2025年統(tǒng)編版2024必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯B.檢驗(yàn)裝置氣密性C.利用排空氣法收集丙烷D.石油分餾2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)。

①7.8gC6H6中含有的碳原子數(shù)目為0.6NA

②lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，70g五氮陰離子（N）中所含的電子數(shù)為36NA

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAA.1B.2C.3D.43、對(duì)下列圖片中的變化解釋正確的是。ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液，溶液導(dǎo)電能力變化CuCl2溶液導(dǎo)電Na在Cl2中燃燒將氯氣通入如圖裝置B點(diǎn)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子CuCl2電離方程式：?jiǎn)尉€橋表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程：證明Cl2無(wú)漂白性，HClO有漂白性

A.AB.BC.CD.D4、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。以下類推的結(jié)論正確的是A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故也可以B.金剛石的硬度大，則的硬度也大C.與化學(xué)式相似，則與的物理性質(zhì)也相似D.常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)；下列敘述中正確的是。

①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②25℃、1.01×105Pa下，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

⑤常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAA.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.④⑤6、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料B.硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維C.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板D.氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏7、化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaOB.《黃白第十六》中“曾青除鐵，鐵赤如銅”，主要發(fā)生了置換反應(yīng)C.“沈盧”古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是含鐵的合金D.《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾8、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，生成淡黃色固體B.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，主要成分為氧化鐵C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁在空氣中受熱熔化，劇烈燃燒D.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎的用料屬于合金評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此可判斷：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開____________（用﹥表示）。10、Ⅰ:SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。

②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g·mol?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行；如圖a所示。

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是__________。

Ⅱ:H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害；工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。

【ⅰ】H2S的除去:方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（2）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

【ⅱ】SO2的除去:（雙減法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液。

（3）寫出過(guò)程①的離子方程式：____________________；11、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色.

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

aCr2O72-和CrO42-的濃度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c溶液的顏色不變d.溶液的pH值不變。

（3）第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）許多過(guò)渡(金屬)元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-(亮綠色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+3OH-

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______

a加酸則平衡向右移動(dòng),則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動(dòng),生成亞鉻酸鹽(CrO2-)

b在一定條件下存在：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O

cCr3+鹽中加入NaOH溶液；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色。

dCr(OH)3（固）在水中的存在叁個(gè)平衡12、(1)在某防空防災(zāi)演習(xí)現(xiàn)場(chǎng)，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄漏。人防辦立即指揮專業(yè)救援隊(duì)在事發(fā)地點(diǎn)，測(cè)定風(fēng)向，進(jìn)行事故處置。引導(dǎo)大客車上的乘客_____________(填序號(hào))

a．順風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移b．順風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移。

c．逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移d．逆風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移。

(2)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________。

(3)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示)____________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為________。13、阿文同學(xué)想測(cè)定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾；將所得固體洗滌；干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。14、根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息；按要求回答下列問(wèn)題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序數(shù)。

11

③

元素符號(hào)。

①

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，其與丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙與丁兩元素形成化合物的電子式為_______。

(4)甲元素的氫化物中最簡(jiǎn)單的是_______(填化學(xué)式)，該氫化物光照時(shí)可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽，易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室中制備NiSO4?6H2O的裝置。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中配制濃H2SO4與濃HNO3混酸的操作為_______________。

(2)圖甲中儀器a的名稱為____________，有同學(xué)認(rèn)為將儀器a換作圖乙中的儀器b效果更好；其理由為____________________。

(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時(shí)，除生成NiSO4外，還生成了NO2、NO和H2O等氧化物，若NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。從反應(yīng)后的溶液中得到NiSO4?6H2O的操作有___________；______________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備NiSO4成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取NiSO4成本較低。反應(yīng)原理為：NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能夠吸收CO)?，F(xiàn)加熱NiC2O4制備NiO；并檢驗(yàn)生成的CO，可能用到的裝置如下：

①各裝置的連接順序?yàn)椋篵→______→______→f→_____→e→______。(填裝置標(biāo)號(hào)；可重復(fù)使用)

②能夠說(shuō)明生成CO的現(xiàn)象有_______________________。

③PdCl2溶液吸收CO時(shí)產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為________。23、海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集。實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí)，下面的儀器肯定不需要的是（填編號(hào)）__________

A．玻璃棒B．三腳架C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．酒精燈。

(2)要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是___________。

A．分析氯化鈉含量B．測(cè)定溶液密度C．觀察是否有沉淀析出。

(3)寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代,請(qǐng)將Na2CO3溶液吸收Br2的反應(yīng)化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

