化學-北京市東城區(qū)2024-2025學年高二年級第一學期期末統(tǒng)一檢測試題和答案

東城區(qū)2024-2025學年度第一學期期末統(tǒng)一檢測本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國首次實現(xiàn)了1?C同位素的批量生產(chǎn)，下列說法不正確的是A.基態(tài)1?C原子存在1s能級B.14C原子2p能級軌道數(shù)為3C.14C電子發(fā)生躍遷得到的是連續(xù)光譜D.1?C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級2.下列說法不正確的是3.下列說法正確的是A.基態(tài)氮原子的軌道表示式是B.電子云圖中小點越密，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C.基態(tài)26Fe原子的價層電子排布式：4s23d?D.原子核外電子的排布均符合構造原理4.下列化學用語及解釋合理的是A.氯化銨溶液顯酸性的原因：NHt+H?O=H++NH?·H?OB.排飽和食鹽水可收集氯氣的原因：Cl?+H?O=2H++Cl-+ClO-C.BaSO?濁液中存在平衡：BaSO?(s)Ba2+(aq)+SO-(aq),BaSO?為弱電解質D.NaHCO?溶液中存在CO-的原因：NaHCO?—Na++H++CO-高二化學第1頁(共10頁)5.右圖為HCl在水中電離示意圖，下列分析正確的是6.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H?SO?為原料，通過不同過程a、b實現(xiàn)鉛的再生利用。過程b涉及如下兩個反應：①2Fe2++PbO?+4H++SO2B.與過程a相比，過程b增大了單位體積內活化分子的數(shù)目7.利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化成CO?氣體和N?氣體，在其他條件不變C.該反應：2NO(g)+2CO(g)=2CO?(g)+高二化學第2頁(共10頁)下列說法正確的是D.閉合K?時，電路中轉移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個數(shù)之比為1:22一定溫度下，在體積相同的兩個密閉容器中進行反應：實驗起始時各物質的物質的量/molABCD①1400②2800B.①條件下的平衡常數(shù)K=110.向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.a曲線對應的酸是鹽酸C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關D.容器內壓強均達到140kPa時，所用時間越長反應速率越小11.下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是ABCD浸過的銅片電鍍液·鐵制實現(xiàn)鐵上鍍銅蒸發(fā)FeCl?溶液制FeCl?固體度判斷電解質的強弱8.由表中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是弱酸電離常數(shù)(25℃)A.同物質的量濃度溶液的pH:Na?CO?>NaNO?B.過量的HCN與Na?CO?溶液等體積混合：CO-+HCNHCO?+CN-D.Na?CO?溶液中存在：2c(Na+)=c(H?CO?)+c(HCO?)+c(CO}-)高二化學_第4頁(共10頁)13.下列實驗所選試劑及操作能達到目的的是實驗目的試劑及操作A驗證Kp[Mg(OH)?]>取2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，先加3滴0.1mol·L-1MgCl?溶液，再加5滴0.1mol·L-1FeCl?溶液，觀察現(xiàn)象B證明K?Cr?O,溶液中存在Cr?O}-和CrO2-轉化向0.1mol·L-1K?Cr?O,溶液中加入2滴0.1mol·L-12CrO}-+2H+=Cr?O-+H?O平衡移動方向C按圖連接裝置，觀察電流表指針變化，一段時間后，從Fe電極區(qū)域取少量溶液加K?[Fe(CN)?]溶液，觀察現(xiàn)象經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液D2NO?N?O?平衡的影響注射器吸入20mLNO?和N?O?的混合氣體，封閉細口，標顏色在I處和剛拉到Ⅱ處時的深淺14.在25℃時，實驗測得溶液中的反應H?O?+2HI—I?+2H?O在反應物濃度不同實驗編號①②③初始c(H?O?)/(mol·L-1)初始c(HI)/(mol·L-1)從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s將實驗①延長至20s,測得c(H?O?)=0.08A.在20s內①的v(HI)=0.002mol·L-1·s-1第二部分本部分共5題，共58分。15.(8分)利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇。CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H=-48.97②為提高H,的平衡轉化率，可采取的措施有(寫兩條)。(2)在一定溫度下，將1molCO?和3molH?