2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)甲；乙、丙三種衣料做纖維檢驗(yàn)；結(jié)果如下：

。甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微縮小無變化尖端熔成小球燃燒氣味有燒焦羽毛的氣味無異味無異味浸于3%NaOH溶液中變脆稍微膨脹幾乎無變化浸于10%H2SO4溶液中幾乎無變化變脆無變化下列哪一項(xiàng)檢驗(yàn)結(jié)果是甲、乙、丙衣料纖維最合適的結(jié)論（）A.甲為棉，乙為絲，丙為滌綸B.甲為絲，乙為棉，丙為滌綸C.甲為滌綸，乙為絲，丙為棉D(zhuǎn).甲為棉，乙為滌綸，丙為絲2、工業(yè)、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含有磷元素，家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含三聚磷酸鈉)。必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體的主要原因()A.磷元素有毒B.磷酸根離子水解使水體酸度增大C.磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁D.含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急劇減少，導(dǎo)致水質(zhì)惡化3、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca（OH）2]，酸液室通入CO2（以NaCl為支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大4、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體．下列說法正確的是（）A.所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeOC.該分散系進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽極周圍黑色加深D.往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，無明顯現(xiàn)象5、下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是（）A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中一定有非金屬元素D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中6、下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵．示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物D.向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產(chǎn)生7、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧氣將H2SO3氧化為D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2溶解）（）A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-B.若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）9、合成可降解聚合物rm{G}的某流程的最后一步如圖，下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.已知該步轉(zhuǎn)化過程中的原子利用率為rm{100%}則rm{X}為rm{CO_{2}}B.有機(jī)物rm{F}屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴C.rm{(C_{9}H_{8}O_{3})n}既是高分子rm{G}的化學(xué)式也是其鏈節(jié)的化學(xué)式D.已知經(jīng)水解生成乙二醇，則rm{F}rm{G}在一定條件下水解，可得相同的產(chǎn)物10、體積為rm{1ml}濃度均為rm{0.10mol/L}的rm{XOH}和rm{X_{2}CO_{3}}溶液分別加水稀釋至體積為rm{V}rm{pH}隨rm{lgV}的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{XOH}是強(qiáng)堿B.rm{pH=10}的兩種溶液中的rm{c(X^{+})}rm{XOH}大于rm{X_{2}CO_{3}}C.已知rm{H_{2}CO_{3}}的電離平衡常數(shù)rm{K_{a1}}遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于rm{K_{a2}}則rm{K_{a2}}約為rm{1隆脕10^{-10?2}}D.當(dāng)rm{lgV=2}時(shí)，若rm{X_{2}CO_{3}}溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}減小rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{

3}^{2-})}}11、有關(guān)水在人體中的作用，下列說法正確的是()A.飲用水越純凈越好B.水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用C.水是一種很好的溶劑D.沒有細(xì)菌的水就是純凈水12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、某國(guó)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（）A.原子半徑：Na＜AlB.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小14、用rm{0.100mol?L^{-1}}rm{AgNO_{3}}滴定rm{50.0}rm{mL0.0500mol?L^{-1}Cl^{-}}溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知rm{K_{sp}(AgCl)}的數(shù)量級(jí)為rm{10^{-10}}B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式rm{c(Ag^{+})?c(Cl^{-})=K_{sp}(AgCl)}C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為rm{0.0400mol?L^{-1}Cl^{-}}反應(yīng)終點(diǎn)rm{c}移到rm{a}D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為rm{0.0500}rm{mol?L^{-1}}rm{Br^{-}}反應(yīng)終點(diǎn)rm{c}向rm方向移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

（1）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合；若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；

若在催化劑作用下；苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．

工業(yè)上利用上述信息進(jìn)行下列合成。

請(qǐng)根據(jù)上述路線；回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為____、____；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：____

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____

（5）的一種同分異構(gòu)體D符合以下條件：①苯環(huán)上有兩條側(cè)鏈②苯環(huán)上的一氯代物有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．16、Na2SO3是一種重要的化下原料；但較易變質(zhì)．

（1）某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na2SO3樣品的純度；利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

方案一：選擇裝置①和②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置____，裝置①的分液漏斗中添加____（填物質(zhì)名稱）較理想；裝置①中反應(yīng)前后通入N2的目的是____．

方案二：選擇裝置③和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，還應(yīng)選擇裝置____，此裝置中應(yīng)盛裝____（填物質(zhì)名稱），裝置③中a管的作用是____．

