人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)2.3人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、單選題1．最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（

）A．111 B．161 C．272 D．4332．近日，某檢測(cè)公司在長(zhǎng)沙某地進(jìn)行探傷作業(yè)期間，丟失用于探傷的放射源一枚，請(qǐng)問(wèn)銥元素的這種放射性核素Ir中含有的中子數(shù)為（

）A．192 B．77 C．115 D．2693．關(guān)于如圖所示原子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是A．該原子帶正電 B．核電荷數(shù)為17C．核外電子層數(shù)為7 D．最外層電子數(shù)為24．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（

）A． B． C． D．5．我國(guó)航天器“天問(wèn)一號(hào)”已于2021年2月到達(dá)火星，實(shí)現(xiàn)中國(guó)在深空探測(cè)領(lǐng)域的技術(shù)跨越。此次探測(cè)由核素提供能量，下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．核外電子數(shù)為96 B．中子數(shù)為151C．與互為同位素 D．與的化學(xué)性質(zhì)不同6．中國(guó)科學(xué)院首次合成新核素鈾－214，核素的中子數(shù)為A．214 B．122 C．92 D．3067．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核內(nèi)中子數(shù)8．下列說(shuō)法不正確的是A．冰水混合物和水銀都是純凈物B．氫原子和重氫原子原子是兩種不同核素C．氯化鈉固體和氯化鈉溶液都能導(dǎo)電D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系9．科學(xué)家已成功合成了少量O4（），有關(guān)O4有說(shuō)法正確的是A．O4與O3、O2互為同素異形體B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4:3D．O4的摩爾質(zhì)量是64克10．基因測(cè)序常用作標(biāo)記物，“32”表示該核素的A．質(zhì)量數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)11．Tc(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學(xué)診斷中具有多種功能。下列關(guān)于Tc的說(shuō)法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為43 B．中子數(shù)為99C．核外電子數(shù)為56 D．質(zhì)量數(shù)為14212．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L?1NaHSO4溶液中含有氫原子數(shù)目為NAB．1mol重水（H2O）比1mol水（H2O）多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)猓∟2）中含有7NA個(gè)中子13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．月壤中含有豐富的，3g含有的中子數(shù)目為B．玻璃脫色劑中1mol所含陰離子數(shù)目為C．16g斜方硫()分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為D．合成氨反應(yīng)每生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14．月球車(chē)可用作為熱源材料。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)94 B．電子數(shù)144C．中子數(shù)238 D．質(zhì)量數(shù)33215．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol二、填空題16．嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg月球土壤，經(jīng)分析月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦－3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，寫(xiě)出該氦－3的核素符號(hào)。17．原子結(jié)構(gòu)的模型經(jīng)歷了幾個(gè)重要?dú)v史階段，包括a.盧瑟福的行星模型、b.道爾頓的實(shí)心球模型、c.湯姆孫的葡萄干面包模型等。以上三種模型發(fā)表的先后順序是。18．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是。19．填空(1)和的分子數(shù)之比，為原子數(shù)之比。(2)某氯化物，含有，M的摩爾質(zhì)量為。(3)同溫同壓下，同體積的氣體和氣體質(zhì)量之比為，質(zhì)子數(shù)之比為。(4)已知陰離子的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w克所含有電子的物質(zhì)的量是。20．回答下列問(wèn)題：(1)11.0g由2H和18O組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol。(2)0.6molH2SO4的質(zhì)量是g，含個(gè)硫酸分子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與gHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。三、計(jì)算題21．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了一瓶濃度約為0.10mol/L的NaOH溶液?，F(xiàn)欲測(cè)定其準(zhǔn)確濃度，用準(zhǔn)確稱(chēng)取的0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀()溶于20mL水所得的溶液與該NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗該NaOH溶液的體積為18.20mL。試計(jì)算該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。(已知：)22．填空(1)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為mol，其中，所含原子的物質(zhì)的量為mol，所含電子的物質(zhì)的量為mol。