2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷862考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol2、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是A.M>NB.MC.M＝ND.無法確定3、在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化；圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B.200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D.由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝24、火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測(cè)器采用Li—CO2電池供電；其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.R方向?yàn)殡娮右苿?dòng)的方向B.CO2電極反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+CC.可采用LiNO3溶液作為電解質(zhì)溶液D.碳酸鋰的生成和分解形式提供了實(shí)現(xiàn)可逆電化學(xué)電池5、常溫下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.c(OH-)減小B.醋酸的電離程度減小C.溶液的pH增大D.c(Ac-)增大評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補(bǔ)充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會(huì)造成重金屬鹽對(duì)土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保7、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時(shí)n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.三種條件下起始的n(H2)：③<②<①C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對(duì)應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.1258、治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：在298K、100kPa下，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)在298K，100kPa下不能自發(fā)進(jìn)行D.其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)方向9、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10、近日；我國(guó)學(xué)者在Science報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽(yáng)極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Ni電極與電源正極相連B.工作過程中陰極附近pH減小C.該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2D.在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O11、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰Ｄ康牟僮鰽分離苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對(duì)速率的影響室溫下，取等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D12、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙；兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，則下列說法正確的是（）

A.b電極是陽(yáng)極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是還原劑D.b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag+濃度越大；氧化性越強(qiáng)。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為___（填寫“原電池”或“電解池”）。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。

（2）一段時(shí)間后，斷開K1，測(cè)得A、B兩個(gè)電極質(zhì)量相差21.6g。閉合K2，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)指出電流的方向?yàn)開__（填寫“A→B”或“B→A”）并說明理由___。到電流計(jì)指針重新歸零時(shí)，理論上離子交換膜通過的NO的物質(zhì)的量為___mol。14、(1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____；

②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；

③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_____；

A.保持體積不變，再向容器中充N2

B.保持體積不變；再向容器中充He

C.保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He

D.選擇合適的催化劑。

④一段時(shí)間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合氣體的密度不再變化。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷)。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實(shí)驗(yàn)①、③可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3是____。15、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），正極的電極反應(yīng)式是_____。16、I．裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的___________極，C極的電極反應(yīng)式為___________，一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸___________(填“變深”或“變淺”)。(已知?dú)溲趸F膠粒帶正電荷)

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___________(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________g。

(4)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

II．通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量；工作原理示意圖如下：

(5)Pt電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(6)寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________。17、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。18、I.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請(qǐng)指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：_______，負(fù)極：_______，電解質(zhì)溶液：_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：_______負(fù)極：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______極移動(dòng)，電子從_______極流向_______極。(填“正”或“負(fù)”)

II.某種甲烷然料電池的工作原理如下圖所示：

(4)該裝置的負(fù)極是電極_______(填“A”或“B”)；c處通入的物質(zhì)是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_______，正極電極方程式：_______。

(6)當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時(shí)，消耗CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)19、2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然；刻不容緩”。防治大氣污染；水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)環(huán)境的最重要課題。

(1)將催化重整為可用的化學(xué)品；對(duì)改善環(huán)境意義重大。

①某科研團(tuán)隊(duì)利用三元催化劑在下“超干重整”和

已知：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

則反應(yīng)Ⅲ._______。

②在體積為1L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)投料比，時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)_______(填“”“”或“”，下同)當(dāng)溫度為壓強(qiáng)為時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v(逆)_______v(正)；起始時(shí)向容器中加入1mol和1mol在溫度為初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的K=_______。

③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成；碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模擬實(shí)驗(yàn)表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比；溫度的關(guān)系如圖。

當(dāng)投料比時(shí)，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為_______

(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)；研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理更有助于消除大氣污染。

①催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應(yīng)原理為不同溫度條件下，為2：1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過1000時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是_______。

③NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

20、甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1.若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2平衡時(shí)的濃度c1c2c3平衡時(shí)反應(yīng)的能量變化為正值放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．c1=c2B．2Q1=Q3C．Q1+Q2=90.8D．α2+α3＜1