（2）將20.0gNa2SO3固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)，加入上述溶液，混合加熱可制得Na2SO3．

①硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)的目的是____（填字母）．

A．增加反應(yīng)體系的pHC．降低反應(yīng)的活化能。

B．增大反應(yīng)物接觸而積D．加快反應(yīng)速率。

②設(shè)Na2SO3完全反應(yīng)，將上述反應(yīng)液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，請(qǐng)列式計(jì)算此時(shí)溶液的體積約為____．（結(jié)果精確到0.1）（已知：70℃時(shí)，Na2S2O3的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm3）．17、[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉻；鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為____．

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl42KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是____（用元素符號(hào)表示）．

②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于____晶體．

③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO____FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是____．（填標(biāo)號(hào)）

A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵；配位鍵。

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體。

D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同；其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____．18、有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體；以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-ClRCH（COOC2H5）2RCH2COOH

（1）A的名稱為____，C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為____．

（2）對(duì)B進(jìn)行核磁共振氫譜分析時(shí)，其吸收峰為____，吸收峰面積之比為____，1molB在一定條件下最多能與____molNaOH反應(yīng)．

（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有____種．

①屬于1；3，5-三取代苯；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液顯紫色。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

____．19、（2015秋?福建月考）天然礦物芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O；為無色晶體，易溶于水．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

（1）該電解槽的陰極電極反應(yīng)式為____．

此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)____（填“大于”；“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）____導(dǎo)出．

（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．20、有機(jī)物H是一種香料；可從柑橘類物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如下。

已知：

①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

③CH3CHO+CH3CHO

回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為____

（2）E的名稱為____F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____

（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____（不考慮立體異構(gòu)）?

I．笨壞上含有三個(gè)取代基。

Ⅱ．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

IV．核磁共振氫譜有4組峰。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線．21、某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe3+、NO3-、OH-、Cl-六種離子．

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____．

將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含____（填物質(zhì)），可用來澆灌農(nóng)田．22、（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2kJ·mol－1CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247．4kJ·mol－12H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）；ΔH＝169．8kJ·mol－1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A．B表示的物質(zhì)依次是________。圖1圖2（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰．陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)23、312g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．____．25、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）26、以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；書寫得不規(guī)范；不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對(duì)甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共40分)27、在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中；有38.4g銅被氧化，問：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？28、標(biāo)況下，22.4LNO2和N2O4的混合物含有分子數(shù)為多少？29、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品取2.74克加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化稱量余下固體質(zhì)量為2.12克；另取樣品若干與一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液100mL恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.672升；

求（1）混合物樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？30、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】根據(jù)甲衣料燃燒有燒焦羽毛的氣味可知甲衣料中含有蛋白質(zhì)；根據(jù)乙衣料在3%氫氧化鈉溶液中稍微膨脹，在酸溶液中變脆，說明乙為棉；丙靠近火焰熔成小球，說明丙衣料為滌綸，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：甲衣料燃燒時(shí)有有燒焦羽毛的氣味；說明甲為蛋白質(zhì)（絲）；

乙衣料遇堿溶液膨脹；遇酸溶液變脆，說明乙衣料為棉；

丙衣料在靠近火焰時(shí)熔成小球；說明丙為滌綸；

所以甲乙丙衣料分別為：絲；棉、滌綸；

故選B．2、D【分析】生活污水排放到河流、湖泊中，若含大量磷元素會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化，造成水質(zhì)惡化，導(dǎo)致魚蝦與水生生物死亡【解析】【答案】D3、C【分析】解：A．電極M為負(fù)極；電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A正確；

B．酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．酸液室和堿液室之間為陰離子交換膜；鈉離子不能進(jìn)入堿液室，故C錯(cuò)誤；

D．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液pH增大；故D正確；

故選：C。

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；說明N電解為正極，M電解為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通過陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時(shí)酸液室中的氯離子通過陰離子交換膜加入堿液室補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。

本題考查了原電池原理、電極判斷和反應(yīng)、交換膜作用等，注意離子移向和電極反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥緾4、A【分析】【分析】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系；

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe3O4；

C．一般金屬化合物形成的膠體吸附正電荷；

D．油酸鈉含有碳碳雙鍵．【解析】【解答】解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm；屬于膠體的范疇，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；

