常見金屬及其化合物 階段評估檢測(二)（學生版 教師版）2025年高考化學總復習（含解析）

15常見金屬及其化合物階段評估檢測(二)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列有關敘述正確的是()A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑時涉及氧化還原反應C.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2===2Na2O+O2↑2.(改編)下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方法或操作A驗證鋼鐵發(fā)生腐蝕取鋼鐵電極附近溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀B除去CO2中混有的少量HClC檢驗NaHCO3固體已受熱分解取少量固體配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,產生白色沉淀D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產生無色氣體3.(2024·武漢模擬)Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.金屬鎂一般保存在石蠟油中B.單質Li和冷水不反應C.單質Li可與N2反應生成Li3ND.Li、Mg的焰色試驗現(xiàn)象相同4.(2024·?？谀M)實驗是化學研究的重要手段,下列有關實驗裝置能達到實驗目的的是()A.圖1裝置制備大量NaHCO3B.圖2裝置制備無水MgCl2C.圖3裝置制備Fe(OH)3膠體D.圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱5.下列敘述正確的是()A.依據鋁熱反應原理,能發(fā)生反應:2Al+3MgO3Mg+Al2O3B.存在于污水中的重金屬離子,常用加入明礬等電解質的方法進行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH6.下列說法正確的是()A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD.用鎢作燈絲是因為其易導電7.下列化學用語或圖示正確的是()A.過氧化鈉的電子式:B.鐵釘浸泡在CuSO4溶液中,發(fā)生反應的離子方程式:2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+C.某基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為,該元素屬于第Ⅷ族D.鋁離子結構示意圖:8.黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物,主要成分為FeS2。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸,制硫酸時的尾氣常用氨水吸收;含鐵礦渣與硫酸反應后再加入Na2HPO4溶液,可制備FePO4。下列化學反應表示正確的是()A.煅燒黃鐵礦:4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3B.H2S氣體與SO2氣體混合:2H2S+SO2===3S+2H2OC.氨水吸收過量SO2:2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2OD.Fe2(SO4)3溶液與Na2HPO4溶液混合的離子方程式:Fe3++PO43-===9.一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產物,則通入水蒸氣可減少MgCl2的產生D.等壓條件下,反應①、②的反應熱之和,小于氯化銨直接分解的反應熱10.下列說法正確的是()A.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2HB.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3O4C.鐵粉與氧化鋁發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌D.用鹽酸除鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)是利用了氧化還原反應11.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在,下列說法錯誤的是()A.“焙燒”中產生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用12.高分子分離膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)根據孔直徑大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜(分離膜功能示意圖如圖),下列說法正確的是()A.膠體粒子的直徑>100nmB.1nm<超濾膜的孔直徑<100nmC.上述高分子分離膜一定均不可發(fā)生氧化反應D.反滲透膜可用于分離乙醇和水形成的溶液13.CuCl2是一種可用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通入空氣,在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是()A.Fe3+可循環(huán)使用B.過程Ⅰ的反應為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.過程Ⅱ中氧化劑為Fe2+D.該過程總反應為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O14.某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應,靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu===2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似下列說法正確的是()A.Cu2+的存在不影響Fe3+的檢驗B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應生成的D.紅色迅速褪去是因為Cu2+與SCN-發(fā)生反應②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2,打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產生的氣流應依次通過盛有__________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后,關閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。

不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是____________________________。

(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應,放置冷卻產生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產生,瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分,取適量濾液于兩支試管中,向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據此推斷,白色物質的主要成分是________(填字母)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是____________。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為____________。

16.(14分)從化合價和物質類別兩個視角認識元素及其化合物性質是重要的化學學習方式。圖1是Fe及其化合物的化合價-物質類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是________(填字母)。

a.電解法 b.還原法c.熱分解法 d.物理方法(2)若圖1中的F為硫酸鹽,請寫出由D生成F的離子方程式:___________________________。

(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E,該反應的化學方程式為_______________________。

