2025年北師大新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷958考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（）A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑2、25℃時(shí)，關(guān)于①O．lmol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（）A.若向①中加適量水，溶液中的值減小B.若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動(dòng)C.若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大D.若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）3、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是rm{(}rm{)}A.

除去粗鹽溶液中不溶物B.

碳酸氫鈉受熱分解C.

除去rm{CO}氣體中的rm{CO_{2}}氣體D.

乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)4、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-B.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.電子通過(guò)外電路從b極流向a極5、一定條件下，K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，則下列判斷正確的是（）A.生成0.3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6molB.該反應(yīng)中，生成的Cl2的摩爾質(zhì)量約為70.7g/molC.被0.1molK37ClO3氧化的H35Cl的物質(zhì)的量為0.6molD.該反應(yīng)中，H35Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，KCl是還原產(chǎn)物6、將一定量Mg、Al合金溶于1mol?L-1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L-1的NaOH溶液；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關(guān)系如下圖所示．下列分析的結(jié)論中正確的是（）

A.溶解“一定量Mg；Al合金”的HCl溶液的體積為80mL

B.欲給出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件。

C.無(wú)法確定Mg；Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值。

D.無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量。

7、可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測(cè)得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A.uD＝0．4mol/(L·s)B.uC＝0．5mol/(L·s)C.uB＝0．6mol/(L·s)D.A＝0．15mol/(L·s)8、下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是rm{(}rm{)}。試管溫度過(guò)氧化氫溶液濃度催化劑rm{A}常溫rm{3%}--rm{B}水浴加熱rm{3%}--rm{C}水浴加熱rm{6%}rm{MnO_{2}}rm{D}常溫rm{6%}--A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（2016春?雅安校級(jí)期中）如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的____，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色____，丁中X極附近的顏色逐漸變[淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是____，電鍍液是____溶液．10、無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2；故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．

CoCl2+H2O?CoCl2?xH2O

深藍(lán)色粉紅色。

現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl2，吸水后變成CoCl2?xH2O119g．

（1）水合物中x=____．

（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)___．11、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品；設(shè)計(jì)流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL-1）配制500mL1.0mol?L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有____．

（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒；并驗(yàn)證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；為控制反應(yīng)不過(guò)于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是____；B處應(yīng)連接盛有____（填寫(xiě)試劑及儀器名稱(chēng)）．

②E裝置中加入品紅溶液的目的是____；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___．

（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進(jìn)行的操作的是____（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為_(kāi)___（填寫(xiě)名稱(chēng)）．

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____（填代號(hào)）．

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

b．錐形瓶洗凈后未干燥。

c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。

d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．12、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)____表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____．

（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=____mol?L-1?min-1．

②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=____．

③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd____Kb（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是____．

A．加入催化劑B．縮小容器體積。

C．升高溫度D．加入一定量的N2O4．13、（1）對(duì)于反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，其中氧化劑是：____，還原劑是：____．

（2）過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫(xiě)下列空白：

A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

上述反應(yīng)中：

①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是____（填代號(hào)）．

②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____（填代號(hào)）．

③H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是____（填代號(hào)）．

④H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____（填代號(hào)）．

⑤說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)是____（填代號(hào)）．

A．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2

（3）除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用____（填試劑的化學(xué)式）14、氮的循環(huán)涉及到多種化學(xué)物質(zhì)．（如圖1中的W；M、X、Y、Z均是化學(xué)物質(zhì)）

（1）由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式____．

（2）寫(xiě)出Y、M的化學(xué)式____、____．

（3）X可與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)物可用作氮肥，寫(xiě)出X與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）某同學(xué)利用如2圖裝置將氨氣與氧化銅反應(yīng)；驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物（部分未畫(huà)出）發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實(shí)能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是____．

②從氨中N元素的化合價(jià)角度看，該同學(xué)想證明的是氨的____性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的____現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個(gè)性質(zhì)．

③B裝置的作用是____．

④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．15、（2013秋?濰坊期中）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．

（1）下列有關(guān)敘述正確的是____（填寫(xiě)序號(hào)）

a．使用托盤(pán)天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處。

b．過(guò)濾操作過(guò)程中；為加快過(guò)濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌。

c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)；在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

d．用容量瓶配制溶液時(shí)；定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)處，所得溶液濃度偏低。

