2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.R的分子式為C9H8O5B.R分子中的所有原子可能共平面C.R能發(fā)生酯化、水解、加成反應(yīng)D.與R含有相同取代基的苯環(huán)上的位置異構(gòu)體還有9種2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（）A.等于30mLB.等于20mLC.大于30mLD.大于20mL3、下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（）A.Ba(OH)2與少量的NaHCO3B.Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2C.Ba(HCO3)2與足量的NaOHD.Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)24、下列說(shuō)法不正確的是A.測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同5、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（）A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH2D.6、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未畫(huà)出其空問(wèn)結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是。

A.茚地那韋屬于芳香烴B.虛線框內(nèi)的所有碳原子均處于同一平面C.茚地那韋的分子式為C34H40O4N5D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物7、關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰B.該有機(jī)物還有兩種同分異構(gòu)體C.該有機(jī)物按系統(tǒng)法命名為2，2-二甲基丙烷D.2-甲基丙烯與H2加成可生成該有機(jī)物8、有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法____的是A.含有H、O三種元素B.相對(duì)分子質(zhì)量為60C.分子組成為C3H8OD.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氫能將成為21世紀(jì)的主要能源。太陽(yáng)能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2時(shí)，連接________(填“K1”或“K2”)，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是____________；溶液pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2，此時(shí)電極3的反應(yīng)式為：__________________。10、已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)題意完成下面小題：

（1）丙氨酸中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。

（2）丙氨酸分子屬于___（填“極性”或“非極性”）分子，一個(gè)丙氨酸分子中含有_____個(gè)非極性共價(jià)鍵。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，有_____種不同能量的電子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有________，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。11、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類(lèi)。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_(kāi)______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說(shuō)法正確的是_____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)。

B．反應(yīng)③中U元素被氧化。

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。12、寫(xiě)出下列基團(tuán)的電子式：

①___________②─C≡C─__________③－O－H__________13、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：(填選項(xiàng)字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________組兩種物質(zhì)互為同位素；

(2)___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。14、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，其系統(tǒng)命名為_(kāi)_________________。15、請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A的分子式：________。

(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有(填序號(hào))：________。

①氧化反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③取代反應(yīng)；④消去反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(4)下列是一些中草藥中所含的有機(jī)物：

其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))________；能與溴水反應(yīng)的是(填序號(hào))________。

(5)多鹵代甲烷常作為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是________；工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是________。16、I.按要求書(shū)寫(xiě)：

(1)甲基的電子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：________。

II.有一種有機(jī)物的鍵線式如圖所示。

(1)的分子式為_(kāi)_______。

(2)有機(jī)物是的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過(guò)濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體；加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅还腆w全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少．

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_______，肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是________，可通過(guò)___________實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定該離子．

（2）寫(xiě)出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：___________

（3）寫(xiě)出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：______________________．26、某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中；滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；

（3）寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；27、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的離子是______________________________________________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式____________________________。

(4)不能確定的離子是__________________________，為了進(jìn)一步確定其是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________________________________________。28、A、B、C、D為短周期元素，其相關(guān)信息如下表。回答下列問(wèn)題。元素相關(guān)信息A原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍B元素最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為6CC單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

(1)工業(yè)上用電解法制取B單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(2)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______(用化學(xué)式表示)。

(3)鐵元素與B元素可組成兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a．實(shí)驗(yàn)室可直接用水溶解固體配制其溶液。

b．不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生。

c．銅片、碳棒和溶液構(gòu)成原電池；電流由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

d．可用氫氧化鈉溶液鑒別和溶液。

(4)由A、C、D組成還原性較強(qiáng)的化合物常用于氧化還原滴定。

①實(shí)驗(yàn)室需要溶液，現(xiàn)用固體配制該溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需_______。

②為了測(cè)定某廢液中氯的含量(其他物質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng))，現(xiàn)取100.00mL廢液，用溶液進(jìn)行滴定，已知C元素被氧化為最高價(jià)。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，該廢液中含氯量為_(kāi)______(含氯量以計(jì)算)。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.R的分子式為C9H8O5；故A正確；

B.R結(jié)構(gòu)中含有－CH3結(jié)構(gòu)；該結(jié)構(gòu)中的氫原子最多只能有一個(gè)在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.R中含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.與R含有相同取代基的苯環(huán)上的位置異構(gòu)體是指苯環(huán)的三個(gè)側(cè)鏈不變；只是改變?cè)诒江h(huán)上的位置。三個(gè)側(cè)鏈均不相同，設(shè)為A；B、C，討論位置：若ABC相鄰，有三種，分別為ABC、ACB、CAB；若有兩個(gè)相鄰，另一個(gè)不相鄰，3×2=6；若三個(gè)均不相鄰，只有一種，所以一共有十種，除了R本身，還有九種，故D正確。

