2025年北師大新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修1化學(xué)下冊月考試卷971考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A.3B.4C.5D.62、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個(gè)H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是()A.體積大?。孩?gt;③>①>②B.質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①C.密度大小：④>②>①>③D.原子數(shù)目：③>①>④>②4、用鋁灰冶鋁廢棄物，主要成分是含少量雜質(zhì)FeO、作原料可制取硫酸鋁銨晶體，其制備流程如圖。下列說法____的是。

A.為提高鋁灰的浸取率可以加入熱的稀硫酸B.濾渣a的成分為C.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥等操作5、一種銅單質(zhì)的生產(chǎn)流程如圖所示，其中精黃銅礦粉為CuFeS2。下列說法正確的是（）

A.精黃銅礦粉發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+3Fe3++2H+=Cu2++4Fe2++2SB.“濾渣”中的硫磺可以用酒精萃取出來C.用石墨電極電解“濾液”，陽極最先發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeC13評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途；請回答下列問題：

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。制備時(shí)，將___________逐滴滴加至___________中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為___________。

(2)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是_____。

(3)如下圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是______，原因是_____(試從分散系分類的角度進(jìn)行解釋說明)。

(4)把鹽酸逐滴滴加到Fe(OH)3膠體中，觀察到的現(xiàn)象是_____7、（1）地殼中含量最高的金屬是______，NaHCO3俗稱_________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是_________。

（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是_________（填元素符號(hào)），被還原的是_______（填元素符號(hào)）。當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗單質(zhì)銅______g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了_______mol電子。8、實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)；此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。結(jié)合信息，回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素為________，還原產(chǎn)物是________。

（2）Fe2＋也能與MnO4-反應(yīng)生成Mn2＋，反應(yīng)后Fe2＋轉(zhuǎn)化為________。反應(yīng)中Fe2＋表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”，下同)性，發(fā)生________反應(yīng)。

（3）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是___。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________。9、.氮氧化物會(huì)嚴(yán)重污染大氣；所以實(shí)驗(yàn)室必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：

①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

（1）在反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_____。

（2）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（填化學(xué)式）

（3）在反應(yīng)①②中，參加反應(yīng)的NaOH均為2mol時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。10、取一定量的NaBr；NaI的混合物平均分成五等份；加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)繪制成如圖所示的曲線，回答下列問題。

（1）通入2VLCl2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量之和為___mol。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=___L。

（4）原混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量為之比為___。11、填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室中；要把鈉保存在___中。

(2)鈉在空氣中燃燒；火焰顏色為__色，生成__色固體。

(3)碳酸氫鈉俗稱__，其水溶液顯__性。(填“酸”、“堿”或“中”)。12、夏天時(shí)有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

(1)NaCl的電子式：___________、所含化學(xué)鍵的類型為：___________、用電子式表示其形成過程：___________。

(2)CO2的結(jié)構(gòu)式：___________、所含化學(xué)鍵的類型為：___________

(3)H2O的電子式：___________、化合物類型為：___________(離子化合物或共價(jià)化合物)13、某工廠的廢水中含有大量的較多的和少量的為了減少污染并變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下流程制備綠礬()并回收金屬銅。已知加入試劑②時(shí)；固體H部分溶解同時(shí)有氣體生成。

(1)操作I和II的名稱為_______

(2)加入試劑①的作用是為了除去寫出加入試劑①的離子方程式_______

(3)固體H的成分_______

(4)試劑②為_______(填標(biāo)號(hào))

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸亞鐵溶液14、工業(yè)制取氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得到?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合液中制備純凈的CuCl2溶液。

參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)節(jié)pH=9.6將Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+；你認(rèn)為是否妥當(dāng)___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)pH=3.7；可選用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO3評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、用濃鹽酸和氯酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得的氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體；某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

[資料信息]

常溫下二氧化氯是黃綠色氣體；熔點(diǎn)－59.5℃，沸點(diǎn)11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸；四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為氯酸鈉。

[制備與分離]

(1)實(shí)驗(yàn)過程中加藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

(2)裝置C、E的作用分別是：______________________；________________________。

(3)根據(jù)信息寫出ClO2與NaOH溶液的離子方程式為_________________________________。

[測量與計(jì)算]：

反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾鼓入過量氮?dú)猓贉y得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g，將D中的液體溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH<2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)鼓入氮?dú)獾哪康氖莀_____________________________。指示劑X為_________，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是________________________。

(5)D裝置收集到的ClO2的物質(zhì)的量為________。

[結(jié)論]由實(shí)驗(yàn)測量可知，濃鹽酸和氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。24、亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用-10℃反應(yīng)制備NOCl；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。

已知：NOCl為紅褐色液體或黃色氣體；熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先在三頸燒瓶中通入______(填“”或“NO”)，開始通入另一種氣體的標(biāo)志是三頸燒瓶中____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理(假設(shè)尾氣只含有NO和)。