(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉化涉及的離子反應為2Fe3++2I-2Fe2++I2,為了探究該反應存在一定的限度,某化學興趣小組在試管中取10mL0.5mol·L-1的KI溶液,再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液,振蕩,使試管中的物質充分反應一段時間。為了達到實驗目的,還需要再向試管中加入下列試劑中的________(填字母)。

A.淀粉溶液 B.KSCN溶液C.CCl4 D.酸性高錳酸鉀溶液(5)用Fe可以除去水體中的NO3-(原理如圖2)。若有1molNO3-轉化為N17.(14分)銅是生產和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關銅元素的說法不正確的是________(填字母)。

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與O2反應生成黑色的CuOD.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:方案Ⅰ:m1g銅鋁混合物測得生成氣體的體積為VL方案Ⅱ:m1g銅鋁混合物測得剩余固體的質量為m2g①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式:______________。

該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質是_________(填字母)。A.揮發(fā)性 B.酸性C.氧化性 D.還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施,理由是________________________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________,

該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(用含m1、m2的代數式表示)。

18.(16分)綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝,該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產生廢棄物,實現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+的內循環(huán)。工藝流程如圖:回答下列問題:(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符號)。

(2)工序①的名稱為____________。

(3)濾渣Ⅰ的主要成分是____________(填化學式)。

(4)工序③中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)物質Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________,可代替NaOH的化學試劑還有________________(填化學式)。