（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2；NO．可以利用如圖所示裝置進(jìn)行收集．

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是____；

②若在燒瓶中注滿(mǎn)水，則氣體應(yīng)該從____（填寫(xiě)“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是____．16、(14分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為。（2）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0．1000mol·L－1的AgNO3溶液40．00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉d．甲基橙②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)__（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是。②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9b．調(diào)節(jié)pH=10c．反應(yīng)時(shí)間30mind．反應(yīng)時(shí)間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、中性干燥劑無(wú)水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對(duì)錯(cuò)）．20、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)消石灰和NH4Cl固體制備N(xiāo)H3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、近半個(gè)多世紀(jì)以來(lái)；隨著人類(lèi)社會(huì)的高度發(fā)達(dá)，環(huán)境污染問(wèn)題也越來(lái)越受到了人們的關(guān)注．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會(huì)帶來(lái)水體的重金屬污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他選項(xiàng)的化合物會(huì)造成水體的____（填名稱(chēng)）．

（2）煤和石油是當(dāng)今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，生成的____、____（填化學(xué)式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現(xiàn)采用廉價(jià)易得的石灰石漿來(lái)吸收，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測(cè)x的化學(xué)式為_(kāi)___．x的大量排放仍會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，它對(duì)環(huán)境帶來(lái)的影響是造成____（填名稱(chēng)）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應(yīng)方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾應(yīng)分類(lèi)收集．你用過(guò)的舊試卷應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理；合理的請(qǐng)畫(huà)“√”，不合理的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫(xiě)正確方法．

A．用中和法除去廢水中的酸____

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子____

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物____．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)24、氮元素可以形成許多化合物；在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．

rm{(1)}與rm{NF_{3}}分子互為等電子體的分子為_(kāi)_____．

rm{(2)}鐵和氨氣在rm{640隆忙}可發(fā)生置換反應(yīng)；產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲．

寫(xiě)出rm{Fe^{3+}}的基態(tài)電子排布式______．

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}維生素rm{B_{4}}結(jié)構(gòu)如圖乙，則rm{1mol}維生素rm{B_{4}}分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為_(kāi)_____rm{mol}．

rm{(4)}配合物丙的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，丙中含有______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.}極性共價(jià)鍵rm{b.}非極性共價(jià)鍵rm{c.}配位鍵rm{d.}氫鍵。

丙中碳原子的雜化方式有______．25、化合物（）是重要的化工原料；其種合成路線(xiàn)如下：

已知：

I：RCOOCH3RCH2OH

II：

III：

（1）寫(xiě)出B的官能團(tuán)名稱(chēng)______。

（2）下列有關(guān)物質(zhì)C的說(shuō)法正確的是______。

a．C的分子式是C9H12O3b．C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰。

c.1molC最多消耗1mol金屬Nad．C可以發(fā)生取代加成和消去反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（5）有多種同分異構(gòu)體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有______種，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

①1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH；②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(xiàn)。（用合成路線(xiàn)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件。合成過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選）評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共9分)26、通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)；這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于______．

（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)；經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____K2CO3+CO2↑+H2O27、新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑；但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+；aq）褪色．

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色．若能，寫(xiě)出反應(yīng)方程式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由．28、為了探究硫化鈉晶體在空氣中的變化；某興趣小組的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：①將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；②三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無(wú)色澄清溶液；③取少量該溶液加入過(guò)量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清．

（1）請(qǐng)你根據(jù)上述記錄；對(duì)放出氣體進(jìn)行猜想：

猜想①：可能是H2S；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；

猜想④：可能是______；猜想⑤：可能是______．

（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣；現(xiàn)有：濃；稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析混合氣的組成，在下表中簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論：

。實(shí)驗(yàn)方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論__________________（3）如果要檢驗(yàn)硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉；請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明檢驗(yàn)的方法；現(xiàn)象和結(jié)論：______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】依據(jù)金屬活潑性不同；金屬冶煉的方法有：

電解法：冶煉活潑金屬K；Ca、Na、Mg、Al；一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．鈉性質(zhì)活潑用電解熔融氯化鈉法制取；故A正確；

B．鎂性質(zhì)活潑應(yīng)選擇電解熔融氯化鎂方法制??；故B錯(cuò)誤；

C．鐵性質(zhì)較不活潑；用還原法制取，故C正確；

D．銀性質(zhì)穩(wěn)定；用熱分解氧化物的方法制取，故D正確；

故選：B．2、B【分析】【分析】A；加水稀釋促進(jìn)水解銨根離子物質(zhì)的量減??；氯離子物質(zhì)的量不變；

B；酸堿抑制水的電離；加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度增大；

C；加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解；氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍；

