高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一原子結(jié)構(gòu)【核心知識通關(guān)】1.能層與能級：(1)能層符號及各能層最多容納電子數(shù)。能層一二三四五六七……n符號__________PQ……最多電子數(shù)2___________……2n2KL8M18N32O50(2)能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下。能層KLMNO能級符號____________________5s5p……軌道數(shù)1131351357……最多電子數(shù)2__________________……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f2626102610142.原子軌道的能量關(guān)系：球形啞鈴13相等3.原子核外電子排布規(guī)律：(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個原子的能量處于_____狀態(tài)。最低構(gòu)造原理即基態(tài)原子核外電子進(jìn)入原子軌道的順序。示意圖如下：(2)泡利原理：在一個原子軌道里最多只能容納____電子，且它們的自旋狀態(tài)_____。(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_________________，且自旋狀態(tài)_____。2個相反單獨占據(jù)一個軌道相同4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法：表示方法舉例電子排布式S：______________簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖S：_______________價電子排布式3s23p41s22s22p63s23p45.原子狀態(tài)與原子光譜：(1)原子的狀態(tài)。①基態(tài)原子：處于_________的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從________躍遷到_______狀態(tài)的原子。最低能量低能級高能級(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會_____或_____不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。吸收釋放(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖?！咎貏e提醒】(1)任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)。(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。(3)核外電子在排布時三條原則要兼顧，不可顧此失彼，同時要注意洪特規(guī)則的特例：當(dāng)原子軌道為全空、半充滿或全充滿時，這些狀態(tài)下總的電子云的分布是空間對稱的，原子體系的能量低，原子的電子排布最穩(wěn)定。(4)構(gòu)造原理中的排布順序，其實質(zhì)是各能級的能量高低順序，能量大小規(guī)律是ns<(n-2)f<(n-1)d<np。(5)電子的填充順序與排布式的書寫順序不完全一致，如21號以后的元素雖然電子先排布在能量較低的4s，后填入3d，但書寫電子排布式時仍把3d寫在前面?！痉椒ㄒ?guī)律】1.核外電子排布規(guī)律：(1)遵守三大基本原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。(2)能級交錯現(xiàn)象：核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同能層的能級之間的能量高低有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(3)洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。2.核外(價)電子排布的表示方法：表示方法含義舉例原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Na：Na+：電子式表示原子最外層電子數(shù)表示方法含義舉例核外電子排布式表示每個能級上排布的電子數(shù)S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-：1s22s22p63s23p6電子排布圖(軌道表示式)表示每個原子軌道中電子的運動狀態(tài)

O：表示方法含義舉例價層電子排布式或排布圖表示價層電子的排布S：3s23p4Fe：3d64s2【高考模擬精練】1.(1)(2015·全國卷Ⅰ)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。(2)(2014·江蘇高考)Cu+基態(tài)核外電子排布式為_______________________________。(3)(2014·全國卷Ⅰ)基態(tài)鐵原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為____________。(4)(2014·安徽高考)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____。(5)(2014·全國卷Ⅱ)Cu的價層電子軌道示意圖為____________?！窘馕觥?1)電子在核外出現(xiàn)的概念分布以電子云形象化描述；14C中含有6個電子，其中1s和2s軌道存在自旋相反的電子，2p軌道上有2個未成對電子，所以核外存在2對自旋相反的電子。(2)Cu為29號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+失去4s上面的一個電子，則為[Ar]3d10。(3)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4個未成對電子，失去2個4s、1個3d電子形成Fe3+，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(4)硫基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中最外層的p軌道上有2個未成對電子，硅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(5)Cu的價層電子軌道示意圖為。答案：(1)電子云2(2)[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10)(3)4

1s22s22p63s23p63d5(4)2

1s22s22p63s23p2(5)2.(2016·長春模擬)如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有____方向；元素X的名稱是________，它的氫化物的電子式是_________________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號為________，原子的電子排布圖為_____________?！窘馕觥?1)s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是

；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時，根據(jù)上述分析，有n-1=2，則n=3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符號為S，其原子的電子排布圖為。答案：(1)球1啞鈴3(2)2p三個互相垂直的伸展氮S

3.(2016·信陽模擬)A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子核外有4種能級，且全部充滿電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。(2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______________________。(3)C位于________族________區(qū)，價電子排布式為___________?！窘馕觥扛鶕?jù)提供的信息，可以推斷A為N，B為Mg，C為Cl。(1)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形。(2)該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級上兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。(3)Cl的價電子排布式為3s23p5，位于第3周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素。答案：(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)ⅦA

p

3s23p5【加固訓(xùn)練】1.有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n-1)s2(n-1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層；E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)。回答下列問題：(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個未成對電子的元素是________(填元素符號)；它們位于元素周期表的_______區(qū)。(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是________。(3)C元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____________；F元素基態(tài)原子最外層電子的電子排布圖為________。【解析】由于A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n-1)s2(n-1)p6，說明A、B、C都在第3周期或第4周期。由C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g，可求得單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，即C是氯，F(xiàn)為氮；A、B為第3周期元素。根據(jù)A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層，說明A是鈉，D為氫。根據(jù)G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2，且G的原子序數(shù)最大，說明G是銅。根據(jù)E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，說明E是碳，B為硫。答案：(1)C、S

p

(2)(3)3s23p5

2.(2016·保定模擬)根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Fe2+核外電子排布式____________；基態(tài)氟原子價電子排布圖________________。(2)電負(fù)性：S__________O(填“<”或“>”，下同))；第一電離能：N__________F。H3O+空間構(gòu)型是____________，

