2025年外研銜接版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC.氯化鎂的電子式：[]-Mg2+[]-D.用電子式表示氯化氫的形成過程：H?+?→H+[]-2、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是：（）A.金剛石和干冰的熔化B.食鹽和燒堿的熔化C.液溴和液汞的氣化D.氨的氣化和水的電離3、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.生理鹽水的濃度為rm{0.9%}B.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用C.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（）A.明礬可用作凈水劑B.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣來源5、某堿金屬的氯化物中含氯47.65%，該堿金屬的名稱是（）A.鋰B.鉀C.鈉D.銣6、下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+H+=Mg2++2H2OD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫并驗(yàn)證其漂白性的實(shí)驗(yàn)；其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙收集二氧化硫。

C.用裝置丙驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D.用裝置丁吸收二氧化硫評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、今有相對(duì)分子質(zhì)量為M的有機(jī)物；燃燒后只生成二氧化碳和水．

（1）若有機(jī)物是M=74的烴，請(qǐng)寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____；____；____；

（2）若A是分子式為C12H16的烴，B是含4個(gè)氧原子的烴的含氧衍生物，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B的分子式可能為：____．9、三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為____；

（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：____；

若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____個(gè)；

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是____；

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外．還肯定有____（填化學(xué)式）．10、在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中；

（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）____是還原劑，____是氧化劑．

（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____．11、（2014?涇陽縣校級(jí)模擬）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是____kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是____（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小。

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大。

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____．12、霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）；催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線；如圖1所示．

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△Η____0（填“＞”或“＜”），△S____0（填“＞”或“＜”）

②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=____．

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率____（填“增大”；“減少”或“不變”）

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1

2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式____．

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為。

a：____；

b：____．13、某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中；在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：

①____②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成

③有少量藍(lán)色沉淀生成．請(qǐng)完成下列問題：

（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整．

（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

可供選擇的試劑：A；稀硫酸B、稀硝酸C、濃硝酸D、硝酸銀溶液

步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的____（填字母）；微

熱使之充分反應(yīng)；黑色固體未溶解．

步驟二：將步驟一所得液體過濾、洗滌、晾干后，再加入____（填字母）；觀察到

溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．

（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)主要的離子方程式：____、____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）15、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．____．17、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）評(píng)卷人得分四、書寫(共3題，共12分)19、寫出下列情況所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴入：

①少量Ca（OH）2溶液____；

②過量Ca（OH）2溶液____；

（2）向10mL1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入：

①2mL3mol/L的NaOH溶液____；

②20mL1mol/L的NaOH溶液____．20、一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20℃時(shí)；一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)Ba（NO3）2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa（OH）2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液；再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止．

實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液；發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣體氣味．將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份．

實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸；再加足量稀鹽酸．

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）實(shí)驗(yàn)三中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____．

（3）實(shí)驗(yàn)四中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____；相關(guān)的化學(xué)方程式為____．21、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）過氧化鈉溶于水____；

（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸____；

（3）MnO2與濃鹽酸共熱____；

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液____．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共2分)22、通過塒模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。請(qǐng)按要求回答下列問題：rm{(1)}圖rm{1}是部分短周期元素原子rm{(}用字母表示rm{)}最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。rm{壟脵Y}元素在元素周期表中的位置為________。rm{壟脷}氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X}________rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”rm{)Y}rm{壟脹}這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________rm{(}填離子符號(hào)rm{)}rm{壟脺Z}的氫化物rm{ZH}可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。rm{壟脻X}和rm{Y}形成的符合rm{8}電子結(jié)構(gòu)的所有分子中最簡(jiǎn)單的一種的電子式為________rm{(2)}圖rm{2}是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是________。甲乙丙丁rm{A}rm{FeCl_{3}}rm{FeCl_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CuSO_{4}}rm{CuCl_{2}}rm{C}rm{NO}rm{HNO_{3}}rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{D}rm{Si}rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{SiF_{4}}rm{(3)}圖rm{3}表示將足量的rm{CO_{2}}不斷通人rm{NaOH}rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaAlO_{2}}的混合溶液中，生成沉淀與通入rm{CO_{2}}的量的關(guān)系，則rm{ab}段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17；最外層為7個(gè)電子；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；左下角為質(zhì)子數(shù)；

