2025年浙科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷101考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下，向一個(gè)壓強(qiáng)不變的容器中，通入和及固體催化劑，使之反應(yīng)：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為下列說(shuō)法正確的是A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為B.第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為C.第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于D.達(dá)平衡時(shí)用表示的反應(yīng)速率為2、下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（）A.純水在25℃和100℃時(shí)的pHB.CH3COOH溶液中H＋和CH3COO－的濃度C.相同溫度下，0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)D.用0.1mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B.若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用溫度升高的措施C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D.時(shí)，4、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C.4℃時(shí)，純水的pH=7D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小5、時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：B.溶液呈酸性：C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COOD.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：6、常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)7、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物種分布分?jǐn)?shù)α(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.?H++的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=c(Cl-)D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：＋OH-=+H2O8、在常溫時(shí)；下列說(shuō)法正確的是（）

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3-B.向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(HC2O4—）>c(C2O42-)>c(OH—)=c(H+)C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時(shí)溶液pH=5D.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)9、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說(shuō)法中不正確的是()

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5(mol?L-1)3D.0.02mol?L-1的AgNO3溶液與的0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(離子交換膜只允許OH－通過(guò))

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。生成1molN2時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫(xiě)出肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。11、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為_(kāi)_890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)12、有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。13、按要求回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式________。

（2）寫(xiě)出的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫(xiě)出溴水使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式________。14、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。15、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填＞；＜或＝）

(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是__________________。（用序號(hào)從大到小表示）16、銀是一種貴金屬；古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題。

（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是_________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_(kāi)________mol·L-1，pH為_(kāi)________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)________。17、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_(kāi)____極，電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽(yáng)、陰)離子交換膜。18、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.設(shè)達(dá)平衡時(shí)生成物質(zhì)的量為2xmol，則剩余的物質(zhì)的量為mol、為mol，混合氣體總的物質(zhì)的量為mol。根據(jù)阿伏加德羅定律有解得再結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為故A錯(cuò)誤；

B.起始物質(zhì)的量改為相當(dāng)于加入故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中的含量相同，即平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量應(yīng)該是4mol，所以第二次平衡的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C.第二次達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為起始物質(zhì)的量改為相當(dāng)于加入故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中的體積分?jǐn)?shù)相等；故C錯(cuò)誤；

D.題目沒(méi)有告訴達(dá)平衡時(shí)的時(shí)間；無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選B。2、D【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)電離，所以純水在25℃的pH大于100℃時(shí)的pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH3COOH溶液中的CH3COO－能發(fā)生水解，則CH3COO-的濃度減小，所以CH3COO－的濃度小于H＋的濃度；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與濃度無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)電離平衡常數(shù)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.pH；體積均相同的醋酸和鹽酸；由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比鹽酸大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

純水在25℃時(shí)pH=7，顯中性。100℃時(shí)，溫度升高促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子的濃度增大，此時(shí)pH＜7，但水仍顯中性。3、B【分析】【詳解】

A．由圖像可知，A、E、D都為時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則由C點(diǎn)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則故A正確；

B．若從A點(diǎn)到E點(diǎn)；是等溫線，溫度相同，是氫離子濃度的減小，故B錯(cuò)誤；

C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)；可采用溫度不變，增加氫離子的濃度，所以可向水中加入少量的酸，故C正確；

D．B點(diǎn)可知?dú)潆x子的濃度與氫氧根離子的濃度相等，都為所以時(shí)，故D正確；

故答案為B。4、A【分析】【詳解】

A.水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為1×10-7mol/L；水電離程度很小，所以純水中水的主要存在形態(tài)是水分子，A正確；

B.水的電離是吸熱過(guò)程；升溫促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，B錯(cuò)誤；

C.溫度降低，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)<1×10-7mol/L，所以4℃時(shí)，純水的pH>7；C錯(cuò)誤。

D.向水中加入酸或堿；都可抑制水的電離，但水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)物料守恒可得：則由于溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可得：所以結(jié)合可知：所以溶液中離子濃度大小為：故A錯(cuò)誤；

B.溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以但是其電離和水解程度都較小，則存在故B錯(cuò)誤；

C.二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、溶液中存在電荷守恒存在物料守恒所以存在故C錯(cuò)誤；

D.等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成溶液中存在電荷守恒得故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【分析】【詳解】

A.點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH?)+c(CN?)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH?)>c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH?)+)，且二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO?)>c(CN?)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO?水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO?)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN?)=2c(Na+)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN?)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)；C項(xiàng)正確；