中S的雜化類型是____________。(3)HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(4)與CN-互為等電子體的分子是______(寫分子式)?！窘馕觥?1)鐵的原子序數(shù)是26，因此基態(tài)Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；F的原子序數(shù)是9，則基態(tài)氟原子價電子排布圖為。(2)同主族自上而下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：S<O；非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能：N<F。H3O+中價層電子對數(shù)是4，其中含有一對孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐。中硫原子含有的孤電子對數(shù)是=1，價層電子對數(shù)是4，因此其中S雜化類型是sp3。(3)單鍵都是σ鍵，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵組成的，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，所以分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1。(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與CN-互為等電子體的分子是N2。答案：(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2)<

<三角錐sp3

(3)1∶1

(4)N2考點二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【核心知識通關(guān)】1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)。周期能層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311________________________四419_________________________________五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)每族元素的價電子排布特點。①主族。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點__________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特點__________________ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He：1s2；其他：ns2np6。③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1～10ns1～2(Pd除外)。(3)元素周期表的分區(qū)。①周期表的分區(qū)。②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點。分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)ⅠA、ⅡA族_____除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA～ⅦA族、0族________通常是最外層電子參與反應(yīng)ns1～2ns2np1～6分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n-1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金屬元素分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近③元素的分布：非金屬在元素周期表中主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)；處于非金屬三角區(qū)與金屬接近的邊緣的元素常被稱為_______或_______。半金屬準(zhǔn)金屬2.元素周期律：(1)電離能、電負(fù)性。①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子_____一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量。②電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子________的大小。失去吸引力(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布能層數(shù)_____，最外層電子數(shù)_________最外層電子數(shù)______，能層數(shù)_____原子半徑_________(0族除外)_________元素主要化合價最高正價由_______(O、F除外)；最低負(fù)價由_______最高正價=__________(O、F除外)；非金屬最低負(fù)價=___________相同逐漸增多相同遞增逐漸減小逐漸增大+1→+7-4→-1主族序數(shù)主族序數(shù)-8項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子得、失電子能力得電子能力__________；失電子能力__________得電子能力__________；失電子能力_________元素的第一電離能____________________元素的電負(fù)性__________________逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強增大的趨勢逐漸減小逐漸增大逐漸減小項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)元素金屬性、非金屬性金屬性_________；非金屬性_________金屬性_________；非金屬性_________逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱(3)對角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與_______的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。右下方【特別提醒】(1)“外圍電子排布”即“價電子層”，對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。(2)主族元素的最高正價(O、F除外)=族序數(shù)=8-|最低負(fù)價|。(3)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。(4)共價化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。(5)同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。【典題技法歸納】考向1：元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系(2016·雙鴨山模擬)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能______________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________(用元素符號表示)。(2)D元素原子的價電子排布式是___________。(3)C元素的電子排布圖為____________；E3+的離子符號為________________。(4)F元素位于元素周期表的____________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。(5)G元素可能的性質(zhì)________。A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負(fù)性大于磷C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸【解析】A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能A>B；一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大。所以A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為N<O<F。(2)鎂元素原子的價電子排布式是3s2。(3)C元素是F，其電子排布圖為；E是Fe，E3+的離子符號為Fe3+。(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(5)A.As是非金屬，位于金屬與非金屬交界區(qū)，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，正確；B.As的電負(fù)性小于磷，錯誤；C.As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3AsO4，酸性弱于磷酸，所以是弱酸，錯誤。答案：(1)>

N<O<F(2)3s2

(3)

Fe3+(4)ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)A【母題變式】(1)E3+較E2+更穩(wěn)定的原因是_________。提示：Fe3+的3d為半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定E3+為Fe3+，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，而E2+為Fe2+，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+的3d為半充滿，能量低，更穩(wěn)定。(2)活潑性：D________(填“>”或“<”)Al，I1(Mg)____(填“>”或“<”)I1(Al)，其原因是________。提示：>

>鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子不穩(wěn)定元素D為Mg，活潑性Mg>Al，I1(Mg)>I1(Al)，因為Mg的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg>Al，而第一電離能則是I1(Mg)>I1(Al)。考向2：電離能和電負(fù)性的應(yīng)用(2016·宜賓模擬)根據(jù)信息回答下列問題：信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)正離子X+(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________<Al<________(填元素符號)。元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(2)由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_______________________________。(3)圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第______周期________族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有__________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍__________________。(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是____________________________。(7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論)__________________________；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論____________________________。【解析】(1)由所給的圖可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一電離能最小，而ⅢA族元素第一電離能小于ⅡA族元素第一電離能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第5周期第ⅠA族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，最小范圍應(yīng)為0.93～1.57。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強。(7)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價鍵，所以AlCl3為共價化合物。共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價化合物卻不能。答案：(1)Na