①無水的作用是____________。

②欲使尾氣中的NO被吸收后最終以形式存在，理論上尾氣中應(yīng)不小于______。

(3)用如圖所示的裝置制備干燥純凈的NO(實(shí)驗(yàn)前裝置中空氣已排凈)。

①儀器a的名稱是______，儀器a中反應(yīng)的離子方程式為____________。

②裝置B中銅屑的作用是_________；裝置C中盛放的試劑是______(填名稱)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為=52-28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷。

【詳解】

質(zhì)量數(shù)52,中子數(shù)28,則該元素原子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=52-28=24,故該元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1；3d能級具有5個(gè)軌道,4個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方法相同,故有6個(gè)未成對電子；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

因純凈水銷售中不含氯離子；而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A；B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別；

故選D。3、B【分析】【分析】

①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，原子數(shù)目為0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；

②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×34g/mol=6.8g，原子數(shù)目為0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol；

③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.35mol，質(zhì)量為0.33mol×16g/mol=5.6g，原子數(shù)目為0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；

④0.5molHCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子數(shù)目為0.5NA×2=1NA；HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；

【詳解】

A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，在其它條件不變的情況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析，物質(zhì)的量④>③>①>②；A正確；

B．根據(jù)分析，質(zhì)量的大小關(guān)系為④>②>③>①；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)pM=RT可得，在其它條件不變的情況下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度的大小關(guān)系為④>②>①>③；C正確；

D．根據(jù)分析，原子數(shù)目的大小關(guān)系為③>①>④>②；D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加過氧化氫溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氧化鋁調(diào)pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2；結(jié)晶；洗滌、干燥得到硫酸鋁銨晶體，據(jù)此答題。

【詳解】

A.加熱攪拌可以提高鋁灰的浸取率；故A正確；

B.鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸；浸取會(huì)被過濾掉，故B正確；

C.加過氧化氫溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：故C錯(cuò)誤；

D.操作X包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥等操作得到干燥的硫酸鋁銨晶體；故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

工業(yè)流程中，F(xiàn)eCl3與黃銅礦中發(fā)生氧化還原反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，過濾得到硫磺（硫單質(zhì)）和含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的濾液，根據(jù)陽極放電順序，F(xiàn)e2+>OH-，電解生成Cu和FeCl3，F(xiàn)eCl3再次循環(huán)回到精黃銅礦粉。

【詳解】

A．精黃銅礦粉發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S；故A錯(cuò)誤；

B．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選CS2萃??；故B錯(cuò)誤；

C．用石墨電極電解“濾液”，陽極最先發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2溶液，電解生成Cu和FeCl3，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3；故D正確；

故選：D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，具有良好的凈水效果。制備時(shí)，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有；鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體；

(3)空氣不是膠體；不會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，圖中有一處明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱；原因是進(jìn)入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(4)把鹽酸逐滴滴加到Fe(OH)3膠體中，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生沉淀，然后氫氧化鐵沉淀和HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，溶液呈棕黃，即觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黃色?！窘馕觥匡柡吐然F溶液沸水FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈棕黃色7、略

【分析】【詳解】

（1）地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打；制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是晶體硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅；

（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，故失去電子的是Cu，硝酸中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，故被還原的是N。標(biāo)況下4.48LNO氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為19.2g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子?！窘馕觥竣?鋁（或Al）②.小蘇打③.硅（或單晶硅、或Si）④.SiO2（或二氧化硅）⑤.Cu⑥.N⑦.19.2⑧.0.68、略

【分析】【分析】

（1）化合價(jià)升高的元素被氧化；元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（2）Fe2＋與MnO4-反應(yīng)生成Mn2＋；Mn元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高；

（3）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O；Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒；質(zhì)量守恒定律配平方程式；

（4）KMnO4與濃HCl在常溫下就可以迅速反應(yīng)生成氯氣，MnO2與濃鹽酸共熱才能反應(yīng)制得氯氣；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【詳解】

（1）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，被氧化的元素為Cl；Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，所以MnCl2是還原產(chǎn)物；

（2）Fe2＋與MnO4-反應(yīng)生成Mn2＋，Mn元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，反應(yīng)后Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋；Fe元素化合價(jià)升高，所以Fe2＋作還原劑；表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16；

（4）KMnO4與濃HCl在常溫下就可以迅速反應(yīng)生成氯氣，MnO2與濃鹽酸共熱才能反應(yīng)生成氯氣，氧化性KMnO4＞MnO2；MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，MnO2是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性MnO2＞Cl2；所以氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)；明確氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【解析】①.Cl②.MnCl2③.Fe3＋④.還原⑤.氧化⑥.16⑦.KMnO4＞MnO2＞Cl29、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①中NO2是氧化劑，NO是還原劑，NaNO2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；反應(yīng)②中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO3，還原產(chǎn)物為NaNO2；2molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①可知，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，其中NO2中氮元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)；NO中氮元素的化合價(jià)顯從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1，質(zhì)量之比為23:15，故答案為23:15；