(2)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃燒熱△H=-725.8kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1。

則甲醇(l)不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。

(4)工業(yè)上也可用CO2和H2合成甲醇。將2molCO2和6molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb，表示，則va___________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________L2·mol-2(保留1位小數(shù))。

(5)在1L恒容密閉容器中投入1molCO2和3.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示。

下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3

B．M點(diǎn)時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

C．升高溫度；平衡常數(shù)增大。

D．在p2及512K時(shí)；圖中N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如圖所示。直流電源的正極為___________(填“A”或“B”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)21、（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去；A錯(cuò)誤；

B．圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-＝Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．該原電池中；鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol；D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

真空密閉恒容容器中，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，投入2molPCl5與1molPCl5相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使容器的體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時(shí)反應(yīng)物的起始濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，平衡逆向移?dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，混合氣的總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由甲可知反應(yīng)從開始到平衡B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v（B）＝=0.02mol·L－1·min－1；故A錯(cuò)誤；

B．由圖甲可知，200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物質(zhì)的量變化量=0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為：2A+B?C，平衡狀態(tài)下ABC物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)==25L2/mol2；故B正確；

C．由圖乙可知；當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，則原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；

D．由B計(jì)算得到a=2；圖象分析可知溫度升高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D錯(cuò)誤。

答案選B。4、C【分析】【分析】

由圖可知，放電時(shí)，Li失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，無機(jī)碳電極作正極，電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2電池總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充電時(shí)，Li極為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，無機(jī)碳電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為C+2-4e-=3CO2↑，電解總反應(yīng)為2Li2CO3+C4Li+3CO2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；Li電極為負(fù)極，二氧化碳電極上二氧化碳得電子生成無機(jī)碳，所以R方向?yàn)殡娮右苿?dòng)的方向，A正確；

B．CO2為電池的正極，反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C；B正確；

C．由于Li能與水發(fā)生反應(yīng)；所以不能用水系溶液作為電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D．放電過程涉及碳酸鋰的生成；充電過程涉及碳酸鋰的分解，D正確；

故答案為：C。5、A【分析】【分析】

醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體時(shí)，CH3COO-濃度增大；平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.由分析知；平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，則氫氧根的濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B.由分析知；平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故B正確；

C.由分析知；平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，酸性減弱，溶液的pH增大，故C正確；

D.加入醋酸鈉固體；則醋酸根的濃度增大，故D正確；

綜上所述，答案為A。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補(bǔ)充食品在加工過程中失去的營(yíng)養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會(huì)在食物中加入一些天然或化學(xué)合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯(cuò)誤；

B．氟元素?cái)z入過多會(huì)導(dǎo)致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯(cuò)誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對(duì)水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長(zhǎng)期使用對(duì)人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。7、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，起始量一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B．起始時(shí)n(CO2)=4mol，氫氣投入的物質(zhì)的量越大，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，三種條件下起始的n(H2)：③<②<①；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減小；故C錯(cuò)誤；

D．曲線③400K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50起始時(shí)n(CO2)=4mol，n(H2)=8mol；則可計(jì)算得：

平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

本題答案BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的為熵減小的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項(xiàng)正確；

C．故298K；100kPa下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變反應(yīng)方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選CD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.D、E三點(diǎn)都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH?)都大于A點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH?)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH?)，c(H+)和c(OH?)越大，Kw越大，故Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E；故A正確；

B．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，Kw不變，加酸，c(H+)變大，c(OH?)變??；故B正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH?)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10?12，pH=2的硫酸中c(H+)=10?2mol?L?1，pH=12的KOH中c(OH?)=1mol?L?1；等體積混合，KOH過量，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。10、AB【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2；發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽(yáng)極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；

B．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故陰極附近pH增大，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)陽(yáng)極的反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2；C正確；