(6)熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序________(填“①”“②”“③”或“④”)參與循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的pH為____________。{通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,K=100.63;Kw=10-14,Ksp[Al(OH)3]=10階段評估檢測(二)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列有關敘述正確的是()A.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑時涉及氧化還原反應C.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2===2Na2O+O2↑【解析】選C。鉀燃燒后有K2O2、KO2生成,它們能與CO2反應生成O2而助燃,A錯誤;NaHCO3(小蘇打)加熱分解后能生成無毒的CO2,故可用作食品膨松劑,與氧化還原反應無關,B錯誤;Na2O在空氣中加熱可生成Na2O2,C正確;Na2O2在空氣中放置后變?yōu)榘咨脑蚴巧蒒a2CO3,D錯誤。2.(改編)下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方法或操作A驗證鋼鐵發(fā)生腐蝕取鋼鐵電極附近溶液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀B除去CO2中混有的少量HClC檢驗NaHCO3固體已受熱分解取少量固體配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,產生白色沉淀D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產生無色氣體【解析】選A。取鋼鐵電極附近溶液加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀說明溶液中有Fe2+,可以證明有鋼鐵腐蝕,A正確;Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應,不能達到除雜的目的,應該選用飽和NaHCO3溶液,B錯誤;NaHCO3與Ca(OH)2也能反應生成CaCO3白色沉淀,C錯誤;乙醇也可與鈉發(fā)生反應生成氫氣,無法檢驗是否有水,D錯誤。3.(2024·武漢模擬)Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是()A.金屬鎂一般保存在石蠟油中B.單質Li和冷水不反應C.單質Li可與N2反應生成Li3ND.Li、Mg的焰色試驗現(xiàn)象相同【解析】選C。金屬鎂表面易形成較致密氧化膜,不需要保存在石蠟油中,A錯誤;單質Li和冷水可以反應生成LiOH和氫氣,B錯誤;單質Li可與N2反應生成Li3N,C正確;Li的焰色為紫紅色,與Mg不同,D錯誤。4.(2024·?？谀M)實驗是化學研究的重要手段,下列有關實驗裝置能達到實驗目的的是()A.圖1裝置制備大量NaHCO3B.圖2裝置制備無水MgCl2C.圖3裝置制備Fe(OH)3膠體D.圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱【解析】選B。CO2在水中的溶解度不大,NH3極易溶于水,所以要制備大量的NaHCO3,應向飽和食鹽水中先通入NH3形成堿性溶液,再通入CO2,發(fā)生反應:NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,A錯誤;MgCl2易發(fā)生水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2時,通入HCl氣體,抑制MgCl2水解,B正確;制備Fe(OH)3膠體,是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,煮沸至液體呈紅褐色,C錯誤;因為醋酸具有揮發(fā)性,所以生成的CO2中含醋酸,無法比較碳酸和苯酚酸性強弱,D錯誤。5.下列敘述正確的是()A.依據鋁熱反應原理,能發(fā)生反應:2Al+3MgO3Mg+Al2O3B.存在于污水中的重金屬離子,常用加入明礬等電解質的方法進行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH【解析】選D。鋁熱反應的原理:Al與活動性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應,Mg的活動性強于鋁,故Al與MgO不能反應,A錯誤;明礬凈水的原理是水解產物Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,不能沉淀水中的重金屬離子,B錯誤;鎂鋁合金可溶于過量鹽酸,但Mg不與NaOH反應,故不能完全溶于NaOH溶液,C錯誤;Al(OH)3不溶于氨水,只溶于強堿,D正確。6.下列說法正確的是()A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD.用鎢作燈絲是因為其易導電【解析】選B。自然界中鋁元素的含量比Fe、Cu高,A錯誤;冶煉Mg不是通過電解熔融的MgO,而是通過電解熔融的無水MgCl2,C錯誤;鎢作燈絲是因為其熔點高,D錯誤。7.下列化學用語或圖示正確的是()A.過氧化鈉的電子式:B.鐵釘浸泡在CuSO4溶液中,發(fā)生反應的離子方程式:2Fe+3Cu2+===3Cu+2Fe3+C.某基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為,該元素屬于第Ⅷ族D.鋁離子結構示意圖:【解析】選C。過氧化鈉為離子化合物,其電子式為,A錯誤;鐵釘浸泡在CuSO4溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,B錯誤;軌道表示式為的原子是鐵原子,鐵元素位于第Ⅷ族,C正確;鋁原子結構示意圖為,鋁離子失去了最外層的電子,D錯誤。8.黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物,主要成分為FeS2。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸,制硫酸時的尾氣常用氨水吸收;含鐵礦渣與硫酸反應后再加入Na2HPO4溶液,可制備FePO4。下列化學反應表示正確的是()A.煅燒黃鐵礦:4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3B.H2S氣體與SO2氣體混合:2H2S+SO2===3S+2H2OC.氨水吸收過量SO2:2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2OD.Fe2(SO4)3溶液與Na2HPO4溶液混合的離子方程式:Fe3++PO43-===【解析】選B。黃鐵礦“煅燒”時反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不是生成三氧化硫,A錯誤;H2S氣體與SO2氣體混合發(fā)生的反應為2H2S+SO2===3S+2H2O,B正確;用氨水吸收過量SO2生成亞硫酸氫銨,離子方程式為NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-9.一種分解氯化銨實現(xiàn)產物分離的物質轉化關系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產物,則通入水蒸氣可減少MgCl2的產生D.等壓條件下,反應①、②的反應熱之和,小于氯化銨直接分解的反應熱【解析】選C。NH4Cl分解的產物是NH3和HCl,分解得到的HCl與MgO反應生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HCl,d為MgO,即。