（2）在反應(yīng)②中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaNO3，還原產(chǎn)物為NaNO2，故答案為NaNO3；NaNO2；

（3）反應(yīng)①中2molNaOH參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)②中2molNaOH參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為=。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?.23:15②.NaNO3③.NaNO2④.=10、略

【分析】【詳解】

（1）含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，氧化性強(qiáng)的碘離子先反應(yīng)，先發(fā)生后發(fā)生通入2VLCl2的溶液中發(fā)生離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-；

（2）加入氯氣5V時(shí)，NaBr、NaI完全反應(yīng)，固體NaCl質(zhì)量29.25g，鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和等于NaCl的物質(zhì)的量，即

（3）加入氯氣是4VL時(shí)，氯氣與NaBr反應(yīng)，VL氯氣完全反應(yīng)，且有NaBr剩余，令VL氯氣的物質(zhì)的量為n，則所以n=0.06mol，即VL氯氣的物質(zhì)的量為0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L；

（4）加入氯氣2VL氯氣只與NaI反應(yīng)，通入VL氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少等于最后通入VL氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，所以原溶液中NaI與NaBr的總質(zhì)量為令原溶液中NaI的物質(zhì)的量為xmol，NaBr的物質(zhì)的量為ymol，則解得x=0.3，y=0.2，原混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量為之比為2:3。【解析】①.2I-+Cl2=I2+2Cl-②.0.5③.1.344④.2：311、略

【分析】【分析】

根據(jù)鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)鈉的密度比煤油大；而且Na與煤油不反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室中，鈉可保存在煤油中，也可以保存在石蠟油中，故答案為：石蠟油或煤油；

(2)鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉在空氣中燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，反應(yīng)為：2Na+O2Na2O2；生成淡黃色的過氧化鈉固體，故答案為：黃；淡黃；

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，故答案為：小蘇打；堿。【解析】煤油或石蠟油黃淡黃小蘇打堿12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成、NaCl的電子式：所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵；氯化鈉形成時(shí)，鈉原子失去電子、氯原子得到電子，用電子式表示其形成過程：

(2)二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學(xué)鍵的類型為：(極性)共價(jià)鍵；

(3)水分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價(jià)化合物?！窘馕觥侩x子鍵O=C=O(極性)共價(jià)鍵共價(jià)化合物13、略

【分析】【分析】

加入試劑②時(shí)，固體H部分溶解同時(shí)有氣體生成，生成物中有Cu，說明加入一種不與Cu反應(yīng)的酸，再根據(jù)產(chǎn)物綠礬的陰離子是SO為了不引入新雜質(zhì)，可知加入的試劑②是稀硫酸，則固體H中含有Fe和Cu，則加入的試劑①是鐵粉(Fe)，進(jìn)一步可知溶液G中是FeSO4、Na2SO4和H2SO4的混合溶液，溶液K是FeSO4溶液。

【詳解】

（1）操作I和II后都出現(xiàn)了固體和溶液；說明操作I和II的名稱為過濾；

（2）由分析可知加入的試劑①是Fe，所以該離子方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分析可知固體H的成分Fe和Cu；

（4）由分析可知試劑②為稀硫酸，故答案為：A?！窘馕觥?1)過濾。

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)Fe和Cu

(4)A14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2時(shí)pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3時(shí)，溶液pH≥3.7。由題給信息可知，除去Fe2+時(shí)，應(yīng)避免Cu2+生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成Fe(OH)2的同時(shí)，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同時(shí)生成；因此不能直接調(diào)節(jié)pH=9.6；

(2)①加入氧化劑時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO氧化Fe2+，就會(huì)引入新雜質(zhì)離子Na+；因此用NaClO氧化不妥當(dāng)；

②在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，但同時(shí)不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理選項(xiàng)是A、C、D、F?！窘馕觥糠褚?yàn)镕e2+沉淀時(shí)pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)Cu2+，F(xiàn)e3+早已沉淀否引入新雜質(zhì)Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠卸€(gè)：①分離Cl2和ClO2混合氣體，②測定Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比，結(jié)合圖中裝置可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，A中濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)，B中濃硫酸干燥，C可除去混合氣體中的氯氣，D冷凝分離出二氧化氯，E作為安全瓶防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，F(xiàn)中NaOH溶液可吸收尾氣；測定含量時(shí)結(jié)合2ClO2+8H++10I-═5I2+2Cl-+4H2O、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，可知存在ClO2～5Na2S2O3；以此來解答。

【詳解】

（1）制備氣體的實(shí)驗(yàn)步驟通常是：連接儀器組成裝置；檢查裝置氣密性，加入試劑等等，故加藥品前應(yīng)檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（2）根據(jù)相似相溶原理和題中信息；氯氣易溶于四氯化碳，二氧化氯不溶于四氯化碳；較易液化，從而可實(shí)現(xiàn)它們的分離；裝置C的作