2025年粵教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+B.=10-12的溶液中：Cu2+、C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+2、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A.分子式為C9H9O2B.不存在順反異構(gòu)C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D.與安息香酸（）互為同系物3、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D4、下列實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟糠謱?shí)驗(yàn)過程A配制溶液用濾紙稱量2.0gNaOH固體B檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含碘離子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后觀察現(xiàn)象C除去NO中的NO2將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶D探究乙醇氧化的產(chǎn)物中是否含有乙酸向產(chǎn)物中加入金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生氣泡A.AB.BC.CD.D5、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

溶液不變紅；試紙不變藍(lán)。

溶液不變紅；試紙褪色。

生成白色沉淀。

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化6、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B.通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C.副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D.沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，7、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.吸收氨氣，并防止倒吸B.證明非金屬性：Cl＞C＞SiC.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣8、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲裝置驗(yàn)證NH3易溶于水B.用圖乙裝置提純I2C.用圖丙裝置測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知）D.用圖丁裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水10、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）11、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。12、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。13、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。14、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。15、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)16、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)17、鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。

(1)鉻元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)金屬鉻的第二電離能和錳的第二電離能分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是___________。

(3)雷氏鹽(Reineckesalt)的化學(xué)式為是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中存在的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào))。

A．鍵B．鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵。

②配體中C采取的雜化方式為___________，可用于形成配位鍵的原子有___________。

③的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___________，空間構(gòu)型是___________，寫出一種與互為等電子體的分子___________。

④乙醇能與水以任意比例互溶的原因是___________，___________。

(4)硒化鉻的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為___________(列出表達(dá)式即可)。

18、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。19、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。20、鈰外圍電子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2是原子序數(shù)為58的一種最早有實(shí)際用途的稀土元素；鈰及其化合物的用途十分廣泛。

(1)鈰在元素周期表中的位置是_____；屬于_____區(qū)元素。

(2)硝酸鈰銨Ce(NH4)2(NO3)6中，N的雜化方式為_____；Ce、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。

(3)已知CeX3的熔點(diǎn)為CeF3：1460℃、CeCl3：848℃、CeBr3：732℃、CeI3：760℃，依F、Cl、Br、I順序，從CeX3中化學(xué)鍵的離子性和共價(jià)性說明熔點(diǎn)的變化原因：______________________________________。

(4)鈰的一種氧化物具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)和較高的儲(chǔ)存和釋放氧的能力；可形成氧空位，具有催化氧化性能，有著十分廣闊的應(yīng)用開發(fā)前景,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

這種鈰的氧化物的化學(xué)式為_____；晶胞中氧離子的配位數(shù)為_____。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)21、已知：2-硝基-1；3-苯二酚是橘黃色固體，易溶于水；溶液呈酸性，沸點(diǎn)為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中；慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60~65℃約15min。

②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸；控制溫度(25±5)℃左右繼續(xù)攪拌15min。

③蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中；小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅲ兩步的目的是__________________________。

（2）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是_________________________________________。

（3）寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式__________________________________________________.

（4）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能_____________.

（5）步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過30℃，原因是_________________________。

（6）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈：__________________________________________________。

（7）本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.55g橘黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為___________。22、亞硝酰氯（ClNO）常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解生成HNO2和HCl。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，

回答下列問題：

（1）儀器a在裝置C中的作用是_____________。

（2）裝置B的作用是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中______時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3；制備ClNO。

（4）裝置D中干燥管的作用是_________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響除了有反應(yīng)速率過快，使NO來不及反應(yīng)即大量逸出外，還可能有________________________。

（6）要驗(yàn)證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl—和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a.向燒杯中滴加過量KI—淀粉溶液；溶液變藍(lán)色。

b.取1.0ml三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0mlH2O充分反應(yīng)。

c.向燒杯中滴加酸性溶液；溶液紫色褪去。

a.向燒杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀23、某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲；乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱；所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；

乙：因?yàn)樗铀牧枯^少；紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；

丙：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；生成物中氧氣；過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。

(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是____________________；驗(yàn)證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是______________________；當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，即可說明丙同學(xué)的推測正確。

(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生氧氣的體積，與理論值比較可得出結(jié)論。測量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。24、乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288;易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器C的名稱是____；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是____。

(2)接下來關(guān)閉k2使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，其反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液；在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在隔絕空氣的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當(dāng)溶液____，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23.80mL，則樣品純度為____％(保留1位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共6分)25、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．甲基橙變色范圍是3.1～4.4，使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．=10-12的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，且Cu2+、在溶液中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和CO2氣體；也不能大量共存，B不符合題意；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存；與I-反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2；也不能大量共存，C不符合題意；

