2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷761考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.回收其中石墨電極C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染D.不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品2、下列說(shuō)法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)B.鋅錳干電池中，鋅筒作正極C.蓄電池充電時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高，所以合成氨工業(yè)中應(yīng)盡可能選擇低溫進(jìn)行反應(yīng)3、下列變化屬于物理變化的是A.干餾B.分餾C.風(fēng)化D.裂化4、下列能源屬于新能源的是A.煤B.液氫C.石油D.天然氣5、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是A.天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用6、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()A.H2+Cl2=2HClB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)37、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.分子式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH8、下列說(shuō)法正確的是()A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置C.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的形成需吸收能量9、化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.反應(yīng)熱ΔH=+（a-b)kJ/molD.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實(shí)驗(yàn)均為常溫下完成；②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)檎龢O方向。試根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①Al為_(kāi)_____極；電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②石墨為_(kāi)_____極；電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

③電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____

(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素有______。11、Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q有_______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的為_(kāi)______(寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)12、麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用；是人類(lèi)醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛。

（1）笑氣是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），則其空間構(gòu)型是_______型，N2O為_(kāi)____________分子（極性或非極性）

（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是_________。

A．淀粉-碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液13、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色的是______，（填序號(hào)，下同）；遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是______；見(jiàn)光易分解的是______。14、玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱(chēng)為鈉玻璃，試寫(xiě)出生產(chǎn)普通玻璃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器。現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質(zhì))，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。15、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_______光導(dǎo)纖維的主要成分是_______(填化學(xué)式)

(2)寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式_______其中氧化劑為_(kāi)______還原劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)16、右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____________（填強(qiáng)或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是_____，其單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______________。

（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________（填元素符號(hào)）17、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

(1)寫(xiě)出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有_____(用A、B、C、D填寫(xiě))。寫(xiě)出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：寫(xiě)出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________；

寫(xiě)出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于___________反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)29、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i.請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號(hào)）。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___（填元素符號(hào)）。

（4）EF2的電子式為_(kāi)___，F(xiàn)元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____（按氣流方向；用小寫(xiě)字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無(wú)色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。30、A~H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應(yīng)用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)。它們之間有如圖關(guān)系：(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)

根據(jù)上述信息；回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B_______，E_______。

(2)H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是_______。

(3)寫(xiě)出①的離子方程式：_______。

(4)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：_______。

(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象_______。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，_______。31、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)若A為氣體單質(zhì)，則A為_(kāi)_____，D→B的離子方程式為_(kāi)_____

(2)若A為固體單質(zhì)，則A為_(kāi)_____，A主要用于制造______(任寫(xiě)兩種)

(3)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為_(kāi)_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。32、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問(wèn)題：

(1)③的元素符號(hào)是_________，⑧的元素名稱(chēng)是_________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_________________________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價(jià)”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)________________________。

(4)寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(5)寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)33、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________；

②若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變。

②0~t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。34、按要求回答問(wèn)題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”；“負(fù)”）。

③若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；反應(yīng)物的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，故A錯(cuò)誤；

B.鋅錳干電池中；鋅筒作干電池的負(fù)極，二氧化錳作正極，故B錯(cuò)誤；

C.原電池的構(gòu)成條件之一是必須能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；則蓄電池放電和充電時(shí)均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.合成氨是放熱反應(yīng)；合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高，但反應(yīng)速率較慢，所以合成氨工業(yè)中選擇在合適的催化劑作用下，高溫高壓進(jìn)行反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；使它分解的過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B．分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來(lái)分離互溶的液體混合物的方法；沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化是物理變化，B符合題意；

C．風(fēng)化是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程，如Na2CO3·10H2O風(fēng)化變?yōu)镹a2CO3；由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此風(fēng)化不屬于物理變化，C不符合題意；

D．裂化是石油餾分在高溫下長(zhǎng)鏈大分子變?yōu)槎替溞》肿拥倪^(guò)程；由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【分析】

新能源的特點(diǎn)是資源豐富；可以再生、沒(méi)有污染或很少污染；據(jù)此判斷。

【詳解】

煤、石油、天然氣均是化石能源，不是新能源，氫氣燃燒生成水，且放出大量的熱，屬于新能源。答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.天然氣；石油、風(fēng)力為一次能源；甲醇、氫氣為二次能源，錯(cuò)誤；

B.風(fēng)力發(fā)電不需發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；

C.PM2.5含有的鉛；鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素中；砷為非金屬元素，錯(cuò)誤；

D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源；應(yīng)分類(lèi)回收利用，以利于資源的充分利用，正確。

答案為D。6、B【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；才能設(shè)計(jì)成原電池。

