2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷844考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、H2與N2在催化劑表面生成NH3；反應(yīng)歷程及能量變化示意如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①→②吸收能量B.②→③形成了N-H鍵C.選擇不同的催化劑會(huì)改變反應(yīng)熱D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)2、下列說(shuō)法不正確的是A.有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大3、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到反應(yīng)的限度的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D.用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)4、肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同；200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200℃時(shí)：

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1

下列說(shuō)法中不正確的是()A.圖所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C.斷裂3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－15、實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M；N均為石墨電極)。有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C.電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD.每消耗5.6LO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA6、最近，NanoEnergy期刊報(bào)道了一種正負(fù)電極均涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池；產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能(如圖所示)，吸附層A；B均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.H2可循環(huán)利用，基本不需要補(bǔ)充B.吸附層A極的電勢(shì)高于吸附層B極的電勢(shì)C.吸附層A上的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2OD.電池工作時(shí)，Na+通過(guò)離子交換膜由左極室移向右極室7、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定醋酸濃度B.測(cè)定中和熱C.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D.排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡8、常溫下，下列有關(guān)溶液說(shuō)法不正確的是A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)相同B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c()前者小于后者C.某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-aD.相同溫度下，0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比大于2:19、某小組為探究AgNO3溶液和不同類(lèi)型鹽溶液反應(yīng)的多樣性；設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①中的白色沉淀是B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.對(duì)于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：

(1)圖中能說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過(guò)程的能量變化與上述反應(yīng)一致的是_______(填序號(hào))。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫(xiě)出題干中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。11、(1)下表是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵Cl－ClN≡NH－HH－ClH－N鍵能(kJ/mol)243946436432X

①下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____。

A．Cl2B．N2C．H2D．HCl

②已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=－92kJ·mol－1，則X為_(kāi)__。

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=________kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______。

(3)已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07kJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫(xiě)出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式_________。12、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①寫(xiě)出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過(guò)離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過(guò)程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極13、(1)常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且則的電離方程式___________。

(2)時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=___________。

(3)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：。弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)

下列微粒能大量共存的是___________。

A．B．

C．D．CH3COO-

(4)常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH由小到大的順序是___________。14、工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有和沉淀生成；工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：_______；陰極：_____。

（2）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是___________。

（3）________（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是___________。15、(1)K2C2O4水解的離子方程式___________；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式___________，其溶度積的表達(dá)式為_(kāi)__________

(2)用離子方程式表示不能硫酸鋁和硫化鈉溶液制備硫化鋁的的原因___________。

(3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___________(填序號(hào))。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒關(guān)系式：___________。

(5)已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的沉淀是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10?5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__________。

(7)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8，則可知相對(duì)應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__________。16、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________

(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃；101kPa下；已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱444kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________

(3)LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)。

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=?182kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?572kJ/mol③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=?1196kJ/mol

試寫(xiě)出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式______________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀。

(1)A的化學(xué)式是___。

(2)寫(xiě)出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時(shí)，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對(duì)應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。29、某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X由5種短周期主族元素組成；B在標(biāo)況下的密度為A的焰色反應(yīng)是紫色；所有物質(zhì)都是純凈物。(氣體體積已折算為標(biāo)況下的體積)

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素除了Na、O外還有_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_______。

(2)X與發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)少量C與足量反應(yīng)也產(chǎn)生G，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)F、H的陰離子相同，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，原因是_______。

(5)已知C與A加熱可制備得到一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該氣體的組成：_______(已知該氣體只有兩種元素組成)。30、分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________；實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入______________________（填試劑名稱）。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________________。

（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)____________________________。31、A；B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________，D的電子式為_(kāi)__________；

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫(xiě)出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來(lái)的H+的濃度為_(kāi)_______________。

（2）向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)32、碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機(jī)反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定；易分解，碘化氫極易溶于水，其水溶液稱為氫碘酸，氫碘酸是強(qiáng)酸，有較強(qiáng)的還原性。

(1)氫碘酸若在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液會(huì)變成黃色，其原因是___（用化學(xué)方程式來(lái)表示）。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0。T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0～5min內(nèi)，以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③6min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)__。

④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標(biāo)明H2和HI）；0～5min和0～2min時(shí)間段，H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”；“＜”或“=”）。

33、亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得列，化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率_____(填增大；減少、不變)。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________mol/(L.min).

