2025年外研銜接版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.溶液與稀反應：S2O+6H+=2S+3H2OB.在海帶灰的浸出液中滴加得到2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD.Fe與稀硝酸反應，當2時：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O2、某有機物的分子式為C5H10O2，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應生成HCOOH，符合條件的同分異構體有____種。A.3B.4C.5D.63、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是A.新型冠狀病毒由H、O三種元素組成B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用4、HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應。已知443℃時：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ·mol－1向1L密閉容器中充入1molHI，443℃時，體系中c（HI）與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是（）

A.0～20min內(nèi)的平均反應速率可表示為v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1B.升高溫度，再次平衡時，c（HI）>0.78mol·L－1C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為0.94kJ5、下列關于能源、資源的說法不正確的是（）A.開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象B.太陽能、風能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，可能成為未來的主要能源C.煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D.氫能作為新能源的優(yōu)點之一是儲存方便6、在一定條件下，對于反應物質(zhì)C的體積分數(shù)(C%)與溫度；壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是。

A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、化學反應的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵___________，成鍵___________。8、回答下列問題：

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3，2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%；則：

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為__。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為___。

(2)某溫度時；在一個2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為___。

②從開始至2min，B的平均反應速率為___；平衡時，C的濃度為___，A的轉化率為_。

③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

A．A；B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B．相同時間內(nèi)消耗3molA；同時生成3molC

C．相同時間內(nèi)消耗同時消耗

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

④在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是___(填序號)。

A．加正催化劑B．降低溫度C．容積不變，充入AD．容積不變，從容器中分離出A9、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴格的規(guī)定。10、物質(zhì)中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是______。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是______(填序號)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)紐扣式微型銀鋅電池廣泛的應用于電子表和電子計算器中，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作時電池電解質(zhì)溶液的堿性_____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)電極移動。11、圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題。

乙甲

(1)以下敘述中，正確的是_____。

A.甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.兩燒杯中溶液的pH均增大。

D.乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片。

E.乙溶液中SO42-向鋅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為_____；乙為____________。

(3)若反應過程中有2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為______；

(4)原電池在工作時，下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：_____

A.Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

B.H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2＋H2O

C.NaOHHClNaClH2O

D.2H2O22H2O12、化學反應中伴隨著能量變化和速率變化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應的是___________（填字母）。

A.伐薪燒炭南山中B.千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑。

C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰；水為之，而寒于水。

（2）已知鍵的鍵能是鍵的鍵能是鍵的鍵能是則反應吸收或放出的能量為______________在如圖中畫出該反應過程中能量的變化趨勢。___________

（3）一定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應末測知容器中生成了反應開始至末，用表示的平均反應速率為___________下列敘述能說明該反應已達到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部轉化為B.正；逆反應速率相等且均為零。

C.和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應生成D.的物質(zhì)的量濃度不再變化13、(1)酸雨形成的原理之一可表示為：

含硫化合物AB硫酸。

請回答下列問題。

①A的化學式為_______。

②三個反應中，不屬于氧化還原反應的是_______(填序號)。

③SO2中硫元素顯+4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_______(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2；達到減少污染的目的。

(2)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2min時測得C的濃度為0.6mol.L-I；填寫下列空白：

①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_______。

②其他條件不變時，再通入4molA氣體，該反應的速率將_______(填“增大”或“減小”)。14、在恒容的密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：

3H2+N22NH3?H＜0

（1）升高溫度時；混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當達到平衡時，充入N2；平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）

（3）當達到平衡時，充入Ar氣；平衡將_____移動。

（4）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡將_____移動。15、化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是___________。

(2)該反應的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤18、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤20、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤21、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤22、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)24、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)寫出產(chǎn)生氣體的化學方程式_______；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率；還可采取的措施有_____(答一種)；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共1題，共2分)27、據(jù)科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質(zhì)量為59】參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

溶液與稀反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：S2O+2H+=2S↓+SO2↑+H2O；故A錯誤；

B.在海帶灰的浸出液中滴加得到反應生成碘單質(zhì)和水，正確的離子飛方程式為：故B錯誤；

C.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，由于銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓；故C錯誤；

D.Fe與稀硝酸反應，當8時，F(xiàn)e與稀硝酸恰好完全反應生成Fe(NO3)2、H2O、NO，2＞3:8，F(xiàn)e過量，氧化產(chǎn)物為Fe2+，還原產(chǎn)物為NO，所以離子方程式為：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；故D正確。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

某有機物的分子式為C5H10O2，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應生成HCOOH，則該有機物一定是甲酸和分子式為C4H10O的飽和一元醇反應生成的酯，分子式為C4H10O的飽和一元醇可以看作羥基與-C4H9組成的，-C4H9有4種不同的結構，故符合條件的同分異構體有4種，故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．新型冠狀病毒主要是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)含C；H、O、N等元素，故A錯誤；

