2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修2化學上冊階段測試試卷42考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子；其結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C.基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D.該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H2、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應元素原子半徑的關系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應的水化物的值為2)下列說法錯誤的是。

A.X、Y形成的化合物均滿足8電子結構B.R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C.Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X3、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A.冰的密度比水的小B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結構4、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能Ⅲ.HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力Ⅳ.HI分子間范德華力小于HCl分子間范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI沸點比HCl高d.HI沸點比HCl低

B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()

①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA.①③B.②③C.①④D.②④5、下列敘述中，不正確的是A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B.晶體內部粒子按一定的規(guī)律周期性重復排列C.具有各向異性的固體一定是晶體D.依據構成微粒的作用力不同可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體6、下列各組物質的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.7、類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6，推測氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)也是6B.CO2是直線型分子，推測SiO2也是直線型分子C.金剛石中原子之間以共價鍵結合，推測晶體硅中原子之間也是以共價鍵結合D.SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF8、下列貢獻與中國科學家有關的是A.提出元素周期律B.發(fā)明合成氨技術C.提出電子云模型D.發(fā)現(xiàn)青蒿素評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構成的晶體是___________，直接由原子構成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。10、在原子序數(shù)1~18號元素中：（用化學式表示）

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_______________________________。

（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結構示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。11、下圖是元素周期表的一部分；圖中所列字母分別代表一種化學元素。

請回答下列問題：

(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。

(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。

(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。

(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。12、(1)C2H4的電子式為___________；

(2)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時反應的化學方程式___________；

(3)有機物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___________；

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)___________(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)13、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號)。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(5)檸檬酸的結構簡式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)21、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)22、按要求回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時，4.0gCH4完全燃燒放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為______。

(2)①火箭的常規(guī)燃料是肼N2H4(l)；若用氟氣作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體。

已知：反應Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反應Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反應Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式________________________。

②已知N2H4為二元弱堿，在水溶液中能發(fā)生兩步電離：N2H4→→的電子式為______，其中含有的化學鍵類型為__________。

(3)一定條件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1；2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

寫出b→a+e反應的熱化學方程式為_________(用離子反應表示)。圖中d點的微粒，其空間構型為______。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共36分)23、錳及其化合物用途非常廣泛；請回答下列問題：

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是__。

A．Mn3+的價電子構型為3d4；不屬于較穩(wěn)定的電子構型。

B．根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子。

C．Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+內有大量自旋方向相同的電子。

D．Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型；所以它們的化學性質相似。

(2)錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是__原子(填寫元素名稱)，該分子中碳原子的雜化方式為__。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，CO氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為__。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是__。

A．SO2B．SOC．H2SD．CS2

(5)C為有機材料的主角，Si為無機材料的主角，SiC結構類似金剛石，圖為SiC的晶胞圖，其中兩個正方體中心重合、各面分別平行，其中心為Si原子(用●表示)，試在小立方體的頂點畫出C原子(用○表示)的位置，在大正方體畫出相應Si原子的位置___。

(6)某錳氧化物的晶胞結構如圖所示：

該錳的氧化物的化學式為__，該晶體中Mn的配位數(shù)為__，該晶體中Mn之間的最近距離為__pm(用a、b來表示)。24、尖晶石是世界上最迷人的寶石之一；主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵；鋅、錳、鉻、鈷等元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)錳原子價層電子排布式為__________，Co3+的未成對電子數(shù)為_________。

（2）一種鋁試劑的結構如圖，該物質中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個原子共同構成的空間構型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）

a離子b配位c.σd.π

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結構如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_____________；圖乙中，若E點鎂原子的分數(shù)坐標為(0)，則F點鎂原子的分數(shù)坐標為_______________。

25、Cu；Ba、Hg等元素及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途。

I.Cu的某種配合物的結構如圖1；請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子價層電子軌道表示式為_______，其原子核外電子占據的最高能層符號為_______。

(2)該配合物中非金屬元素(除H外)的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)該配合物中C原子的雜化類型為_______。

(4)該配合物中Cu的配位數(shù)為_______。

(5)中∠l_______(填“>”、“<”或“=”)∠2。

II.O；Cu、Ba、Hg形成的某種超導材料的晶胞如圖2所示。

(6)該晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的個數(shù)比為_______。

(7)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3。26、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：

(1)某同學畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：該表示式違背了_______；-CH3、都是重要的有機反應中間體。的空間構型為_______；中C原子成鍵的雜化方式為_______。

(2)34號元素硒的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。

(3)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數(shù)為_______；

②該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_______(列出計算表達式)。

(4)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_______，有_______%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該配離子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氫鍵；A錯誤；