綜合以上分析，該題答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

滴定管的“0”刻度在上；“50mL”刻度在下（量筒與此相反）；在“50mL”刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度；因此，將裝到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度處有20mL溶液外，還有50mL刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)20mL；故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查滴定管的基本構(gòu)造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度線以下還有一段空間是沒(méi)有刻度的。3、C【分析】【分析】

根據(jù)書(shū)寫(xiě)離子方程式規(guī)則；誰(shuí)少量誰(shuí)系數(shù)為“1”。

【詳解】

A．Ba(OH)2與少量的NaHCO3，因此NaHCO3，的系數(shù)為1，所以方程式中1個(gè)應(yīng)為：A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．Ba(HCO3)2與足量的NaOH的離子方程式為：C正確；

D．Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)2的離子方程式為：D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

一般情況下，少量的物質(zhì)在參加反應(yīng)是會(huì)完全反應(yīng)掉，所以在配平時(shí)可先按照系數(shù)為1進(jìn)行處理。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L；故其pH＞1，故測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；

B．氨水中的一水合氨是弱堿，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在。而NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，故相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者；B錯(cuò)誤；

C．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，當(dāng)稀釋為2L后c(OH-)=0.1mol/L，因此該溶液中c(H+)=故該溶液的pH=13，C正確；

D．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，當(dāng)醋酸與HCl的pH相同，體積也相同時(shí)，n(CH3COOH)＞n(HCl)；故與NaOH反應(yīng)時(shí)消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸比鹽酸多，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CH2=CH—Cl相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代；不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子可能都處在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代；不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH3—CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被一個(gè)甲基所取代；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的三個(gè)氫原子與乙烯基不在同一平面上，所以所有原子不可能都處在同一平面上，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)B的分析，可看成是CH2=CH-CH=CH2中第2個(gè)碳上的一個(gè)氫原子被苯基所取代；且苯分子中12個(gè)原子共平面，三個(gè)面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)茚地那韋結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：其中含有C；H、O、N四種元素；所以盡管分子中含有苯環(huán)，但不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；

B．在虛線框中的五元環(huán)上含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此虛線框內(nèi)的所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)茚地那韋的分子結(jié)構(gòu)可知其分子式為C36H47O4N5；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)茚地那韋的分子結(jié)構(gòu)可知：其中含有2個(gè)肽鍵，在堿性條件下斷裂肽鍵，-NH-上結(jié)合一個(gè)H原子，形成-NH2；羰基上結(jié)合-OH形成的羧基-COOH再與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生-COONa，因此在堿性條件下水解最終可生成三種有機(jī)物，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱；只有一種等效氫，所以核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故A正確；

B．該物質(zhì)同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷；所以該有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；

C．該有機(jī)物中最長(zhǎng)的碳鏈上有3個(gè)碳原子；兩個(gè)甲基都位于2號(hào)碳原子上，其名稱是2，2-二甲基丙烷，故C正確；

D．2-甲基丙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷；所以該有機(jī)物不是2-甲基丙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

選D。8、D【分析】【詳解】

A；C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%；燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有O，A正確；

B、C：H：0==3：8：1，故其實(shí)驗(yàn)室可以判斷為：（C3H8O）n；由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故相對(duì)分子質(zhì)量為：60，B正確；

C；依據(jù)B的分析可知C正確；

D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH；D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽(yáng)極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時(shí)，應(yīng)連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極3為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；制O2時(shí),連接K2，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH－-4e-=O2↑+2H2O，電極3為陰極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，從而實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化；且可循環(huán)使用。

【詳解】

（1）電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽(yáng)極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時(shí)，應(yīng)連接K1，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；溶液pH增大；

故答案為：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；增大；

（2）制O2時(shí),連接K2，電極3為陰極，發(fā)生反應(yīng)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，從而實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化；且可循環(huán)使用；

故答案為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縆12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－10、略

【分析】【分析】

（1）四種元素中H原子半徑最??；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減??；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；丙氨酸分子不對(duì)稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個(gè)C―C非極性共價(jià)鍵；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2。