D、①O．lmol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉，溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒說(shuō)明．【解析】【解答】解：A；加水稀釋促進(jìn)水解銨根離子物質(zhì)的量減??；氯離子物質(zhì)的量不變，同一溶液中體積相同，濃度關(guān)系是物質(zhì)的量關(guān)系，所以比值增大，故A錯(cuò)誤；

B；酸堿抑制水的電離；加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，抑制程度減小，水的電離程度增大，故B正確；

C；加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解；氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍，②的pH變化更大，故C錯(cuò)誤；

D、①O．lmol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7得到c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-），結(jié)合物料守恒c（NH3．H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），溶液中的c（NH3．H2O）=c（Na+）；故D錯(cuò)誤；

故選B．3、D【分析】解：rm{A.}除去粗鹽溶液中不溶物；可利用圖中過(guò)濾操作，但漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉分解生成水；為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯(cuò)誤；

C.除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實(shí)驗(yàn)合理，故D正確；

故選D．

A.漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒緊靠三層濾紙一邊；

B.試管口應(yīng)略向下傾斜；

C.除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、有機(jī)物制備及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】由電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．電解質(zhì)傳遞H+，則b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；故B正確；

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H21.12L；而狀態(tài)未知，不能計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；

D．電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極；故D錯(cuò)誤；

故選B．5、B【分析】【分析】K37ClO3+6H35Cl═K35Cl+3Cl2↑+3H2O中，37Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，35Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，6molHCl反應(yīng)只有5mol作還原劑，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)中生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.3molCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中，生成的3個(gè)Cl2中含有1個(gè)37Cl和5個(gè)35Cl；其平均摩爾質(zhì)量約為70.7g/mol，故B正確；

C．被0.1molK37ClO3氧化的H35Cl的物質(zhì)的量為0.5mol；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中，H35Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，K37ClO3發(fā)生還原反應(yīng)，Cl2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物；故D錯(cuò)誤；

故選B．6、A|D【分析】

根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積amL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，在amL時(shí)，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．

繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液80ml時(shí)，沉淀量最大，說(shuō)明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol．再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，在加入90mol時(shí)，沉淀物質(zhì)的量最小，是氫氧化鎂沉淀，所以加入10ml氫氧化鈉溶解氫氧化鋁沉淀，此時(shí)溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液，根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.01L×1mol/L=0.01mol．所以沉淀量最大時(shí)；根據(jù)鋁元素守恒，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol．

A、由分析可知溶液中，n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol，根據(jù)氯元素守恒，所以n（HCl）=n（NaCl）=0.08mol，所以溶解金屬的鹽酸的體積為=0.08L=80ml；故A正確；

B、假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，即a=0．通過(guò)極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋鞟l3+需要NaOH溶液的體積為30mL；從圖可知，中和過(guò)量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL，所以的取值范圍為0≤a＜50，故B錯(cuò)誤．

C、若假設(shè)鹽酸不剩，即a=0，加入的80ml氫氧化鈉溶液用于沉淀Mg2+、Al3+，所以沉淀量最大時(shí)，合金中鎂元素的物質(zhì)的量最大，根據(jù)鋁元素守恒，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)氫氧根守恒可知沉淀中含有氫氧根n（OH-）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol，所以氫氧化鎂沉淀為=0.025mol；所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5，故C錯(cuò)誤；

D；由上述分析可知；金屬鎂的量不確定，無(wú)法判斷生成氫氣的量的多少，故D正確．

故選：AD．

【解析】【答案】根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積amL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，在amL時(shí)，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．

繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液80ml時(shí)，沉淀量最大，說(shuō)明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol．再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，在加入90mol時(shí)，沉淀物質(zhì)的量最小，是氫氧化鎂沉淀，所以加入10ml氫氧化鈉溶解氫氧化鋁沉淀，此時(shí)溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液，根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.01L×1mol/L=0.01mol．所以沉淀量最大時(shí)；根據(jù)鋁元素守恒，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol．

A；當(dāng)加入氫氧化鈉溶液80ml時(shí)；沉淀量最大，說(shuō)明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯元素守恒，所以n（HCl）=n（NaCl）；據(jù)此計(jì)算判斷．