B．根據配離子的結構可知；銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，B正確；

C．Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1；C正確；

D．非金屬性越強元素的電負性越大；所以電負性大小順序為O＞N＞C＞H，D正確；

綜上所述答案為A。2、A【分析】【分析】

短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液的與對應元素原子半徑的關系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應溶液是NaOH溶液；的Y對應溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應溶液是HClO4溶液；相同物質的量濃度的Z對應溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應溶液是H3PO4溶液。

【詳解】

A．據分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結構，PCl5的P則不是8電子結構；A錯誤；

B．據分析；R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；

C．據分析，Z、R組成的化合物即中Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵；C正確；

D．據分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：鍵能：故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3；D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

形成氫鍵的要求：（1）必須要有氫原子；且氫與半徑小；電負性大元素（N、O、F）形成共價鍵；（2）氫原子與半徑小，且電負性大元素（N、O、F）形成氫鍵。

【詳解】

A．水中含有大量的氫鍵；冰的密度比水小于氫鍵有關，A不符合題意；

B．乙醇和水分子間能形成氫鍵；乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關，B不符合題意；

C．氫化鎂為離子化合物；氫化鎂的熔點與氫鍵無關，C符合題意；

D．DNA的雙螺旋結構中存在氫鍵；氫鍵有關，D不符合題意；

故選C。

【點睛】

氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負性較強，對應的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質的物理性質有顯著的影響，如熔點、沸點，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高或降低。4、B【分析】【詳解】

鍵能的大小決定著物質的熱穩(wěn)定性；鍵能越大，物質越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；范德華力影響著物質的沸點的高低，范德華力越大，沸點越高，HI分子間范德華力大于HCl分子間范德華力，HI沸點比HCl高；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，即具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，故A選項錯誤；

B．晶體內部粒子按一定的規(guī)律周期性重復排列，故B選項正確；

C．晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內部微粒規(guī)律性排列的外部反映，故C選項正確；

D．晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的依據是構成晶體的微粒及微粒間的相互作用力，故D選項正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6；但是氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)是8，故A錯誤；

B．CO2是直線型分子，SiO2是原子晶體；不存在分子，故B錯誤；

C．金剛石和晶體硅都是原子晶體；以共價鍵相結合，所以金剛石中原子之間以共價鍵結合，晶體硅中原子之間也是以共價鍵結合，故C正確；

D．氟化氫含有氫鍵；沸點高于氯化氫，故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．俄國科學家門捷列夫制出了第一張元素周期表；提出了元素周期律，A錯誤；

B．德國科學家哈伯發(fā)明合成氨技術；B錯誤；

C．奧地利物理學家薛定諤提出的電子云模型；C錯誤；

D．中國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素；D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構成的單質，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發(fā)生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。10、略

【分析】【詳解】

(1)金屬越活潑；越易與水反應，則與水反應最劇烈的金屬是Na；

(2)非金屬越活潑，越易與水反應，則短周期與水反應最劇烈的非金屬單質是F2；

(3)短周期元素的單質，在室溫下有顏色的氣體單質是F2、Cl2；分別為淺黃綠色和黃綠色；

(4)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；

(5)同周期主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，則除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結構示意圖是

(6)非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是HF；

(7)短周期組成的四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的分子式為H2O2，用電子式表示其形成過程為

點睛：元素金屬性性強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．(金屬的相互置換)；【解析】NaF2F2、Cl2HClO4NaHFH2O211、略

【分析】【分析】

由題可知，元素a、b；c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。

【詳解】

(1)C位于周期表中p區(qū)；其基態(tài)原子核外各電子的運動狀態(tài)都不相同，故有6種，故答案為：p；6；

(2)基態(tài)N原子中有3個未成對電子；其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，故答案為：3；啞鈴(紡錘)形；

(3)根據銨根離子與氫負離子推測，離子化合物為其電子式為故答案為：

(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以高溫下穩(wěn)定性強于CuO，故答案為：的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO；

(5)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2p半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C，故答案為：N>O>C?！窘馕觥縫63啞鈴(或紡錘)的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuON>O>C12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C2H4分子內存在一個碳碳雙鍵，故電子式為：故答案為：

(2)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時發(fā)生苯環(huán)上的氫原子被硝基取代的反應，反應方程式為：故答案為：

(3)乙醇；乙酸中都含有電負性較強的O原子；能形成氫鍵，為極性分子；水中也含有氫鍵，也為極性分子，乙醇、乙酸都能與水形成氫鍵，所以根據相似相溶原理可得乙醇和乙酸都可以和水互溶，故答案為：乙醇和乙酸可以和水形成氫鍵；

(4)因為存在分子內氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離平衡常數(shù)減小，故答案為：小于?！窘馕觥恳掖己鸵宜峥梢院退纬蓺滏I小于13、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號元素，根據基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對孤電子對，所以O原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但N原子2p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個-COOH；1個-OH，所以含4個C-O鍵，3個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點睛】