D．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-會(huì)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。2、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：A錯(cuò)誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同；故存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵；安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。3、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯(cuò)誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會(huì)加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯(cuò)誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時(shí)，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3。所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；試管中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．用濾紙稱量2.0gNaOH固體；是錯(cuò)誤的，應(yīng)用小燒杯稱量，A錯(cuò)誤；

B．淀粉與碘離子不能變色；所以不能檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含碘離子，B錯(cuò)誤；

C．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正確；

D．乙醇氧化生成乙醛；但乙醇不一定完全被氧化，在氧化產(chǎn)物中可能還含有乙醇，所以即使向產(chǎn)物中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，也不能判斷產(chǎn)物中含有乙酸，也可能是乙醇與鈉反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化；故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。6、A【分析】【詳解】

A.加熱蒸干會(huì)使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4；故A錯(cuò)誤；

B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2；B正確；

C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進(jìn)入煅燒爐，分解為生石灰，同時(shí)產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2；故C正確；

D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3；D正確；

答案為A。7、A【分析】【分析】

A．氨氣不溶于四氯化碳；

B．比較非金屬性；應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；

C．二氧化氮不能用排水法收集；

D．反應(yīng)劇烈不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備。

【詳解】

A．氨氣不溶于四氯化碳；氨氣與水不直接接觸，可防止倒吸，B正確；

B．比較非金屬性；應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且鹽酸易揮發(fā)不能排除HCl的影響，B錯(cuò)誤；

C．二氧化氮易溶于水；且與水反應(yīng)不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈；不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，D錯(cuò)誤；

正確答案為A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3易溶于水；能形成噴泉，故A達(dá)到目的；

B．I2常用升華法提純；故B達(dá)到目的；

C．根據(jù)2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，已知C2O42－的量，可測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度；故C達(dá)到目的；

D．鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；故D不符；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1010、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大11、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH212、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙13、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次14、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤15、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗(yàn)其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr原子的電子排布式，寫出基態(tài)價(jià)電子的排布式；根據(jù)Cr原子失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布情況判斷鉻的第二電離能大于錳的第二電離能；根據(jù)題中結(jié)構(gòu)判斷存在化學(xué)鍵類型；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式和空間構(gòu)型；根據(jù)等電子體的概念寫出一種與互為等電子體的分子；根據(jù)形成氫鍵和相似相溶原理解釋乙醇能與水以任意比例互溶；根據(jù)題中晶胞的結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cr是24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，答案為3d54s1。

（2）

因?yàn)殂t原子失去1個(gè)電子后，價(jià)電子層電子排布式為屬于半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，即鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子，錳的第二電離能是失去3d6上的電子變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，所以金屬鉻的第二電離能大于錳的第二電離能答案為鉻原子失去1個(gè)電子后，價(jià)電子層電子排布式為屬于半充滿，相對(duì)穩(wěn)定。

（3）

①由可知，該結(jié)構(gòu)中存在N－H鍵是鍵，N＝C雙鍵、C＝S雙鍵中有鍵、鍵，Cr3+與配體間形成配位鍵；ABD符合題意；答案為ABD。

②由可知，NCS-的中心原子C原子形成2個(gè)雙鍵，NCS-為直線形結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化；因?yàn)镹CS-結(jié)構(gòu)中，N、S均有孤電子對(duì)，均可與Cr3+形成配位鍵；答案為sp雜化；N；S。

③的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+＝4+0＝4，無孤電子對(duì)，的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，則的等電子體的分子為CH4；答案為4；正四面體；CH4。

④CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，并且都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CH3CH2OH能與水以任意比互溶；答案為乙醇可與水形成分子間氫鍵；乙醇屬于極性分子。

（4）

由可知，晶胞中Cr原子數(shù)目=8×+4×=2，Se原子位于晶胞內(nèi)，數(shù)目=2，故晶胞質(zhì)量m=2×g=g，晶胞的體積V=a×10-7cm×a×10-7cm×b×10-7cm=a2b×10-21cm3，則晶體密度ρ===答案為【解析】(1)

(2)鉻原子失去1個(gè)電子后，價(jià)電子層電子排布式為屬于半充滿，相對(duì)穩(wěn)定。

(3)ABDsp雜化S、N4正四面體形乙醇可與水形成分子間氫鍵乙醇屬于極性分子。

(4)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe的原子序數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)則寫出Fe的電子排布式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋H、Li、Na的第一電離能的關(guān)系；根據(jù)NH3分子與H2O分子之間會(huì)形成氫鍵解釋NH3極易溶于水的原因；根據(jù)NH3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解釋侯氏制堿法先通入NH3再通入CO2；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結(jié)構(gòu)和雜化類型；根據(jù)形成配位健的條件判斷提供空軌道的原子；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點(diǎn)較高；據(jù)此解答。