B；合金的組成可以采用極限假設(shè)法；當(dāng)金屬全部是金屬鋁時(shí)剩余的酸最多，a的值最大來(lái)判斷a得取值范圍．

C、若假設(shè)鹽酸不剩，即a=0，加入的80ml氫氧化鈉溶液用于沉淀Mg2+、Al3+；所以沉淀量最大時(shí)，合金中鎂元素的物質(zhì)的量最大，結(jié)合氫氧化鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值．

D；確定了金屬鎂和金屬鋁的量就可以確定生成氫氣的量．

7、B【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，如果都用物質(zhì)B表示，則反應(yīng)速率分別是0．6mol/(L·s)、0．75mol/(L·s)、0．6mol/(L·s)、0．45mol/(L·s)，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、C【分析】解：使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，加快反應(yīng)；增大濃度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)加快，顯然只有rm{C}中溫度高、濃度大、使用催化劑，則rm{C}中反應(yīng)速率最快．

故選C．

利用了控制變量法探究影響過(guò)氧化氫分解快慢的因素；根據(jù)濃度；催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)分析．

本題考查了利用對(duì)比的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，認(rèn)識(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、負(fù)極逐漸變淺Fe（OH）3膠粒1：2：2：2銅件AgNO3【分析】【分析】（1）將直流電源接通后；F極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個(gè)電極的名稱(chēng)，硫酸銅中銅離子減少導(dǎo)致溶液顏色的變化，膠體的膠粒帶點(diǎn)電，即電泳實(shí)驗(yàn)證明的結(jié)論；

（2）C；D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；

（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．【解析】【解答】解：將直流電源接通后；F極附近呈紅色，說(shuō)明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽(yáng)極，A是電源的正極，B是負(fù)極；

（1）A是電源的正極，B電極是電源的負(fù)極，在A池中，電解硫酸銅的過(guò)程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說(shuō)明Fe（OH）3膠粒向該電極移動(dòng)；異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

故答案為：負(fù)極；逐漸變淺；Fe（OH）3膠粒；

（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑；當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；

故答案為：1：2：2：2；

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H為銅件，含有鍍層金屬離子的鹽溶液為電鍍液，則電鍍液是AgNO3溶液；

故答案為：銅件；AgNO3．10、6[CoCl（H2O）5]Cl?H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)方程式xH2O+CoCl2=CoCl2?xH2O利用差量法來(lái)解答；

（2）根據(jù)配合物由內(nèi)界和外界組成，內(nèi)界中含有中心離子和配體，配體的總個(gè)數(shù)等于配位數(shù)來(lái)解答．【解析】【解答】解：（1）xH2O+CoCl2=CoCl2?xH2O△m

131+18x18x

119g（119-65）g

=；

解得：x=6；

故答案為：6；

（2）該化合物CoCl2?6H2O中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知配體和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，即各有1個(gè)氯離子，則內(nèi)界中含有1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子；外界有1個(gè)氯離子，另外還有1個(gè)結(jié)晶水，所以化學(xué)式可表示為：[CoCl（H2O）5]Cl?H2O；

故答案為：[CoCl（H2O）5]Cl?H2O．11、膠頭滴管、500mL容量瓶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑打開(kāi)分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶檢驗(yàn)氣體a中的SO22SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+ad電解精煉ad92.7%【分析】【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過(guò)量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到固體粗銅，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL-1）配制500mL1.0mol?L-1的硫酸；需要的儀器除量筒；燒杯、玻璃棒、滴定達(dá)到刻度線(xiàn)時(shí)用膠頭滴管，配制在500mL容量瓶中進(jìn)行，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，通過(guò)控制水的流速來(lái)控制反應(yīng)的速率，所以可以打開(kāi)分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下，B裝置應(yīng)是干燥裝置，所以用堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；打開(kāi)分液漏斗上口活塞；控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶；

②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗(yàn)氣體a中的SO2；是未反應(yīng)的氧氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，所以反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+，故答案為：檢驗(yàn)氣體a中的SO2；2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+；

（3）步驟⑤是在還原性體系中蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾，所以涉及的裝置為：bc；不屬于的是ad；粗銅得到純銅，用電解精煉，故答案為：ad；電解精煉（或精煉）；

