貴州省安順市高三適應(yīng)性監(jiān)測考試（三）理綜化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N

14O16Mg24

K39Ca

40Ga

70

As

75Ba

137第I卷一、選擇題(本題包括13

小題，每小題6

分，共78

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．焊接金屬時常用NH4Cl溶液做除銹劑B．聚丙烯可用于制造汽車保險杠C．雙氧水和酒精均可用于消毒殺菌，但原理不相同D．普通泡沫滅火器的內(nèi)筒和外筒均使用鋼作材質(zhì)8．下列化學(xué)用語正確的是A．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為B．N2的電子式為C．C2H2

的比例模型為D．的分子式為C5H7O29．a(chǎn)、b、c、d

為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，b、c

能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，b、d

則能化合成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是A．核電荷數(shù)大小：c>d>b>aB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>cC．b能分別與a、c、d

形成具有漂白性的物質(zhì)

D．c

與a

形成的化合物分子中，各原子均達到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NAB．2.2

gKHCO3

與Mg3N2

的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.1NAC．0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42數(shù)目為0.3NAD．25℃時，1LpH=12

的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02

NA11．下列實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低B先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN

溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C在KI

溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性強于碘D向1mL

0.1mol

L

MgCl2

溶液中先滴1~2

滴2

mol/L

NaOH溶液，再滴加2

滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg(OH)2]<

Ksp[Fe(OH)3]12．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)

為直流電源的正極B．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式有2Cl2e=Cl2↑C．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH

將降低D．若兩極共收集到氣體13.44

L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)，混合溶液可除去尿素7.2g

(忽略氣體的溶解)13．已知常溫時HClO

的Ka=3.0×108，HF

的Ka=

3.5×104?，F(xiàn)將pH

和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH

隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時pH

變化曲線B．取a

點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)

點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小26．(14

分)

氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO

等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：(1)

已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)

△H1=+67.8

kJ/mol2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H2=+116.2

kJ/mol則N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO

的排放量越大，分析其原因為_____________(2)

若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________a．2v正(N2)=

v

逆(NO)b．混合氣體密度不變c．生成1molO2的同時生成2molNOd．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變(3)

汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H=746.5

kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L

的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：①該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件為_____

(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；②在6~9

min

內(nèi)，以CO

表示的平均反應(yīng)速率

v(CO)=________mol·Ll·min1；③

第12min時改變的反應(yīng)條件為_________

(填“升高溫度”或“降低溫度”)；④反應(yīng)在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2

各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。27．(14

分)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________(2)

鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2

和NaAlO2，寫出Al2O3

轉(zhuǎn)化為NaAlO2

的化學(xué)方程式_____________________。(3)

已知“浸取”時應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因為____________

(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________

(回答一條)。(4)

濾液1的主要成分是_________

(填寫化學(xué)式)(5)

此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。(6)

以石墨為電極，通過電解Al2O3

可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_______。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。28．(15

分)

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行探究：查閱資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH

溶液，部分濾渣溶解，過濾后，向濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，再加入過量稀鹽酸，此時觀察到的現(xiàn)象是______________。II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)

進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C

中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題:(2)

裝置C

中生成BaCO3的離子反應(yīng)方程式為________其作用是_________。(3)

裝置D的儀器名稱為________。(4)

下列各項措施中，可以提高實驗測定準(zhǔn)確度的是_______

(選填下列字母序號)。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B~C

之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00

g樣品3

三份，進行三次測定，測得BaCO3

平均質(zhì)量為3.94

g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(6)

另有同學(xué)認(rèn)為可以采用測定裝置C

在吸收CO2前后的質(zhì)量差的方法(CO2全部被吸收)，也能確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯___

(填“偏高”或“偏低”)，分析原因為_______。35.[化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15

分)氮、磷、砷是第VA族的元素，它們的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中均有重要作用。請回答以下問題:(1)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______；有_____個能級。(2)

N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________。(3)

氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。(4)

P4S3

可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，判斷P4S3

分子中硫原子的雜化軌道類型為_____，每個P4S3

分子中含孤電子對的數(shù)目為_______。(5)Na3AsO4

可用作殺蟲劑，AsO43的空間構(gòu)型為_______，與AsO43互為等電子體的一種分子為_____

(填寫化學(xué)式)。(6)①砷化稼(GaAs)

為黑灰色固體，熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2

所示。該晶體屬于____晶體，微粒之間存在的作用力是_______。②

砷化稼晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個，已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為pg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計算式即可)。36.[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)芳香族化合物A

和E

可以合成芳香酯I，合成路線如圖所示:已知:①②2RCH2CHO③B的苯環(huán)上只有一個取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④E的核磁共振氫譜有3組峰請回答下列問題:(1)

A

的結(jié)構(gòu)簡式為________，B

的化學(xué)名稱是________。(2)

C→D的反應(yīng)類型為________，F(xiàn)

中所含官能團的名稱是________。(3)

條件一與條件二能否互換____(填“能”或“否”),原因是_________。(4)

寫出D

與G

反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(5)

A

的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4

組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式________。(6)

結(jié)合題中信息，寫出以溴乙烷為原料制備1丁醇的合成路線圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下:

713：DADBCCB26.(14

分)(1)

+184.0(2分)；溫度升高，反應(yīng)速率加快；且溫度升高有利于平衡正向移動(2

分，答對一點給一分)(2)

ac

(2分

漏選扣1分，多選錯選0

分)(3)①低溫

(1分)；②0.0067

(2

分)；③升高溫度

(1分)；④(2

分)；逆向(2分)27.(14

分)(1)

K2O·Al2O3·6SiO2

(2

分)

(2)

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

↑(2

分)(3)

AlO2+

2H2O=Al(OH)3+OH(2

分)；不斷攪拌(或適當(dāng)加熱、將固體粉粹成更小的顆粒)

(1分)(4)

NaHCO3；KHCO3

(2

分)(5)Na2CO3；CO2

(2分)(6)

Al3++

3e=Al

(2

分)

陽(1分)28.(15

分)(1)

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3

↓+

HCO3

(2

分)

；沉淀溶解，同時有氣體產(chǎn)生(2

分)(2)

CO2+

Ba2++2OH=BaCO3

↓+

H2O

(2分)(3)

U形管(1分)

防止空氣中CO2進入裝置C，影響實驗測定準(zhǔn)確度(1分)(4)

ab

(2分)(5)

25%

(2分)(6)

偏高(1分)

裝置B中的水蒸氣和氣化氫氣體會進入裝置C

(2

分)35.[化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]