由分析可知,a為NH3,c為HCl,A錯誤;d為MgO,B錯誤;MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少MgCl2的產生,C正確;反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應,由蓋斯定律可知,等壓條件下,反應①、②的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱,D錯誤。10.下列說法正確的是()A.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2HB.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3O4C.鐵粉與氧化鋁發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌D.用鹽酸除鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)是利用了氧化還原反應【解析】選B。過量鐵粉與HNO3反應時生成Fe2+而不是Fe3+,A錯誤;FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,易被空氣中的O2氧化成Fe3O4,加熱時反應速率加快,B正確;鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應,可用于焊接鐵軌,C錯誤;Fe2O3與鹽酸的反應不是氧化還原反應,D錯誤。11.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在,下列說法錯誤的是()A.“焙燒”中產生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【解析】選B。礦渣主要成分為FeO、Cr2O3,加入純堿、氧氣焙燒,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在,發(fā)生反應:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、4FeO+O22Fe2O3,水浸之后除去生成的氧化鐵,濾液①中加入淀粉水解液,葡萄糖與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應生成Cr(OH)3。由分析可知,“焙燒”中產生CO2,故A正確;由分析可知,水浸之后除去生成的氧化鐵,濾渣的主要成分為Fe2O3,故B錯誤;已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在,發(fā)生反應:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2,即濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO42-,故C正確;濾液①中加入淀粉水解液,葡萄糖與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應生成Cr(OH)3,淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用,故D正確。12.高分子分離膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)根據孔直徑大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜(分離膜功能示意圖如圖),下列說法正確的是()A.膠體粒子的直徑>100nmB.1nm<超濾膜的孔直徑<100nmC.上述高分子分離膜一定均不可發(fā)生氧化反應D.反滲透膜可用于分離乙醇和水形成的溶液【解析】選D。膠體粒子的直徑介于1nm和100nm之間,A錯誤;圖中的超濾膜可截留大分子有機物而不能截留小分子有機物,說明超濾膜的孔直徑不會非常接近100nm,實際超濾膜的孔直徑在2nm和50nm之間,B錯誤;題述高分子分離膜在使用過程中可能會發(fā)生氧化反應,如余氯對反滲透膜能產生氧化作用,C錯誤;由圖知,反滲透膜可使有機物和水分離,故可用于分離乙醇和水形成的溶液,D正確。13.CuCl2是一種可用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通入空氣,在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是()A.Fe3+可循環(huán)使用B.過程Ⅰ的反應為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.過程Ⅱ中氧化劑為Fe2+D.該過程總反應為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O【解析】選C。反應過程中,Fe3+與Fe2+是循環(huán)轉化的,所以Fe3+可循環(huán)使用,A正確;由圖可知,過程Ⅰ中Fe3+和單質Cu反應,生成了Fe2+和Cu2+,反應的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B正確;過程Ⅱ發(fā)生的主要反應為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,其中氧化劑為O2,C錯誤;反應過程中,Fe3+與Fe2+是循環(huán)轉化的,整個過程是Cu、H+與O2的反應,生成Cu2+和H2O,所以該過程的總反應式為2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O,D正確。14.某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應,靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu===2CuCl↓(白色)速率很慢②2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似下列說法正確的是()A.Cu2+的存在不影響Fe3+的檢驗B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應生成的D.紅色迅速褪去是因為Cu2+與SCN-發(fā)生反應②,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動【解析】選D。用KSCN溶液檢驗Fe3+時,根據2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl,Cu2+存在干擾,A錯誤;紅色物質是Fe(SCN)3,(SCN)2是擬鹵素,化學性質和氯氣相似,說明也具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,B錯誤;Cu(過量)與FeCl3溶液反應,得到的是氯化銅和氯化亞鐵,在Cu過量時,繼續(xù)發(fā)生反應:CuCl2+Cu===2CuCl↓(白色),一定會出現(xiàn)CuCl↓(白色),將KSCN溶液滴加到混合液中:2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl,所以觀察到瞬間產生白色沉淀,白色沉淀主要是CuCl2、KSCN之間反應生成的CuSCN,C錯誤;Cu和Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+,2CuCl2+4KSCN===2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快,從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡逆向移動,D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2,打開彈簧夾,制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2,產生的氣流應依次通過盛有__________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后,關閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。