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平街狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的______點(diǎn)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可知：狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)②的低；故①→②過(guò)程中需要吸收能量，A正確；

B．從圖中可知：①→②是N2、H2分別分解成N原子和H原子，則②→③是N原子和H原子結(jié)合成NH3分子的過(guò)程；故②→③形成了N-H鍵，B正確；

C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑；降低反應(yīng)的活化能，而不能反應(yīng)物；生成物的總能量，因此只能加快反應(yīng)速率，而不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D．比較狀態(tài)①和狀態(tài)③的能量可知：狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)③的總能量高；故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】【詳解】

A.通過(guò)壓縮體積；增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目不變，分子總數(shù)目不變，則活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；分子的能量增加，使某些分子變成活化分子，活化分子數(shù)目增加，分子總數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；

C.增大反應(yīng)物濃度；活化分子數(shù)目增加，即單位體積活化分子數(shù)增大，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，C正確；

D.使用催化劑；反應(yīng)活化能降低，使大部分分子變成了活化分子，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；均為正反應(yīng)方向的變化，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A不符合題意；

B．容器的容積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，在任何條件下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

C．混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2的濃度不再變化；能據(jù)此判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；反應(yīng)方向不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算，運(yùn)用蓋斯定律分析。

【詳解】

A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值,所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng),過(guò)程②根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=?41.8KJ/mol；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=?32.9KJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷開(kāi)3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；D項(xiàng)正確；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池是原電池；電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．負(fù)極上H2N(CH2)2NH2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生N2、CO2，電極反應(yīng)式為：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+；B正確；

C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，則碳生成CO2，氮元素轉(zhuǎn)化為N2，所以電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O；C正確；

D．狀況不知；無(wú)法由氣體的體積求物質(zhì)的量，所以無(wú)法求通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【分析】

由圖可知，電極A為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，電極B為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，左側(cè)消耗氫氧根離子，鈉離子剩余，右側(cè)消耗氫離子，高氯酸根離子剩余，為平衡電荷，電解質(zhì)溶液中Na+通過(guò)由左側(cè)離子交換膜向右側(cè)遷移；離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜。

【詳解】

A．A極消耗H2、B極產(chǎn)生H2，H2可循環(huán)利用，基本不需要補(bǔ)充，故A正確；

B．A為負(fù)極、B為正極，B極的電勢(shì)高于吸附層A極的電勢(shì)，故B錯(cuò)誤；

C．電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；

D．由分析可知，電解質(zhì)溶液中Na+通過(guò)由左側(cè)離子交換膜向右側(cè)遷移，故D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，酚酞變紅，操作規(guī)范，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B．小燒杯的杯口應(yīng)與大燒杯杯口平齊；防止中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散失，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化氫被二氧化錳催化分解；通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積氣體所用時(shí)間確定反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D．堿式滴定管應(yīng)尖嘴向上傾斜；擠壓玻璃珠排除氣泡，操作規(guī)范，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選：B。8、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子類(lèi)型相同；都含有鈉離子；氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子和水分子，故A正確。

B．硫酸氫銨中銨根離子的水解受到氫離子的抑制，物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者；故B正確；

C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，說(shuō)明該物質(zhì)抑制了水的電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c(OH-)=c(H+)(水電離的)=1×10-amol/L；則溶液的pH=14-a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；

D．氨水是弱堿，相同溫度下，氨水的濃度越大，電離程度越小，所以0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比小于2∶1；故D錯(cuò)誤；

故選D。9、D【分析】【詳解】

A．硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學(xué)式為Ag2SO4；故A正確；

B．向①的試管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO4(s)+2I-?2AgI(s)+SO42-；故B正確；

C．②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．取上層清液，滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變紅色，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，若與平衡移動(dòng)有關(guān)，那么局部溶液發(fā)生反3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3；當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行，溶液紅色會(huì)變淡，但不至于消失，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意可逆反應(yīng)的特征，平衡移動(dòng)后溶液顏色不可能完全褪去，應(yīng)該是顏色變淺。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)的；可通過(guò)廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會(huì)將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應(yīng)物的能量比生成物低；相應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)不符合；而B(niǎo)圖中反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與該反應(yīng)的熱效應(yīng)相吻合，故圖中能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應(yīng)放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過(guò)程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學(xué)方程式：△H=-265.8kJ/mol?！窘馕觥縐形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。11、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molN2中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明N2最穩(wěn)定；具有能量最低，故選B；

②由N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=－92kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成放出的能量，N-H鍵的鍵能為X，則化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化為：X×2×3-(946+436×3)kJ·mol－1=92kJ·mol－1解得X=391kJ·mol－1；故答案為：B；391；

(2)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量為：2.444kJ×18=43.992kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-(241.8kJ·mol－1+43.992kJ·mol－1)=-285.72kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.72kJ·mol－1，故答案為：-285.72；285.72kJ·mol－1；

(3)常溫下NO和O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07kJ，熱化學(xué)方程式為NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=57.07kJ·mol－1①，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ，NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)△H=-46kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律(①+②)×6得到熱化學(xué)方程式為4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1，故答案為：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1?！窘馕觥緽391-285.72285.72kJ·mol－14NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－112、略