C．氯化鎂為離子化合物；陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子；

D．氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子，電子式中不能標(biāo)出電荷．【解析】【解答】解：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層只有7個(gè)電子，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳元素的核素符號(hào)為：614C；故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂為離子化合物，氯化鎂的電子式為：故C正確；

D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：故D錯(cuò)誤；

故選C．2、B【分析】【分析】晶體的氣化或熔化屬于物理變化，如果晶體類型相同，則變化時(shí)需克服相同類型作用力．【解析】【解答】解：A．金剛石屬于原子晶體；熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B．食鹽和燒堿屬于離子晶體；熔化時(shí)克服離子鍵，類型相同，故B正確；

C．液溴屬于分子晶體；熔化時(shí)克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨屬于分子晶體；氣化時(shí)克服分子間作用力，水的電離克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．

故選B．3、D【分析】解：rm{A.}醫(yī)用生理鹽水的濃度rm{0.9%}故A正確；

B.阿司匹林是生活中的常用解熱鎮(zhèn)痛藥物；一般用來治療感冒發(fā)燒，故B正確；

C.垃圾回收利用可以節(jié)約資源；應(yīng)分類回收利用，故C正確；

D.石油的分餾不能得到甲烷；乙烯等；只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{D}．

A.依據(jù)醫(yī)用生理鹽水的濃度解答；

B.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；

C.根據(jù)垃圾回收利用可以節(jié)約資源進(jìn)行解答；

D.石油裂解可以得到甲烷和乙烯；苯可通過煤的干餾獲得．

本題為綜合題，側(cè)重考查生活中常用的化學(xué)知識(shí)，熟悉醫(yī)用生理鹽水成分、阿司匹林藥效、垃圾回收的意義，石油、煤的加工產(chǎn)品是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】A．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

B．醋酸的酸性大于碳酸；強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

C．氫氧化鈉為強(qiáng)堿；具有很強(qiáng)的腐蝕性；

D．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．【解析】【解答】解：A．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；可用于凈水，故A正確；

B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故B正確；

C．NaOH是強(qiáng)堿；有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；

D．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；可用于潛水艇中的供氧劑，故D正確；

故選C．5、B【分析】【分析】堿金屬在化合物中表現(xiàn)+1價(jià)，故可設(shè)氯化物的化學(xué)式為RCl，根據(jù)氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算堿金屬的摩爾質(zhì)量，得出正確結(jié)論．【解析】【解答】解：堿金屬在化合物中表現(xiàn)+1價(jià)；故可設(shè)氯化物的化學(xué)式為RCl；

則氯化物中氯的含量為：=47.65%，MR=39g/mol；故堿金屬的名稱是鉀；

故選B．6、B【分析】【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；

C．反應(yīng)生成氯化鎂和水；電荷不守恒；

D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解析】【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；故B正確；

C．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故D錯(cuò)誤；

故選B．7、D【分析】A中需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，沒有酒精燈，故A錯(cuò)誤；B中二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C中褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是漂白性所致，故C錯(cuò)誤；D中二氧化硫極易被氫氧化鈉吸收，故應(yīng)采取防倒吸措施，故D正確。【解析】【答案】D二、填空題(共6題，共12分)8、CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH（CH3）2C（CH3）4C7H12O4【分析】【分析】（1）烴的相對(duì)分子質(zhì)量為74，則72÷14=52，因此烴的分子式為C5H12；

（2）若A是分子式為C12H16的烴，B是含4個(gè)氧原子的烴的含氧衍生物，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B中去掉4個(gè)O原子剩余基團(tuán)總式量為（12×12+16）-16×4=96，則=8，故有機(jī)物中C原子數(shù)目為7，再計(jì)算H原子數(shù)目確定分子式．【解析】【解答】解：（1）烴的相對(duì)分子質(zhì)量為74，則72÷14=52，因此烴的分子式為C5H12，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、（CH3）4；