【詳解】

（1）四種元素中H原子半徑最??；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜N＜C，故答案為：H＜O＜N＜C；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；丙氨酸分子不對(duì)稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個(gè)C―C非極性共價(jià)鍵，故答案為：極性；2；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；故答案為：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案為：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2?！窘馕觥竣?H＜O＜N＜C②.極性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl211、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號(hào)元素；核外9個(gè)電子，K；L層分別有2、7個(gè)電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對(duì)共用電子對(duì)，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時(shí)生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應(yīng)①③都是氧化還原反應(yīng)；②中元素化合價(jià)不變；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)③中U元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應(yīng)可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF12、略

【分析】【詳解】

①中C、O共用2對(duì)電子，C、H共用1對(duì)電子，電子式為

②-C≡C-中C、C之間共用3對(duì)電子，兩個(gè)C各有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：

③-OH中O與H原子之間有1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

C．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種物質(zhì)互為同位素的是A；

(2)兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；

(3)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是D；

(4)兩物質(zhì)是同一物質(zhì)的是C；故答案為：A；B；D；C。【解析】①.A②.B③.D④.C14、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應(yīng)；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(5)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書(shū)寫(xiě)C7H16的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長(zhǎng)的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，而AC均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案：AC；BE；

(2)根據(jù)烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應(yīng)，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應(yīng)；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈，必須下來(lái)三個(gè)甲基作為支鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應(yīng)加成反應(yīng)n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

（1）由球棍模型可知，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-C6H4-COOCH2CH3；據(jù)此分析A的分子式；

（2）由結(jié)構(gòu)模型可知A為對(duì)羥基苯甲酸乙酯；根據(jù)苯環(huán)；酚羥基和酯基的性質(zhì)判斷；

（3）A含有酯基可在堿性條件下水解；

（4）同分異構(gòu)體具有相同的分子式；不同的結(jié)構(gòu)；溴水能與含有不飽和鍵（碳碳雙鍵）的物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此解答。

（5）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的方法分離。

【詳解】

（1）由球棍模型可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式為C9H10O3；

故答案為C9H10O3；

（2）含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)；故選①②③；

故答案為①②③；

（3）該有機(jī)物中含有酚羥基、酯基，可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)、水解反應(yīng)，即

故答案為

（4）由圖可知；②④的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，①②④中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

故答案為②④；①②④；

（5）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，若分子中的四個(gè)H原子全部被Cl原子取代得到CCl4；含有極性鍵構(gòu)成的非極性分子。由于這些多鹵代甲烷都是分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)，沸點(diǎn)不同，因此可采取分餾的方法分離。

故答案為四氯化碳；分餾。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查常見(jiàn)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。【解析】①.C9H10O3②.①②③③.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O④.②④⑤.①②④⑥.四氯化碳⑦.分餾16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)甲基是甲烷失去一個(gè)H，因此－CH3的電子式為故答案為

(2)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，通過(guò)酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根據(jù)X的鍵線式，推出X的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(2)X的分子式為C8H8，不飽和度為5，苯的不飽和度為4，推出該同分異構(gòu)體中含有1個(gè)碳碳雙鍵，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(3)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為n故答案為n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。18、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類(lèi)不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說(shuō)法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種；現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過(guò)以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；

（1）通過(guò)以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是，要檢驗(yàn)K元素需要通過(guò)焰色反應(yīng)，故答案為CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反應(yīng)；

（2）鐵離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而導(dǎo)致沉淀減少，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣?CO32-、SO42-②.Fe3+、Al3+、Cl-③.K+④.焰色反應(yīng)⑤.Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑥.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、略

【分析】【分析】

取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；鈉離子不能確定。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。

（2）O→A過(guò)程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2Al(OH)3。答案：Mg(OH)2Al(OH)3。

（3）A→B的過(guò)程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L?！窘馕觥竣?Cl-②.Mg(OH)2Al(OH)3③.Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④.0.5mol/L27、略

【分析】【分析】

本題要求為無(wú)色透明溶液，則Fe2+不能大量存在；步驟（1）pH試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，不能大量存在；步驟（2）說(shuō)明有在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子I－就不能大量存在；步驟（3）說(shuō)明有Ba2+就不能大量存在；步驟（4）不能說(shuō)明有Cl-，因?yàn)椴襟E（3）中引入了Cl-；步驟（5）說(shuō)明有Mg2+和Al3+。

【詳解】

(1)由分析可知，溶液中一定存在的離子是Mg2＋、Al3＋、溶液中肯定不存在的離子是Fe2＋、Ba2＋、I－、故本題答案為：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、

(2)步驟(2)為銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故本題答案為：3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)步驟(5)中沉淀部分溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3＋OH－===＋