同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH47三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，D用來吸收水，測定生成水的質量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質量為水的質量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機物中n(H)=0.04mol，E管增重的質量為二氧化碳的質量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機物中n(C)=0.02mol，有機物中C、H元素總質量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質的相對分子質量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結構簡式應為CH3CHO；若為環(huán)狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機物的結構簡式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導致測得結果不準確，所以可E后再增加一個E裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣?！窘馕觥课昭鯕庵兴魵饣蚋稍镅鯕馐褂袡C物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、原理綜合題(共1題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)4.0gCH4的物質的量為=0.25mol，燃燒放出222.5kJ的熱量，CH4完全燃燒的方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-222.5kJ/mol4=－890kJ/mol，故答案為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol；

(2)①已知：反應Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1

反應Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)ΔH=-269.0kJ·mol-1

反應Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

利用蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ×4-Ⅲ×2可得反應N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)，該反應的△H=(-534kJ?mol-1)+4×(-269kJ?mol-1)-2×(-242kJ?mol-1)=－1126.0kJ?mol-1，故答案為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol

②的電子式為中N原子和N原子之間存在共價鍵，另外N原子有孤對電子，H+有能接受孤電子對的空軌道，兩者之間還能夠形成配位鍵，故答案為：共價鍵；配位鍵；

(3)b→a+e反應的熱化學方程式為4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=生成物的能量-反應物的能量=40kJ/mol-460kJ/mol=-200kJ/mol；圖中d點的微粒為根據價層電子對互斥理論，中心原子價電子對數(shù)為=4，采取sp3雜化軌道，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據，所以分子構型為三角錐形，故答案為：4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol；三角錐形?！窘馕觥緾H4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molN2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ/mol共價鍵、配位鍵4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)△H=-200kJ/mol三角錐形六、結構與性質(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

(1)A．Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，說明Mn3+不穩(wěn)定，Mn3+容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構型；A正確；

B．Mn4+中價電子層不含成對電子；但是內層中含有成對電子，B錯誤；

C．Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子，這些電子自旋方向相同，能夠使原子的能量最低，而Mn2+易被氧化，顯然與Mn2+內含有大量自旋方向相同的電子無關；C錯誤；

D．Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，微粒的化學性質不僅與價電子構型有關，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關，因此它們的化學性質不相似，Mn2+具有強的還原性，而Fe3+具有強的氧化性；D錯誤；

故答案為：A；

(2)配體CH3CN中N上存在孤對電子，配體CH3CN中C以C≡N和N結合，為sp雜化，甲基中C均以單鍵形式存在，為sp3雜化，故答案為：氮；sp、sp3；

(3)常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高，所以在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，故答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

(4)形成離域π鍵的形成條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道”，硫酸根離子是正四面體結構，原子不處于同一平面內，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，SO2為V形結構，為CS2直線形結構；有相互平行的p軌道，可以形成離域π鍵，故答案為：A；D；

(5)SiC結構類似金剛石，則SiC為原子晶體；SiC結構類似金剛石，故晶胞圖如圖所示：故答案為：

(6)在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為：×8+1=2，含有的O原子數(shù)目為×4+2=4，Mn：O=2：4=1：2，所以該錳的氧化物的化學式為MnO2，根據晶胞投影圖可知：在該晶體體中與Mn原子距離相等且最近的O原子由6個，所以Mn的配位數(shù)為6，由晶胞結構可知：在該晶胞中距離相等且最近的2個Mn在晶胞體對角線的一半，晶胞的體對角線為pm，所以該晶體中Mn之間的最近距離為pm，故答案為：MnO2；6；【解析】A氮sp、sp2H2O>CH3OH>CO2>H2ADMnO2624、略

【分析】【分析】

⑴基態(tài)錳是25號元素，其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Co是27號元素，其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d74s2，Co3+電子排布式為[Ar]3d6。

⑵該物質中碳價層電子對數(shù)為3對；氮與其成鍵的3個原子，其價層電子對數(shù)為3，分析結構氮未與鋁形成鍵時含有1對孤對電子，與鋁形成時則氮提供孤對電子。

⑶鎂原子為3s2，全充滿結構，難失電子，鋁原子3s23p1，易失去1個電子變?yōu)?s2的全充滿穩(wěn)定結構。

⑷先計算每個A中Mg、O個數(shù)，再計算B中O、Mg、Cr個數(shù)，再得出整個晶胞中有Mg、O、Cr個數(shù)；再得化學式，F(xiàn)點鎂原子在左前上方的小的立方體中心。

【詳解】

⑴基態(tài)錳是25號元素，其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s2，價層電