B．聚丙烯是高聚物；屬于有機高分子材料，故B正確；

C．過氧化氫；過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的；乙醇主要是將蛋白質(zhì)變性而達到消毒的目的，故C錯誤；

D．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液；為了提升消毒效果，次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯氣，因此不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【詳解】

A.0～20min內(nèi)HI濃度變化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)?H2(g)+I2(g)，則氫氣濃度變化為0.045mol/L，反應速率v===0.00225mol/(L?min)；故A錯誤；

B．圖中可知120min后反應達到平衡狀態(tài)，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，c(HI)＜0.78mol?L-1；故B錯誤；

C.120min后反應達到平衡狀態(tài)；c(HI)=0.78mol/L；

平衡常數(shù)K==故C錯誤；

D．反應進行40min時HI濃度變化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物質(zhì)的量變化0.15mol，結合熱化學方程式計算2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應進行40min時，體系吸收的熱量=≈0.94kJ；故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油；柴油的使用；可減少汽車尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象，故A正確；

B．太陽能；風能、生物質(zhì)能資源豐富；可以再生，是清潔能源，不會對環(huán)境造成污染，是今后新能源開發(fā)的方向，故B正確；

B．煤；石油和天然氣等屬于化石燃料；是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；

D．氫能作為新能源之一；優(yōu)點很多，如①原料來源廣②易燃燒；熱值高，但氫氣常溫下為氣態(tài)，儲運不方便，故D錯誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

由圖可以知道壓強一定時溫度越高；C物質(zhì)的體積分數(shù)(C%)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0；溫度一定時壓強越高，C物質(zhì)的體積分數(shù)(C%)越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動即m+n＜c+d，所以正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，即正方向為熵增加的方向，即△S＞0；所以該反應為△H＜0，△S＞0；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學反應的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷裂化學鍵需要吸收能量，形成新的化學鍵釋放出能量。故答案為：吸熱、放熱?！窘馕觥课鼰岱艧?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3；2min時達到平衡。設變化的氮氣的物質(zhì)的量為x，列三段式：

平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%，則x=0.4。

①0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.2mol?L-1?min-1。

②H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為=56.25%。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為

(2)①根據(jù)圖示可以看出，A的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B和C的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，則A是反應物，B和C是生成物。在2min內(nèi)，變化的A的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1-1.2mol?L-1=1.2mol?L-1，變化的B的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，變化的C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，變化的A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:3，且2min后各物質(zhì)的量濃度不再變化，說明該反應是可逆反應，2min后達到了平衡狀態(tài)，則該反應的化學方程式為3A3C+B。

②從開始至2min，B的平均反應速率為=0.2mol?L-1?min-1；從圖示可以看出，平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1，A的轉化率為=50%。

③A．平衡時A；B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比沒有必然聯(lián)系；當A、B、C的物質(zhì)的量之比和方程式的系數(shù)比相等時反應不一定平衡，故A不選；

B．相同時間內(nèi)消耗3molA；必然同時生成3molC，故此說法不能確定反應是否平衡，故B不選；

C．相同時間內(nèi)消耗同時消耗說明正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．該反應的反應物和生成物都是氣體；所以混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D不選；

E．當某物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化時；說明反應達到了平衡狀態(tài)，所以B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故E選；

故選CE。

④A．加催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率；

B．降低溫度；減少了活化分子百分數(shù)，減慢了反應速率；

C．容積不變，充入A，增大了反應物濃度，可以加快反應速率；

D．容積不變；從容器中分離出A，降低了反應物濃度，可以減慢反應速率；

故選BD?！窘馕觥?.2mol?L-1?min-156.25%4：53A3C+B0.2mol?L-1?min-11.2mol?L-150%CEBD9、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴格的規(guī)定。【解析】天然人造胡蘿卜素胭脂紅種類用量10、略

【分析】【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；不能設計成原電池，故不選①；

②2H2+O2=2H2O是放熱的氧化還原反應；能設計成原電池，故選②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化還原反應；能設計成原電池，故選③；

可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反應消耗水，KOH濃度增大，工作時電池電解質(zhì)溶液的堿性增強，Ag2O發(fā)生還原反應，Ag2O是正極，溶液中K+的向Ag2O電極移動?！窘馕觥?1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增強Ag2O11、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A.甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中硫酸都參加反應；氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

D.乙能形成原電池反應；Zn為負極，Cu為正極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤；

E.原電池中電解質(zhì)陽離子流向正極，陰離子流向負極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則溶液中SO42-向鋅片方向移動；故E正確。

故答案為：CE；

(2)甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；

(3)反應的關系式為2H+～H2～2e?，則故答案為：22.4L；

(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進行氧化還原反應；A.；D均為自發(fā)進行的氧化還原反應，均能形成原電池，但B、C的反應是非氧化還原反應，所以B、C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應，故答案為：AD。

【點睛】

形成原電池的條件有：1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。2.電解質(zhì)存在。3.兩電極之間有導線連接,形成閉合回路。4.發(fā)生的反應是自發(fā)的氧化還原反應?！窘馕觥緾E化學能轉化為熱能化學能轉化為電能22.4LAD12、略

