2025年外研銜接版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修4化學下冊月考試卷207考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

?；瘜W鍵。

C—H

H—O

C=O

H—H

鍵能/kJ·mol-1

414

464

803

436

則該反應(yīng)的△H=（）A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-12、25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B.等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C.等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D.等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②3、下列說法正確的是A.25℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12B.中性溶液的c(H＋)＝C.純水在100℃時，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)D.pH<7的溶液一定是酸溶液4、常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法正確的是

A.在溶液中：B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為C.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是D.在A點所示的溶液中：5、HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，0.10mol?L-1HCN溶液的pH=3，下列說法正確的是A.HCN是一種強酸B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大C.在NaCN溶液中存在：c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同6、下列說法不正確的是A.室溫下測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B.室溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0.C.室溫下NaClO溶液中有：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（ClO-）D.室溫下0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.07、不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同，根據(jù)下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（）。鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7

A.酸溶液一定顯酸性B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液C.鹽溶液一定顯中性D.鹽溶液不一定顯中性8、常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.據(jù)A點可求：B.D點溶液的C.若C點為溶液，則存在：D.在水溶液中，9、下圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。11、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－112、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑13、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

14、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填＞；＜或＝）

(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是__________________。（用序號從大到小表示）15、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。16、按要求填寫下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3；則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”；“減小”或“無法確定”）

（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)17、硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4；過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水；再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；

Ⅲ．過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀時。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀時。

4.7

8.3

4．0

12

注：金屬離子的起始濃度為0．01mol·L-1

請回答：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式：___________。

（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率；可采取的措施有_________________（寫出兩條）。

（3）步驟Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___________________。18、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴散的離子是________（填離子符號）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學手段進行防護。

①寫出鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當電路中流通電子時，整個裝置共放出氣體________L（標準狀況下）。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)20、從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你__(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能；簡述操作過程__。

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙21、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)22、到目前為止；由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。

(2)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。23、化學反應(yīng)伴隨能量變化；獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填字母)。

A.Na2O與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.CaCO3受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)。

(2)獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：?；瘜W鍵種類H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4

計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝____________kJ·mol-1

②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃；101kPa時：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學方程式__________。

③利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入________(填序號)。

A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體24、在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L?1·min?1。

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

c．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

d．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分數(shù)是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v逆(CH3OH)。25、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_____________mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為_______________mol·L－1，此時溫度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)26、金屬鈦(Ti)及其合金是高強度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4；再進一步還原得到鈦。

(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。

a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1

b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2

已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1

①直接氯化反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進行。

②ΔH2=___________kJ·mol-1

③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是___________。

④已知常壓下TCl4的沸點為136°C，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是___________。

(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

①已知在200°C平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是___________。

②圖中a曲線代表的物質(zhì)是___________，原因是___________。

③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200°C)=___________Pa。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

在化學反應(yīng)中，舊的鍵斷開需要吸收能量，新的鍵形成釋放能量，則反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=4×414kJ·mol-1+4×464kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-4×436kJ·mol-1=+162kJ·mol-1，故選A。2、B【分析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡；溶液中的pH計算及酸性強弱的比較，溶液的稀釋對電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大。

【詳解】

pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1

A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序為：③>④>②>①，A項錯誤；

B.等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽；氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠遠大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項正確；

C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項錯誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成的量①>②；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項在判斷時，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來判斷。3、B【分析】【詳解】

A．溫度為25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L，則水的電離常數(shù)是=≈1.79×10-12；故A錯誤。

B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(H+)=故B正確；

C．溫度升高到100℃，水的電離度增大，則c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，但c(H+)和c(OH-)仍相等；故C錯誤；

D．溫度未知；pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，故D錯誤；

故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A.不符合電荷守恒，Na2CO3溶液中的電荷守恒為選項A錯誤；

B.溶液的總體積為此時應(yīng)為溶液與溶液恰好完全反應(yīng)生成溶液；溶液呈弱堿性，不可能為7，選項B錯誤；

C.B點對應(yīng)的是碳酸氫鈉，濃度最大的陽離子是Na+；選項C正確；

D.根據(jù)圖像可知，A點所示的溶液呈堿性，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液的成分及所含有的微粒，并結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，難點是B，采用逆推的方法分析解答。5、C【分析】【詳解】

A選項，常溫下，0.10mol?L-1HCN溶液的pH=3，即c(H+)=0.001mol?L-1；可知HCN不能完全電離，故為弱酸，故A錯誤；

B選項；NaCl是強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性，即pH=7；而NaCN為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，后者的pH更大，故B錯誤；

C選項，在NaCN溶液中，是弱酸根，在溶液中能部分水解為HCN分子，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)；故C正確；

D選項；相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液中HCl與HCN的物質(zhì)的量相同，且兩者均為一元酸，故消耗的氫氧化鈉的體積相同，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．若HA是強電解質(zhì)，則室溫下測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液PH=1.0；現(xiàn)在為pH=3.0，說明HA只有1%發(fā)生了電離，故HA一定為弱電解質(zhì)，A正確；