【分析】【詳解】

（1）①與電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，陰極區(qū)的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，所以透過(guò)離子交換膜的離子是K+；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)；綜上所述，本題答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②與電源的正極相連作陽(yáng)極，溶液中的OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7；綜上所述，本題答案是：陽(yáng)極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；A正確；

B、有氫氧化鐵生成，這說(shuō)明鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋；B錯(cuò)誤；

C、鐵做陽(yáng)極，失電子，極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋,若轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能夠氧化亞鐵離子，本身被還原為Cr(OH)3，根據(jù)電子得失守恒可知，設(shè)被還原的Cr2O72-有xmol；則x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正確；

D；鐵作陽(yáng)極提供還原劑亞鐵離子；所以不能將鐵電極改為石墨電極，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A、C?！窘馕觥?H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽(yáng)極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7A、C13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常溫下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的離子有：存在的分子只有且＜c(H2B)，說(shuō)明H2B是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，分步電離，電離方程式為H2BH++HB-、HB-H++B2-；

(2)時(shí)，已知0.1mol/LHCl溶液中則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；現(xiàn)將0.2mol/L的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反應(yīng)后溶液中堿過(guò)量，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)==10-12mol/L；故反應(yīng)后溶液的pH=12；

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制取弱酸。

A．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以不能發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；B不符合題意；

C．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C不符合題意；

D．由于電離平衡常數(shù)：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A；

(4)都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱水水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，根據(jù)酸電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常溫下等濃度的堿性由弱到強(qiáng)順序是：＜＜溶液堿性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大順序?yàn)椋海迹肌窘馕觥縃2BH++HB-、HB-H++B2-12A＜＜14、略

【分析】【分析】

（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)；陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成；

（2）陰極上及發(fā)生氧化還原都消耗氫離子；

（3）如果改用石墨作電極；則陽(yáng)極不能生成亞鐵離子，導(dǎo)致無(wú)法生成鉻離子。

【詳解】

（1）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-═H2↑；

故答案為Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；

（2）陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高；

故答案為在電解過(guò)程中，不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗

（3）若用石墨做電極，則無(wú)法產(chǎn)生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無(wú)法還原為Cr3+變成沉淀除去；所以不能用石墨作電極；

故答案為不能；無(wú)法產(chǎn)生來(lái)還原后續(xù)無(wú)法降低鉻元素含量。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為原電池的正負(fù)極判斷，不能只根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，正負(fù)極的判斷還收電解質(zhì)溶液的性質(zhì)影響?！窘馕觥吭陔娊膺^(guò)程中，不斷放電以及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗不能無(wú)法產(chǎn)生來(lái)還原后續(xù)無(wú)法降低鉻元素含量（合理即可）15、略

【分析】【詳解】

(1)K2C2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，草酸根離子發(fā)生一級(jí)水解離子方程式為：C2O+H2OHC2O+OH-、草酸根離子發(fā)生二級(jí)水解離子方程式為：HC2O+H2OH2C2O4+OH-；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，按定義可知，其溶度積的表達(dá)式為Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)。

(2)硫酸鋁水溶液因鋁離子水解呈酸性，硫化鈉溶液因硫離子水解呈堿性，二者混合時(shí)水解相互促進(jìn)，發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)，離子方程式為：2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(3)①④相比較，由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則①＞④，②⑤相比較，⑤發(fā)生互促水解，c(CO)的大小為②＞⑤，③為二元弱酸，c(CO)最?。粍t答案為③。

(4)0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，n(N)=n(C)，含N粒子有NH和NH3·H2O，含C粒子有HCOCO和H2CO3，則物料守恒關(guān)系式：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)。

(5)已知常溫下，開(kāi)始生成Ag2CrO4沉淀時(shí)，開(kāi)始生成AgCl沉淀時(shí)，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液；后者需要的銀離子濃度較小，先生成沉淀，故答案為：AgCl；

(6)若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10?5mol/L，則等體積混合后混合液中×5.6×10?5mol/L=2.8×10?5mol/L，則又所需CaCl2溶液的濃度為鈣離子濃度的兩倍，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為210-4mol/L；

(7)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8，根據(jù)越弱越水解可知HX酸性最弱，HY其次，HZ酸性最強(qiáng)，則可知相對(duì)應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤窘馕觥緾2O+H2OHC2O+OH-HC2O+H2OH2C2O4+OH-Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=C(Fe3+)·C3(OH-)2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑③c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)AgCl210-4mol/L16、略

【分析】【詳解】

(1)2gSiH4的物質(zhì)的量為=則1moliH4完全燃燒生成二氧化硅和液態(tài)水釋放的熱量為89.2kJ16=1427.2kJ，SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ/mol；

(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體CuO。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱444kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-4444kJ/mol=-1776kJ/mol，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-1776kJ/mol；

(3)LiH在O2中燃燒的化學(xué)方程式為：2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l)

