2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱B.鋁及其合金廣泛應(yīng)用,是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕C.塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)D.硅太陽能電池利用的是原電池原理2、相對分子質(zhì)量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，則符合此條件的酯的同分異構(gòu)體數(shù)為()A.4B.6C.8D.103、下列過程屬于人工固氮的是（）A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨.閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH34、下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.小蘇打：B.光導(dǎo)纖維的主要成分：SiC.膽礬：D.漂白粉的有效成分：5、Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6、乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器和加熱儀器均未畫出)；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.a中所盛放的固體可以是B.c中乙醇可用沸水浴加熱C.b中具支試管中有無色液體產(chǎn)生D.b中具支試管可換成帶塞的普通試管7、新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A.太陽能B.煤炭C.天然氣D.石油8、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所放出的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量少297.16kJ9、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時(shí)間，t2～t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況；則該條件可能是。

A.加壓B.升溫C.加入催化劑D.增大反應(yīng)物濃度評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機(jī)物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)11、足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的A.NaNO3溶液B.水C.NaCl溶液D.CuSO4溶液12、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不做達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能萃取分液。

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰呈黃色，原溶液無鉀離子

A.AB.BC.CD.D13、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV14、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率15、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ16、下列化合物中，有旋光異構(gòu)體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：___________。當(dāng)被腐蝕的銅的質(zhì)量為12.8g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___________。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片；鋁片。

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是：___________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為____

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為____，注：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%19、Ⅰ；電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M；N電極的質(zhì)量不變，請回答下列問題：

M極的電極材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）；加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_____________。

Ⅱ，熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年，現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650oC，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料；其工作原理如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B電極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）若兩個(gè)電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液。電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為______g。20、閱讀短文；回答問題。

燃煤產(chǎn)生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知；其實(shí)二氧化碳是一種被誤解；誤判的資源。我國科學(xué)家在二氧化碳加氫制甲醇技術(shù)的研究方面取得了重大突破。將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實(shí)現(xiàn)“人工碳循環(huán)”，不僅能緩解溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。

中國團(tuán)隊(duì)研究出的鉑(Pt)—硫化鉬原子級(jí)分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實(shí)驗(yàn)表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。

針對這種“兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性高于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象；他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于物理變化。______

(2)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可緩解溫室效應(yīng)；還可作為理想的能源補(bǔ)充形式。______

(3)新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。______

(4)在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和。______21、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。22、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機(jī)高分子材料b.無機(jī)非金屬材料c.金屬材料23、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol?L-1，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖；回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、門捷列夫依據(jù)相對原子質(zhì)量制出第一張?jiān)刂芷诒?；開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。

(1)“C=12”對應(yīng)元素的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號(hào)為_____。

(2)“？=16”對應(yīng)元素的最簡單氫化物的電子式為____。

(3)“？=14”和“Na=23”對應(yīng)元素的簡單離子半徑較小的為___(填離子符號(hào))。

(4)“Si=28”對應(yīng)元素在周期表中的位置為____，其最高價(jià)氧化物與氫氟酸反應(yīng)曾用于刻蝕玻璃，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____。

(5)“H=1”與“C=12”對應(yīng)元素形成的化合物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為___。

(6)門捷列夫在1871年預(yù)言圖中“？=70”對應(yīng)元素的存在，下列關(guān)于該元素及其化合物性質(zhì)的推測正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．其單質(zhì)為半導(dǎo)體。

B．該元素的最高正價(jià)為+2

C．其最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

D．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于磷酸26、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

(1)紅棕色化合物的化學(xué)式_______。

(2)將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)_______。

(3)X的化學(xué)式是_______。27、利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～辛均含氮元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是__________。

