2025年岳麓版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學方程式B.密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時，放出熱量。C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成放熱其熱化學方程式D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應放出的熱量與和反應放出的熱量一樣多2、2SO2+O2(g)2SO3(g)△H＜0；當反應達到平衡時,下列措施:

①降溫②恒容通入惰性氣體③增加SO2的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體⑦增大O2的濃度⑧將體積壓縮到原來的一半，能提高SO2轉化率的是()A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥3、高純度的鍺是半導體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列說法正確的是。32Ge

鍺。

4s24p2

72.63

A.位于Ⅳ族B.質量數(shù)為32C.價電子數(shù)為2D.相對原子質量為72.634、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25gB.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應5、一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，此反應達到平衡的標志是()A.混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1B.單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2C.單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2D.混合氣體的顏色變淺6、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y7、對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是A.置換反應B.加成反應C.氧化反應D.取代反應8、化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.人造纖維和合成纖維都是由有機小分子經加聚反應合成的有機高分子B.用稀硝酸可以清除銀鏡反應實驗后的試管內表面的銀C.次氯酸鈉的水溶液呈堿性，可以用作胃酸中和劑D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料9、下列關于幾種常見有機物的敘述不正確的是A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯不能燃燒D.乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、為了探究原電池的工作原理；某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖：

(1)圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應的粒子分別是(填離子或分子的化學式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙裝置中負極反應式為_______，丁裝置中負極反應式為_______。

(3)電池的放電過程中，甲裝置中溶液質量_______(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性_______(填“增強”或“減弱”)。

(4)當甲裝置導線中轉移0.3mol電子時，正極生成氣體_______L(標準狀況下)；假設開始時乙裝置中兩電極質量相等，導線中轉移0.3mol電子時，兩電極質量相差_______g。11、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。12、一氧化氮－空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結合。如圖所示，某同學設計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中負極的電極反應式____。

(2)乙裝置中物質A是____(填化學式)，理由是___；電解過程中陽極附近pH___(填“增大”“減小”或“不變”)，陰極的電極反應式是____。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，CuSO4溶液的濃度將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反應，則乙裝置中轉化SO2和NO的物質的量共有____mol；丙裝置中陰極析出銅的質量為___g。13、補齊物質及其用途的連線。

物質用途。

A.乙烯a.漂白劑。

B.液氨b.植物生長調節(jié)劑。

C.次氯酸鈉c.工業(yè)制冷劑。

D.葡萄糖d.營養(yǎng)物質。

_____________。14、進入冬季北方開始供暖后；霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5；PM10經?！氨怼?。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉化率不再改變。

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標準燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：。時間/min

溫度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①溫度為T1℃時，0~20min內，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，達新平衡時CH4的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）?Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應中平衡常數(shù)表達式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大；減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學反應速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤20、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤21、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱為則電解水的熱化學方程式故A錯誤；

B.密閉容器中，硫粉即0.3mol與鐵粉即0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵時，生成了0.2molFeS，放出熱量。故B正確；

C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成放熱由于氮氣與氫氣是可逆反應，因此0.5molN2沒有全部反應完，其熱化學方程式中數(shù)字應該大于38.6；故C錯誤；

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應放出的熱量與和反應放出的熱量不一樣；氫氣的轉化率不相同，前者轉化率小于后者，應該再相同條件下，后者放出的熱量多，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

該反應焓變小于零正反應為放熱反應；反應物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，為壓強減小的反應。

①該反應為放熱反應；降溫使平衡右移，二氧化硫轉化率增大，故正確；

②恒容通入惰性氣體體系壓強雖然增大；但各反應物的濃度不變，故平衡不移動，故錯誤；

③增加SO2的濃度雖然平衡右移；但二氧化硫的轉化率降低，故錯誤；

④該反應正反應為壓強減小的反應；減壓會使平衡左移，降低二氧化硫轉化率，故錯誤；

⑤加催化劑不會影響平衡；故錯誤；

⑥恒壓通入惰性氣體；各反應物的濃度會減小，相當于擴大體積，平衡會向左移動，二氧化硫轉化率降低，故錯誤；

⑦增大O2的濃度平衡右移；二氧化硫的轉化增大，故正確；

⑧將體積壓縮到原來的一半后壓強增大；平衡右移，二氧化硫的轉化率增大，故正確；

綜上①⑦⑧符合題意，答案為C。3、D【分析】【分析】

元素周期表信息圖中；元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質量。

【詳解】

A．鍺為32號元素；位于ⅣA族，A錯誤；

B．32為原子序數(shù)不是質量數(shù)；B錯誤；

C．鍺原子的價電子排布為4s24p2；價電子數(shù)為4，C錯誤；

D．相對原子質量為72.63；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時；鋅片的質量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；