（1）

①Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

②由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，圖1結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和體心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，圖2結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2；又圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質(zhì)量為m==其密度ρ===g·cm-3；答案為1:2；

③第一電離能(I1)為I1(H)>I1(Li)>I1(Na)；原因是H；Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減??；答案為H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減??；

（2）

①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵；答案為NH3與H2O分子間能形成氫鍵；

②因?yàn)槎趸荚谒腥芙舛炔淮?，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳即反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳；答案為NH3；

③中中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，且無孤電子對(duì)，采取sp2雜化；其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；答案為平面三角形；

（3）

①NH3分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子N原子的雜化軌道類型為sp3雜化；答案為sp3；

②在NH3BH3結(jié)構(gòu)中；N原子存在孤電子對(duì)，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌道；答案為B；

③NH3BH3(氨硼烷)與CH3CH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負(fù)性較大，分子間會(huì)形成氫鍵，所以NH3BH3熔點(diǎn)高于CH3CH3；答案為>?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s21:2H；Li、Na位于同一主族；價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。

(2)NH3與H2O分子間能形成氫鍵NH3平面三角形。

(3)sp3B＞19、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe的原子序數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)則寫出Fe的電子排布式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋H、Li、Na的第一電離能的關(guān)系；根據(jù)NH3分子與H2O分子之間會(huì)形成氫鍵解釋NH3極易溶于水的原因；根據(jù)NH3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解釋侯氏制堿法先通入NH3再通入CO2；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結(jié)構(gòu)和雜化類型；根據(jù)形成配位健的條件判斷提供空軌道的原子；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點(diǎn)較高；據(jù)此解答。

（1）

①Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

②由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，圖1結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和體心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，圖2結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2；又圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質(zhì)量為m==其密度ρ===g·cm-3；答案為1:2；

③第一電離能(I1)為I1(H)>I1(Li)>I1(Na)；原因是H；Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減??；答案為H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減??；

（2）

①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵；答案為NH3與H2O分子間能形成氫鍵；

②因?yàn)槎趸荚谒腥芙舛炔淮?，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳即反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳；答案為NH3；

③中中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，且無孤電子對(duì)，采取sp2雜化；其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；答案為平面三角形；

（3）

①NH3分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子N原子的雜化軌道類型為sp3雜化；答案為sp3；

②在NH3BH3結(jié)構(gòu)中；N原子存在孤電子對(duì)，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌道；答案為B；

③NH3BH3(氨硼烷)與CH3CH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負(fù)性較大，分子間會(huì)形成氫鍵，所以NH3BH3熔點(diǎn)高于CH3CH3；答案為>?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s21:2H；Li、Na位于同一主族；價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。

(2)NH3與H2O分子間能形成氫鍵NH3平面三角形。

(3)sp3B＞20、略

【分析】【詳解】

(1)由題意有鈰的原子序數(shù)為58；則有58-2-8-8-18-18=4，處于元素周期表的第六周期，第四縱行的鑭系，則鈰在元素周期表中位置為：第六周期第ⅢB族，屬于f區(qū)元素，故答案為：第六周期第ⅢB族；f；

(2)在硝酸鈰銨Ce(NH4)2(NO3)6中，因?yàn)橹兄行脑覰沒有孤電子對(duì)，所以它是正四面專體形，是空間結(jié)構(gòu)，所以是雜化，中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；在Ce、C、N、O中C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；由于Ce為第六周期元素，原子半徑最大，則其第一電離能最小，故答案為：sp3、sp2；N>O>C>Ce；

(3)依F、Cl、Br、I順序，CeX3中的化學(xué)鍵的離子性越來越弱、共價(jià)性越來越強(qiáng)，故答案為：依F、Cl、Br、I順序，CeX3中的化學(xué)鍵的離子性越來越弱；共價(jià)性越來越強(qiáng)；

(4)由圖示可知這種鈰的氧化物的化學(xué)式為CeO2；晶胞中氧離子的配位數(shù)為4，故答案為：CeO2；4；【解析】第六周期第ⅢB族fsp3、sp2N>O>C>Ce依F、Cl、Br、I順序，CeX3中的化學(xué)鍵的離子性越來越弱、共價(jià)性越來越強(qiáng)CeO24五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅲ兩步分別是引入磺酸基、去掉磺酸基；（2）制取“混酸”是把濃硝酸、濃硫酸混合，與濃硫酸稀釋相同；（3）步驟Ⅱ是與濃硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成（4）裝置中壓強(qiáng)過大時(shí)玻璃管中液面上升，裝置中壓強(qiáng)過小時(shí)，空氣可以由玻璃管進(jìn)入裝置中；(5)溫度較高時(shí)硝酸易分解；（6）2-硝基-1，3-苯二酚若沒有洗