____Br2+_____Na2CO3=_____NaBrO3+___________+________

(5)現(xiàn)有一份吸收了溴的無(wú)色溶液(采用上述兩種方法之一；且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng))，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-

假設(shè)2：_____________________________________________。

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無(wú)水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl查資料得：Ba(BrO3)2為白色固體，微溶于水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入___________。若____________________________，則假設(shè)1一定能成立。步驟2：往試管B中加入___________。若_________________，則假設(shè)2一定能成立。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)24、某工業(yè)尾氣中含有NO和NO2（通常表示為NOx）；處理尾氣常用以下方法。

方法一：氨氣還原法：NH3+NOx→N2+H2O（未配平）；

方法二：用堿液吸收：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。

（1）另寫一個(gè)氨氣作還原劑的化學(xué)方程式：__；

（2）方法二中若使NOx完全被吸收。則n(NO2)__n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NOx中=__（用含“x”的代數(shù)式表示）；

（3）若用方法一消除NOx，當(dāng)x=1.75時(shí)，則應(yīng)通入的氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）≥__；

（4）若氣體中除含NOx（NO和NO2）外，還含有體積分?jǐn)?shù)為y的N2O4；用方法二處理1mol這種氣體，氣體完全被吸收。計(jì)算：

①若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的質(zhì)量___；

②滿足氣體完全被吸收的y和x的關(guān)系式___。25、完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

(1)個(gè)分子的物質(zhì)的量是________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是_________L。

(3)含有相同氧原子數(shù)的和其分子的質(zhì)量比為_________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水配制成溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______

(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后生成和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是則生成的的質(zhì)量是_____評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)26、鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3；其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為______。27、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水。

ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

（1）在浸取前礦石樣品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)；請(qǐng)將離子反應(yīng)方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_______________。

（4）調(diào)節(jié)pH的目的是_________________。

（5）調(diào)節(jié)pH過(guò)濾后的濾液進(jìn)入沉降池，從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)溫度不是100℃；A錯(cuò)誤；

B．檢查裝置的氣密性時(shí)；關(guān)閉止水夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時(shí)，停止加水，若液面差不變，說(shuō)明氣密性良好，B正確；

C．丙烷的密度比空氣大；應(yīng)用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；

D．石油分餾實(shí)驗(yàn)中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；D錯(cuò)誤。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

①7.8gC6H6的物質(zhì)的量為0.lmol，故含有的碳原子數(shù)目為0.6NA，①正確；②氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，則混合物中l(wèi)molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，②正確；③1個(gè)N所含的電子數(shù)為36，常溫常壓下，70g五氮陰離子（N）的物質(zhì)的量為lmol，所含的電子數(shù)為36NA，③正確；④常溫常壓下，NO2和N2O4混合氣體等平均組成為NO2，則92g的NO2和N2O4混合氣體為2molNO2，含有的原子數(shù)為6NA；④正確；則正確的是①②③④；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)B點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電性幾乎為0，說(shuō)明B點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，故A錯(cuò)誤；

B．電離不需要通電，CuCl2電離方程式為CuCl2=Cu2+＋2Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程故C錯(cuò)誤；

D．干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色；干燥的氯氣能使潮濕的紅布條褪色，證明氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性，次氯酸由氯氣和水反應(yīng)生成，故D正確；

選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．金剛石是原子晶體，金剛石的硬度大；是分子晶體，的硬度小；故B錯(cuò)誤；

C．與都是酸性氧化物，化學(xué)式相似；是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，是原子晶體；熔沸點(diǎn)高，物理性質(zhì)差異大，故C錯(cuò)誤；

D．鉀的活潑性大于鈉，常溫下與水劇烈反應(yīng)；所以K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；

選D。5、B【分析】【詳解】

①106gNa2CO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，離子總數(shù)為3NA；①錯(cuò)誤；

②25℃、1.01×105Pa下，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，氮?dú)鉃殡p原子分子，則所含的氮原子數(shù)為NA；②正確；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4的分子數(shù)；③錯(cuò)誤；

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量為mol，則含有的分子數(shù)約為×6.02×1023；④正確；

⑤常溫常壓下，NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都為NO2，則92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為=6NA；⑤正確；

綜上所述，答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe2O3顏色為紅棕色；俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，故A正確；

B．硅有導(dǎo)電性；可用作計(jì)算機(jī)芯片等，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤。

