2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是A.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來淺B.升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)2、關(guān)于CH2=CH-CH=CH2的說法錯(cuò)誤的是A.與2-丁炔互為同分異構(gòu)體B.是乙烯的同系物C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氫氣反應(yīng)，可能生成三種產(chǎn)物3、下列能源是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是A.太陽能B.潮汐能C.風(fēng)能D.氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能4、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是。

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片作正極5、火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.K2S的電子式：C.CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OD.18O2和16O2互為同位素評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________(填序號(hào))。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)7、能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。8、氯的單質(zhì)；化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

判斷該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。9、歸納總結(jié)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，查找有關(guān)資料了解它們?cè)谏a(chǎn)和生活領(lǐng)域中的應(yīng)用________。10、人體含氧65%；碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%；它們被稱為人體常量元素。

（1）人體的構(gòu)成元素中，從周期表來看，元素?cái)?shù)目最多的為________族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序________。

（2）上述元素中有兩種在第ⅥA族，它們的活動(dòng)性相比較_______＞_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）含量前3位的元素形成的一種有機(jī)物名稱是__________（寫出一種即可）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤16、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤17、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號(hào)）。

A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、A、B、C、D、E為五種短周期元素。A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子；D元素的某種原子中無中子；E是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)AC2分子的電子式為________。

(2)比較BD3與D2C的穩(wěn)定性______比_______穩(wěn)定(填化學(xué)式)。

(3)五種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。

(4)E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽溶液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)化合物EB溶于強(qiáng)堿生成氨氣；寫出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出由A元素形成的單質(zhì)與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。21、白色固體A是由四種元素組成的化合物；為探究其組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體單質(zhì)D的密度為1.25g/L；藍(lán)色溶液C僅含一種溶質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的四種元素是___________(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是___________。

(2)寫出過量的氣體B通入Ca(OH)2溶液的離子方程式：___________。

(3)固體A與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。22、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A；G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是______________。23、A；B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知；A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴B的化學(xué)式是____，F(xiàn)的化學(xué)式是____。

⑵寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

⑶如何檢驗(yàn)I中的陽離子____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動(dòng)，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大，又據(jù)K=c(NO2)增大；混合氣體顏色較原來深，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．NO2(g)為紅棕色、N2O4(g)為無色；升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移，據(jù)平衡移動(dòng)原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，選項(xiàng)B正確；

C．壓縮氣體使體積減??；則壓強(qiáng)增大，若體積減半時(shí)平衡沒有移動(dòng)，則壓強(qiáng)加倍，實(shí)際平衡右移，使壓強(qiáng)小于原來的兩倍，選項(xiàng)C正確；

D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)；正；逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．與2-丁炔分子式為C4H6；互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．與乙烯官能團(tuán)相同；但官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，B錯(cuò)誤；

C．分子含C=C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C正確；

D．與氫氣反應(yīng)；可以1；2加成生成1-丁烯，1、4加成生成2-丁烯，全部加成生成丁烷，可能生成三種產(chǎn)物，D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

在太陽能、潮汐能、風(fēng)能的利用過程均屬于物理過程，只有氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，所以選項(xiàng)D正確。故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)；則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；所以鐵片會(huì)溶解，C正確；

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池；鐵作負(fù)極，銅作正極，D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．K2S為離子化合物，其正確的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．CO2為共價(jià)化合物；分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；

D．16O2和18O2為O元素的單質(zhì)；不是核素，故不互為同位素，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達(dá)新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的百分含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)A、B濃度降低；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但起始?jí)簭?qiáng)不為0，所以①②③符合，故答案為①②③。【解析】①.b②.a③.變小④.吸熱⑤.大于2⑥.①②③7、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量-生成物形成時(shí)釋放的總能量，寫出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。?/p>

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關(guān)，與酸堿的用量無關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，△H<0；反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)鎂比鐵活潑；反應(yīng)速率更快，所以室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是鎂條，故答案為：鎂條；

(3)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，降低到-1價(jià)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故答案為：是。【解析】放熱鎂條是9、略

【分析】【詳解】

糖類。

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營(yíng)養(yǎng)價(jià)值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時(shí),加入糖起輔助發(fā)色，護(hù)色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應(yīng)，可使烤制品在烘焙時(shí)形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細(xì)菌所需要的碳源，釀葡萄酒時(shí)，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點(diǎn)中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤(rùn)柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進(jìn)產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而增進(jìn)產(chǎn)品的的防腐能力，延長(zhǎng)產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運(yùn)用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對(duì)于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營(yíng)養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個(gè)雙鍵位于從末端數(shù)第三個(gè)碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細(xì)膩，潤(rùn)滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進(jìn)進(jìn)食后的飽脹感。但過多食用會(huì)增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達(dá)到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營(yíng)養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營(yíng)養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質(zhì)會(huì)增加腎臟的負(fù)擔(dān)。因此蛋白的攝入要根據(jù)營(yíng)養(yǎng)狀況、生長(zhǎng)發(fā)育要求達(dá)到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學(xué)上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動(dòng)物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動(dòng)物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅(jiān)韌的皮革?！窘馕觥刻穷悺?/p>