Mg(2)從上到下依次減小(3)5

ⅠA(4)兩Be(OH)2+2H+====Be2++2H2O，Be(OH)2+2OH-====+2H2O(5)0.93～1.57(6)非金屬性越強，電負(fù)性越大；金屬性越強，電負(fù)性越小(7)鋁元素和氯元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物【歸納總結(jié)】1.元素位置和結(jié)構(gòu)的互推方法：(1)原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置互推的依據(jù)。①電子層數(shù)=周期數(shù)。②主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)。③主族元素的最高正價(O、F除外)=族序數(shù)=8-|最低負(fù)價|。(2)依據(jù)元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。依據(jù)核外每個電子層最多排布電子規(guī)律、每個周期元素種數(shù)，推出稀有氣體的原子序數(shù)，結(jié)合周期表中各縱行的排列規(guī)律，確定未知元素所在的周期及族。2.電離能和電負(fù)性的應(yīng)用：(1)遞變規(guī)律。電離能電負(fù)性同周期(從左到右)有增大趨勢逐漸增大同主族(從上到下)逐漸減小逐漸減小(2)應(yīng)用。①電離能的應(yīng)用。a.判斷元素的金屬性和非金屬性強弱。I1越大，元素的非金屬性越強；I1越小，元素的金屬性越強。b.判斷元素在化合物中的化合價，如鉀元素I1?I2<I3表明鉀原子易失去1個電子形成+1價陽離子。c.判斷元素核外電子的分層排布情況，如鋰元素I1?I2<I3表明鋰原子核外的三個電子排布在兩個能層(K、L)上，且最外層上只有一個電子。②電負(fù)性的應(yīng)用。a.判斷元素金屬性、非金屬性強弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強，金屬性越弱。b.判斷化學(xué)鍵的類型。一般認(rèn)為如果兩種成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵；若差值小于1.7，通常形成共價鍵。c.判斷元素在化合物中的價態(tài)。共價化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價?！靖呖寄M精練】1.(2016·西安模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等，B元素原子核外有3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_______。(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_____________________。(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其結(jié)構(gòu)式分別為_____________、______________?！窘馕觥緼元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等，A為氫元素；B元素含有3個能級1s、2s、2p，且每個能級所含的電子數(shù)相同，都是2個電子，則B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，所以D是氧元素；則C是氮元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，說明E、F是第4周期元素，因為前三周期相鄰主族元素的原子序數(shù)只差1，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，則E為26號元素Fe，F(xiàn)為29號元素Cu。(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故價層電子排布式為3d64s2。(2)同周期元素第一電離能隨核電荷數(shù)增大而呈增大趨勢，但N的2p軌道電子是半充滿，比較穩(wěn)定，不易失去，所以C、N、O三種元素的第一電離能由低到高的順序是C<O<N。(3)化合物B2A4、C2A4分別為C2H4、N2H4。它們的結(jié)構(gòu)式分別為答案：(1)3d64s2

(2)C<O<N(3)

2.(2016·青島模擬)已知：A～F都是周期表中前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為_________(用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有____________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：________。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是______________________________。元素XF電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957【解析】A、C原子的L層有2個未成對電子，則A為1s22s22p2，C為1s22s22p4，A為C(碳)，C為O，A～F原子序數(shù)依次增大，則B為N。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Mg，E為Ca；F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)，則F為Fe。(1)C、N、O的電負(fù)性，由小到大順序為C<N<O。(2)Mg的原子核外有12個電子，即12種不同的運動狀態(tài)，具有1s、2s、2p、3s共4個不同的能級。(3)E為Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。(4)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故再失去一個電子比Fe2+難。答案：(1)C<N<O

(2)12

4

(3)1s22s22p63s23p64s2(4)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定【加固訓(xùn)練】1.(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：(1)D2+的價層電子排布圖為__________________。(2)四種元素中第一電離能最小的是______，電負(fù)性最大的是______(填元素符號)?！窘馕觥坑深}目信息可以推出：A為F，B為K，C為Fe，D為Ni。(1)D2+的價電子排布圖為。(2)K的4s軌道只有1個電子，失電子能力比較強，鐵元素的4s軌道有2個電子，3d軌道有6個電子，鎳元素的4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，故這四種元素中第一電離能最小的元素是K，一般來說，元素的非金屬性越強，電負(fù)性就越大，所以這四種元素中電負(fù)性最大的元素是F。答案：(1)

(2)K

F2.下表為元素周期表的一部分，請回答：(1)寫出⑩的基態(tài)原子的電子排布式：___________。(2)第一電離能：⑤________⑨(填“>”“<”或“=”)。(