稱為3-甲基戊烷，故B正確；

C.該烴含有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；烷烴基上的氫可與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；

D.該烯烴雙鍵不對稱，與HCl加成時能得到和兩種結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，甲烷中氫原子被取代，屬于取代反應(yīng)，A不符合；

B．醇的分子內(nèi)脫水生成烯和水；屬于消去反應(yīng)，B符合；

C．甲苯制取TNT是甲苯和濃硝酸反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，C不符合；

D．苯的硝化反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，D不符合；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)元素周期律；S的氧化性弱于O的，所以銅和硫粉混合加熱生成硫化亞銅。A錯誤。

B．AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能產(chǎn)生沉淀，是因為Al3+水解呈酸性，提供了H+，類比，F(xiàn)e3+也可以水解，提供H+，所以FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能產(chǎn)生沉淀。B正確。

C．這是肽鍵，不能與氫氣加成。C錯誤。

D．并不是所有的醇都可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)；只有與羥基直接相連的C上還有H，醇才可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)。D錯誤。

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.加入NaOH；既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；

B.加入Na2CO3；既能與-COOH反應(yīng)，又能與酚-OH反應(yīng)，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意；

C.NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應(yīng)，實現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應(yīng)，實現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化；C符合題意；

D．NaHCO3只能與-COOH反應(yīng)，實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；加入NaCl；不能實現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化，D不合題意。

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

該高分子的主鏈上前兩個碳原子單鍵相連，分別連接和對應(yīng)的單體是主鏈上第三、四個碳原子為碳碳雙鍵連接，其中一個碳原子連接苯基，對應(yīng)單體主鏈上后兩個碳原子單鍵相連，其中一個碳原子連接苯基對應(yīng)單體是故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個未成對的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S10、略

【分析】【分析】

⑴N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計算NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)，根據(jù)孤電子對影響鍵角進行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)；生成1.5mol氮氣進行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據(jù)相對分子質(zhì)量越大；范德華力越大，熔沸點越高進行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個電子，其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)為推測出NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應(yīng)，生成1.5mol氮氣，因此形成π鍵的數(shù)目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高分析得到AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【點睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是常考題型，主要考查電子排布式、分子構(gòu)型，共價鍵分類，鍵角分析、熔沸點分析。【解析】①.2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。11、略

【分析】【分析】

（1）純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C（H＋）·C（OH－）=Kw，純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；根據(jù)Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室溫下取0.2mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）；測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離；

根據(jù)物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大??；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合；溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；

（4）室溫下；pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，計算體積之比。

【詳解】

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某溫度下純水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，純水中C（H＋）=C（OH－），所以此時溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，則溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水電離出的c（H＋）；

②根據(jù)電荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室溫下如果取0.2mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），結(jié)合電荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，堿溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol·L－1，酸中氫離子濃度是0.01mol·L－1，則強堿與強酸的體積比是1：10?！窘馕觥竣?10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1012、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w，得到的是碳酸鈣沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開，離子方程式為：

（2）和反應(yīng)得到沉淀和水，后兩者不能拆開，離子方程式為：

（3）大理石不能拆，離子方程式為：【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同一物質(zhì)分子式相同；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷；

(2)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子；作用力是分子間作用力；共價化合物是原子之間以共價鍵形成的化合物；原子晶體構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價鍵；離子晶體是陰陽離子之間以離子鍵結(jié)合形成的化合物，若陰離子或陽離子為復(fù)雜離子，則還含有共價鍵；若物質(zhì)構(gòu)成微粒是單原子分子，則物質(zhì)內(nèi)不含有化學(xué)鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①干冰是固態(tài)CO2，因此干冰與CO2屬于同一物質(zhì)；

②白磷與紅磷是由P元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

③Cl與Cl質(zhì)子數(shù)都是17；中子數(shù)分別是18；20，二者互為同位素；

④液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多種組分；屬于混合物；

⑤名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14，名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

