2025年粵人版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、BaSO4的相對分子量為233，Ksp=1×10-10把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為A.2.1gB.0.21gC.0.021gD.0.0021g2、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中；一定能大量共存的離子組是()

①K＋、Cl－、NOS2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NOSO④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA.①③B.③⑤C.③④D.②⑤3、將圖中裝置Ⅰ的鹽橋(裝有含飽和KCl溶液的瓊膠)換成銅導線與石墨棒連接得到裝置Ⅱ；發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是。

A.裝置Ⅰ中，電路轉(zhuǎn)移電子，則甲池溶液的質(zhì)量增加B.裝置Ⅰ中的石墨電極與裝置Ⅱ中的石墨a電極的電極反應式相同C.兩裝置均是將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.裝置Ⅱ中電子流向為→電流計→石墨a→經(jīng)電解質(zhì)溶液到達石墨b→銅絲→石墨c→4、在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強下，1mol反應中，反應物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是A.B.C.D.5、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.pH=2的醋酸中：n(H+)=0.001molB.pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后，pH=y，y-x＞1C.飽和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈堿性)：c(H2S)＞c(S2-)D.pH相同的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液中c(Na+)：①＞②＞③6、某萃銅余液主要含有等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備的工藝流程如圖所示。

下列敘述錯誤的是A.已知過硫酸鈉中的化合價為則含過氧鍵的數(shù)目為B.“氧化除錳”過程中過硫酸鈉可用綠色氧化劑來代替C.加入“調(diào)”所得濾渣的成分為D.“沉鋅”時，溶液不能過低，防止與反應生成評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、電催化合成氨有遠端加氫和交替加氫兩條路徑。我國科學家研制催化劑實現(xiàn)常溫；常壓；高選擇性合成氨，結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果研究其反應路徑如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列有關說法正確的是。

A.產(chǎn)物從催化劑上脫附會釋放能量B.該過程決速步驟的反應可表示為C.該反應在電解池的陽極上發(fā)生D.電催化合成氨交替加氫反應路徑更容易發(fā)生8、下列有關溶液(常溫下)中微粒濃度關系的敘述正確的是（）A.對于0.1mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)B.將CH3COOK溶液和鹽酸溶液混合所得中性溶液：c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c(CH3COO-)＞c(CN-)D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)9、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；DH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變10、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)；測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<111、一定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是。

A.欲使c點對應溶液移向a點，可加濃溶液B.BaSO4和SrSO4兩沉淀可以相互轉(zhuǎn)化C.向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常數(shù)為12、已知反應2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應機理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應速率近似認為是總反應的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應。下列說法錯誤的是A.k=k1KcB.反應消耗一半時的反應速率與反應起始速率的比值是8∶1C.10s時反應達平衡，平衡時n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達平衡后，壓強增大，平衡移動的方向與溫度升高平衡移動的方向相反，則△H>0評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時的正極電極反應式。_________。

(2)寫出充電時的陰極電極反應式。_________。14、已知氫氟酸；醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol?L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol?L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol?L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強的是_____________；四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。

（3）寫出反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。15、依據(jù)事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。___________16、電化學制備方法：已知反應2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2；如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應式是___。

②下列說法正確的是___。

A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能。

B.電極b連接電源負極。

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點17、醋酸；鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2分)

(2)25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_____。

a.兩溶液的pH相同。

b.兩溶液的導電能力相同。

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同。

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH；消耗兩溶液的體積相同。

(3)25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列敘述不正確的是_____。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋；溶液中c(OHˉ)減小。

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體；平衡逆向移動。

d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變18、I．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸或弱堿電離常數(shù)NH3·H2OKb＝2×10?5HClOKa＝3×10?8H2CO3Ka1＝4×10?7Ka2＝4×10?11H2SO3Ka1＝1.3×10?2Ka2＝6.3×10?8

(1)0.1mol·L?1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

(2)等濃度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是________。

(3)某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗，發(fā)現(xiàn)兩種溶液混合后產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____________________(請用反應的離子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速測定NaI溶液中c(I－)；實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

i.準備標準溶液。

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b.配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液；備用。

ii.滴定的主要步驟。

a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：。實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(4)滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，會導致c(I－)測定結(jié)果___________(填“偏高”；“偏低”或“不影響”)。

(6)測得c(I－)=_____________mol·L?1。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。20、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)21、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝__kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為__________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_________（填曲線標記字母），其判斷理由是_________________。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)BaSO4的Ksp=1×10-10可以計算出，V=BaSO4的飽和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為（1×10-3mol-10-5mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g≈0.21g，故答案為：B。2、B【分析】【分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液為酸或堿溶液；根據(jù)能大量共存的離子之間不能結(jié)合生成水；氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等分析判斷。