故答案為：CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）2；C（CH3）4；

（2）若A是分子式為C12H16的烴，B是含4個(gè)氧原子的烴的含氧衍生物，A、B相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B中去掉4個(gè)O原子剩余基團(tuán)總式量為（12×12+16）-16×4=96，則=8，故有機(jī)物中C原子數(shù)目為7，則H原子數(shù)目為=12，故有機(jī)物分子式為：C7H12O4；

故答案為：C7H12O4．9、1：20.4NA產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧NaNO3【分析】【分析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的關(guān)系；以此計(jì)算；

（2）依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式；根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2；

（4）從質(zhì)量守恒的角度判斷．【解析】【解答】解：由題干知；N元素化合價(jià)由+3變?yōu)?2；+5，F(xiàn)、H、O元素化合價(jià)不變；

（1）根據(jù)電子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被還原）×（3-2）；所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，故答案為：1：2；

（2）依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023；

故答案為：0.4NA；

（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3；HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧；故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；

（4）NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3，故答案為：NaNO3．10、Na2O2Na2O233.6L【分析】【分析】由方程式可知反應(yīng)中只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．【解析】【解答】解：（1）在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，用雙線橋法可表示為故答案為：

（2）只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2；

（3）由可知若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6L．11、2858CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol③④【分析】【分析】（1）根據(jù)氫氣的燃燒熱可知水分解吸收的能量；然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系來計(jì)算；

（2）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式；再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)圖象中甲醇的變化來計(jì)算反應(yīng)速率，并利用圖象中時(shí)間與速率的關(guān)系來分析T1、T2；再利用影響平衡的因素來分析解答；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡的三段法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來解答．【解析】【解答】解：（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ；

即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解10molH2O（l）消耗的能量為285.8kJ×10=2858kJ；

故答案為：2858；

（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1；則。

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1

由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；

（3）根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1；

又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

則T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，③、④正確，②中該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，則②錯(cuò)誤，①中按照其計(jì)算速率的方法可知反應(yīng)速率的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為mol?min-1；則①錯(cuò)誤；

故答案為：③④；

（4）由化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算可知；

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

起始1300

變化a3aaa

平衡1-a3-3aaa

根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；

則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為=，故答案為：．12、＜＜0.05mol/（L?s）不變bdCH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol2H2O-4e-═O2↑+4H+2CO2+4H++4e-=2HCOOH【分析】【分析】（1）①根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度高低；根據(jù)平衡時(shí)二氧化碳的濃度判斷溫度對(duì)平衡的影響，進(jìn)而判斷△H；

②由圖可知，T2溫度平衡時(shí)，二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（CO2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2）；

③接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)；但催化劑不影響平衡移動(dòng)；

④a；到達(dá)平衡后正、逆速率相等；不再變化；

b；到達(dá)平衡后；溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)熱判斷隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度變化，判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響；

c、t1時(shí)刻后二氧化碳；NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化；最后不再變化；

d；到達(dá)平衡后各組分的含量不發(fā)生變化；

（2）①根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

②由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極．【解析】【解答】解：（1）①由圖1可知，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高平衡時(shí)，二氧化碳的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；反應(yīng)前后氣體體積減小，反應(yīng)熵變△S＜0；

故答案為：＜；＜；

②由圖可知，T2溫度時(shí)2s到達(dá)平衡，平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為0.2mol/L，故v（CO2）==0.1mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）=v（CO2）=×0.1mol/（L?s）=0.05mol/（L?s）；

故答案為：0.05mol/（L?s）；

③接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)；但催化劑不影響平衡移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；

④a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大；之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；

b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故b正確；

c、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)；故c錯(cuò)誤；

d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；故d正確；

故答案為：bd；

（2）①已知：Ⅰ、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol

Ⅱ、2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）=-810.1kJ/mol；

即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-810.1kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-810.1kJ/mol；

②由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+4e-+4H+═2HCOOH；

故答案為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；2CO2+4H++4e-=2HCOOH．13、鎂條表面產(chǎn)生氣泡AB或C或DMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑【分析】【分析】（1）硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液呈酸性．