【詳解】

A．該反應(yīng)中有單質(zhì)參與；價(jià)態(tài)有變化，可用于設(shè)計(jì)原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為中和反應(yīng)；無(wú)價(jià)態(tài)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，不可用于設(shè)計(jì)原電池，B項(xiàng)正確；

C．有單質(zhì)鋅參與反應(yīng)；元素化合價(jià)明顯發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，可用于設(shè)計(jì)原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．有單質(zhì)鋁參與反應(yīng)；元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，可用于設(shè)計(jì)原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)有升降，實(shí)質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移。通常有單質(zhì)參加反應(yīng)或生成，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。特殊的是，氧氣和臭氧等同素異形體間的轉(zhuǎn)化，不是氧化還原反應(yīng)。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C6H6O6；A正確；

B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．烏頭酸含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．含有3個(gè)羧基；含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱引發(fā)；如鋁熱反應(yīng)；可燃物的燃燒等，故A錯(cuò)誤；

B．原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能；故B錯(cuò)誤；

C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)；故C正確；

D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量；化學(xué)鍵的形成需放出能量，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

如圖所示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，a為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，ΔH=(a-b)kJ/mol。

【詳解】

A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量；故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和?生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a?b)kJ?mol?1；故C正確；

D.斷裂1molA?A和1molB?B鍵；吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；若兩種金屬都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬為負(fù)極。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg；Al都與稀鹽酸反應(yīng)；Mg活潑性強(qiáng)，因此Mg作負(fù)極，Al作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al和鹽酸反應(yīng)，Al作負(fù)極，Cu作正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實(shí)驗(yàn)3中Al和稀鹽酸反應(yīng)，C和稀鹽酸不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負(fù)；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應(yīng)式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計(jì)指針偏向的極為正極；因此實(shí)驗(yàn)4中Mg為正極，Al作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故答案為：負(fù)；Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極。

(4)實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al；則Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實(shí)驗(yàn)4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池正負(fù)極時(shí)要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來(lái)判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥坎煌?fù)Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負(fù)Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液11、略

【分析】【詳解】

、W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)—CH2原子團(tuán)。若有1個(gè)取代基，則為—CH(COOH)2；若有2個(gè)取代基，則為—COOH、—CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種位置；若有3個(gè)取代基，則為2個(gè)—COOH與—CH3，2個(gè)—COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的—CH3分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，且兩個(gè)羧基處于對(duì)稱(chēng)位，可能的結(jié)構(gòu)可能為【解析】10(或)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子守恒確定另一種生成物，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)；結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)根據(jù)生成物的性質(zhì)來(lái)確定試劑。

【詳解】

(1)根據(jù)原子守恒分析可知，NH4NO3在微熱條件下分解，產(chǎn)物除N2O外還有一種，應(yīng)為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N2O分子中氮原子只與氧原子相連，根據(jù)二氧化碳的電子式可知，一氧化二氮電子式為其空間構(gòu)型與二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直線(xiàn)形分子，正負(fù)電荷重心重合，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O；直線(xiàn)形；非極性；

(2)根據(jù)被氧化，發(fā)生的反應(yīng)是2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，產(chǎn)物中有HCl氣體產(chǎn)生，氯化氫能和酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸銀溶液不反應(yīng)，所以可用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否被氧化，故選D。【解析】①.NH4NO3====N2O↑+2H2O②.直線(xiàn)型③.非極性④.D13、略

【分析】【詳解】

分析：二氧化硫能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；FeCl3含有Fe3+,遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色；HClO見(jiàn)光易分解；氯化銨遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣。以此分析。

詳解：①SO2使品紅褪色；加熱后又恢復(fù)紅色，所以能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的是①；

②FeCl3遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色；所以遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色的是②；

③HClO見(jiàn)光易分解；所以見(jiàn)光易分解的是只有③；

④NH4Cl遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體氨氣；所以遇NaOH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是④。

因此，本題正確答案是：②；④；①；③?！窘馕觥竣冖堍佗?4、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上制取玻璃的原料有石英；純堿和石灰石。在高溫下；在玻璃熔爐中石灰石與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳；純堿與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳；

(2)玻璃中含有的SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鹽和水，硅酸鈉具有粘性，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起；SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水；

(3)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定個(gè)數(shù)比；用氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物；較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

(1)在高溫下，在玻璃熔爐中石灰石與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)玻璃的成分中含有SiO2與堿性物質(zhì)NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能夠與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由石英砂、苛性鉀、熟石灰質(zhì)量比為75：28：37，根據(jù)元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：n[Ca(OH)2]：n(SiO2)==1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的組成時(shí)的書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序，則玻璃為K2O?2CaO?5SiO2。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及硅酸鹽的氧化物的表示的知識(shí)，注意特殊試劑的存放要防氧化、防潮解、防揮發(fā)、防燃燒、防分解等，注意用氧化物形式表示玻璃組成的順序，側(cè)重考查化學(xué)試劑的存放及二氧化硅的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2OH-+SiO2=SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OK2O?2CaO?5SiO215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;故答案為：Si；SiO2；