A．所得分散系為膠體；故A正確；

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe3O4；不僅有磁性而且是黑色，故B錯(cuò)誤；

C．膠體可以在通直流電條件下發(fā)生電泳現(xiàn)象；說明膠粒吸附了電荷，一般金屬化合物形成的膠體吸附正電荷，故通電時(shí)膠粒移向陰極，故C錯(cuò)誤；

D．油酸鈉含有碳碳雙鍵；能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤．

故選A．5、B【分析】【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；

B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物；

C．離子化合物中一定含有非金屬元素；但不一定含有金屬元素；

D．離子鍵和極性鍵存在于不同元素之間．【解析】【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，元素離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物；可能是單質(zhì)，如氧氣，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物中一定含有非金屬元素；但不一定含有金屬元素，如銨鹽，故C正確；

D．離子鍵和極性鍵存在于不同元素之間；所以離子鍵和極性鍵只存在于化合物中，故D正確；

故選B．6、C【分析】【分析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)及題中信息可知，甲為HF、乙為N2、丙為CO2、丁為NH3；

A；根據(jù)推斷及圖示結(jié)構(gòu)分析含有的元素種類；

B；HF中正負(fù)電荷的重心不重合；屬于極性分子，不是非極性分子；

C；氯化氫與氨氣生成了氯化銨；氯化銨為離子化合物；

D、氯化鈣不能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．【解析】【解答】解：各物質(zhì)的元素都是前二周期元素，根據(jù)圖示中最外層電子數(shù)及成鍵情況可知，甲為：HF、乙為：N2、丙為：CO2、丁為：NH3；

A；上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)的元素有：H、F、N、C、O五種元素；故A錯(cuò)誤；

B；氮?dú)夂投趸紝儆诜菢O性分子；而HF、氨氣中正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C；甲為氟化氫、丁為氨氣；二者反應(yīng)生成了氟化銨，屬于離子化合物，故C正確；

D；氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；不會(huì)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C．7、D【分析】試題分析：A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C、氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故C正確；D、從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：海水資源及其綜合利用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【解析】【答案】D二、雙選題(共7題，共14分)8、A|C【分析】解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：

（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時(shí)；

①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為

②若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為

（2）若只有一種溶質(zhì)時(shí)；

①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為

②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．

A、若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，若OB=0，則滴入鹽酸所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-═CO2↑+H2O；故A正確；

B、當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時(shí)；不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，故B正確；

C、若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和OH-；故C錯(cuò)誤；

D、若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）；故D正確；

故選C．

CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；

當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；

當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；

當(dāng)≤反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3；NaOH有剩余；

向M中逐滴加入鹽酸；根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論．注意鹽酸的體積．【解析】【答案】AC9、rC【分析】解：rm{A.}該步轉(zhuǎn)化過程中的原子利用率為rm{100%}應(yīng)為加成反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{X}為rm{CO_{2}}故A正確；

B.rm{F}含有苯環(huán)、且含有醚鍵，則rm{F}屬于芳香族化合物；但不屬于芳香烴，故B正確；

C.鏈接為高聚物的最小重復(fù)單位，鏈接不帶有rm{n}故C錯(cuò)誤；

D.rm{G}水解生成二氧化碳以及rm{F}rm{F}rm{G}進(jìn)一步水解；可生成相同的物質(zhì)，故D正確．

故選C．

A.該步轉(zhuǎn)化過程中的原子利用率為rm{100%}應(yīng)為加成反應(yīng)；

B.rm{F}含有苯環(huán)；且含有醚鍵；

C.鏈接為高聚物的最小重復(fù)單位；

D.rm{G}水解生成二氧化碳以及rm{F}．

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高聚物的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}10、rAC【分析】解：rm{A.}根據(jù)圖知，rm{0.1mol/L}的rm{XOH}的rm{pH=13}說明rm{XOH}溶液中rm{c(OH^{-})=c(XOH)}rm{XOH}完全電離；為強(qiáng)電解質(zhì)，即為強(qiáng)堿，故A正確；