(2)gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。(3)2gNaOH溶于水配制成mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。(4)某硫酸鋁溶液中所含鋁離子濃度為3mol/L，則硫酸根離子濃度為(5)電解1.8gH2O所得的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與CO2的體積相等。(7)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為(8)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為。(9)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。(10)在中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是23．填空(1)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為mol，其中，所含電子的數(shù)目為。(2)在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為。(3)33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為。(4)某硫酸鋁溶液中所含鋁離子濃度為3mol/L，則硫酸根離子濃度為。(5)中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是。24．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)《2025年1月17日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案題號(hào)12345678910答案ACBCDBCCAA題號(hào)1112131415答案ACDAC1．A【詳解】原子中存在：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=272-161=111，又質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為111。故選：A。2．C【詳解】核素Ir，左上方的數(shù)字192代表銥元素的質(zhì)量數(shù)，左下方的數(shù)字77代表銥元素的質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則銥元素的中子數(shù)為192-77=115，故答案選C。3．B【詳解】A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，該原子不帶電，A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，B正確；C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道電子層數(shù)為3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道最外層電子數(shù)為7，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．該粒子最外層電子數(shù)為8，但該粒子質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陰離子，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．最外層為3個(gè)電子，沒(méi)有達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．該粒子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子；最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；D．該粒子最外層電子數(shù)為8，但該粒子質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，不是原子，故D錯(cuò)誤；故選C。5．D【詳解】A．的原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=96，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該原子中子數(shù)為，B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，C正確；D．元素的性質(zhì)主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)，與互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯(cuò)誤；故選D。6．B【詳解】核素的質(zhì)量數(shù)為214，質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=214-92=122。故選B。7．C【分析】元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)。【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子；最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故選C。8．C【詳解】A．冰水混合物中只有水分子，是純凈的水，水銀是液態(tài)的汞，都是純凈物，故A正確；B．氫原子、重氫原子是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子，是不同的核素，故B正確；C．氯化鈉固體不存在自由移動(dòng)的電子，也不存在自由移動(dòng)的離子，氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液存在自由移動(dòng)的離子(Na+和Cl-)，能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸屬于溶液，氫氧化銅懸濁液屬于濁液，二者都屬于分散系，故D正確；答案為C。9．A【詳解】A．O4與O3、O2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，正確；B．通常情況下元素的存在形式是O2，說(shuō)明O4不如O2穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為3：4，錯(cuò)誤；D．O4的摩爾質(zhì)量是64g/mol，錯(cuò)誤。答案選A。10．A【詳解】的質(zhì)子數(shù)為15，電子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32-15=17，故答案選A。11．A【詳解】A．Tc質(zhì)子數(shù)為43，故A正確；