C．FeCl3溶液具有氧化性；可用于蝕刻印刷電路板，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣溶于水呈堿性；與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，形成白煙，可用于檢查HCl泄漏，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰石加熱后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；

B．鐵與硫酸銅反應(yīng)是鐵置換出銅；銅為紅色，故B正確；

C．劍刃硬度要大；所以用碳鐵合金，故C正確；

D．由信息可知；蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A.鈉的熔點(diǎn)較低，所以在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，燃燒時(shí)生成淡黃色的固體Na2O2；A正確；

B.鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，B正確；

C.鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁；又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，氧化鋁膜阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會(huì)滴落，不會(huì)發(fā)生劇烈的燃燒，C錯(cuò)誤；

D.司母戊鼎的主要成分為Cu；屬于銅合金制品，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)找出氧化劑與氧化產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)行分析比較。

【詳解】

①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合價(jià)降低，氧化劑為Cl2，還原劑為FeCl2，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化性Cl2＞FeCl3；

②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，氧化劑為FeCl3，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物ZnCl2，則氧化性FeCl3＞ZnCl2；

③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，Pb元素化合價(jià)降低，氧化劑為PbO2，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，則氧化性PbO2＞Cl2；

綜上所述，氧化性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)镻bO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?！窘馕觥縋bO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl210、略

【分析】【詳解】

Ⅰ:（1）①SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；②吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v110-3Lc1mol/L-v210-3Lc2mol/L=(c1v1-c2v2)10-3mol/L，尿素的物質(zhì)的量為（c1v1-c2v2)10-3mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[（c1v1-c2v2)10-3mol×60g/molag×100%=%]；（2）由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為=8mol，則消耗的Ba(NO3)2與H2的物質(zhì)的量之比是1:8；

Ⅱ:（1）根據(jù)圖3可知，溫度30℃左右時(shí)，氧化速率最大，根據(jù)圖4可知，PH=2.0時(shí)氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃、PH=2.0；若反應(yīng)溫度過(guò)高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應(yīng)速率下降；（2）根據(jù)化合價(jià)升降，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，4molH2O2轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molH2S也轉(zhuǎn)移8mol電子，化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，所以氧化產(chǎn)物為H2SO4；(3)過(guò)程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2OH?+SO2+H2O?！窘馕觥竣?2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4②.③.1∶8④.30℃、pH=2.0⑤.H2SO4⑥.2OH?+SO2+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆；定、動(dòng)、變、等來(lái)回答判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒知識(shí)來(lái)計(jì)算回答；

(4)a．根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；

b．根據(jù)Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式來(lái)回答；

c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成NaCrO2；

d．Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡體系知識(shí)來(lái)回答。

【詳解】

(1)若平衡體系的pH=2，在酸性環(huán)境下，化學(xué)平衡2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O正向移動(dòng)；溶液顯示橙色；

(2)a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同；不一定平衡，故a錯(cuò)誤；

b．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)是平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．溶液的顏色不變；證明各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故c正確；

d．溶液的pH值不變；即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選cd；

(3)第②步中，還原0.01molCr2O72-離子，即得到了0.06mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，即需要0.06mol的FeSO4?7H2O；

(4)a．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，可以知道加酸則平衡向右移動(dòng)，則生成Cr3+鹽，加堿則平衡向左移動(dòng)，生成亞鉻酸鹽(CrO2-)；故a正確；

b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O，故b正確；

c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀氫氧化鉻，后沉淀消失，溶液變成NaCrO2；溶液顯示亮綠色，故c錯(cuò)誤；

d．Cr(OH)3(固)在水中的存在沉淀溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系；故d錯(cuò)誤；

故選ab?！窘馕觥砍萩d0.06ab12、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣有毒；且氯氣的密度大于空氣的密度，因此引導(dǎo)大客車上的乘客逆風(fēng)高處轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)c正確；故答案為c；

(2)氯氣本身不具有漂白性；干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣遇到水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，氯氣能使?jié)駶?rùn)有色布條褪色；故答案為干燥的有色布條無(wú)明顯變化，濕潤(rùn)的有色布條褪色；

(3)Cl2能與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑。【解析】c干燥的有色布條無(wú)明顯變化，濕潤(rùn)的有色布條褪色Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑13、略

【分析】【分析】

（1）銅的活潑性大于銀；銅能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；根據(jù)剩余的固體應(yīng)為原固體混合物中的銀以及反應(yīng)生成銀的質(zhì)量總和進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）銅的活潑性大于銀，因此Cu-Ag合金加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，銅能夠置換出銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag；正確答案：2AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag。