B.rm{XOH}是強(qiáng)堿溶液、rm{X_{2}CO_{3}}是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的rm{pH}相等，則rm{c(XOH)<c(X_{2}CO_{3})}再結(jié)合物料守恒得rm{c(X^{+})}rm{XOH}小于rm{X_{2}CO_{3}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{0.10mol/LX_{2}CO_{3}}溶液的rm{pH=11.6}則該溶液中rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-11.6}}mol/L=10^{-2.4}mol/L}rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-11.6}}mol/L=10^{-2.4}mol/L}rm{K_{h1}=dfrac{c(HCO_{3}^{-})攏廬c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=}則rm{K_{a2}=dfrac{K_{w}}{K_{h1}}=dfrac{Kwc(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-}).c(OH^{-})}=dfrac{10^{-14}隆脕0.1}{10^{-2.4}times10^{-2.4}}=1.0隆脕10^{-10.2}}故C正確；

D.當(dāng)rm{c(CO_{3}^{2-})=0.1mol/L}時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼膔m{K_{h1}=dfrac

{c(HCO_{3}^{-})攏廬c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=}倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中rm{K_{a2}=dfrac{K_{w}}{K_{h1}}=dfrac

{Kwc(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-}).c(OH^{-})}=dfrac

{10^{-14}隆脕0.1}{10^{-2.4}times10^{-2.4}}=1.0隆脕10^{-10.2}}減小，rm{lgV=2}增大，所以rm{dfrac{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}增大；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.根據(jù)圖知，rm{100}的rm{c(CO_{3}^{2-})}的rm{c(HCO_{3}^{-})}說明rm{dfrac

{c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}溶液中rm{0.1mol/L}

B.rm{XOH}是強(qiáng)堿溶液、rm{pH=13}是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的rm{XOH}相等，則rm{c(OH^{-})=c(XOH)}再結(jié)合物料守恒判斷；

C.rm{XOH}溶液的rm{X_{2}CO_{3}}則該溶液中rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-11.6}}mol/L=10^{-2.4}mol/L}rm{pH}rm{K_{h1}=dfrac{c(HCO_{3}^{-})攏廬c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=}則rm{K_{a2}=dfrac{K_{w}}{K_{h1}}=dfrac{Kwc(CO_{3}^{2-})}{c(HCO_{3}^{-}).c(OH^{-})}}

D.當(dāng)rm{c(XOH)<c(X_{2}CO_{3})}時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼膔m{0.10mol/LX_{2}CO_{3}}倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中rm{pH=11.6}減小，rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-11.6}}mol/L=10^{-2.4}mol/L}增大．

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：二元弱酸中存在rm{c(CO_{3}^{2-})=0.1mol/L}為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{K_{h1}=dfrac

{c(HCO_{3}^{-})攏廬c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=}【解析】rm{AC}11、B|C【分析】解：A．因純凈水中缺少人體必需的礦物質(zhì)；長(zhǎng)期飲用不利于健康，故A錯(cuò)誤；

B．人是恒溫動(dòng)物；體內(nèi)各種生理反應(yīng)，各器官活動(dòng)產(chǎn)生的熱量必須及時(shí)散發(fā)．水的比熱大，蒸發(fā)1克水可帶走0.5卡熱量，故B正確；

C．水是一種很好的溶劑；可溶解很多物質(zhì)，人體中的新陳代謝中的多種化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，故C正確；

D．天然存在的水中往往溶解有這樣那樣的物質(zhì)；即使沒有細(xì)菌也不叫純凈水，故D錯(cuò)誤．

故選BC．【解析】【答案】BC12、B|D【分析】解：A．溴和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO；苯不溶于水，且密度比水小，所以上層無色，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；

C．生成NO；NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，為紅棕色，故C錯(cuò)誤；

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．

故選BD．

A．溴和NaOH反應(yīng)；苯不溶于水，且密度比水??；

B．濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

C．生成NO；根據(jù)NO的性質(zhì)判斷；

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】【答案】BD13、A|D【分析】解：A；同一周期從左到右；元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Al，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉將金屬鋁溶解：Al～NaOH～3H2↑；鋁全部反應(yīng)可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na），故B正確；

C；鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中；鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉也能與鋁反應(yīng)，金屬鋁過量也可能會(huì)置換出氯化銅中的金屬銅；故C正確；

D、金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多；則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

A；根據(jù)同一周期從左到右；元素原子半徑逐漸減??；

B；根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉；足量的氫氧化鈉將金屬鋁溶解；

C；根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉；氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉也能與鋁反應(yīng)，金屬鋁過量也可能會(huì)置換出氯化銅中的金屬銅；

D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多；則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．