（4）①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常；消耗高錳酸鉀溶液體積變大；

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗高錳酸鉀溶液體積變大，故正確；

b．錐形瓶洗凈后未干燥；無(wú)影響，故錯(cuò)誤；

c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)；高錳酸鉀溶液體積變小，故錯(cuò)誤；

d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)；高錳酸鉀溶液體積變大，故正確；

故選：ad；

②第2、3、4組求平均值，消耗KMnO4溶液體積為：=20ml，由10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O得：

10FeSO4～～2KMnO4；

10×1522

m20ml×0.1000mol?L-1×10-3

m==1.52g，所以綠礬的物質(zhì)的為量為：=0.1mol；所以綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=92.7%，故答案為：92.7%．12、Xb和d0.04=增大NO2的濃度BD【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2（g）?N2O4（g）可知，NO2的濃度變化是N2O4濃度變化量的2倍；據(jù)此結(jié)合圖象中物質(zhì)濃度的變化量判斷；

物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象判斷處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)；容器內(nèi)混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變所以密度不變；

（2）①根據(jù)v=計(jì)算v（NO2）；

②0～15min；根據(jù)圖象求出平衡時(shí)的濃度，再根據(jù)K的表達(dá)式求出K；

③由曲線(xiàn)看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大；溫度不變；化學(xué)平衡常數(shù)不變；

（3）由曲線(xiàn)看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．【解析】【解答】解：（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；

由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

故答案為：X；b和d；

（2）①X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）==0.04mol?L-1?min-1；

故答案為：0.04；

②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol?L-1，v（N2O4）=0.4mol?L-1，則K===；

故答案為：；

③由曲線(xiàn)看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變；化學(xué)平衡常數(shù)不變；

故答案為：=；

（3）因在25min時(shí)，增大了NO2的濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡右移，d點(diǎn)時(shí)NO2的百分含量小于b時(shí)NO2百分含量，要使25min時(shí)改變條件達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，可加壓，加入一定量的N2O4；也相當(dāng)于加壓；

故答案為：增大NO2的濃度；BD．13、FeCl3FeDCABBNaOH溶液【分析】【分析】（1）氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得電子，元素化合價(jià)降低，還原劑失電子，元素化合價(jià)升高；

（2）A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)；

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑；

C.2H2O22H2O+O2↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)；所以雙氧水是氧化劑和還原劑；

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)；O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)；所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻為還原劑；

（3）Al2O3可與強(qiáng)堿反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中，只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，F(xiàn)eCl3為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，故答案為：FeCl3；Fe．

（2）A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)；

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑，說(shuō)明氧化性Ag2O＞H2O2；

C.2H2O22H2O+O2↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)；所以雙氧水是氧化劑和還原劑；

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)；O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)；所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻為還原劑；

K2CrO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以H2O2的氧化性大于K2CrO4的氧化性；

故答案為：①D；②；C；③A；④B；⑤B；

（3）Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，故答案為：NaOH溶液．14、N2+3H22NH3NOH2ONH3+HNO3═NH4NO32NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O還原性A中黑色粉狀固體逐漸變成亮紅色固體驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后產(chǎn)物中的水2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O【分析】【分析】依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，W為H2，X為NH3，Y為NO，Z為NO2，M為H2O；

（1）氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣；

（2）依據(jù)上述分析判斷得到物質(zhì)組成；

（3）X和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

（4）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；

②依據(jù)氨氣和氧化銅發(fā)生反應(yīng)是氨氣的還原性；發(fā)生反應(yīng)生成紅色銅；

③利用硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明反應(yīng)生成水；

④氧化銅氧化氨氣生成氮?dú)?、銅和水；【解析】【解答】解：（1）氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為；N2+3H22NH3；

（2）依據(jù)上述分析判斷得到物質(zhì)組成，Y、M的化學(xué)式NO、H2O；

故答案為：NO、H2O；

（3）X和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3；

故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

（4）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②依據(jù)氨氣和氧化銅發(fā)生反應(yīng)是氨氣的還原性；發(fā)生反應(yīng)生成紅色銅；