故在上述各組物質(zhì)中；互為同位素的序號是③；互為同素異形體序號是②；互為同分異構(gòu)體的序號是⑤；屬于同種物質(zhì)的序號是①

(2)a．NH4Cl由NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體，在陽離子NH4+中含有共價鍵，因此NH4Cl中含有離子鍵；共價鍵；

b．SiO2是由Si原子與O原子通過共價鍵形成的原子晶體；構(gòu)成微粒是原子，作用力為共價鍵，屬于共價化合物；

c．Na2O2是由Na+與O22-之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在O22-中含有共價鍵；因此其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵；共價鍵；

d．干冰是固體CO2，是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；在分子內(nèi)含有共價鍵，屬于共價化合物；

e．C60是由分子通過分子間作用力形成的分子晶體；分子內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合，由于只含有C元素，屬于單質(zhì)；

f．Ne是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體；一個Ne原子就是一個分子，不存在化學(xué)鍵。

故在上述物質(zhì)中，屬于分子晶體的序號是def；屬于共價化合物的序號是bd；熔化時只需要破壞共價鍵的序號是b；既含有離子鍵又含有共價鍵的是ac；不存在化學(xué)鍵的序號是f。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的判斷及不同物質(zhì)晶體類型的判斷及含有的化學(xué)鍵類型的判斷。掌握有關(guān)概念的含義的正確判斷的關(guān)鍵。【解析】③②⑤①defbdbacf14、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)①條件結(jié)合產(chǎn)物知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，故A為環(huán)己烷()，根據(jù)反應(yīng)②條件知，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與Br2加成，生成結(jié)合最終產(chǎn)物知，反應(yīng)④為消去反應(yīng)。

【詳解】

(1)由分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為環(huán)己烷；

(2)由分析知；反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(3)反應(yīng)④為消去反應(yīng)，對應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O?！窘馕觥凯h(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丁子香酚的分子式為其中含有酚羥基、碳碳雙鍵和醚鍵3種官能團。故答案為：3；

(2)丁子香酚含有酚羥基，可以與NaOH溶液、溶液、的溶液反應(yīng)，不能與溶液反應(yīng)。故答案為：b；

(3)苯環(huán)上連有兩個對位取代基且含酚羥基和醛基的丁子香酚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為)故答案為：中的一種；

(4)質(zhì)譜儀根據(jù)帶電粒子在磁場中偏轉(zhuǎn)的原理；按物質(zhì)原子；分子或分子碎片的質(zhì)量差異進行分離和檢測的一類儀器；紅外光譜儀用來分析分子中含有的化學(xué)鍵和官能團；元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同；核磁共振譜儀判斷氫原子種類，故選c。故答案為：c；

(5)丁子香酚能發(fā)生加聚反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：n【解析】3b中的一種cn16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算實驗式【解析】118917、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。徽f明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此減壓時，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動，消耗的B增多，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減??；

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動?！窘馕觥竣?放②.＞③.增大④.減小⑤.不變⑥.加深三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。19、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；21、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）歸根到底是加快反應(yīng)速率問題；

（2）書寫NaOH溶液過量條件下"沉鉻”的離子方程式為；結(jié)合圖示信息找到反應(yīng)物和產(chǎn)物，注意配平；

（3）“氨解”的目的可從信息②；物質(zhì)流程中發(fā)現(xiàn)是分離離子用的；

（4）“酸化"時發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是濾液中[Ni(NH3)6]2-的反應(yīng)，釋放出Ni2+，“氧化”時發(fā)生反應(yīng)則是Ni(OH)2被NaClO氧化；

（5）結(jié)合具體操作選擇合適的儀器；

（6）結(jié)合信息及已知條件Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4；計算即可；

【詳解】

(1)提高酸溶效率；從能提高反應(yīng)速率的角度入手；

答案為：將廢料粉碎；升高溫度、提高酸的濃度能提高反應(yīng)速率；從而提高酸溶效率；

(2)“堿析Ⅰ”后鉻以CrO形式存在，與CO2反應(yīng)后生成Cr(OH)3沉淀；

答案為：CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-；

(3)Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)e(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液,“氨解”的目的為實現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；