A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙。

(2)下列說法正確的是____________。

A．丙和丁在一定條件下都能生成戊；屬于酸性氧化物。

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程。

C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙；其生成乙的原理相同。

D．如果庚和辛為同種物質(zhì)；則可由乙和戊反應(yīng)制得。

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現(xiàn)象為______________________。已知反應(yīng)過程中還有甲生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1：3，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài)，可選用的試劑為_________，反應(yīng)的離子方程式為___________。28、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】A、肥皂中含有高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉與Ca2＋反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，故A正確；B．Al為活潑金屬，容易被空氣中氧氣氧化成氧化鋁薄膜，此薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、塑料老化的原因可能是發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、硅太陽能電池利用太陽能轉(zhuǎn)化電能，原電池原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D錯(cuò)誤。2、A【分析】【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，因此，酸比醇少一個(gè)碳原子，則酸的碳原子數(shù)為3，醇的碳原子數(shù)為5；含有3個(gè)碳原子的羧酸只有1種結(jié)構(gòu)，為CH3CH2COOH；4個(gè)碳的醇可以看做丁烷上的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，由于丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，正丁烷中有兩種不同環(huán)境的氫原子，則正丁烷形成的醇有2種結(jié)構(gòu)，異丁烷結(jié)構(gòu)中有三種不同環(huán)境的氫原子，則異丁烷形成的醇有2種結(jié)構(gòu)，則4個(gè)碳原子的醇共有4種結(jié)構(gòu)，則由這種酸和醇形成的酯的同分異構(gòu)體共有4種，答案選A。3、C【分析】【詳解】

A；分離液態(tài)空氣制氮?dú)?；是氮?dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯(cuò)誤；

B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO；屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；屬于人工固氮，故C正確；

D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物；屬于生物固氮，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．小蘇打化學(xué)式A正確；

B．光導(dǎo)纖維的主要成分化學(xué)式SiO2；B錯(cuò)誤；

C．膽礬化學(xué)式C正確；

D．漂白粉的有效成分化學(xué)式D正確；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；據(jù)此分析。

【詳解】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；

A、負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；故A正確；

B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；故B錯(cuò)誤；

C、原電池中陰離子移向負(fù)極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移；故C正確；

D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；故D正確。

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成乙醛、水和銅，所以中所盛放的固體可以是A項(xiàng)正確；

B．直接加熱時(shí)，生成乙醇蒸氣的速率較大，乙醇和氧化銅反應(yīng)不完全，為了使中的乙醇平穩(wěn)汽化，中乙醇可用沸水浴加熱；B項(xiàng)正確；

C．乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛、水和銅，冷凝后中具支試管中有無色液體產(chǎn)生；C項(xiàng)正確；

D．中的具支試管應(yīng)保持與外界相通，防止裝置內(nèi)氣壓過大發(fā)生危險(xiǎn)，所以中的具支試管不可換成帶塞的普通試管；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

煤、石油、天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，而像太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能等均為可再生能源，屬新能源，故答案為A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，二者轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交)=-297.16-(-296.83)=-0.33kJ/mol；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；

C．由圖像可以看出；相同物質(zhì)的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯(cuò)誤；

D．①式反應(yīng)需要斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂1molO2中共價(jià)鍵所吸收的能量；故D錯(cuò)誤；

故選B。9、C【分析】【詳解】

t2～t3時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體總量減小的可逆反應(yīng)，因此如果增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；如果升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)；只有加入催化劑，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故C正確；

故答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯(cuò)誤；

B．對乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．對乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個(gè)羧基；1個(gè)酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

足量的鐵粉和一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率由溫度、c(H+)決定；氫氣的量由鹽酸中HCl的物質(zhì)的量決定。

【詳解】

A．加入NaNO3溶液，在酸性溶液中，NO3-有強(qiáng)氧化性；鐵和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；

B．加水稀釋，c(H+)降低；反應(yīng)速率減慢，加水不影響HCl的物質(zhì)的量，所以不會(huì)影響生成氫氣的總量，故B選；

C．加入NaCl溶液和加水一樣；相當(dāng)于加水稀釋，故C選；

D．加入CuSO4溶液，鐵可以和CuSO4發(fā)生置換；生成的銅附著在鐵上，形成原電池，能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故D不選；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為是氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，構(gòu)成了閉合回路，形成了原電池，可以驗(yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)正確；

B．用分液漏斗進(jìn)行萃取；該實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到萃取分液的目的，B項(xiàng)正確；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl可以和Na2SiO3生成H2SiO3沉淀，對實(shí)驗(yàn)造成干擾，無法驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。13、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)；該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；