（2）設(shè)9.6gCu-Ag合金中Cu的質(zhì)量為x；則Cu-Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g-x，反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x，然后根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算：

64/x=216/(15.2+x),解得：x=6.4g；m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g；m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1；正確答案：2：1?！窘馕觥?AgNO3+Cu="=="Cu(NO3)2+2Ag2：114、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；為碳元素；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素；丁為氯元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，為碳元素；①元素符號(hào)C；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素，核電荷數(shù)為11，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素丙位于第三周期第ⅢA族；為鋁元素，③原子序數(shù)為13；丁為氯元素，核電荷數(shù)為17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁為氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；丙元素為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，HClO4與Al(OH)3反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，高氯酸為強(qiáng)酸，拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)乙與丁兩元素形成化合物為NaCl，該物質(zhì)屬于離子化合物，電子式為：

(4)碳元素的氫化物中最簡(jiǎn)單的是甲烷，化學(xué)式為CH4；甲烷光照時(shí)可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥緾13第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4CH4+Cl2CH3Cl+HCl三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中液體混合時(shí)；應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中；

(2)儀器a為分液漏斗；利用大氣壓分析儀器a和儀器b的優(yōu)劣；

(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程式；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等；

(4)①、②先加熱b裝置使NiC2O4分解，用c裝置除去CO2，經(jīng)e裝置檢驗(yàn)CO2已經(jīng)除盡，后經(jīng)f裝置干燥，將純凈CO氣體，通入a裝置還原CuO，最后用d裝置中的PdCl2溶液吸收CO進(jìn)行尾氣處理；

③根據(jù)信息；利用離子反應(yīng)書寫規(guī)律進(jìn)行書寫。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中液體混合時(shí)，應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中。由于濃硫酸密度大，且稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此要將濃H2SO4沿容器壁緩慢倒入濃HNO3中；并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散；

(2)圖甲中儀器a名稱為分液漏斗；圖乙所示b為恒壓漏斗；恒壓漏斗的玻璃側(cè)管連通漏斗和圓底燒瓶，可以平衡漏斗與圓底燒瓶的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；

(3)根據(jù)題意，NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)二者的物質(zhì)的量均為1mol，則HNO3共得到4mol電子，1molNi失去2mol電子，則需要2molNi，配平可得：2Ni+2H2SO4+2HNO3=2NiSO4+NO2↑+NO↑+3H2O；從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等；

(4)①先加熱b裝置使NiC2O4分解，然后用c裝置中的NaOH溶液除去CO2，再用e裝置檢驗(yàn)CO2是否除盡，若e中的石灰水不變渾濁說(shuō)明CO2已除盡；然后經(jīng)f裝置中濃硫酸的干燥作用，得到純凈CO氣體，再使CO在a裝置中在加熱條件下還原CuO，會(huì)看到：固體由黑色變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的CO2使e裝置中的石灰水變渾濁，由于CO是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)CO能夠被PdCl2溶液吸收的性質(zhì)，最后用d裝置中的PdCl2溶液吸收CO。因此連接順序?yàn)閎→c→e→f→a→e→d；

②由上述分析可知：能夠說(shuō)明生成CO的現(xiàn)象有：a中固體由黑色變?yōu)榧t色；a前邊的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁；

③根據(jù)信息，反應(yīng)的方程式為：CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd↓+CO2，其離子方程式為：Pd2++CO+H2O=Pd+CO2+2H+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備。明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用及操作實(shí)施的先后順序。有氣體參加的反應(yīng)，一般是按照制取氣體、除雜凈化、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理等順序進(jìn)行?！窘馕觥繉釮2SO4沿器壁緩慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌分液漏斗圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng)，便于液體順利流下2Ni＋2H2SO4＋2HNO3=2NiSO4＋NO2↑＋NO↑＋3H2O蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮)冷卻結(jié)晶ceada中固體變紅a前的e中石灰水不變渾濁，a后的e中石灰水變渾濁Pd2++CO+H2O=Pd+CO2+2H+23、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)蒸發(fā)濃縮不用坩堝；(2).溶液濃度越大，密度越大；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3、NaBr、CO2;(5)①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，則溶液中含有H+、Br–、SO42-；根據(jù)Br–、BrO3-在酸性條件下生成溴單質(zhì)；檢驗(yàn)假設(shè)1是否成立；根據(jù)溶液中是否含有硫酸根離子檢驗(yàn)假設(shè)2是否成立。