D．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O；D正確；

故答案為：AB。11、AC【分析】【詳解】

A．分離苯中少量的苯酚；可在混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后用分液漏斗分液，分離出苯酚鈉溶液，然后向苯酚鈉溶液中通入足量的二氧化碳，再分離即可，故A選；

B．向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，可以證明Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大??；故B不選；

C．向KBr溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩，有機(jī)層變橙色，證明氧化性：Cl2>Br2；故C選；

D．向等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸；依據(jù)產(chǎn)生沉淀的快慢，可以證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不選；

故選：AC。12、BD【分析】【分析】

電解一段時(shí)間后，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明a為陽(yáng)極；b處是水的H放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色，b為陰極；

【詳解】

A．根據(jù)分析判斷b電極是陰極；a為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B．上述分析判斷a為陽(yáng)極和電源正極連接，b電極與電源的負(fù)極相連接；B正確；

C．電解過程中，水中的H放電生成H2；所以水是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，b電極為電解池的陰極；水中H得到電子生成氫氣，陰極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的堿性增強(qiáng)，D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，B電極是陽(yáng)極，根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e-=Ag；作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，以此解答。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，Ag+在陰極得電子生成Ag單質(zhì)，電極反應(yīng)式是Ag+＋e-=Ag；

（2）根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e-=Ag，作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，故電流的方向?yàn)锽→A。當(dāng)反應(yīng)至兩邊Ag+濃度相等時(shí)，電勢(shì)差為零，電流計(jì)指針重新歸零，此時(shí)A減輕10.8g，B增重10.8g，共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，溶液中遷移的NO也為0.1mol，故答案為：B→A；此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極；0.1?！窘馕觥侩娊獬谹g+＋e-=AgB→A此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極0.114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：

前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；

②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%；故答案為：80%；

③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大；反應(yīng)速率增大，故A選；

B．保持體積不變；再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．選擇合適的催化劑；可以加快反應(yīng)速率，故D選；

故答案為：AD；

④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

D．反應(yīng)過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變；混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實(shí)驗(yàn)溫度不同，其他條件都相同，則該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，①、②組實(shí)驗(yàn)混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實(shí)驗(yàn)①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6?！窘馕觥竣?0.4mol?L-1?min-1②.80%③.AD④.AB⑤.溫度⑥.10⑦.0⑧.濃度⑨.615、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，消耗鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L?！窘馕觥?.122H++2e－=H2↑16、略

【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F電極附近有堿生成，則F電極上氫離子放電生成氫氣，F(xiàn)為陰極，所以C、E、G、X是陽(yáng)極，D、F、H、Y是陰極，連接陽(yáng)極的電極A是正極、連接陰極的電極B是負(fù)極，然后根據(jù)電解原理分析解答。

(1)

根據(jù)上述分析可知B極是電源的負(fù)極；

C極的陽(yáng)極，溶液中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽(yáng)極C的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

丁中氫氧化鐵膠體在外加電場(chǎng)力作用下會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象；Y極是陰極，氫氧化鐵膠體離子帶正電荷，會(huì)向帶負(fù)電荷較多的Y極移動(dòng)，所以X電極顏色逐漸變淺；

(2)

C電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；D電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；E電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，F(xiàn)電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，四個(gè)電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以甲；乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；

(3)

丙裝置是電鍍池；鍍層Ag為陽(yáng)極；鍍件Cu為陰極，電鍍液是硝酸銀溶液，G是陽(yáng)極、H是陰極，所以G是鍍層Ag，H是鍍件Cu；

電鍍液是AgNO3溶液，常溫下，乙中溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積為500mL，則n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。根據(jù)電解反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知：反應(yīng)產(chǎn)生0.05molNaOH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，根據(jù)鍍銀的陰極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag，可知生成銀的質(zhì)量m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；

(4)

甲中溶液是CuSO4溶液，在陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極上Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故甲裝置總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

對(duì)于乙裝置，E電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，F(xiàn)電極上H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，故F電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，該裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(5)

原電池工作時(shí)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(6)

NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成NO2，所以NiO電極的反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2。【解析】(1)負(fù)4OH--4e-=O2↑+2H2O變淺。

(2)1：2：2：2

(3)銅5.4g

(4)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

(5)還原。

(6)NO-2e-+O2-=NO217、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)電離平衡的影響，運(yùn)用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×10418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應(yīng)方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合價(jià)升高，被氧化，故做負(fù)極，則正極材料需比銅更不活潑的金屬電極或者惰性電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原電池電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故溶液中Ag＋向正極移動(dòng)；電子從負(fù)極流向正極，故答案為：正；負(fù)；正；

(4)根據(jù)圖示可知，電子由電極B移向電極A，故該裝置的負(fù)極是電極B，燃料電池中通入燃料的一極是負(fù)極，通入氧氣等氧化劑的是正極，故c處通入的物質(zhì)是CH4，故答案為：B；CH4；

(5)根據(jù)燃料電池反應(yīng)方程式的書寫結(jié)合電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故甲烷燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時(shí)，消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol，故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12。【解析】Ag或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正負(fù)正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.12四、原理綜合題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

運(yùn)用蓋斯定律，可根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式計(jì)算出新的熱化學(xué)方程式。應(yīng)用勒夏特列原理，判斷溫度一定是轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的相互關(guān)系、運(yùn)用平衡移動(dòng)方向和正、逆反應(yīng)的速率關(guān)系判斷a點(diǎn)時(shí)的υ(逆)、υ(正)的相對(duì)大小；結(jié)合圖示信息、運(yùn)用三段式計(jì)算溫度為時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。③由圖示信息找到一定投料比時(shí)；積碳量最小對(duì)應(yīng)的溫度。根據(jù)圖示信息，找出脫硝過程的總反應(yīng)的反應(yīng)物；產(chǎn)物并書寫化學(xué)方程式。結(jié)合NO脫除率曲線選擇脫除NO的最佳溫度。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度尋找脫除率驟然下降的可能原因，從內(nèi)因的角度找決定化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟。

【詳解】

(1)①運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ：得

②(g)+2H2(g)是體積增大的反應(yīng)，T3時(shí)，從下到上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)向體積增大方向移動(dòng)，因此壓強(qiáng)p1<當(dāng)溫度為壓強(qiáng)為時(shí)，時(shí)，從a點(diǎn)到平衡點(diǎn)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率要增大，說明平衡要正向移動(dòng)，因此a點(diǎn)時(shí)的υ(逆)<υ(正)；起始時(shí)向容器中加入1mol和1mol在溫度為初始?jí)簭?qiáng)為時(shí)反應(yīng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的③由圖知，當(dāng)投料比時(shí)，要使積碳量最小即為0，則應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為750

(2)根據(jù)題意，NH3、NO和O2在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應(yīng)原理為由不同溫度條件下，為2:1時(shí)NO脫除率曲線知：900℃時(shí)NO的脫除率最高；因此脫除NO的最佳溫度是900℃。由于催化劑在一定溫度具有強(qiáng)的催化活性，當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)失去活性，因此在溫度超過1000℃時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是催化劑失去活性。

③決定NO氧化反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，因此決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ。【解析】<<4750催化劑失去活性Ⅱ20、略

【分析】【詳解】

(1)A．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以c1=c2；A正確；

B．比較甲、丙，開始時(shí)丙中各種氣體的物質(zhì)的量是甲的2倍，相對(duì)于甲，丙相當(dāng)于加壓，假設(shè)甲和丙建立相同的平衡狀態(tài)，則丙中放出的熱量是甲的2倍，但增大壓強(qiáng)后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Q3＞2Q1；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，甲是從正反應(yīng)方向開始，乙是從逆反應(yīng)方向開始，則Q1+Q2=90.8kJ/mol；C正確；

D．甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以α1=α2；由于丙相對(duì)于甲達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則α3＞α1，所以α2+α3＞1；D錯(cuò)誤；