D．由B分析可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。在該反應(yīng)中Cu失去電子被氧化，F(xiàn)eCl3得到電子被還原，所以若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Cu為負(fù)極，活動(dòng)性比Cu弱的石墨為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：Cu-2e-=Cu2+；

Cu是+2價(jià)金屬，每1molCu反應(yīng)失去2mol電子，12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2×0.2mol=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.4NA；

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，形成了原電池。由于在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入燒堿溶液中，形成了原電池，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Cu不發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Cu為正極。故在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極材料分別為Cu；Al，因此合理選項(xiàng)是B；

(3)①在氫氧燃料電池中通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。由于溶液為酸性，在正極上O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O；

②在該燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式相加，可得總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O，可見反應(yīng)不消耗硫酸，但反應(yīng)產(chǎn)生水，導(dǎo)致硫酸濃度減小?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+0.4NABO2+4e-+4H+=2H2O減小18、略

【分析】【分析】

由圖可知3min時(shí)達(dá)平衡；X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

【詳解】

(1)由圖可知平衡時(shí)X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則曲線X表示NO2的變化曲線；

(2)降低溫度；減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢；

(3)0到3min中，X減少0.6mol，X的反應(yīng)速率為

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為

【點(diǎn)睛】

注意反應(yīng)速率等于濃度的變化除以時(shí)間，不能用物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間?！窘馕觥竣?X②.減慢③.減慢④.0.1mol/(L·min)⑤.60%19、略

【分析】【分析】

Ⅰ．堿性乙醇電池為原電池通入乙醇的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片可知，N為陽極，M為陰極，工作時(shí)，M；N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極為石墨，據(jù)此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料電池，結(jié)合圖示，CO、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則A為負(fù)極，B為正極；用該電源電解CuSO4溶液，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；據(jù)此進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．通過上述分析可知，N為陽極，M為陰極，M極的電極材料是鐵，甲池中電解總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氫氧化鉀被消耗，堿性減弱，甲池中溶液的pH值減??；乙醇的鉑電極附近發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化為二氧化碳，在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根據(jù)分析，B為正極，CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)方程式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)電解CuSO4溶液總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量為0.01mol×2×64g/mol=1.28g。【解析】鐵減小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.2820、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2與甲醇是兩種不同的物質(zhì)，因此CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的變化屬于化學(xué)變化，而不屬于物理變化，故認(rèn)為CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于物理變化的說法是錯(cuò)誤的；

(2)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇能夠降低空氣中二氧化碳的濃度；因此可緩解溫室效應(yīng)，甲醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱能為人類利用，因此還可作為理想的能源補(bǔ)充形式，故該說法是正確的；

(3)催化劑能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)在較短時(shí)間內(nèi)完成，因此新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇的說法是正確的；

(4)近鄰Pt原子在CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和的說法是錯(cuò)誤的。【解析】錯(cuò)對對錯(cuò)21、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以正極反應(yīng)物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)；降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向陽極(也是負(fù)極)電極a移動(dòng)，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－22、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，故合理選項(xiàng)是a。【解析】小麥粉、淀粉雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a23、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液；結(jié)合原子守恒；電荷守恒書寫離子方程式；

(2)圖象分析可知b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；升溫平衡逆向進(jìn)行；

(3)一氧化碳降解反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)，K=進(jìn)行計(jì)算；

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減?。?/p>

②相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高；有效碰撞的幾率越大；

【詳解】

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式為：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)圖象分析可知b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向進(jìn)行，a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd；

(3)CO的降解率為x；設(shè)起始CO濃度為1mol/L；

平衡常數(shù)K===

(4)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K=故K減小，即Ka>Kc；

②由圖得，相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③溫度越高，有效碰撞的幾率越大，故e點(diǎn)的有效碰撞的幾率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e四、判斷題(共1題，共4分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，“C=12”對應(yīng)元素為C，常用14C來測定文物年代，故答案為：14C；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，“？=16”對應(yīng)元素為O，故其最簡單氫化物的電子式為故答案為：