【詳解】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液為酸或堿溶液。

①酸性溶液中H+、NOS2-之間能夠發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故①不選；

②在堿性溶液中Fe2+與氫氧根離子能夠反應生成沉淀；不能大量共存，故②不選；

③無論酸或堿溶液中該組離子之間都不反應；能大量共存，故③選；

④HCO既能與酸反應又能與堿反應，在水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中一定不能大量共存；故④不選；

⑤無論酸或堿溶液中該組離子之間都不反應；能大量共存，故⑤選；

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組有③⑤，故選B。3、B【分析】【詳解】

A．裝置Ⅰ中，F(xiàn)e電極上發(fā)生氧化反應電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則Fe電極溶解生成0.1mol(5.6g)進入甲池；且鹽橋中的陰離子也進入甲池，所以甲池溶液質(zhì)量的增加量大于5.6g，A錯誤；

B．裝置Ⅱ中甲池相當于原電池，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，石墨c作正極，乙池相當于電解池，乙池中石墨a電極連接Fe電極，作陰極，發(fā)生還原反應，故裝置I中的石墨電極與裝置Ⅱ中乙池的石墨a電極的電極反應均為得電子生成Cu；B正確；

C．裝置Ⅰ是化學能轉(zhuǎn)化為電能；裝置Ⅱ中甲池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，乙池則是電能轉(zhuǎn)化為化學能，C錯誤；

D．電子只能在外電路的導線中流動，不進入溶液中，則裝置Ⅱ中電子流向為Fe→電流計→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c；D錯誤；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應物能量升高較快，反應結(jié)束后反應放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合題意，故答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=2的醋酸中：ｃ(H+)=0.01mol/L；溶液體積不確定，不能計算氫離子的物質(zhì)的量，A錯誤；

B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后，由于稀釋促進電離，則稀釋后氫離子大于原來的若pH=y，則y-x＜1，B錯誤；

C．飽和NaHS溶液呈堿性，這說明HS－的水解程度大于電離程度，因此溶液中：c(H2S)＞c(S2-)；C正確；

D．在相同的條件下測得①CH3COONa，②Na2CO3，③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO所以水解程度：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：Na2CO3＜NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，但由于碳酸鈉能電離出2個鈉離子，則c(Na+)：②＞①＞③；D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

流程可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液，余液中錳離子；亞鐵離子被氧化生成二氧化錳、鐵離子，過濾得到二氧化錳和“氧化除錳"的余液；向余液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子、鎘離子的濾液；加入鋅置換出Cd；加入有機溶劑萃取，到除去鎘離子的濾液；向硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨溶液，硫酸鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅晶體，過濾得到堿式碳酸鋅晶體。

【詳解】

A．根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，可判斷每個中含有2個價的O，故1mol中含過氧鍵的數(shù)目為A正確；

B．可作分解的催化劑，故不能用來代替B錯誤；

C．加入ZnO使溶液的pH升高，目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣為C正確；

D．“沉鋅”時，若溶液pH過低，會與反應生成D正確。

故選B。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【詳解】

A．*NH3→NH3的過程中氨氣分子從催化劑表面脫附；能量升高，產(chǎn)物從催化劑上脫附會吸收能量，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知，*NN→*NNH的活化能最大，反應速率最慢，是整個反應的決速步驟，該過程決速步驟的反應可表示為故B正確；

C．N在反應中得電子；發(fā)生還原反應，該反應在電解池的陰極上發(fā)生，故C錯誤；

D．據(jù)圖可知，*NNH2→*NNH3的（遠端加氫過程的一步）活化能較大，反應速率較慢，而交替加氫過程中，除*NN→*NNH過程（遠端加氫和交替加氫都有這一步）外的活化能都較小，所以ZnS-rGO電催化合成氨主要采用交替加氫反應路徑，電催化合成氨交替加氫反應路徑更容易發(fā)生；故D正確；

故選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)物料守恒，0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)；A不正確；

B．將CH3COOK溶液和鹽酸溶液混合，發(fā)生反應CH3COOK+HCl==KCl+CH3COOH，所得溶液呈中性，則溶液中還存在過量的CH3COOK，從而得出c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)；B正確；

C．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa、NaCN溶液中，由于Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，所以CN-比CH3COO-的水解程度大，從而得出溶液中c(CH3COO-)＞c(CN-)；C正確；

D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水有剩余，剩余的氨水發(fā)生電離，使溶液呈堿性，所以溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D不正確；

故選BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向水中加入少量稀氨水，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(H＋)降低；故A錯誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動；但Kw只與溫度有關；故保持不變，故B正確；

C．加入少量固體CH3COONa，結(jié)合水電離的氫離子，平衡正向移動，c(H＋)減??；故C正確；

D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，Kw增大；氫離子濃度增大，故pH減小，故D錯誤；

故選：BC。10、CD【分析】【分析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A項，υ2υ1，c22c1；A項錯誤；