（2）氧化銅與酸反應(yīng)溶解；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，能與硝酸；硝酸銀溶液反應(yīng)．

（3）鎂與銅離子反應(yīng)置換銅；

硫酸銅溶液，銅離子水解呈酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣．【解析】【解答】解：（1）硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液呈酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，鎂條表面產(chǎn)生氣泡．

故答案為：鎂條表面產(chǎn)生氣泡．

（2）銅與氧化銅都能溶液硝酸；選擇硝酸無法驗(yàn)證黑色固體成分，故步驟一選擇稀硫酸，黑色固體溶解則為氧化銅，不溶解為銅，部分溶解為氧化銅與銅的混合物；

黑色固體未溶解；說明黑色固體為銅，銅能與硝酸；硝酸銀溶液反應(yīng)，故步驟二可再加入稀硝酸或濃硝酸或硝酸銀溶液．

故答案為：A；B或C或D．

（3）鎂與銅離子反應(yīng)置換銅，反應(yīng)離子方程式為Mg+Cu2+=Mg2++Cu；

硫酸銅溶液，銅離子水解呈酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度降低，促進(jìn)銅離子水解生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)離子方程式為Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑．

故答案為：Mg+Cu2+=Mg2++Cu；Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤，答案為：×．15、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯(cuò)誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價(jià)鍵；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】該有機(jī)物分子中含有2個(gè)溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時(shí)需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對(duì)該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機(jī)物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個(gè)溴原子分別取代了乙烷中兩個(gè)C原子的1個(gè)H形成的，該有機(jī)物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機(jī)物的命名原則．四、書寫(共3題，共12分)19、2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2ONH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3?H2O【分析】【分析】（1）①向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液；生成碳酸鈣和碳酸鈉；

②向NaHCO3溶液中滴入過量Ca（OH）2溶液；生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

（2）向10mL1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先和HCO3-反應(yīng)，再和NH4+反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）①向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣和碳酸鈉，方程式為2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

故答案為：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

②向NaHCO3溶液中滴入過量Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O；

故答案為：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O；

（2）①向10mL1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入2mL3mol/L的NaOH溶液，n（NH4HCO3）：n（NaOH）=5：3，氫氧化鈉先和HCO3-反應(yīng)；

則發(fā)生2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O；

故答案為：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O；

②向10mL1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入20mL1mol/L的NaOH溶液，n（NH4HCO3）：n（NaOH）=1：2；完全反應(yīng)；

發(fā)生NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3?H2O；

故答案為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3?H2O．20、NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓沉淀溶解加入硫酸無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸沉淀不溶解Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O【分析】【分析】（1）由溶解性可知；實(shí)驗(yàn)二中生成氣體為氨氣，沉淀為氫氧化鋇；

（2）實(shí)驗(yàn)三中氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)；

（3）實(shí)驗(yàn)四中反應(yīng)生成硫酸鋇，再加鹽酸不溶解．【解析】【解答】解：（1）由溶解性可知，實(shí)驗(yàn)二中生成氣體為氨氣，沉淀為氫氧化鋇，發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓；

故答案為：NH4++OH-═NH3↑+H2O、Ba2++2OH-═Ba（OH）2↓；

（2）實(shí)驗(yàn)三中氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)；可觀察到沉淀溶解，故答案為：沉淀溶解；

（3）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O；反應(yīng)生成更難溶的硫酸鋇，再加鹽酸不溶解；

故答案為：加入硫酸無明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸沉淀不溶解（或答無明顯現(xiàn)象）；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O．21、2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑CO32-+H+═HCO3-MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-═BaSO4↓【分析】【分析】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；

（2）蘇打?yàn)樘妓徕c；與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

（3）反應(yīng)生成氯化錳；水、氯氣；

（4）中性時(shí)，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．【解析】【解答】解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（2）蘇打?yàn)樘妓徕c，與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-，故答案為：CO32-+H+═HCO3-；

（3）反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）中性時(shí)，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，發(fā)生的離子