已知；

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)△H=?182kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?572kJ/mol

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H=?1196kJ/mol

由蓋斯定理可知，(②+③?①2)得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l)△H=[?572kJ?mol?1+(?1196kJ?mol?1)]?(?182kJ?mol?1)=?702kJ?mol?1，故答案為：2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702kJ?mol?1。【解析】SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-1776kJ/mol2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702kJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。23、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類(lèi)的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類(lèi)水解沒(méi)有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說(shuō)明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時(shí)C溶液pH大，說(shuō)明C的堿性更強(qiáng)，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽(yáng)離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說(shuō)明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數(shù)為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時(shí)在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設(shè)0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實(shí)際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時(shí)則=1；

(7)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，則反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)?！窘馕觥?1)KAlO2

(2)NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑

(3)10-a-10a-14

(4)2.36×10-5

(5)2：1

(6)1

(7)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)29、略

【分析】【分析】

D為無(wú)色液體，推測(cè)D為H2O，且n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol；則X中含H；

在標(biāo)況下的密度為則B的摩爾質(zhì)量=×22.4L/mol=28g/mol，則單質(zhì)B為N2；X含N，N的物質(zhì)的量為2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol；

A的焰色反應(yīng)是紫色；則A含K元素，由A→E可知A還含Cl元素，則A為KCl，E為AgCl，A中K的物質(zhì)的量=Cl的物質(zhì)的量=AgCl的物質(zhì)的量=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，則X不含Cl；K；

由C→F→G可知G為硫酸鋇；C；F含硫酸根，且物質(zhì)的量為46.6g÷233g/mol=0.2mol，C和0.2molNaOH完全反應(yīng)，則C含硫酸氫根，且C中H的物質(zhì)的量=硫酸根的物質(zhì)的量=0.2mol，則X含S，且S的物質(zhì)的量=46.6g÷233g/mol=0.2mol。

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知組成X的元素除了Na、O外還有H、N、S；結(jié)合分析可知X中H的物質(zhì)的量=0.2mol+0.2mol=0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×1g/mol=0.4g，N質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，S的質(zhì)量為0.2mol×32g/mol=6.4g；A為KCl，不含O，B為N2；不含O，C為硫酸氫鹽，C中O的物質(zhì)的量=4×n(S)=0.8mol，D中O的物質(zhì)的量為0.1mol×1=0.1mol，H的物質(zhì)的量為0.2mol，則A；B、C、D中O的總物質(zhì)的量為0.9mol，則X中O的物質(zhì)的量為0.9mol-0.1mol×3=0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×16g/mol=9.6g；

則X中Na質(zhì)量為23.8g-2.8g-0.4g-6.4g-9.6g=4.6g，物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，則X中Na、H、N、S、O的個(gè)數(shù)比=0.2:0.4:0.2:0.2:0.6=1:1:1:1:3，因此X的化學(xué)式為

(2)結(jié)合分析可知X為其摩爾質(zhì)量為(14+2+32+48+23)g/mol=119g/mol，23.8gX的物質(zhì)的量為23.8g÷119g/mol=0.2mol，即0.2mol與發(fā)生反應(yīng)生成0.1molKCl、0.1molN2、0.2molNaHSO4、0.1molH2O，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)C為NaHSO4，少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為

(4)即+H2O→Na2SO4+H，F(xiàn)、H的陰離子相同，S化合價(jià)升高，N化合價(jià)應(yīng)降低，因此H為硫酸銨，因此反應(yīng)后所得溶液呈酸性，原因是與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生水解使溶液呈酸性；

(5)C為NaHSO4，A為KCl，C和A加熱可制備得到一種氣體，推測(cè)該氣體為HCl(原因?yàn)镠Cl低沸點(diǎn)，易揮發(fā))，檢測(cè)其為HCl即檢驗(yàn)其溶液呈酸性及含氯離子，具體方法為把產(chǎn)生的氣體通入水中，取少量水溶液于試管中，滴加甲基橙(或其他酸堿指示劑)，若溶液變紅，則說(shuō)明該氣體溶于水電離出另取少量水溶液于試管中，滴加硝酸酸化的氯化銀檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該氣體為HCl?！窘馕觥縃、N、S與水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生水解使溶液呈酸性把產(chǎn)生的氣體通入水中，取少量水溶液于試管中，滴加甲基橙(或其他酸堿指示劑)，若溶液變紅，則說(shuō)明該氣體溶于水電離出另取少量水溶液于試管中，滴加硝酸酸化的氯化銀檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該氣體為HCl30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題解析:（1）根據(jù)題意：D為鐵，A為氯氣；氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+氯化亞鐵溶液易被氧化，加入鐵粉；抑制水解；加入稀鹽酸；（2）根據(jù)題意：A為氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；4NH3+5