(2)工業(yè)用碳和二氧化硅制粗硅，其反應(yīng)方程式為其中二氧化硅中硅的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，SiO2是氧化劑，碳化合價(jià)從0價(jià)升到+4價(jià)是還原劑；故答案為：SiO2；C;【解析】SiSiO2SiO2C16、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl；

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N；

(3)周期表中；處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素在性質(zhì)上具有相似性。

【詳解】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則：

(1)⑩為Cl，對(duì)應(yīng)氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2=S+2HCl進(jìn)行驗(yàn)證；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N，其單質(zhì)的電子式為

(3)元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線(xiàn)位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族元素是Li?！窘馕觥縃Cl弱NBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi17、略

【分析】【分析】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團(tuán)；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；說(shuō)明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對(duì)分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH，反應(yīng)方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，E為反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，由M的相對(duì)分子質(zhì)量知E、F相對(duì)分子質(zhì)量相差28，可知該反應(yīng)中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為氧化；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)(2)(3)。【解析】醚鍵、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。23、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。24、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

i.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；J是N，據(jù)此判斷。

ii.①銨鹽與堿加熱制備氨氣；為固體加熱制備氣體；

②生成氨氣后；先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；?jù)此解答。

【詳解】

i.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。

（4）EF2是共價(jià)化合物二氧化碳，電子式為F元素的最簡(jiǎn)單氫化物水在常溫下跟金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是35－17＝18。

ii.①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣；制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；

③氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)夂退?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。

【點(diǎn)睛】

ii是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接順序，注意氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！窘馕觥緼rAl（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2OK＞Na＞Mg2K+2H2O＝2KOH+H2↑18A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Od→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O30、略

【分析】【分析】

【詳解】

A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應(yīng)用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)，則A是鐵。鐵與B的溶液反應(yīng)生成三種物質(zhì)，其中氣體D能與氧氣反應(yīng)生成氣體E，E溶于水又生成D，所以D是NO，E是二氧化氮，則B是硝酸。H與黑色粉末I反應(yīng)生成氧氣，所以H是雙氧水，I是二氧化錳。雙氧水具有氧化性，能與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，即F是硫酸。C與硫酸反應(yīng)生成NO，這說(shuō)明C是硝酸亞鐵。

(1)根據(jù)以上分析可知B、E的化學(xué)式分別是HNO3、NO2。

(2)根據(jù)以上分析可知H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是H2O2。

(3)根據(jù)以上分析可知①的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。

(4)根據(jù)以上分析可知②的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。

(5)硝酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?HNO3②.NO2③.H2O2④.3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O⑤.2H2O22H2O+O2↑⑥.先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀⑦.Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3⑧.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)331、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且均含有同一種元素；

(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且均含有同一種元素，

(1)若A為氣體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為N2,B為NO,C為NO2,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,D為HNO3,D→B是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

因此，本題正確答案是:N2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A為固體單質(zhì),由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,硫主要用于制造火藥；硫酸等；

因此，本題正確答案是:S，火藥、硫酸；

(3)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A為堿性氣體,A為NH3,B為NO,C為NO2,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為HNO3,實(shí)驗(yàn)室制取NH3的方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4)若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,A為酸性氣體,由A+O2→B，B+O2→C可以知道,A為H2S,B為SO2,C為SO3,由C+H2O→D,D+Cu→B可以知道,D為H2SO4,H2S與SO2反應(yīng)生成S與水,反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

因此，本題正確答案是:H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O?！窘馕觥縉23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OS火藥、硫酸Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2OH2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O32、略

【分析】【分析】

首先這些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低負(fù)價(jià)-2，表明該元素為O元素，③⑥最高正價(jià)是+1，結(jié)合原子半徑③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正價(jià)為+5，說(shuō)明在第ⅤA族，結(jié)合原子半徑④>⑦；④是P，⑦是N，⑤最高正價(jià)是+7，說(shuō)明是Cl，注意不是F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，最難分析的是②⑧，②最高正價(jià)為+2，說(shuō)明是Be或Mg,②的原子半徑大于③（Li），說(shuō)明②是Mg，⑧的最高正價(jià)是+3，說(shuō)明是B或Al，③（Li）的原子半徑大于⑧，說(shuō)明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O；Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

（1）據(jù)上分析；③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱(chēng)是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性在短周期是最強(qiáng)的，所以酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情況下，越往下越往左，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，可推知最強(qiáng)堿性的物質(zhì)為NaOH，其電子式為其含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合