1.直接食用做甜味劑；調(diào)味劑，增稠劑，提高營(yíng)養(yǎng)價(jià)值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時(shí),加入糖起輔助發(fā)色，護(hù)色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應(yīng)，可使烤制品在烘焙時(shí)形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發(fā)酵細(xì)菌所需要的碳源，釀葡萄酒時(shí)，作為酵母菌轉(zhuǎn)化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點(diǎn)中起到骨架作用，能改善組織狀態(tài)，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內(nèi)有助於產(chǎn)品保持濕潤(rùn)柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內(nèi)糖能促進(jìn)產(chǎn)品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，從而增進(jìn)產(chǎn)品的的防腐能力，延長(zhǎng)產(chǎn)品的貨架壽命。6.裝飾美化產(chǎn)品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質(zhì)感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產(chǎn)品，美化產(chǎn)品，在烘焙食品中的運(yùn)用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對(duì)于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營(yíng)養(yǎng)素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個(gè)雙鍵位于從末端數(shù)第三個(gè)碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細(xì)膩，潤(rùn)滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經(jīng)常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進(jìn)進(jìn)食后的飽脹感。但過多食用會(huì)增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達(dá)到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營(yíng)養(yǎng)分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營(yíng)養(yǎng)。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調(diào)。6.調(diào)味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調(diào)味料。

蛋白質(zhì)。

蛋白質(zhì)由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質(zhì)，每克蛋白質(zhì)提供4卡路里的熱量。但蛋白質(zhì)的更主要的作用是生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質(zhì)會(huì)增加腎臟的負(fù)擔(dān)。因此蛋白的攝入要根據(jù)營(yíng)養(yǎng)狀況、生長(zhǎng)發(fā)育要求達(dá)到供求平衡。通常蛋白攝入所產(chǎn)生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質(zhì)的生理作用：生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業(yè)上的用途：蛋白質(zhì)不僅具有生物學(xué)上的意義，在工業(yè)上也有廣泛用途。動(dòng)物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，它們是重要的紡織原料。動(dòng)物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質(zhì)就變成不溶于水的、不易腐爛的物質(zhì)，可以加工制成柔軟堅(jiān)韌的皮革。10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的含量計(jì)算出元素?cái)?shù)目最多的元素；屬于第三周期的非金屬元素有P；S、Cl；結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律分析解答；

(2)第ⅥA族的2種元素是O和S；結(jié)合元素的非金屬性和化學(xué)性質(zhì)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱；

(3)含量前3位的元素為C；H、O；結(jié)合常見有機(jī)物的組成分析解答。

【詳解】

(1)人體含氧量為O：、C：、H：、，可知數(shù)目最多的H元素，H元素為第一周期第IA族元素；屬于第三周期的非金屬元素有P、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑減小，則P＞S＞Cl，故答案為IA；P＞S＞Cl；

(2)第ⅥA族的2種元素是O和S；非金屬性越強(qiáng)，元素的活動(dòng)性越強(qiáng)，活動(dòng)性O(shè)＞S，故答案為O；S；

(3)根據(jù)元素在人體中的含量可知，含量前3位的元素為C、H、O，形成的有機(jī)物可為乙酸、乙醇、葡萄糖等等，故答案為乙酸、乙醇、葡萄糖等(答案合理即可)?！窘馕觥縄AP＞S＞ClOS乙酸等三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；16、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；17、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)19、略

【分析】【詳解】

（1）在A中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)制取C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）A中制取的氯氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸來除去，B中濃硫酸的作用是干燥氣體、使氣體混合均勻、通過觀察氣泡來控制氣體的混合比例；在C裝置中氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；在裝置D中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去未反應(yīng)的Cl2；

（3）裝置E用來吸收產(chǎn)生的HCl獲得鹽酸；為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，安裝了一個(gè)倒扣的漏斗，因此E的作用是C。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外；還含有有機(jī)物，由于有機(jī)物都難溶于水，是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液；

（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)C守恒，每一種氯代甲烷的物質(zhì)的量都是0.25mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2C分液2.5mol五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

D元素的某種原子中無中子，則D為H元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；A與C可形成常見的AC2分子；若C為-1價(jià)，則A為+2價(jià)，C的最外層含有7個(gè)電子；A最外層含有2個(gè)電子，則B最外層含有電子數(shù)為：15-7-2=6，不滿足A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素；當(dāng)C為-2價(jià)時(shí)，A為+4價(jià)，則C最外層含有6個(gè)電子、A最外層含有4個(gè)電子，C最外層含有6個(gè)電子，B最外層電子數(shù)為：15-4-6=5，則同一周期中A、B、C是原子序數(shù)遞增，符合條件，所以A為C、B為N、C為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答.；

【詳解】

(1)AC2是CO2，二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，則二氧化碳的電子式為

(2)BD3為NH3，D2C為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3；

(3)原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑由大到小的順序是:Al>C>N>O>H；

(4)E的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與少量AC2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO；

(5)化合物EB為AlN，AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，則AlN與NaOH溶液反應(yīng)的式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

(6)C與氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，所以化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】H2ONH3Al>C>N>O>H2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COAlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體單質(zhì)D的密度為1.25g?L-1，摩爾質(zhì)量為：1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，即D的相對(duì)分子質(zhì)量為28，D為單質(zhì)，故D為N2；藍(lán)色溶液C僅含一種溶質(zhì)，又可以與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成6.99g沉淀，可知C為CuSO4溶液，且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03mol，氣體B與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成3g白色沉淀，可知?dú)怏wB含CO2，且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，所以白色固體含有Cu、C、