【分析】【詳解】

(1)A.伐薪燒炭南山中,燃燒是放熱反應；故A錯誤；

B.千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑，碳酸鈣的分解反應是吸熱反應，故B正確；

C.只要功夫深；鐵杵磨成針是物理變化，故C錯誤；

D.冰；水為之，而寒于水是物理變化，故D錯誤；

（2）?H=反應物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=436kJ?mol?1+151kJ?mol?1?2×299kJ?mol?1=?11kJ?mol?1，說明該反應為放熱反應，放出11的能量；該反應過程中能量的變化趨勢如圖：

（3）末測知容器中生成了依據(jù)方程式知消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol，表示的平均反應速率為==0.3可逆反應達到最大限度，處于平衡狀態(tài)；

A.可逆反應反應物不可能全部轉化為；故A錯誤；

B.可逆反應處于平衡狀態(tài)；正；逆反應速率相等且不為零，故B錯誤；

C.和任意時刻都是以1∶1的物質(zhì)的量之比反應生成故C錯誤；

D.的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明可逆反應處于平衡狀態(tài)，故D正確；【解析】B11（能表示出反應物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的變化趨勢一致即可）0.3D13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①含硫化合物與O2反應，硫元素轉化為SO2（A），SO2與O2在催化劑作用下繼續(xù)反應生成SO3（B），SO3與水反應生成硫酸，故此處填SO2；

②由①問分析知；反應Ⅲ中沒有元素化合價發(fā)生改變，故不屬于氧化還原反應，此處填Ⅲ；

③SO2轉化為0價S單質(zhì)；化合價降低被還原，需加入還原劑，故此處填還原劑；

(2)①由題意知，2min內(nèi)△c(C)=0.6mol/L，由反應比例關系：2A~2C，故2min內(nèi)△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率=

②由于容器體積不變，故A的濃度增大，反應速率加快，故此處填“增大”?！窘馕觥縎O2III還原劑0.3molL-1min-1增大14、略

【分析】【分析】

本題主要考察勒夏特列原理在化學平衡中的運用；通過分析反應體系濃度的變化，結合壓強與濃度的關系，以及壓強對化學平衡的影響，可以解答本題：

(1)改變溫度平衡移動；但不改變質(zhì)量；

(2)充氮氣增大了反應物的濃度；

(3)體積不變時充入Ar不改變反應體系各物質(zhì)的濃度；

(4)同等倍數(shù)增大濃度相當于加壓。

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)密度公式：該體系容積不變；質(zhì)量不變，所以密度不變，故答案為：不變。

(2)根據(jù)勒夏特列原理，增大反應物N2的濃度時；平衡向正向移動，故答案為：正向。

(3)恒容時；在平衡體系中充入無關氣體，雖能使總壓強增大，但反應物和生成物的分壓不變；濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變，所以平衡不移動，故答案為：不。

(4)同等倍數(shù)的增大各物質(zhì)的濃度；相當于在原平衡的基礎上加壓，所以平衡向正向移動，故答案為：正向。

【點睛】

壓強對化學平衡的影響理解要正確：壓強影響化學平衡的實質(zhì)是通過改變濃度來影響化學平衡：如果增大壓強沒有改變濃度，則平衡不受影響，無氣體參與和生成的可逆反應，改變壓強對濃度的影響很小，因此可認為對平衡沒有影響；對氣體反應，同等倍數(shù)的增大濃度，相當于在同原來等效的基礎上加壓；充無關氣體：恒容條件下對速率和平衡都沒有影響，恒壓條件下相當于減壓?！窘馕觥坎蛔冋虿徽?5、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應的離子方程式；

(2)該反應是放熱反應；能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關；

(4)實驗的溫度降低；由此判斷反應吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應進行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢；

(4)實驗中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢吸熱三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。18、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；21、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。22、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、實驗題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)Cu2+的氧化性比H+的強；所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅發(fā)生置換反應，反應完后再與酸反應置換生成氫氣，據(jù)此書寫；

(2)與實驗中CuSO4溶液起相似作用應滿足Zn能置換出金屬形成原電池加快反應速率；根據(jù)金屬活動性順序分析可得；

(3)從影響化學反應速率的因素分析；

(4)①要對比試驗效果；那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同；

②依據(jù)鋅置換銅與氫氣的先后順序以及生成的銅會附著在鋅表面上回答。

【詳解】

(1)在稀硫酸與鋅反應制備氫氣反應中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，產(chǎn)生氣體的反應為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；

(2)要加快生成氫氣的反應速率；還可以采取如下措施：升高溫度；適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等；

(3)原電池可以加快反應的速率，根據(jù)題意可知，只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意；

(4)①因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL，V1＝30ml，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL；

②由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢了。【解析】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等Ag2SO4301017.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與H2SO4溶液的接觸面積五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)