2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；切實(shí)可行的是。

A.按圖①裝置在鐵器表面鍍銅B.按圖②裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C.按圖③裝置分離硝基苯與水D.按圖④裝置通過一次實(shí)驗(yàn)比較鹽酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱2、有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)，下列說法正確的是()A.凡能影響可逆反應(yīng)速率的因素，都能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)B.加熱能使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)都會(huì)使有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)3、下列說法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知?jiǎng)t的摩爾燃燒焓C.在稀溶液中：若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于D.在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為4、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在溶液中加入CuSO4，反應(yīng)速率不變5、已知：①②下列有關(guān)說法正確的是。

A.氫氣的燃燒熱B.若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：C.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積1的醋酸，反應(yīng)中的熱量變化如圖所示D.6、用石墨作電極電解下列溶液，以下說法正確的是A.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的pH升高B.電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e-═CuC.電解MgCl2溶液，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑D.電解NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液的導(dǎo)電能力減弱7、示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定C.圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+D.圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v(正)-v(逆)]8、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是()A.在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+Cu2++H2↑B.碳酸氫鈉水解離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O9、在溫度和時(shí)，分別將0.50mol和1.20mol充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是。時(shí)間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15

A.時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B.該反應(yīng)的C.保持其他條件不變，時(shí)向平衡體系中再充入0.50mol和1．20mol與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)增大D.保持其他條件不變，時(shí)向平衡體系中再充入0.30mol和0.80mol平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式是__。

(3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀_(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSOSO隨pH的分布如圖：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根據(jù)圖計(jì)算反應(yīng)SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)值___。

③室溫下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過程中溶液pH的變化是___(“增大”“減小”“不變”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

(5)泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時(shí)須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷；讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火__。(填序號(hào))

A.植物油B.Na、K著火C.家用電器D.棉紗紙張11、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。12、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

(1)該溫度下，若溫度升高，K值將___________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。

(3)25min時(shí)，加入了___________填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量）；使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol/L，理由是_____________________。13、已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c(A)=______mol?L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為______；

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為______。14、日常生活；科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有許多問題與原電池或電解池的工作原理有關(guān)。

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______(填化學(xué)式)。

②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(2)為了比較Fe；Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性；某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液；X；Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①丙裝置中Y極為_______極(填“正”；“負(fù)”、“陰”或“陽”)。

②三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填元素符號(hào))。

(3)中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)9.2g的甲醚完全反應(yīng)時(shí)，有_______mol電子轉(zhuǎn)移。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）室溫時(shí)，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在Fe上鍍Cu時(shí)，應(yīng)該使Cu與電源的正極連接，作陽極；Fe為鍍件，連接電源的負(fù)極，作陰極，含有Cu2+的CuSO4等溶液為電解質(zhì)溶液；A錯(cuò)誤；

B．在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)；為防止由于揮發(fā)的乙酸；乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管的末端要在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，B正確；

C．硝基苯與水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)；應(yīng)該使用分液方法分離，而不能采用如圖所示的蒸餾方法分離，C錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)的鹽酸及醋酸都可以與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，因此不能按圖④裝置通過一次實(shí)驗(yàn)比較鹽酸；醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【詳解】

A.改變影響可逆反應(yīng)的速率的因素；可以使正逆反應(yīng)速率都改變，但是如果正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.加熱使正逆反應(yīng)速率都加快；只是增加的倍數(shù)不同，使正逆反應(yīng)速率不相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.如果增大反應(yīng)物的濃度；根據(jù)勒夏特列原理，會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向平衡移動(dòng)，故C正確；

D.如果反應(yīng)方程式氣體前后體積不變化；改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．氣態(tài)S比等量的固態(tài)S的能量高；燃燒為放熱反應(yīng)，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B．某物質(zhì)的摩爾燃燒焓指在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，并指定物質(zhì)中所含有的氮元素氧化為氫元素氧化為碳元素氧化為故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸稀釋時(shí)放熱，且中和熱為則將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于故C正確；

