遼寧省阜新市第二高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE12022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿分100分作答時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23N14Cl35.5S32Mg24Fe56C12Al27Zn65Cu64Ag108Ba137一、單選題(每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.CaH2的電子式： B.HClO的結(jié)構(gòu)式：C.N2分子的電子式： D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子2.下列裝置能夠形成原電池且銅為負(fù)極的是()A. B. C. D.3.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小D.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大4.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是()A.電負(fù)性：Na<Mg<AlB.第一電離能：Na<Mg<AlC.還原性：Na>Mg>AlD.最高價(jià)氧化物的水化物堿性：Na>Mg>Al5.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L，c(PO43-)=1.58×10-6mol/L，則Ca3(PO4)2的Ksp為()A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-276.下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.O：1s22s22p4C.K：1s22s22p63s23p64s1D.Fe2+：1s22s22p63s23p63d57.鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為()A.2H++2e-═H2↑ B.O2+4e-+2H2O═4OH-C.Fe-2e-═Fe2+ D.Fe-3e-═Fe3+8.下列分子屬于平面正三角形分子的是()A.SO3 B.SO2 C.BeCl2 D.CH49.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。以液態(tài)CH3OH和CO氣體為原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.左室電極與直流電源正極相連B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜向左室移動(dòng)C.左室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1:210.X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為()A.Na3N B.AlN C.Mg3N2 D.Cu3N11.下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是()A.N2 B.H2O2 C.C2H6O D.CO212.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2OB.通電后陰極區(qū)附近溶液PH會(huì)增大C.K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出13.下列分子中，屬于極性分子的是()A.H2S B.BF3 C.CO2 D.CH414.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法正確的是()A.S位于元素周期表s區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H2SC.該晶體屬于分子晶體D.與S原子最近且等距離的H原子數(shù)為615.有A、B、C、D四種金屬浸入稀H2SO4溶液中，用導(dǎo)線兩兩連接分別組成原電池。A、D相連，A為負(fù)極；A、B相連，電流由A經(jīng)外電路流向B；C、D相連，C極上有大量氣體產(chǎn)生。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.B>A>D>C D.A>B>D>C二、填空題16.（14分）A、B、C、D、E、F均為36號(hào)以前的元素。請(qǐng)完成下列空白：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_________。（2）B元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，其元素符號(hào)為_________。（3）C元素基態(tài)的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿（即有5個(gè)電子），其元素符號(hào)為_________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。D的元素符號(hào)為__________，其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_________。（5）E、F元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子；它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。E、F的元素符號(hào)分別為__________________。17.（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某NaI溶液中的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ.取20.00mLNaI溶液于燒杯中，再加入10.00mL0.2mol·L-1AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。步驟Ⅱ.濾去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。步驟Ⅲ.用0.1mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。步驟Ⅳ.重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL10.029.509.98回答下列問題：（1）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。（3）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為__________mL，測(cè)得c(I-)=__________mol·L-1。（4）判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，則測(cè)定結(jié)果__________。18.（15分）當(dāng)今社會(huì)的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）甲裝置是_______（填“原電池”或“電解池”），寫出a極的電極反應(yīng)_______(3分)。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112mL時(shí)，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時(shí)乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4（aq）足夠，電解一段時(shí)間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式），M為_______離子交換膜（填“陰”或“陽”）。19.（14分）我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_____（填字母）。A.B.C.D.（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有_____種。（3）Na與N形成的NaN3可用于汽車的安全氣囊中，其中陰離子的空間構(gòu)型為_____，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_____（填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋的NH3鍵角比PH3的鍵角大的原因：_____。（5）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_______晶體。（6）圖4是碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)。若碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化硅晶體的密度為_______（列出計(jì)算式即可）。答案1-5ACBBA6-10DBABD11-15DCADC16、（1）答案：C或O解析：A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式可能是或，元素符號(hào)為C或O。（2）答案：N解析：B元素的原子最外層電子排布式為，np軌道排布電子，說明ns軌道已排滿電子，則，B原子最外層電子排布式為，因此B的元素符號(hào)是N。（3）答案：；或解析：C元素基態(tài)的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿（即有5個(gè)電子)，則C基態(tài)原子的電子排布式為,元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為或。（4）答案：Cu；解析：D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則D的電子排布式為，元素符號(hào)是Cu，其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。（5）答案：Cl、K（或K、Cl）解析：E、F元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，則由E、F形成的離子的電子排布式均為，故E、F應(yīng)是Cl和K（或K和Cl）。17、（1）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）10.00；0.050（4）①偏高；②偏低解析：（1）滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液之前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗。（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液反應(yīng)完畢，滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與溶液反應(yīng)生成，溶液變?yōu)榧t色。（3）根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)誤差大，應(yīng)舍棄，則消耗；先與NaI反應(yīng)，剩余的再與反應(yīng)，，則。（4）①過濾沉淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，測(cè)定結(jié)果偏高；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏低。18、（1）原電池；（2）（3）1（4）AC（5）；陰解析：由圖中可知，甲裝置為原電池，a是原電池負(fù)極，b是原電池正極，乙丙裝置為電解池。（1）甲裝置是原電池，a是原電池負(fù)極