故答案為：還原性；A中黑色粉狀固體逐漸變成亮紅色固體；

③B裝置的作用是利用硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明反應(yīng)生成水。

故答案為：驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后產(chǎn)物中的水；

④氧化銅氧化氨氣生成氮?dú)狻~和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O；

故答案為：2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O；15、adH2、NH3BH2、O2、NO【分析】【分析】（1）a．使用托盤(pán)天平時(shí)必須先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平；

b．過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；

c．量筒不能用來(lái)稀釋或配制溶液；

d．根據(jù)c=，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)；都會(huì)使所配溶液濃度偏大；

（2）①根據(jù)氣體的密度及性質(zhì)分析；②根據(jù)氣體的性質(zhì)分析．【解析】【解答】解：（1）a．使用托盤(pán)天平稱(chēng)量前；必須先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線(xiàn)處，然后調(diào)平，故a正確；

b．過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實(shí)驗(yàn)失敗，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故b錯(cuò)誤；

c．量筒不能用來(lái)稀釋或配制溶液；應(yīng)在小燒杯中稀釋?zhuān)蔯錯(cuò)誤；

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得；配制的溶液濃度偏低，故d正確．

故選ad；

（2）①作氣體的收集裝置時(shí)，當(dāng)從B端通入氣體時(shí)，采取的是向下排空氣法收集氣體，收集的氣體密度應(yīng)小于空氣的密度，可收集的氣體是H2、NH3，故答案為：H2、NH3；

②用它作排水法收集裝置時(shí)，B是進(jìn)氣管，A是出液體管；瓶中裝滿(mǎn)水，收集的氣體不能與水反應(yīng)，NH3、SO2、NO2都和水反應(yīng)，可以收集的氣體是H2、O2、NO，故答案為：B；H2、O2、NO．16、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題給流程圖知，三氯化磷、氯氣和水反應(yīng)生成三氯氧磷，化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl；（2）①根據(jù)題給信息知，該實(shí)驗(yàn)中用NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+，當(dāng)Ag+沉淀完全后溶液中存在SCN-，遇鐵離子顯紅色，所以用NH4Fe(SO4)2做指示劑，選b；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色；②氯化銀的Ksp小于AgSCN的Ksp，在溶液中氯化銀易轉(zhuǎn)化為更難溶AgSCN，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作則第Ⅳ消耗NH4SCN溶液偏高，則第Ⅱ步氯元素含量偏?。唬?）①?gòu)U水中的H3PO4、H3PO3均要求轉(zhuǎn)化為磷酸鈣，所以加入漂白粉作為氧化劑將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；②從圖1中判斷pH=10，磷元素回收率基本達(dá)到最高點(diǎn)，由圖2判斷30分鐘后回收率趨向穩(wěn)定，選bc；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c2(PO43－)×c3(Ca2+)=2×10－29，因c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，則c(Ca2+)=5×10－6mol·L－1。考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中定性分析、條件的選擇和沉淀溶解平衡的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl（2）①b溶液變?yōu)榧t色②防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏?。?）①將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽②bc③5×10－6（除第（2）①每空1分外，其余每空2分，共14分）三、判斷題(共7題，共14分)17、×【分析】【分析】水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)．【解析】【解答】解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，2mol水的質(zhì)量與1mol水的質(zhì)量之比為2：1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．18、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．19、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無(wú)水氯化鈣來(lái)干燥氨氣，故答案為：×．20、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)消石灰和NH4Cl固體制備N(xiāo)H3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無(wú)溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．21、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比的說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．23、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的為輕金屬；大于4.5的為重金屬；水體富營(yíng)養(yǎng)化是因?yàn)橄蛩信欧藕?；磷等元素的生產(chǎn)生活廢水過(guò)多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；二氧化碳是一種主要的溫室效應(yīng)氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；

（3）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等；

②舊試卷屬于可回收物；可回收再利用；

③根據(jù)污水的類(lèi)型選取處理的方法．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水中常見(jiàn)的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子；含鉛；汞的物質(zhì)是常見(jiàn)的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類(lèi)及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚(yú)類(lèi)及其它生物大量死亡，該現(xiàn)象為水體富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果；

故答案為：A；富營(yíng)養(yǎng)化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，根據(jù)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)x中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)y中含有1個(gè)鈣原子和2個(gè)氫氧根原子團(tuán)，所以y是氫氧化鈣；

故答案為：SO2；NO2；CO2；溫室效應(yīng)；Ca（OH）2；

（3）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等，二氧化碳無(wú)毒，不屬于空氣污染物，氮?dú)馐强諝獾闹饕M成氣體，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測(cè)；