D．(即)完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為故D錯(cuò)誤。

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電時(shí)化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外；還可能轉(zhuǎn)化為熱能；光能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體較少的反應(yīng)；ΔS＜0，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的ΔH一定小于0，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．N2與H2合成NH3的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)的過程中，由于N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于于6×6.02×1023；C項(xiàng)正確；

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，在溶液中加入CuSO4；鋅表面析出銅，形成原電池，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)可知，2molH2完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放熱571.6kJ，則氫氣的燃燒熱A正確；

B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)，能夠放出熱量，所以若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：B不正確；

C．由于醋酸為弱酸，電離時(shí)需吸收熱量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積1的醋酸時(shí)；NaOH不一定完全反應(yīng)，所以放出熱量一定小于5.73kJ，C不正確；

D．因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，電離時(shí)需吸收熱量，所以D不正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．石墨是惰性電極，電解AgNO3溶液，陽極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2H2O－4e-=4H++O2↑，則陽極生成O2，H+濃度增大；溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；

B．電解CuCl2溶液，陰極區(qū)Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)為Cu2+＋2e-═Cu；故B正確；

C．電解MgCl2溶液，陽極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電解產(chǎn)生的OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2H2O＋2Cl-Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．電解NaOH溶液，陽極OH-放電，陰極H+放電；其實(shí)質(zhì)是電解水，一段時(shí)間后，NaOH濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。7、A【分析】【詳解】

A.由圖1觀察可知，a點(diǎn)在80℃時(shí)KNO3的溶解度曲線下方，所以溶液是KNO3的不飽和溶液；故A正確；

B.由圖2分析可知；石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由圖3分析可知，Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，圖中a點(diǎn)堿性很強(qiáng)，所以溶液中大量存在AlO故C錯(cuò)誤；

D.由圖4分析可知；圖中的陰影部分面積是反應(yīng)物濃度的變化值，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。8、D【分析】【詳解】

A．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O；A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-；B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；C錯(cuò)誤；

D．乙酸與乙醇反應(yīng)的機(jī)理為“酸去羥基醇去氫”，乙醇中O原子的質(zhì)量數(shù)為18，反應(yīng)后18O存在于乙酸乙酯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O；D正確；

故答案選D。9、B【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，40min反應(yīng)達(dá)到平衡，T1和T2開始對(duì)應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)，T2的反應(yīng)速率大于T1，則T1＜T2，T2先到達(dá)平衡；到達(dá)平衡時(shí)間小于40min。

【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，40min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為(0.50—0.10)mol=0.40mol，甲烷的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，反應(yīng)溫度T1＜T2，溫度升高，反應(yīng)物甲烷的物質(zhì)的量增大，說明平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故B正確；

C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50mol甲烷和1.20mol二氧化氮；平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃螅淙霘怏w的過程中壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)在等效平衡的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，T1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為0.10mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.80mol/L，則平衡常數(shù)K==6.4，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30mol甲烷、0.80mol水，各物質(zhì)的濃度瞬間變化為0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、0.40mol/L、1.60mol/L，濃度熵Qc==25.6＞K；化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，亞硫酸根離子分步水解，且第一步水解程度大，離子方程式為：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此可知各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故酸性順序?yàn)椋篐2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性較強(qiáng)的酸能夠與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，粒子間不能共存，若不能發(fā)生反應(yīng)，則粒子間可以大量共存；所以HCO和HSO不反應(yīng)，SO和HCO不反應(yīng)；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，變形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正確；

C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正確；

故選A；

②根據(jù)圖像變化曲線可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反應(yīng)SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)Kh==10-7；

③NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小；

(5)①碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫滅火器滅火時(shí)，能夠噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能夠粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的，可以用來撲滅木材、棉布等固體物質(zhì)的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不能撲滅帶電設(shè)備，能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，如鈉、鉀等金屬的火災(zāi)，否則將威脅人身安全，故選AD?！窘馕觥縞(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7減小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD11、略