本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．【解析】【答案】AD14、rBC【分析】解：rm{A.}沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中rm{c}點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處rm{-lgc(Cl^{-})=5}達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，rm{c(Ag^{+})=c(Cl^{-})=10^{-5}mol/L}所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知rm{K_{sp}(AgCl)}的數(shù)量級(jí)為rm{10^{-10}}故A正確；

B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)即有rm{Q_{c}=c(Ag^{+})c(Cl^{-})=K_{sp}(AgCl)}故B錯(cuò)誤；

C.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為rm{0.0400mol?L^{-1}Cl^{-}}則所需rm{AgNO_{3}}溶液體積就變?yōu)閞m{dfrac{50隆脕0.0400}{0.100}mL=20mL}故C錯(cuò)誤；

D.rm{dfrac

{50隆脕0.0400}{0.100}mL=20mL}比rm{AgBr}更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)rm{AgCl}的濃度更低，則rm{Br^{-}}值更大，消耗rm{-lgc(Br^{-})}溶液的體積不變；故D正確；

故選：rm{AgNO_{3}}

A.沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中rm{BC}點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處rm{c}據(jù)此計(jì)算；

B.達(dá)到沉淀溶解時(shí)滿足rm{-lgc(Cl^{-})=5}

C.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變；改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

D.rm{c(Ag^{+})?c(Cl^{-})=K_{sp}(AgCl)}比rm{AgBr}更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)rm{AgCl}的濃度更低。

本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，明確達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系式，把握?qǐng)D象反應(yīng)的信息，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。rm{Br^{-}}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)15、加成反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】【分析】苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A為A和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C發(fā)生水解反應(yīng)生成根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合B發(fā)生加成反應(yīng)得C，可反推得C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

故答案為：或

（2）反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)③是A（鹵代烴）在氫氧化鈉醇溶液；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為發(fā)生水解反應(yīng)生成化學(xué)方程式為：

故答案為：（2分）

（5）的一種同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩條側(cè)鏈，說明苯環(huán)上有2個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明兩取代基處于對(duì)位，符合條件的為：

故答案為：．16、⑥濃硫酸反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出⑤飽和亞硫酸氫鈉溶液平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利滴下，并使測(cè)量結(jié)果更精確BD=31.5cm3【分析】【分析】（1）方案一：測(cè)定某Na2SO3樣品的純度；利用裝置①②原理是樣品和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體通過濃硫酸干燥后進(jìn)入裝置②被堿石灰吸收測(cè)定增重為二氧化硫質(zhì)量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算純度，為防止裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳；水蒸氣干擾測(cè)定，需要開始通過氮?dú)馀艃粞b置內(nèi)空氣，反應(yīng)結(jié)束通氮?dú)獍缮傻亩趸蛉颗湃雺A石灰吸收；

反案二：選擇裝置③和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)；是利用排液體量氣方法測(cè)定生成氣體的體積，需要裝置⑤，所盛溶液不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液，裝置③中a管的作用平衡壓強(qiáng)使漏斗中液體順利流下；

（2）①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷選項(xiàng)；

②計(jì)算亞硫酸鈉物質(zhì)的量得到硫代硫酸鈉物質(zhì)的量，計(jì)算得到溶質(zhì)質(zhì)量，形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，據(jù)此計(jì)算溶液質(zhì)量，溶液體積V=；【解析】【解答】解：（1）方案一：測(cè)定某Na2SO3樣品的純度；利用裝置①②原理是樣品和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體通過濃硫酸干燥后進(jìn)入裝置②被堿石灰吸收測(cè)定增重為二氧化硫質(zhì)量，干燥裝置選擇③，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算純度，為防止裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳；水蒸氣干擾測(cè)定，需要開始通過氮?dú)馀艃粞b置內(nèi)空氣，反應(yīng)結(jié)束通氮?dú)獍缮傻亩趸蛉颗湃雺A石灰吸收；

故答案為：⑥；濃硫酸；反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出；

方案二：選擇裝置③和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)；是利用排液體量氣方法測(cè)定生成氣體的體積，需要裝置⑤，所盛溶液不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，裝置③中a管的作用平衡壓強(qiáng)使漏斗中液體順利流下；

故答案為：⑤；飽和亞硫酸氫鈉溶液；平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利滴下；并使測(cè)量結(jié)果更精確；

（2）①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷選項(xiàng)；硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故選BD；