充人容積為1L的恒容密閉容器中合成甲醇，下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是(寫序號)。a.甲醇的質量不再增加c.混合氣體密度不變d.若使用C1O?為反應物，反應物和產(chǎn)物均含有'?OCH?OH產(chǎn)率。②根據(jù)信息，在其他條件一定情況下，制備甲醇宜選用的反應條件：_°高二化學第6頁(共10頁)16.(14分)為探究弱電解質的電離情況，進行如下實驗?！緦嶒濱】探究濃度對CH?COOH電離程度的影響。 25℃時，測定不同濃度醋酸溶液的pH,結果如下：組別①②③④⑤濃度/(mol·L-1)o(2)②中的c(OH-)=mol·L-1;CH?COOH的K.=(列出計算式即可)?！緦嶒灑颉刻骄恐泻头磻^程中水電離程度的變化。(4)a點時，消耗NaOH溶液的體積20mL(填“<”">"或“=”)?！?6)上述過程存在與a點水的電離程度相同的溶液，該溶液所含的溶質為° o17.(10分)呆小組休九計THCuvU4僅八生且伏父應能重變化。(1)測定“Zn+Cu2+——Zn2++Cu”反應的反應熱△H。實驗過程如下：I.向包裹隔熱層的塑料瓶中加入25mL0.2mol·L-1CuSO?溶液，蓋緊插有溫度計的塞子后，緩慢振蕩塑料瓶，記錄溫度T?。Ⅱ.向溶液中加入過量鋅粉0.5g,蓋好塞子，并緩慢振蕩。Ⅲ.測定并記錄最高溫度值T?。IV.重復步驟I~Ⅲ兩次，測得該實驗溫度差T?-T?平均約為10℃。影響)①Ⅱ中鋅粉過量的原因是0②生成1molCu時放出的熱量為kJ。(2)探究反應熱產(chǎn)生的原因。①鋅在元素周期表中的位置：;銅屬于元素周期表中區(qū)元素。電離能I/(kJ·mol-1)銅鋅從原子結構角度解釋金屬銅與鋅的第二電離能I?差異的原因：0由數(shù)據(jù)可知，電離能不是反應熱產(chǎn)生的主要原因。③進一步查閱資料得到以下能量關系：根據(jù)以上能量關系得到鋅置換出銅的熱化學綜上可知，反應熱的產(chǎn)生與化學反應中多種能量變化有關。18.(12分)鋼鐵使用前需用鹽酸除去表面氧化物，這一過程會產(chǎn)生大過量KClOCl?KOH溶液溶液固體濾液3已知：i.金屬離子沉淀的pH離子(2)用氨水調節(jié)濾液1的pH至6,可除去部分雜質。濾渣A的主要成分是o(3)由濾液2制備鐵黃撾程中，如果只通入空氣不加氨水，溶液pH隨時間變化如下圖若不加入氨水，前1小時生成鐵黃的離子反應方程式為;4小時后發(fā)現(xiàn)氧氣還在繼續(xù)消耗，但此時鐵黃增加不明顯，存在副反應的離子反應方程式為 產(chǎn)率。(4)由鐵黃制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為o(5)向高鐵酸鉀的濃溶液中加入KOH固體，獲得高鐵酸鉀粗品。從平衡移動的角度分析KOH固體的作用是o19.(14分)探究惰性電極電解氯化銀懸濁液的反應。資料：難溶物性質白色沉淀淺黃色沉淀白色沉淀，極易分解為黑色Ag?OKsp(25℃時)(1)理論分析推測二：由AgCl的K。數(shù)據(jù)，計算懸濁液中c(Ag+)=mol·L(2)實驗驗證實驗現(xiàn)象石墨石墨兩極均產(chǎn)生氣泡。陰極附近白色懸濁液變?yōu)楹谏⒅饾u增多證明“黑色固體”為Ag?O。黑色固體溶解的離子反應方程式為o②實驗結束后，陰極石墨上附著有少量Ag固體。檢測電極上有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是。由此說明推測二成立。③除兩極生成氣體外，依據(jù)能進一步說明推測一也成立。(3)實驗拓展：電解碘化銀懸濁液實驗Ⅱ實驗現(xiàn)象石墨-石墨兩極均產(chǎn)生氣泡。一段時間后，陽極黃色懸濁液變?yōu)樽攸S色(產(chǎn)生I?),陰極上有少量銀白色固體(Ag)①結合信息，分析實驗Ⅱ中，陰極僅得到單質Ag未得到Ag?O的原因：②推測實驗Ⅱ中陽極得到I?的可能原因：o立一化學筆10而(共10頁)東城區(qū)2024-2025學年度第一學期期末統(tǒng)一檢測高二化學參考答案及評分標準2025.1第一部分第一部分共14題，共42分。題號123456789答案CBAACDBBCBADCD第二部分第二部分共5題，共58分。15.(8分)②適當增大壓強、降溫(其他合理答案也可給分)(3)①高于240℃,CO?轉化率升高，但甲醇產(chǎn)率或選擇性降低16.(14分)(1)任選表中一組數(shù)據(jù)說明c(醋酸)>c(H+)(其他合理答案也可給分)(3)醋酸電離CH?COOH一CH?COO-+H+,稀釋，由于正向的粒子數(shù)增多，Q中各微粒濃度均減小，Q<K,平衡正移(6)醋酸鈉與氫氧化鈉(7)溶質為濃度差異不大的醋酸鈉與醋酸，既有①CH?COO-+H?O÷CH?COOH+OH-,又有②CH?COOHH++CH?COO-;當加入少量堿時，②被促進，溶液中c(H+)變化較緩高二化學參考答案及評分標準第1頁(共2頁)17.(10分)(1)①保證硫酸銅完全反應②213.2②Zn+價層電子排布為3d1?4s1,易失去較高能級4s上的一個電子，達到3d1?全滿的穩(wěn)定結實驗中測定的與計算的反應熱對應物質狀態(tài)不同，金屬由固態(tài)到氣態(tài)，需要吸收能量18.(12分)(1)Fe+2Fe3+—3Fe2+將Fe3+轉化為Fe2+,便于后續(xù)與雜質的分離；Fe+2H+—Fe2++H?個除去過量酸，減少后續(xù)氨水的加入量；以上反應可同時增加c(Fe2+)(3)4Fe2++O?+6H?O=4FeOOH↓+8