D.點(diǎn)②溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO?)+2c(OH?)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

點(diǎn)③溶液呈中性，則c(OH?)=c(H+)，醋酸根離子水解程度較小，則醋酸過(guò)量一點(diǎn)即可，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，則存在c(CH3COO?)+c(OH?)>c(CH3COOH)+c(H+)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液中離子濃度關(guān)系的比較是學(xué)生們的難點(diǎn)，首先要明確點(diǎn)②為10mL0.10mol·L－1NaOH溶液與20.00mL濃度為0.10mol·L－1CH3COOH溶液混合，點(diǎn)①為10mL0．10mol·L－1NaOH溶液與20．00mL濃度為0．10mol·L－1HCN混合，則兩溶液中加入的NaOH量相同，兩溶液中存在物料守恒分別為c(HCN)+c(CN?)=2c(Na+)、c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=2c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN?)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)；另外，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH?)+c(CN?)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，則c(OH?)+)，且二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO?)>c(CN?)。7、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，當(dāng)pH═6.4時(shí)，c()═c(H2CO3)，則H2CO3?H++的K==10-6.4，lgK═lg10-6.4=-6.4，H2CO3的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，則?H++的lgK＜-6.4；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH═8的溶液中：c(H＋)＜c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na+)＞c()＋2c()，則c(Na+)＞c()；故B項(xiàng)正確；

C.向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)═c()＋2c()+c(Cl-)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，隨著溶液pH的增大，溶液中H2CO3減小，增多，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=＋H2O；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)、因?yàn)樘妓岬腒a1=4.1×10-7小于H2C2O4的Ka2=6.4×10-5；所以?xún)烧卟环磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由草酸氫鈉溶液呈酸性，草酸鈉溶液呈堿性可知，向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，得到應(yīng)是草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）=c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由醋酸的電離常數(shù)Ka=可知，當(dāng)溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時(shí)，溶液中c（H+）==1.8×10-5×=10-5mol/L；pH=5，故C正確；

D項(xiàng)、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，醋酸部分電離，則溶液中離子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同；因此溶度積常數(shù)相等，正確，A不符合題意；

B．蒸發(fā)溶劑，Ag+濃度和SO42-濃度都增大，不可能為a點(diǎn)達(dá)到b點(diǎn)；錯(cuò)誤，B符合題意；

C．由圖像中b點(diǎn)可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)正確，C不符合題意；

D．兩種溶液混合后，c(Ag+)=0.01mol/L，c()=0.1mol/L，因此不會(huì)有沉淀生成，正確，D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

正確理解難溶電解質(zhì)溶解平衡曲線：

（1）曲線上任意點(diǎn)的Ksp都相同，即cm(Mn＋)·cn(Nm－)相同；溫度相同；

（2）實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變相關(guān)微粒濃度；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C還原CuO生成的Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu，反應(yīng)不易受控制。（2）陽(yáng)極Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。電池陰極的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成的氣體為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，所以通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為0.01mol。(3)方法Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化學(xué)方程式可知，生成1molN2時(shí)，同時(shí)生成Cu2O的物質(zhì)的量為2mol。(4)燃料負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑。【解析】反應(yīng)不易控制，Cu2O可能被C繼續(xù)還原為Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑11、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過(guò)程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)；

答案：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動(dòng)④.不⑤.不變⑥.變大13、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)名稱(chēng)和元素化合價(jià)代數(shù)和為0；書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)=10，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價(jià)+2價(jià)，氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)=10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2?！窘馕觥縈g3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I214、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類(lèi)水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)NH4+水解方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+分析；

【詳解】

（1）HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性；根據(jù)指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。

故答案為：＞；

（2）水解和電離是微弱，⑤中銨根離子為硫酸根離子的兩倍，故銨根離子濃度最大；④中氫離子抑制了銨根離子的水解；②中只有銨根離子水解，不促進(jìn)也不抑制；③中碳酸氫根離子的水解產(chǎn)生氫氧根離子，促進(jìn)了銨根離子的水解。所以銨根離子的濃度由大到小為④②③，①為弱電解質(zhì)，只能很少部分電離，水解和電離是微弱的，故很小。所以c（NH4+）的大小順序?yàn)棰茛堍冖邰佟?/p>

故答案為：⑤④②③①?！窘馕觥竣?＞②.⑤④②③①16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕；與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀的緣故；

（2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)量；則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論；硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。

（4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?Ag與空氣含硫物質(zhì)反應(yīng)生成硫化銀②.1.8×10-7mol/L③.2④.2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑⑤.Ag++e-=Ag17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如