不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是____________________________。

【解析】(1)碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳,因鹽酸易揮發(fā),需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,再通過濃硫酸干燥,則為了得到干燥純凈的CO2,產生的氣流應依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶;反應結束后,關閉彈簧夾,利用氣體的壓強使固液分離,可觀察到產生的氣體使干燥管內液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣脫離接觸,反應停止;不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因生成的硫酸鈣微溶于水,包裹在碳酸鈣的表面,阻止反應的進一步發(fā)生。(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應,放置冷卻產生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產生,瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分,取適量濾液于兩支試管中,向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。據此推斷,白色物質的主要成分是________(填字母)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是____________。

③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為____________。

【解析】(2)①取適量濾液于兩支試管中,向第一支試管中滴加1滴酚酞溶液,溶液變紅,向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁,可知顯堿性,且含碳酸根離子或碳酸氫根離子,顯然只有Na2CO3符合,故答案為D;②檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應,生成的氣體具有刺激性氣味,為二氧化硫,可知是C與濃硫酸反應,即黑色固體是碳(C);③由實驗可知鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,發(fā)生的反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。答案:(1)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸產生的氣體使干燥管內液面降低,稀鹽酸與碳酸鈣脫離接觸,反應停止生成的硫酸鈣微溶,附著在碳酸鈣表面,阻止反應進一步進行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C16.(14分)從化合價和物質類別兩個視角認識元素及其化合物性質是重要的化學學習方式。圖1是Fe及其化合物的化合價-物質類別二維圖。回答下列問題:(1)工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是________(填字母)。

a.電解法 b.還原法c.熱分解法 d.物理方法【解析】(1)工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe,為還原法。(2)若圖1中的F為硫酸鹽,請寫出由D生成F的離子方程式:___________________________。

【解析】(2)根據圖1,D到F過程中鐵的化合價未變,F為硫酸鹽,則D為氧化鐵,氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。(3)圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E,該反應的化學方程式為_______________________。

【解析】(3)B為+2價的堿,為氫氧化亞鐵,可與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(4)圖1中的F與C在水溶液中的轉化涉及的離子反應為2Fe3++2I-2Fe2++I2,為了探究該反應存在一定的限度,某化學興趣小組在試管中取10mL0.5mol·L-1的KI溶液,再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液,振蕩,使試管中的物質充分反應一段時間。為了達到實驗目的,還需要再向試管中加入下列試劑中的________(填字母)。

A.淀粉溶液 B.KSCN溶液C.CCl4 D.酸性高錳酸鉀溶液【解析】(4)根據題中數據,可知KI過量,若反應為可逆反應,則溶液中存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗。(5)用Fe可以除去水體中的NO3-(原理如圖2)。若有1molNO3-轉化為N【解析】(5)NO3-轉化為NH4答案:(1)b(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(4)B(5)817.(14分)銅是生產和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關銅元素的說法不正確的是________(填字母)。

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與O2反應生成黑色的CuOD.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w【解析】(1)青銅是銅錫合金,不銹鋼是鐵、鉻、鎳的合金,硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金,A正確;銅生成堿式碳酸銅,是鹽而不是氧化物,B錯誤;銅與O2反應生成氧化銅,為黑色固體,C正確;D.CuSO4·5H2O為純凈物,加熱后變?yōu)榘咨腆wCuSO4,D錯誤。(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:方案Ⅰ:m1g銅鋁混合物測得生成氣體的體積為VL方案Ⅱ:m1g銅鋁混合物測得剩余固體的質量為m2g①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式:______________。

該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質是_________(填字母)。A.揮發(fā)性 B.酸性C.氧化性 D.還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施,理由是________________________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:___________________________,

該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(用含m1、m2的代數式表示)。

【解析】(2)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O;反應中硝酸根離子中氮元素部分化合價降低,表現(xiàn)氧化性,部分化合價不變,表現(xiàn)酸性,選BC。②測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作,所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施;鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;與足量氫氧化鈉溶液反應后得到固體質量為m2g,(m1-m2)g為鋁的質量,根據得失電子守恒,該反應產生的氣體在標準狀況下的體積為(m1-m答案:(1)BD(2)①3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OBC2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑11.18.(16分)綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝,該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產生廢棄物,實現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+的內循環(huán)。工藝流程如