2025年外研銜接版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某晶體M·nH2O溶于水后；溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.△H1＝△H2＋△H3B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0C.△H2＞△H3D.△H1＋△H3＞△H22、某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD.加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小3、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）A.40%B.50%C.60%D.70%4、向密閉容器中通入氣體和氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)至?xí)r，的濃度減少了的物質(zhì)的量減少了有生成；反應(yīng)內(nèi)，平均反應(yīng)速率則下列說法正確的是A.反應(yīng)內(nèi)，B.C.反應(yīng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D.如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)閯t正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小5、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)B.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)C.未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)6、室溫下，用0.10mol?L-1鹽酸滴定0.10mol?L-1氨水，滴定過程中NH3?H2O、NH4+(假設(shè)：溶液中的含氮微粒只有NH3?H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如：δ(NH3?H2O)=]。下列判斷正確的是（）

A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系B.NH3?H2O的電離常數(shù)Ka(NH3?H2O)=1.0×10-4.7C.水的電離程度：P>MD.P點(diǎn)時(shí)混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)7、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③B.濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，的大小順序?yàn)棰?gt;①>③C.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）是0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）的2倍D.0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次減弱評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)4144895651559、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．10、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。11、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問題（注：填對(duì)應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時(shí)；同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。12、25℃時(shí)，水的電離程度很小，1L純水中只有___mol水電離。水的離子積常數(shù)Kw=___，水的電離是___過程，升高溫度，能促進(jìn)水的電離，所以Kw隨溫度升高而___。13、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)15、某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，因此△H1＝△H2＋△H3；故A正確；

B．M(s)溶于水形成溶液，混亂度增大，熵變?cè)龃?，△S＞0；故B正確；

C．M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3＜0，晶體M?nH2O溶于水后，溶液溫度降低，△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2＝△H1?△H3＞0，所以△H2＞△H3；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，因此△H1＝△H2＋△H3，故△H1＋△H3=△H2＋2△H3；M(s)溶于水后，溶液溫度升高，△H3＜0，故△H1＋△H3＜△H2；故D錯(cuò)誤；

故答案選D。2、C【分析】【分析】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；

C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就；而合成氨為可逆反應(yīng)；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變。

【詳解】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線；故B錯(cuò)誤；

C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ；故C正確；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．3、A【分析】【分析】

根據(jù)題中X（g）＋2Y（g）2Z（g）可知；本題考查化學(xué)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，運(yùn)用轉(zhuǎn)化率等于變化量除以投入量分析。

【詳解】

設(shè)起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量分別為n，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化了n1mol：

n－n1＋n－2n1＝2n1，n1＝X的轉(zhuǎn)化率為A項(xiàng)正確；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率vC=vA/2；

反應(yīng)內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)A的列式計(jì)算x：y：p：q==2：3：1：6；故B正確；

C．反應(yīng)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為==故C錯(cuò)誤；

D．如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，是體積縮小的變化；壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】NaOH為強(qiáng)堿，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的NaOH和NH3·H2O中和酸的能力相同；結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)有c(H+)=c(OH-)，兩式聯(lián)立后有：c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，即c(Cl－)>c(Na＋)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入20mL鹽酸時(shí)，此溶液恰好為氯化鈉和氯化銨的混合溶液，由于NH4+水解而使溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，那么根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)<c(Cl-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，因此混合溶液中c(OH-)>0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(NH3·H2O)<0.1mol/L，因此c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，加入10mL鹽酸時(shí)，鹽酸與混合溶液等體積等濃度混合，有c(Na+)=c(Cl-)，那么可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；D項(xiàng)正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

NH3·H2O與HCl反應(yīng)：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH逐漸減小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，L1代表NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；據(jù)此分析；

【詳解】

A.pH越小，含量越大，結(jié)合圖像分析可知曲線代表與pH的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)P點(diǎn)數(shù)據(jù)分析可知P點(diǎn)銨根離子濃度等于一水合氨的濃度，氫氧根離子濃度為所以的電離常數(shù)故B正確；

C.M點(diǎn)相對(duì)于P點(diǎn)，銨離子含量前者大，所以對(duì)水的電離促進(jìn)程度大，所以水的電離程度：故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題目信息可知P點(diǎn)的溶液中含有等量的氯化銨和一水合氨，所以c(Cl－)3·H2O)＋c(NH4＋)；故D錯(cuò)誤。

答案：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液堿性越強(qiáng)需要溶液濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?lt;②<①；選項(xiàng)A正確；

B．濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3溶液中CO32-水解促進(jìn)NH4+水解，使c(NH4+)減小；②(NH4)2SO4只有NH4+水解；③NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+水解，但是①②中c(NH4+)比③中大，根據(jù)水解微弱的原理可知，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③；選項(xiàng)B正確；

C．醋酸鈉的濃度越大，醋酸根離子的水解程度越小，則溶液中醋酸根離子的濃度越大，所以0.2mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH-）小于0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH-）的2倍；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于弱酸，其酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，0.1mol·L-1的NaX；NaY、NaZ的pH依次增大；可得出HX、HY、HZ的酸性依次減弱，選項(xiàng)D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-19、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵。【解析】1110、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變?。?/p>

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥繙p小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)11、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí)，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b12、略

【分析】【詳解】

常溫下水電離生成氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10?7mol/L，離子積常數(shù)Kw＝10?7mol/L×10?7mol/L＝10?14(mol/L)2，水的電離過程是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大；故答案為：10?7；1×10?14；吸熱；增大?！窘馕觥竣?10?7②.1×10?14③.吸熱④.增大13、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越?。还蚀鸢笧椋篴；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算；實(shí)驗(yàn)1；2中的平衡濃度相同；則起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快；根據(jù)溫度高反應(yīng)速率快，平衡濃度大的則其相應(yīng)的起始濃度也大分析；由實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知，物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越低，平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度越小，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度減少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時(shí)間為10min，故這段時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1先達(dá)到平衡狀態(tài)；說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)3的大，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度相同，則實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v3＞v1；

(4)由實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知；物質(zhì)起始濃度相同，溫度不同，溫度升高，平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度變小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)平衡的計(jì)算與判斷。把握有關(guān)概念、平衡移動(dòng)原理及平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算與應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞⑥.吸熱⑦.溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5