B.充電時；聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片(陰極)的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動；C正確；

D.充電時；聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．化學平衡時混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比可能為2:2:1；也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；

B．單位時間內生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同時生成2nmolNO2；故B正確；

C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2；都表示正反應方向，未體現(xiàn)正逆反應速率的關系，故C錯誤；

D．混合氣體的顏色變淺；說明二氧化氮的濃度還在變化，故D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y2?2X3Y；故選A。

【點睛】

本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據(jù)物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的化學計量數(shù)是關鍵。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷和溴單質在光照下發(fā)生反應，乙烷中的H被Br原子取代；該反應為取代反應，A項錯誤；

B．碳碳雙鍵斷裂；每個C原子上各加上1個溴原子，屬于烯烴的加成反應，B項正確；

C．該反應中乙醇失去2個H；發(fā)生醇的催化氧化反應，C項正確；

D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代；為酯化反應，也為取代反應，D項正確；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；經溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，天然纖維屬于有機物，合成纖維是通過加聚或縮聚反應制得的有機高分子材料，故A錯誤；

B．銀可以溶于稀硝酸；所以可以用稀硝酸來除去試管上的銀，故B正確；

C．胃酸的主要成分是鹽酸；次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣或者次氯酸(取決于溶液酸性程度)，對人體有害，不能用于中和胃酸，故C錯誤；

D．石墨烯是碳單質；只含有碳元素，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。9、C【分析】【詳解】

A．甲烷性質穩(wěn)定；通常情況下不與強酸；強堿和氧氣等氧化劑反應，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不合題意；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴單質發(fā)生加成反應，則乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不合題意；

C．苯能燃燒，火焰明亮，有濃烈的黑煙，方程式為：2C6H6+15O212CO2+6H2O,C符合題意；

D．乙醇分子中含有羥基，則乙醇能與金屬鈉發(fā)生反應，方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；D不合題意；

故答案為：C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中正極上發(fā)生還原反應。甲裝置中總反應為鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負極，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙裝置總反應為鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e為負極，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質；丙裝置總反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al為負極，Mg為正極，正極上水得電子生成氫氣，故答案為：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙裝置中Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子生成AlO負極反應式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁裝置中石墨電極為正極、鉑電極為負極，堿性條件下，甲烷在負極失去電子生成碳酸鉀，電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲裝置中反應為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，方程式為Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，則有溶解24gMg生成2gH2；溶液質量增大；丁裝置中甲烷與氧氣反應生成碳酸鉀和水，溶液堿性減弱，故答案為：增加；減弱；

(4)

甲裝置中Mg為負極，Al為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑，則n(H2)=n(e-)=0.15mol，標準狀況下H2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙裝置中Fe為負極，發(fā)生反應為Fe-2e-=Fe2-，Pt為正極，發(fā)生反應為Cu2++2e-=Cu，則轉移2mol電子時兩極質量差為64g+56g=120g，所以導線中轉移0.3mo電子時，兩電極質量相差為×0.3mol=18g，故答案為：3.36；18?！窘馕觥?1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加減弱。

(4)3.361811、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱；

③達到化學平衡時；正逆反應速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向。

【詳解】

（1）①反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，反應物轉化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質的量之和始終保持不變；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強、T1℃時CO的轉化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應移動，重新達到平衡，氫氣的轉化率增大，CO的轉化率減?。?/p>

（4）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100減小>12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示，判斷原電池甲的正負極，寫出燃料電池電極反應；根據(jù)題中圖示，判斷電解池乙的陰陽極，寫出陰陽極電極反應，據(jù)此分析解答；根據(jù)粗銅精煉原理，判斷Cu2+減少；根據(jù)轉移電子守恒；計算相應的物質的量及質量。

【詳解】

（1）由題中圖示可知，左端NO中N元素化合價由+2價失電子變成+5價，發(fā)生氧化反應，由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為原電池負極，其電極反應：NO-3e-+2H2O=+4H+；答案為NO-3e-+2H2O=+4H+。