故答案為：BD；

②計(jì)算亞硫酸鈉物質(zhì)的量得到硫代硫酸鈉物質(zhì)的量=，硫元素守恒計(jì)算得到溶質(zhì)硫代硫酸鈉質(zhì)量=×158g/mol，形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，據(jù)此計(jì)算溶液質(zhì)量=，溶液體積V===31.5cm3；

故答案為：×100%=31.5cm3；17、3d54s1O＞Cl＞C分子3：1＞ACN、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵【分析】【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理順序先寫出電子排布式；然后再寫出價(jià)電子排布式；

（2）①同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到小電負(fù)性逐漸減小，以此解答該題．

②常溫時(shí)CrO2Cl2為液體，說明熔點(diǎn)低，所以固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；

③根據(jù)1個(gè)單鍵是1個(gè)δ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來解答；

（3）離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

（4）復(fù)合物氯化羰基亞銅屬于配合物，存在離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵等，配位體有CO、H2O和Cl原子，Cl原子的雜化類型為sp3，CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似；故結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

（5）根據(jù)電負(fù)性的角度分析．【解析】【解答】解：（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；

（2）①反應(yīng)式中非金屬元素有三種：O；C、Cl；它們的電負(fù)性由大到小順序是O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；

②常溫時(shí)CrO2Cl2為液體，說明熔點(diǎn)低，所以固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；故答案為：分子；

③COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3；π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3：1，故答案為：3：1；

（3）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑；屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO，故答案為：＞；

（4）A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型有離子鍵；配位鍵、極性共價(jià)鍵等；故A錯(cuò)誤；

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3；故B正確；

C．該復(fù)合物中配位體有CO、H2O和Cl原子；故C錯(cuò)誤；

D．CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似；故結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故D正確；

故選：AC；

（5）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中；共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；

故答案為：N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．18、3-甲基氯苯酯基取代反應(yīng)51：1：1：1：236【分析】【分析】化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）系列轉(zhuǎn)化得到C，由C的結(jié)構(gòu)可知A為結(jié)合信息可知B為C發(fā)生信息中反應(yīng)生成D為D中羧基中-OH被氯原子取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，同時(shí)還生成HCl．（6）中乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，再與CH2（COOC2H5）2反應(yīng)得到（C2H5OOC）2CHCH2CH2CH（COOC2H5）2，水解得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，最后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．（5）F先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，將羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，再發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，然后以HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成再與CH2（COOC2H5）2反應(yīng)得到最后水解得到．【解析】【解答】解：化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）系列轉(zhuǎn)化得到C，由C的結(jié)構(gòu)可知A為結(jié)合信息可知B為C發(fā)生信息中反應(yīng)生成D為D中羧基中-OH被氯原子取代生成E，E分子取代反應(yīng)生成F，同時(shí)還生成HCl．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱為3-甲基氯苯，C分子中含氧官能團(tuán)為酯基，B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：3-甲基氯苯；酯基；取代反應(yīng)；

（2）B為核磁共振氫譜分析時(shí)，其吸收峰為5，吸收峰面積之比為1：1：1：1：2，B水解得到酚羥基；醇羥基與HCl，1molB在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)；

故答案為：5；1：1：1：1：2；3；

（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）滿足下列條件的有機(jī)物D（）的同分異構(gòu)體：①屬于1，3，5-三取代苯；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③能與氯化鐵溶液顯紫色，含有酚羥基，其中一個(gè)取代基為-OH，另外2個(gè)取代基為-Cl、-CH2CH2CHO，或者-Cl、-CH（CH3）CHO，或者-CH2Cl、-CH2CHO，或者-CH2CH2Cl、-CHO，或者-CHClCH3、-CHO，或者-CH3；-CHClCHO；故共有6種；

故答案為：6；

（5）F先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，將羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，再發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，然后以HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成再與CH2（COOC2H5）2反應(yīng)得到最后水解得到合成路線流程圖為：

故答案為：．19、2H++2e-=H2↑小于DH2+2OH--2e-=2H2O【分析】【分析】（1）電解時(shí)；陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向，通過相同電量時(shí)，陰陽離子交換的個(gè)數(shù)判斷．

（2）根據(jù)氫氧化鈉生成的電極判斷導(dǎo)出口．

（3）燃料原電池中，負(fù)極上還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫．【解析】【解答】解：（1）電解時(shí)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；陽極氫氧根離子放電；因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過相同電量時(shí)，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