答案為：實現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；

(4)遇到H+，NH3轉(zhuǎn)化為NH所以離子方程式為[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NHNi(OH)2被氧化為Ni2O3，NaClO被還原為NaCl，所以化學(xué)方程式為NaClO+2Ni(OH)2

=Ni2O3+NaCl+2H2O；據(jù)此回答；

答案為：NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O；

(5)灼燒固體；應(yīng)該用到泥三角；坩堝；

答案為：泥三角；坩堝；

(6)氫氧化鎳中存在溶解平衡，根據(jù)信息離子濃度≤10?5mol·L?1時，離子沉淀完全，則c(OH?)=1.4×10?5mol·L?1，則若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需維持c(OH?)不低于1.4×10?5mol·L?1；

答案為;1.4×10?5mol·L?1。

【點睛】

流程題中化學(xué)方程式或離子方程式的書寫，參加反應(yīng)的離子從流程圖及題干中提供的信息去發(fā)現(xiàn)，如本題聽過氨解、酸化、堿化和氧化，實現(xiàn)了Ni元素從Ni2+到[Ni(NH3)6]2+到Ni(OH)2最后到Ni2O3的轉(zhuǎn)化，所以做流程題一定要特別注意從流程和信息中物質(zhì)變化的角度來做?！窘馕觥竣?將廢料粉碎、升高溫度、適當(dāng)提高酸的濃度②.CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-③.實現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離④.[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NH4+⑤.NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O⑥.泥三角、坩堝⑦.1.4×10-5mol·L?125、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，頂點和節(jié)點為碳，其余不滿四鍵的位置全部補充氫原子，1，3，5，7-辛四烯的分子式為C8H10；根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式；所含含氧官能團有醛基；碳碳雙鍵、醚鍵；

答案為：C8H10；醛基；碳碳雙鍵、醚鍵；

（2）從題圖中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D→E是乙醇中的-OCH2CH3取代D中與O相鄰的碳上的溴原子，E→F發(fā)生的是消去反應(yīng)，E中脫去1個HBr分子，得到F，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為：

（3）從I→J的反應(yīng)反應(yīng)過程中；I中的一個雙鍵變?yōu)閱捂I并連接了一個羥基和一個氫原子轉(zhuǎn)變?yōu)镴，發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

答案為：加成反應(yīng)；

（4）在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。原來的雙鍵打開相互連接，其他的鍵重新組合為雙鍵，化學(xué)方程式為

答案為：

（5）G的分子式為C5H8O2，G的同分異構(gòu)體與碳酸氫鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)中含有-COOH，且其不能使溴水褪色，則滿足條件的同分異構(gòu)體有共四種。

答案為：4；

（6）CH3CHO+HCHO

答案為：CH3CHO+HCHO【解析】C8H10醛基、碳碳雙鍵、醚鍵加成反應(yīng)4CH3CHO+HCHO五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O27、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數(shù)和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點和面心，個數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm328、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負(fù)性比C強，C的電負(fù)性比H強，F(xiàn)-C鍵的共用電子對偏向F，H-C鍵的共用電子對偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點越高；根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點最高，則其分子間作用力最大；

②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對位置，整個結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：或者

②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡式為

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性，也可能是F的電負(fù)性較強，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強了-COOH的酸性?！窘馕觥?1)第二周期ⅦA族sp2>電負(fù)性F>C>H；F原子對苯環(huán)有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強了-COOH的酸性29、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯誤；

（2）

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)；如醇和酚，錯誤；

（3）

含有羥基的物質(zhì)不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯誤；

（4）

含有醛基的有機物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（5）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯誤；

（6）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯誤；

（7）

含有醛基的有機物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯誤；

（9）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯誤；

（10）

屬于醇類；錯誤；

（11）

CH2==CH2和結(jié)構(gòu)不相似；不互為同系物，錯誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的