故答案為：CD；

②用過(guò)的舊試卷可回收再利用重新做成紙漿；屬于可回收垃圾，故答案為：A；

③A．如果污水中含大量氫離子或氫氧根離子；可采用酸堿中和法，除去水中大量的氫離子或氫氧根離子，故答案為：√；

B．如果水中含重金屬離子；可加入一些物質(zhì)使金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去這些離子，即沉降法，故答案為：（沉降法）；

C．如果使懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可用明礬等混凝劑作凈水劑，故答案為：（混凝法）．四、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)24、略

【分析】解：rm{(1)}同主族元素價(jià)電子數(shù)相等，所以與rm{NF_{3}}分子互為等電子體的分子為rm{NCl_{3}}故答案為：rm{NCl_{3}}

rm{(2)Fe^{3+}}的基態(tài)電子排布式為：rm{[Ar]3d^{5}}該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}氮原子個(gè)數(shù)是rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}所以氮化鐵的化學(xué)式是rm{1}鐵和氨氣在rm{Fe_{4}N}可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F，所以該反應(yīng)方程式為：rm{8Fe+2NH_{3}dfrac{overset{;640^{circ}C;}{-}}{;}2Fe_{4}N+3H_{2}}故答案為：rm{640隆忙}rm{8Fe+2NH_{3}dfrac{overset{;640^{circ}C;}{-}}{;}2Fe_{4}N+3H_{2}}

rm{8Fe+2NH_{3}dfrac{

overset{;640^{circ}C;}{-}}{;}2Fe_{4}N+3H_{2}}雙鍵含有rm{[Ar]3d^{5}}個(gè)rm{8Fe+2NH_{3}dfrac{

overset{;640^{circ}C;}{-}}{;}2Fe_{4}N+3H_{2}}鍵和rm{(3)}個(gè)rm{1}鍵，所以rm{婁脪}維生素rm{1}分子中含有rm{婁脨}鍵rm{1mol}故答案為：rm{B_{4}}

rm{婁脪}根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價(jià)鍵、碳氮間為極性共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間形成氫鍵，根據(jù)圖可知，碳碳間形成單鍵，為rm{16mol}雜化，有的碳碳間形成雙鍵，為rm{16}雜化，故選：rm{(4)}rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}．

rm{abcd}原子個(gè)數(shù)相等；價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；

rm{sp^{3}}的基態(tài)電子排布式為：rm{sp^{2}}鐵和氨氣在rm{(1)}可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F；利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度；反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

rm{(2)Fe^{3+}}雙鍵含有rm{[Ar]3d^{5}}個(gè)rm{640隆忙}鍵和rm{(3)}個(gè)rm{1}鍵；

rm{婁脪}根據(jù)圖可知碳碳間；碳氮間為共價(jià)鍵；氮鎳間為配位鍵，氧氫間有氫鍵；根據(jù)碳原子成鍵類(lèi)型判斷．

本題綜合性較大，涉及等電子體、化學(xué)鍵、雜化軌道、晶胞計(jì)算等，題目難度中等，注意運(yùn)用雜化理論推導(dǎo)分子構(gòu)型，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．rm{1}【解析】rm{NCl_{3}}rm{[Ar]3d^{5}}rm{8Fe+2NH_{3}dfrac{overset{;640^{circ}C;}{-}}{;}2Fe_{4}N+3H_{2}}rm{8Fe+2NH_{3}dfrac{

overset{;640^{circ}C;}{-}}{;}2Fe_{4}N+3H_{2}}rm{16}rm{abcd}rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}25、酯基、醚鍵ac9【分析】解：（1）B為官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；醚鍵，故答案為：酯基、醚鍵；

（2）C為含-OH及苯環(huán)；

a．由結(jié)構(gòu)可知C的分子式是C9H12O3；故a正確；

b．C的核磁共振氫譜共有5組吸收峰，故b錯(cuò)誤；

c．只有1個(gè)-OH；1molC最多消耗1mol金屬Na，故c正確；

d．C可以發(fā)生取代加成反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

（3）①的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物，若含-OOCH、-OH有鄰間、對(duì)三種，若含2個(gè)-OH、1個(gè)-CHO有6種，共有9種，其中滿(mǎn)足①1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH；②苯環(huán)上一氯代物只有兩種件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：9；

（6）由乙烯合成2-丁醇，先與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，再乙烯與H