解析：(1)蒸發(fā)濃縮不用坩堝，故選C；(2).溶液濃度越大，密度越大，通過(guò)測(cè)定溶液密度判斷濃度變化；(3)溴水中通入SO2生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)離子方程式是Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還一定生成NaBr，根據(jù)元素守恒，還生成CO2，方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3;(5)①若用二氧化硫、水吸收，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，則溶液中含有H+、Br–、SO42-；②根據(jù)以上分析，用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察，若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，則假設(shè)1一定能成立；往試管B中加入足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴0.10mol/LBaCl2充分振蕩；觀察，若溶液出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明有硫酸鋇沉淀生成，假設(shè)2一定成立。

點(diǎn)睛：海水提溴時(shí)，用二氧化硫吸收揮發(fā)出的溴蒸汽的目的是富集溴元素?！窘馕觥竣?C②.B③.Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－④.3⑤.3⑥.1⑦.5NaBr⑧.3CO2↑⑨.采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br–、SO42-⑩.足量的2mol/L鹽酸，再加入1mL苯充分振蕩后靜置，觀察?.若溶液分層，上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色?.足量的2mol/L鹽酸，再加入幾滴0.10mol/LBaCl2充分振蕩，觀察?.若溶液出現(xiàn)白色渾濁五、計(jì)算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣在催化劑加熱作用下可以被氧氣氧化，該反應(yīng)中氨氣做還原劑，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根據(jù)方法二發(fā)生的反應(yīng)可知，當(dāng)NO和NO2物質(zhì)的量相同時(shí)NO和NO2可以恰好完全被吸收，NO若過(guò)量則不能被吸收，而NO2過(guò)量則依然可以完全吸收，所以若使NOx完全被吸收，則n(NO2)≥n(NO)；x=可得

(3)當(dāng)x=1.75時(shí)，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式：NH3+3NO1.75=N2+H2O，通入的氨氣與NOx的體積比應(yīng)大于

(4)①1mol混合氣中含ymolN2O4，相當(dāng)于2ymolNO2，可以完全被吸收根據(jù)方程式2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知能生成ymolNaNO2和ymolNaNO3；

剩余氣體為(1-y)mol，氣體中則NO2為(1-y)(x-1)mol；NO為(1-y)(2-x)mol；

NO發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O可生成2(1-y)(2-x)molNaNO2，同時(shí)消耗(1-y)(2-x)molNO2；剩余(1-y)(x-1)mol-(1-y)(2-x)mol=(2x+3y-3-2xy)molNO2發(fā)生2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，生成0.5(2x+3y-3-2xy)mol和0.5(2x+3y-3-2xy)molNaNO3；

則共生成NaNO2的物質(zhì)的量為ymol+2(1-y)(2-x)mol+0.5(2x+3y-3-2xy)mol，共生成NaNO3的物質(zhì)的量為ymol+0.5(2x+3y-3-2xy)mol，其中y=0.2，則NaNO2的物質(zhì)的量為(2.2-0.8x)mol，質(zhì)量為69(2.2-0.8x)g；NaNO3的物質(zhì)的量為(0.8x-1)mol；質(zhì)量為85(0.8x-1)g。

②由①可知ymolN2O4，相當(dāng)于2ymolNO2，則混合氣體中NO2共有(1-y)(x-1)+2y=(x-xy+3y-1)mol，NO為(1-y)(2-x)mol=(xy-x-2y+2)mol；若氣體完全被吸收，則n(NO2)≥n(NO)，即(x-xy+3y-1)≥(xy-x-2y+2)，解得y≥【解析】4NH3+5O24NO+6H2O≥NaNO2的質(zhì)量為69(2.2-0.8x)g、NaNO3的質(zhì)量為85(0.8x-1)gy≥25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算；

(2)根據(jù)n==分析計(jì)算；

(3)根據(jù)n==結(jié)合分子構(gòu)成判斷；

(4)根據(jù)n=再結(jié)合c=計(jì)算；

(5)依據(jù)n=計(jì)算碳物質(zhì)的量；結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，根據(jù)摩爾質(zhì)量概念計(jì)算。

【詳解】

(1)n==0.2mol，分子的物質(zhì)的量是0.2mol；

(2)的物質(zhì)的量==2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積=2mol×22.4L/mol=44.8L；

(3)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3；物質(zhì)的量之比為3:2，則分子質(zhì)量之比為3×64:2×80