B．室溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)為0.1mol·L-1，加水稀釋100倍后，c(OH-)變?yōu)?.001mol·L-1，故c(H+)為10-11mol·L-1；故所得溶液的pH=11.0，B正確；

C．室溫下NaClO溶液中只存在H+、Na+、OH-、ClO-四種離子，根據(jù)電荷守恒有：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（ClO-）；C正確；

D．室溫下0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合；恰好完全反應(yīng)生成NaA，若HA為強酸，則所得溶液pH等于7.0，若HA為弱酸，則由于水解溶液顯堿性pH大于7.0，故所得溶液PH不一定等于7.0，D錯誤；

故答案為：D。7、C【分析】【詳解】

A．鹽酸的pH<7；由此可得：酸溶液一定顯酸性，A正確；

B．顯堿性的溶液可能是堿溶液；也可能是強堿弱酸鹽溶液，B正確；

C．鹽溶液不一定顯中性，如CuSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性；C不正確；

D．鹽溶液不一定顯中性；可能顯酸性，也可能顯堿性，D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-．曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+；

【詳解】

A．K1=A點N2H5+和N2H4的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則c(N2H5+)=c(N2H4)，K1=c(OH-)=10-6；故A正確；

B．K2=B點c(N2H5+)=c(N2H62+)，則K2=c(OH-)=10-15；①N2H4+H2ON2H5++OH-，②N2H5++H2ON2H62++OH-，①+②得N2H4+2H2ON2H62++2OH-，則K1×K2==10-6×10-15=10-21，在D點c(N2H4)=c(N2H62+)，故c(OH-)==10-10.5；故B錯誤；

C．N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，C點顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞(N2H5+)+2c(N2H62+)；故C正確；

D．在N2N5Cl的水溶液中，存在電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)和物料守恒：c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H5+)+c(N2H62+)，則c(OH-)+c(N2H4)+c(N2H5+)+c(N2H62+)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)得c(OH-)+c(N2H4)=c(H+)+c(N2H62+)；故D正確；

故答案為B。9、D【分析】【詳解】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d；則。

A．在金屬活動性順序表中；Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯誤；

B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d；故B錯誤；

C．在金屬活動性順序表中；Fe；Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯誤；

D．兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，平衡常數(shù)減??；

②化學平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為減?。?/p>

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3?！窘馕觥?OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H311、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；

(2)依據(jù)熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價鍵的類型和數(shù)目。【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113812、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強、催化劑等對反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強逐漸減小，當壓強保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd13、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?4、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)NH4+水解方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+分析；

【詳解】

（1）HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性；根據(jù)指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。

故答案為：＞；

（2）水解和電離是微弱，⑤中銨根離子為硫酸根離子的兩倍，故銨根離子濃度最大；④中氫離子抑制了銨根離子的水解；②中只有銨根離子水解，不促進也不抑制；③中碳酸氫根離子的水解產(chǎn)生氫氧根離子，促進了銨根離子的水解。所以銨根離子的濃度由大到小為④②③，①為弱電解質(zhì)，只能很少部分電離，水解和電離是微弱的，故很小。所以c（NH4+）的大小順序為⑤④②③①。

故答案為：⑤④②③①?！窘馕觥竣?＞②.⑤④②③①15、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實驗室在保存AlCl3溶液時；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時，醋酸是過量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說明醋酸應(yīng)該是過量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)16、略

【分析】【分析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性；然后利用鹽類水解規(guī)律進行分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)進行計算；以及濃度對弱電解質(zhì)電離的影響進行分析；

（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數(shù)；判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結(jié)果；

（5）利用強電解質(zhì)完全電離；弱電解質(zhì)部分電離進行分析；

【詳解】

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強于HClO，即ClO－水解能力強于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強于NH4NO3；因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進醋酸的電離，但c(H＋)減小；即pH增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進電離，鹽酸為強酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)3COOH)；

答案為<。

【點睛】

稀釋一元弱酸和一元強酸時，應(yīng)注意是濃度相同還是pH相同，如果是濃度相同，體積相同，一元強酸完全電離，一元弱酸是部分電離，稀釋相同倍數(shù)，強酸中c(H＋)始終大于弱酸；如果是pH相同，體積相同，則弱酸的濃度大于強酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，弱酸的pH小于強酸?！窘馕觥緼10-5增大10－3mol·L－1<<17、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)鐵硼礦的成分以及強酸制取弱酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=2MgSO4＋2H3BO3，F(xiàn)e3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素，可以提高溫度、適當增加硫酸溶液的濃度、減小鐵硼礦粉的粒徑等；（3）根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH，加入雙氧水的目的，把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3，除去雜質(zhì)；（4）根據(jù)流程以及（1）的反應(yīng)，含有雜質(zhì)為MgSO4。

考點：考查化學流程、元素及其化合物的性質(zhì)等知識?！窘馕觥浚?）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2MgSO4+2H3BO3；

（2）升高溫度；適當增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等；

（3）將Fe2+氧化為Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全；（4）MgSO4。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①依據(jù)反應(yīng)：可知，該裝置為銅鋅原電池，Zn作負極，Cu作正極，則電極X的材料是Zn(鋅)；Y溶液可以是CuSO4(硫酸銅)溶液；