（2）由題中圖示可知，通SO2的石墨電極與電源正極相連，為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應為SO2-2e-+2H2O=+4H+，通NO的石墨電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應，其電極反應為NO+5e-+6H+=+H2O，總反應方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應為SO2-2e-+2H2O=+4H+，A為H2SO4，由陽極的電極反應為SO2-2e-+2H2O=+4H+，可知電解過程中陽極附近pH減小，陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=+H2O；答案為H2SO4，由總反應方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知，產物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應為SO2-2e-+2H2O=+4H+，A為H2SO4，減小，NO+5e-+6H+=+H2O。

（3）丙裝置中，粗銅作陽極，粗銅中含有鋅、銀等雜質，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉移電子守恒，陽極上Zn比Cu活潑，Zn會失電子變成Zn2+；陽極上銅消耗的質量小于陰極上析出銅的質量，所以溶液中硫酸銅濃度減??；答案為減小。

（4）在標準狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反應，即1molO2參加反應，轉移4mol電子，由轉移電子守恒得，陽極SO2-2e-+2H2O=+4H+，轉移4mol電子，參加反應SO2為2mol，陰極NO+5e-+6H+=NH4++H2O，轉移4mol電子，參加反應NO為0.8mol，乙裝置中轉化SO2和NO的物質的量共有2mol+0.8mol=2.8mol，丙裝置中陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu；轉移4mol電子，析出2molCu，析出銅的質量為2mol×64g/mol=128g；答案為2.8，128。

【點睛】

本題關鍵是要準確判斷裝置甲原電池的正負極，根據(jù)題中圖示，左邊Pt電極通入NO轉化為HNO3，N元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，右邊Pt電極通入O2，得電子，發(fā)生還原反應，作正極?！窘馕觥縉O-3e-+2H2O=+4H+H2SO4根據(jù)反應5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4或陽極的電極反應為SO2-2e-+2H2O=+4H+，故A為H2SO4減小NO+5e-+6H+=+H2O減小2.812813、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯是植物激素，用于植物生長調節(jié)劑，連b；

B.液氨汽化時吸收大量的熱；用于工業(yè)制冷劑，連c；

C.次氯酸鈉具有強氧化性；可作為漂白劑，連a；

D.葡萄糖能被人體直接吸收，可作為營養(yǎng)物質，連d；【解析】14、略

【分析】【詳解】

（1）由于反應前后氣體分子數(shù)增大，因此ΔS>0；

（2）a、氣體顏色不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，透光率不再改變，a符合題意；b、ΔH是表示反應的熱效應，只與物質具有能量的相對大小有關，ΔH不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c、根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可得，當反應達到平衡狀態(tài)時，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合題意；d、當N2O4的轉化率不再改變時；說明反應達到平衡狀態(tài)，此時透光率不再改變，d符合題意；故答案為ad；

（3）CH4(g)燃燒熱的熱化學方程式為：①；

H2O(l)轉化為H2O(g)的熱化學方程式為：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反應：相應的把方程式的系數(shù)和?H都除以2，得到CH4催化還原NO2反應的熱化學方程式為：故答案為：

（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，0~20min內，參與反應的n(NO2)=0.5mol，根據(jù)反應的化學方程式可知，參與反應的n(CH4)=0.25mol，則0~20min內，用CH4表示的反應速率故答案為：0.0125mol/(L?min)。

②達到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于溫度和容器的體積均不變，因此反應體系的壓強增大，平衡逆向移動，因此CH4的轉化率減??；故答案為：減小。

【點睛】

ΔS是指反應中熵變，熵變指反應中體系混亂程度的變化，熵指體系的混亂程度，氣體越多熵越大。熵變和焓變是判斷一個化學反應能否自發(fā)進行的兩個依據(jù)?！窘馕觥?gt;adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L?min)減小15、略

【分析】【詳解】

(1)FeO(固)+CO(氣)?Fe(固)+CO2(氣)△H>0，平衡常數(shù)K=

故答案為

(2)已知1100℃時K=0.263，ΔH＞0，反應是吸熱反應，溫度升高，化學平衡正向移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值會增大；平衡常數(shù)增大；

故答案為增大；增大；

(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L?1，c(CO)=0.1mol?L?1，濃度商Q==0.25正>v逆；

故答案為否；>?！窘馕觥吭龃笤龃蠓?gt;三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生