【分析】【分析】

（1）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；

（2）反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，加壓平衡正向移動(dòng)；

（3）加熱A平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大；

（4）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，降溫平衡逆向移動(dòng)；

（5）催化劑不影響平衡移動(dòng)；

（6）維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；充入氖氣時(shí)，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小。

【詳解】

（1）達(dá)到平衡后；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故m+n＞p。

（2）增大壓強(qiáng)時(shí)；平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（3）若加入A（體積不變）；平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大。

（4）正反應(yīng)放熱；若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增大，所以二者的濃度比值將增大。

（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響；所以若加入催化劑，該反應(yīng)平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，反應(yīng)體系氣體的壓強(qiáng)減小，B物質(zhì)濃度減小，所以體系顏色變淺?！窘馕觥竣?＞②.減?、?增大④.增大⑤.不變⑥.變淺12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱；結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

(2)根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(3)c(NO2)瞬間增大；比平衡狀態(tài)物質(zhì)的量增加了(1-0.6)mol/L×2L=0.8mol；

(4)假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol/L，根據(jù)Qc=與K的關(guān)系判斷。

【詳解】

(1)由N2O4(g)2NO2(g)△H>0可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)正向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K增大；

(2)由圖可知，10~25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故合理選項(xiàng)是bd；

(3)利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2；其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol/L-0.6mol/L)×2L=0.8mol；

(4)由圖象可知在該溫度下，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，所以該穩(wěn)定性的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.9，假設(shè)加入NO2氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol/L，則此時(shí)Qc===1.28>K=0.9；則平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，主要涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡的因素、K的計(jì)算及應(yīng)用等，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?增大②.b、d③.0.8molNO2④.小于⑤.假設(shè)平衡時(shí)NO2的濃度為0.8mol/L，則此時(shí)Qc=1.28>K=0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使NO2的濃度降低，所以平衡時(shí)NO2的濃度小于0.8mol/L。13、略

【分析】【分析】

按平衡常數(shù)的定義列式；有效提取表格種的數(shù)據(jù)、結(jié)合已知條件用三段式計(jì)算。

【詳解】

(1)按定義，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式從表格數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡常數(shù)變小，說明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H<0；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，6s時(shí)c(A)=0.022mol?L-1；C的物質(zhì)的量為0.090mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，則根據(jù)平衡常數(shù)得x=0.032mol/L，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)與原反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)的值為=2.5?！窘馕觥?lt;0.0220.09080%2.514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)總反應(yīng)式以及原電池工作原理，Cu的化合價(jià)升高，Cu應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，Ag為正極，根據(jù)裝置圖，X應(yīng)為Cu，電解液為AgNO3；故答案為Cu，AgNO3；

②銀電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，故答案為Ag＋＋e－=Ag；

(2)①X、Y均為石墨電極，丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，裝置丙應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X極附近溶液變紅，即X極為陰極，Y極為陽極，故答案為陽；

②根據(jù)電解原理以及①的分析，Cu極為正極，Co為負(fù)極，根據(jù)電池工作原理，金屬性強(qiáng)的為負(fù)極，即金屬性：Co＞Cu，甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；即Co為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，金屬性：Fe＞Co，綜上所述，金屬性：Fe＞Co＞Cu，故答案為Fe＞Co＞Cu；

(3)①燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，H＋從左端移向右端，即左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極，甲醚從b口通入，故答案為b；

②甲醚在負(fù)極上失電子，C原子轉(zhuǎn)化成CO2，H原子轉(zhuǎn)化成H＋，即該電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故答案為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋；

③根據(jù)②，9.2g甲醚參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2.4g，故答案為2.4g。【解析】CuAgNO3Ag++e?=Ag陽Fe＞Co＞CubCH3OCH3-12e?+3H2O=2CO2+12H+2.4三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共1