B．Tc中子數(shù)為99-43=56，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Tc核外電子數(shù)為43，故C錯(cuò)誤；

D．Tc質(zhì)量數(shù)為99，故D錯(cuò)誤；選A。12．C【詳解】A．硫酸氫鈉溶液中硫酸氫鈉和水分子都含有氫原子，則1L1mol·L?1NaHSO4溶液中含有氫原子數(shù)目大于1mol·L?1×1L×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．重水分子和水分子的質(zhì)子數(shù)相同，都為10，故B錯(cuò)誤；C．石墨和金剛石的最簡(jiǎn)式相同，都為10，則12g石墨烯和12g金剛石中含有的碳原子數(shù)目都為×1×NAmol—1=NA，故C正確；D．N2分子的中子數(shù)為(14-7)×2=14，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2分子含有的中子數(shù)為×14×NAmol—1=14NA，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．3g的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)中含有1個(gè)中子，故1mol含有中子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BaO2中的陰離子為，1mol中所含陰離子數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含共用電子對(duì)數(shù)為8，16g的物質(zhì)的量為，含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，合成氨反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，生成1molNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成0.05molNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；故選D。14．A【詳解】中質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，原子核外電子數(shù)為94；答案選A。15．C【詳解】HmX分子的相對(duì)分子質(zhì)量是A+m，即摩爾質(zhì)量是(A+m)g/mol，所以，agHmX的物質(zhì)的量是，而1molHmX中含質(zhì)子數(shù)是m+A-N，所以，agHmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol；故本題選C。16．【詳解】根據(jù)核素符號(hào)書(shū)寫(xiě)規(guī)則，元素符號(hào)左上角數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)，左小角數(shù)值表示質(zhì)子數(shù)，則氦－3的核素符號(hào)為17．b、c、a【詳解】a.1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；b.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出實(shí)心球模型；c.1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；故以上三種模型發(fā)表的先后順序是b、c、a。18．ArS2-K+Cl-【分析】對(duì)于電中性的原子，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；對(duì)于陽(yáng)離子，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；對(duì)于陰離子，電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)?！驹斀狻?1)該微粒是中性微粒，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=18，為氬，符號(hào)為Ar；(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，則微粒具有還原性，且能生產(chǎn)沉淀，為硫離子，符號(hào)為S2-；(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱瑒t該微粒為+1價(jià)陽(yáng)離子，原子的還原性很強(qiáng)，為鉀離子，符號(hào)為K+；(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，則該微粒為-1價(jià)的陰離子，原子的氧化性很強(qiáng)，為氯離子，符號(hào)為Cl-；19．(1)2：31：1(2)(3)4：75：7(4)【詳解】（1）分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為2：3；2molO3原子的物質(zhì)的量為2×3mol=6mol，3molO3的原子的物質(zhì)的量為2×3mol=6mol，原子數(shù)之比為1：1；（2）某氯化物MCl2中含該氯化物物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量：；則M摩爾質(zhì)量：；（3）同溫同壓下，同體積的氣體和氣體物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量比等于二者摩爾質(zhì)量比：4：7；質(zhì)子數(shù)之比：5：7；（4）質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)=m－n，則核外電子數(shù)：m－n+2；w克物質(zhì)的量：，所含電子物質(zhì)的量：；20．(1)65(2)58.80.6NA(或3.612×1023)43.8【詳解】（1）由2H和18O組成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為22，則11g的物質(zhì)的量為，其中含中子數(shù)為(2×1+18-8)×0.5mol=6mol，電子數(shù)為(2×1+8)×0.5mol=5mol；（2）0.6mol?H2SO4，質(zhì)量為m=nM=0.6mol×98g/mol=58.8g；含有0.6mol×NA=0.6NA個(gè)硫酸分子，0.6mol?H2SO4含有氫原子物質(zhì)的量為1.2mol，與1.2mol氯化氫分子所含氫元素的質(zhì)量相同，HCl的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g。21．0.1099mol/L【詳解】0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的原理可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鄰苯二甲酸氫鉀(KHA表示)的物質(zhì)的量，則有n(KHA)=c(NaOH)V(NaOH)可知，c(NaOH)=。22．(1)0.51.55(2)36(3)25(4)4.5mol/L(5)2.24L(6)88(7)111g/mol(8)11：7(9)(A-N+m)(10)A-x+n+24【詳解】（1）3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為mol，其中，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，1分子水分子含有10個(gè)電子，故所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2為1mol，氧原子為2mol，2molH2O中含2mol氧原子，故2mol×18g/mol=36gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。（3）2gNaOH為0.05mol，溶于水配制成0.05mol÷2mol/L=0.025L=25mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；（4）硫酸鋁溶液中所含鋁離子濃度為3mol/L，硫酸鋁化學(xué)式為Al2(SO4)3，則硫酸根離子濃度為；（5）根據(jù)氫元素守恒，電解1.8gH2O所得的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與2molCO2的體積相等，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88CO2的體積相等。（7）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物為0.6mol÷2=0.3mol，摩爾質(zhì)量為33.3g÷0.3mol=111g/mol；（8）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為物質(zhì)的量之比，為；（9）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為A-N；它與1H原子組成HmX分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，在agHmX分子的物質(zhì)的量為，含質(zhì)子的