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，“？=14”和“Na=23”對應(yīng)元素分別為N、Na，二者簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故其簡單離子半徑較小的為Na+，故答案為：Na+；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，“Si=28”對應(yīng)元素為Si，原子序數(shù)為14，故在周期表中的位置為第3周期第IVA族，其最高價(jià)氧化物即SiO2與氫氟酸反應(yīng)曾用于刻蝕玻璃，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：第3周期第IVA族；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知，“H=1”即H核外1個(gè)電子，與“C=12”即C核外有6個(gè)電子，故形成的化合物為C2H4即乙烯，故其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)；

(6)由表中數(shù)據(jù)可知；門捷列夫在1871年預(yù)言圖中“？=70”對應(yīng)元素與碳同主族，位于第4周期，即為Ge元素，故有：

A．該元素位于金屬與非金屬交界處；故其單質(zhì)為半導(dǎo)體，A正確；

B．該元素與碳同一主族；最外層上有4個(gè)電子，故其最高正價(jià)為+4，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)對角線規(guī)律可知；該元素與Al位于對角線上，故其最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；

D．根據(jù)元素的非金屬強(qiáng)弱；與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱一致，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于磷酸，D正確；

故答案為：ACD?！窘馕觥?4CNa+第3周期第IVA族SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br加成反應(yīng)ACD26、略

【分析】【分析】

某固體化合物X(僅含兩種元素)，無色氣體B能形成酸雨。則B為SO2，黃色單質(zhì)為S；黑色化合物在空氣中高溫煅燒產(chǎn)生的紅棕色化合物為Fe2O3，可知X中含有Fe、S兩種元素，根據(jù)S、Fe2O3的質(zhì)量，利用反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系，可確定X中Fe、S原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而可得物質(zhì)化學(xué)式。黃色單質(zhì)為S，n(S)==0.01mol，生成無色氣體B為SO2，紅棕色化合物為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.005mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.01mol，n(Fe)：n(S)=(0.005mol×2)：0.01mol=1：1，且m(S)+m(Fe)=0.32g+0.01mol×56g/mol=0.88g，則黑色固體中含有S，其質(zhì)量是1.2g-0.88g=0.32g，則n(Fe)：n(S)=0.01mol：0.02mol=1：2，則X化學(xué)式為FeS2。

【詳解】

(1)紅棕色化合物是Fe2O3；

(2)將無色氣體SO2通入黃色溶液Fe2(SO4)3中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、同時(shí)產(chǎn)生H2SO4，用離子方程式表示該反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；

(3)根據(jù)上述分析可知X的化學(xué)式是FeS2?！窘馕觥縁e2O32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+FeS227、略

【分析】【分析】

根據(jù)N元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬類別可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3?H2O；庚為硝酸鹽、辛為銨鹽；然后利用物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)圖示中N元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬的類別可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3?H2O；庚為硝酸鹽、辛為銨鹽。

(1)A.發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，不能產(chǎn)生NO2；A錯(cuò)誤；

B.4NH3+5O24NO+6H2O，不能產(chǎn)生NO2；B錯(cuò)誤；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO；C正確；

D.3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD；

(2)A.NO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，但反應(yīng)過程中N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以NO、NO2都不是酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B.在工業(yè)上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO?？梢娫诜磻?yīng)過程中實(shí)現(xiàn)了甲→乙→丙→丁→戊的轉(zhuǎn)化；B正確；

C.NH3?H2O在溶液中存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，當(dāng)向溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，NH3?H2O濃度增大，NH3?H2O發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；同時(shí)NaOH溶解放熱也促進(jìn)了NH3?H2O的分解；而銨鹽與NaOH固體混合加熱發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；因此二者制取氨氣的原理不同，C錯(cuò)誤；

D.庚為硝酸鹽，辛為銨鹽，若二者為同一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是NH4NO3，可以通過反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3得到；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，NH4Cl是白色固體；因此若氯氣管道泄漏，會(huì)看到有白煙產(chǎn)生；

(4)根據(jù)題意及反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2的物質(zhì)的量的比，結(jié)合電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+10HNO3=2Fe(NO3)3+NO↑+3NO2↑+5H2O，根據(jù)方程式可知Fe與HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1：5；反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。向待檢驗(yàn)的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若看到溶液變?yōu)檠t色，就證明含有Fe3+；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平的知識(shí)。掌握元素及化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緾DBD有白煙生成3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl1：5KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)328