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，溶液在負極區(qū)，原電池中，陰離子向負極移動，則向溶液擴散的離子是

(2)①鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用圖示中的犧牲陽極的陰極保護法，即在鐵閘門上的固體材料R的活潑性要強于鐵；

a．銅的活潑性比鐵弱，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故a不符合題意；

b．鈉的活潑性比鐵強，但鈉可與水反應(yīng)，故b不符合題意；

c．鋅的活潑性比鐵強；可代替鐵作負極，能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故c符合題意；

d．石墨活潑性比鐵弱；不能代替鐵作負極，不能減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率，故d不符合題意；

答案選c；

(3)①根據(jù)圖示，該裝置為電解質(zhì)，X、Y都是惰性電極，根據(jù)電源電極可知，X作陰極，Y作陽極，若a是飽和溶液，則該裝置為電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②根據(jù)①中電解總反應(yīng)，生成1mol氯氣和1mol氫氣時電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，當電路中流通電子時，生成0.1mol氯氣和0.1mol氫氣，則整個裝置共放出標準狀況下氣體體積為0.2×22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥縕n(鋅)CuSO4(硫酸銅)2H++2e-=H2↑c2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4.48L三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共2題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

由于二者c(H＋)只相差10倍，且都在強酸性區(qū)域，酸堿指示劑不能很好區(qū)分；廣泛pH試紙可區(qū)分c(H＋)10倍差別的溶液。答案為能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L-1的硫酸?！窘馕觥磕苡貌ＡО舴謩e蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L-1的硫酸21、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑；生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，無水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩緩通入熱N2一段時間；將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5)對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式為得出結(jié)果。

【詳解】

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強堿弱酸鹽，則為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是錳離子，同時還生成二氧化碳、水，離子方程式為

故答案為：

(3)盛放無水的儀器為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

故答案為：將裝置中殘留的全部排入后續(xù)裝置中；使其被完全吸收；

(5)當A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得黑色固體，根據(jù)關(guān)系式得

故答案為：【解析】弱5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O(球形)干燥管將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收2.0mol/L五、計算題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的概念；是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)題干所給量計算1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，再書寫反應(yīng)的熱化學方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)①△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能計算生成2mol氨氣放出的能量，再計算得到1mol氨氣放出的熱量；②依據(jù)氮氣的轉(zhuǎn)化率計算生成氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算Q1。

【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，16g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱352kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ?mol-1；

(2)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=E(H﹣H)+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol；解得E(H-H)=436kJ/mol，故答案為436kJ/mol；

(3)①2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu(s)+O2(g)═CuO(s)△H=-314kJ?mol-1，用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的化學方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu(s)+CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②-③-×①，反應(yīng)的焓變?yōu)?110.5kJ?mol-1-(-314kJ?mol-1)-×(-169kJ?mol-1)=34.5kJ?mol-1，故答案為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol-1；

(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol；所以生成1mol氨氣放熱46.1kJ，故答案為46.1kJ；

②如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol，起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol×20%×2=0.4mol，生成0.4mol氨氣放出的熱量=×92.2kJ=18.44kJ；故答案為18.44。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意蓋斯定律的應(yīng)用，平時學習過程中要適當練習。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣704kJ/mol436kJ/molC(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol41.6kJ18.4423、略

【分析】【分析】

（1）大多數(shù)化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，可燃物質(zhì)的燃燒是放熱反應(yīng)；

（2）題中給出了反應(yīng)物、生成物的鍵能，利用鍵能計算反應(yīng)熱：?H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；結(jié)合題中給出的已知的兩個熱化學方程式，計算Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算，注意熱量的變化；測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，為了保證酸完全反應(yīng)，所加堿溶液稍過量。

【詳解】

（1）A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；同時放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B不符合題意；

C．CaCO3受熱分解生成二氧化碳；氧化鈣；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，并且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．鋅與鹽酸反應(yīng)；生成氫氣，同時放出熱量，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，同時也是放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選C。

（2）①用鍵能計算反應(yīng)熱：?H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=(2×436kJ/mol+498kJ/mol-463.4kJ/mol×4)=-483.6kJ/mol；

②Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1，Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=(-414kJ/mol×2)-(-511kJ·mol-1)=-317kJ·mol-1；

③測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，為了保證酸完全反應(yīng)，所加堿溶液稍過量，氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需要加入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；B符合題意；

答案選B。

【點睛】

在計算反應(yīng)熱時，學生應(yīng)該熟練掌握以下幾種反應(yīng)熱的計算方式：①從宏觀角度計算：△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

②從微觀角度計算：△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

③從活化能角度計算：△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；

④利用蓋斯定律計算：先書寫目標熱化學方程式，再計算反應(yīng)熱?！窘馕觥緾-483.6Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1B24、略

【分析】【分析】

(1)可先求出0～9min內(nèi)v(CO2)，然后利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，求出v(H2)。

(2)a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；不能確定反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)；

b．反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變；體積不變，則混合氣體的密度始終