故答案為：2H++2e-=H2↑；小于；

（2）濃氫氧化鈉溶液在陰極生成；所以在D口導(dǎo)出；故答案為：D；

（3）燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣在負(fù)極上失電子于氫氧根結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；

故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O．20、加成反應(yīng)2-甲基丙烷（CH3）3CCl【分析】【分析】有機(jī)物A為苯乙醛，根據(jù)信息③和甲醛反應(yīng)生成羥醛，苯乙醛中α-氫加到甲醛醛基氧上，剩余加到醛基碳上，A→B反應(yīng)為：C6H5CH2CHO+HCHO→C6H5CH（CH0）CH2OH，B為：C6H5CH（CH0）CH2OH，醇羥基被氧化，反應(yīng)①為：醛基被氧化，C→D：+4Cu（OH）2+2Cu2O↓+4H2O，D為D中羧酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，E為：（CH3）3CH，對(duì)照E、F分子式，為E和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)③為：（CH3）3CH+Cl2（CH3）3CCl+HCl，F(xiàn)為（CH3）3CCl；在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解生成。

醇，反應(yīng)④為：（CH3）3CCl+NaOH（CH3）3COH+NaCl，G為：（CH3）3COH，G符合核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，和D發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)⑤為：生成H，H為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）A→B反應(yīng)為：C6H5CH2CHO+HCHO→C6H5CH（CH0）CH2OH；苯乙醛中α-氫加到甲醛醛基氧上，剩余加到醛基碳上，屬于加成反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；

（2）E為：（CH3）3CH，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C，主鏈為丙烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：2-甲基丙烷，反應(yīng)③為：（CH3）3CH+Cl2（CH3）3CCl+HCl，F(xiàn)為（CH3）3CCl；

故答案為：2-甲基丙烷；（CH3）3CCl；

（3）B為：C6H5CH（CHO）CH2OH，醇羥基被氧化，反應(yīng)①為：

故答案為：

（4）G為：（CH3）3COH，和D發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)⑤為：

故答案為：

（5）D為羧基和酯基互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)為甲酸酯，磁共振氫譜有4組峰為四種氫原子；

所以符合條件的D的同分異構(gòu)體有：

故答案為：

（6）有機(jī)物A為苯乙醛，制備根據(jù)信息③自身反應(yīng)生成羥醛醛基和氫氣加成生成：醇羥基在濃硫酸的作用下發(fā)生消去生成產(chǎn)物合成路線為：

故答案為：．21、K+、OH-、Cl-KNO3【分析】【分析】甲廠的廢水明顯呈堿性，則一定含OH-，則甲中不含Ag+、Fe3+，溶液為電中性，則甲中一定含K+，結(jié)合離子的共存來解答．【解析】【解答】解：甲廠的廢水明顯呈堿性，則一定含OH-，則甲中不含Ag+、Fe3+，溶液為電中性，則甲中一定含K+，且Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，則Cl-一定在甲中，即甲廠廢水中所含的三種離子是K+、OH-、Cl-，甲、乙混合時(shí)，Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e3+、OH-結(jié)合生成沉淀，過濾后廢水中主要含KNO3；

故答案為：K+、OH-、Cl-；KNO3．22、略

【分析】（1）將反應(yīng)①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2kJ·mol－1和反應(yīng)②CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247．4kJ·mol－1合并，即①×2－②可得CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝165．0kJ·mol－1。（2）因?yàn)镠2S熱分解是吸熱反應(yīng)，所以通過H2S的燃燒可以提供熱量促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）水分解生成氫氣和氧氣，但在高溫下，氫氣和氧氣會(huì)分解成氫原子和氧原子。（4）在電解池中陽極失去電子，根據(jù)裝置圖可以看出陽極產(chǎn)物有氮?dú)?，又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以其電極反應(yīng)式為CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O。（5）Mg2Cu與H2反應(yīng)的生成物是MgCu2，所以另一種生成物一定含有Mg。根據(jù)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．077，可計(jì)算出Mg和H的個(gè)數(shù)比是1︰2.。所以方程式為2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）；ΔH＝165．0kJ·mol－1（2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S＋SO2===2H2O＋3S（或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2）（3）H．O（或氫原子．氧原子）（4）CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2四、判斷題(共4題，共28分)23、√【分析】【分析】石墨中每個(gè)碳原子與氣體3個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價(jià)鍵，1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：×3mol=1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA，故答案為：√．24、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；