B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3；B項錯誤；

C項，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2）；C項正確；

D項，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查化學平衡時各物理量之間的關系，解題時巧妙設計中間狀態(tài)，利用外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。如容器2先設計其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時相當于增大壓強。11、AC【分析】由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10?7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10?7，可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

A．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體；故A錯誤；

B．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10?3.2，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定條件下，SrSO4可以轉(zhuǎn)化BaSO4，在c(Sr2+)足夠大的環(huán)境下，BaSO4也可以轉(zhuǎn)化SrSO4；故B正確；

C．根據(jù)B項分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，則先生成溶液BaSO4沉淀；故C錯誤；

D．的平衡常數(shù)K===106.8；故D正確；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應可由反應(1)+(2)得到，由于(1)反應快，反應速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應消耗一半時的濃度均為起始時的一半，反應速率與反應起始速率的比值是1∶8，描述錯誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時即則0~10s時間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強增大，平衡正向移動，溫度升高平衡逆向移動，正向為放熱反應，故D錯誤。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，碳電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時陰陽極與放電時負極；正極反應式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，電極反應式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時，陰極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－14、略

【分析】【詳解】

(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大；則HF酸最強，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；

(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3強，可發(fā)生反應生成NaF和CO2，反應的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO?！窘馕觥縃FHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO15、略

【分析】【詳解】

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ；1gCH3OH的物質(zhì)的量為則在25℃、101kPa下，1mol液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為22.68kJ32=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1。

（2）23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成0.5molNO2需要吸收16.95kJ熱量，則生成2molNO2需要吸收的熱量為16.95kJ4=67.86kJ，所以表示N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1?！窘馕觥?1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-16、略

【分析】【詳解】

該裝置為電解池，a極通入O2，生成H2O2，說明a極得電子，發(fā)生還原反應，故a極為陰極，則b極為陽極；

①a極通入O2，生成H2O2，說明a極得電子，發(fā)生還原反應，故a極的電極反應式是O2+2e-+2H+=H2O2；

②A.2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進行；反向不能自發(fā)進行，根據(jù)圖示，該裝置有電源，屬于電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；

B.根據(jù)分析，電極b為陽極；電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；

C.根據(jù)分析，該裝置的總反應為2H2O+O2=2H2O2；根據(jù)反應可知，制取雙氧水的原料為氧和水，具有來源廣泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點，故C正確；

故選AC?！窘馕觥縊2+2e-+2H+=H2O2AC17、略

【分析】【分析】

碳酸鈉是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；鹽酸是一元強酸完全電離；醋酸是一元弱酸部分電離；根據(jù)外界條件對電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離。

【詳解】

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-。

(2)a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，a錯誤；

b．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，相同溫度相同濃度下，鹽酸導電能力大于醋酸，b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)a知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH-)小于醋酸；c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH；鹽酸與醋酸均為一元酸，與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:1反應，故消耗等濃度的鹽酸和醋酸溶液體積相同，d正確；

答案選d。

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L，所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1。

(4)a．根據(jù)電荷守恒，CH3COOH溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO￣)；a正確；

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，b錯誤；

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO￣)增大而抑制醋酸電離；平衡逆向移動，c正確；

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液；等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，d錯誤；

e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中不變；e正確；

答案選bd。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，明確化學反應原理是解本題關鍵，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度無關?！窘馕觥緾O32-+H2O?HCO3-+OH-d10-6：1bd18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)NH3·H2O的Kb＝2×10?5，HClO的Ka＝3×10?8，次氯酸根水解顯堿性，銨根水解顯酸性，根據(jù)越弱越水解，次氯酸根水解程度大于銨根水解程度，溶液顯堿性，因此0.1mol·L?1NH4ClO溶液中離子濃度由大到小的順序是c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強弱順序：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞根據(jù)對應的酸越弱，其水解程度越大，堿性越強，因此等濃度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3；故答案為：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3。

(3)根據(jù)題意說明Al3+和ClO－發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和次氯酸，其離子方程式為Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；故答案為：Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO。

(4)由于鐵離子發(fā)生水解而影響滴定終點的判斷，因此滴定應在pH＜0.5的條件下進行；故答案為：防止因Fe3+水解而影響滴定終點的判斷。

(5)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制出的硝酸銀濃度偏低，取等量的硝酸銀，物質(zhì)的量減少，則消耗的NH4SCN溶液的體積偏低，得到碘離子的量增大，因此會導致c(I－)測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高。

(6)根據(jù)三次數(shù)據(jù)得出第一次數(shù)據(jù)是錯誤的數(shù)據(jù)，因此消耗NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL，根據(jù)Ag＋～I－～AgI，則n(I－)=0.1000mol·L?1×0.025L－0.1000mol·L?1×0.01L=0.0015mol，故答案為：0.0600?！窘馕觥竣?c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)②.Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3③.Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO④.防止因Fe3+水解而影響滴定終點的判斷⑤.偏高⑥.0.0600四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)19、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)