2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化2-1電解質(zhì)的電離課時作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE6電解質(zhì)的電離時間：45分鐘eq\a\vs4\al(一、選擇題)1．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(A)A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B．CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)解析：NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH為電解質(zhì)；CO2水溶液導(dǎo)電的緣由是CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)。故選A。2．下列說法中，正確的是(C)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：該題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的推斷標(biāo)準(zhǔn)。推斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電推斷；另外從物質(zhì)分類來看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。3．下列物質(zhì)中導(dǎo)電實力最差的是(D)A．熔融態(tài)的KHSO4 B．銅片C．稀H2SO4 D．固態(tài)KCl解析：固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)的KHSO4、稀H2SO4中都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電實力最差的是固態(tài)KCl，D正確。4．關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中，正確的是(C)A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是鹽D．化合物電離時，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽解析：化合物電離時，有氫離子生成的不肯定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故A錯誤；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，而生成的陰離子有氫氧根離子的不肯定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，故B錯誤；NH4Cl是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故C正確；由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，只生成銨根離子和酸根離子的也是鹽，故D錯誤。5．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(B)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸自然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6．下列敘述正確的有(B)①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)⑤硫黃(S)不能導(dǎo)電，所以硫黃是非電解質(zhì)⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)A．1項 B．2項C．3項 D．4項解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的電離使溶液能導(dǎo)電，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，①錯誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是能否完全電離，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，②錯誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，③正確；氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤錯誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是能否完全電離，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，⑥正確。7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(D)①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Fe⑤CO2⑥燒堿溶液A．①③⑤⑥ B．①②③⑥C．①③⑥ D．①③解析：①H2SO4是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③Na2CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤CO2在水溶液里生成H2CO3，H2CO3電離后能導(dǎo)電，但不是CO2自身電離，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；⑥燒堿溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。故選D。8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(D)A．石墨 B．液態(tài)HClC．葡萄糖 D．熔融Na2CO3解析：石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；熔融碳酸鈉含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，且是電解質(zhì)，故選D。9．下列說法正確的是(C)A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液肯定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電實力強(qiáng)C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)解析：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；溶液導(dǎo)電實力強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷成正比例關(guān)系，故B錯誤；雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氧離子，它是電解質(zhì)，故C正確；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，不是SO3本身電離產(chǎn)生離子，SO3是非電解質(zhì)，故D錯誤。10．在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是(A)A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，則其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯誤；硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B正確；氯化鎂是鹽，電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C正確；氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，D正確。11．下列敘述正確的是(C)A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析：NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯誤；HCl液態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。12．一化學(xué)愛好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗。依據(jù)圖1連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖2連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(C)A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液里電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子解析：在水中NaCl發(fā)生電離，NaCl是電解質(zhì)，NaCl溶液不屬于電解質(zhì)。13．下列電離方程式書寫正確的是(D)A．把CaO放入水中：CaO=Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－解析：CaO放于水中，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A錯誤；NaHSO4eq\o(=,\s\up15(熔融))Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，B錯誤；Al2(SO4)3電離：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤。14．下列敘述正確的是(C)A．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4是酸B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)D．NaCl只能在水溶液中電離出可以自由移動的離子解析：NaHSO4屬于酸式鹽，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均電離出可以自由移動的離子，D錯誤。15．下列說法中不正確的是(D)①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中肯定不導(dǎo)電。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必需是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電實力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。16．下列說法正確的是(D)A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl晶體不導(dǎo)電，因為NaCl晶體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子解析：熔融NaCl的電離與是否通電無關(guān)，而是高溫引起的；NaCl晶體是離子化合物，是由Na＋、Cl－構(gòu)成的；NHeq\o\al(＋,4)性質(zhì)與金屬離子相像，NH4NO3屬于銨鹽。eq\a\vs4\al(二、填空題)17．駕馭電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能嫻熟推斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是相識電解質(zhì)的性質(zhì)、探討離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣依據(jù)表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。18．(1)推斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：不能，HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離。②熔融狀態(tài)下的NaCl：能，能電離出Na＋和Cl－。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：不能，F(xiàn)e是單質(zhì)。④固體KOH：不能，電解質(zhì)在固態(tài)時不電離。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。HCl：HCl=H＋＋Cl－。H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。KOH：KOH=K＋＋OH－。NH4NO3：NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)。KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。解析：(1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaCl在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。19．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時，燈泡的亮度先變暗后熄滅。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度熄滅后又漸漸變亮。(4)下列四個圖中，哪一個能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實力和通入CO2氣體量的