2025年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式【七大題型】（原卷版）

專題八、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(原卷版)

目錄

?熱點題型梳理

專題八、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式【七大題型】

【題型1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】..........................................................3

【題型2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】.................................................................3

【題型3微觀反應(yīng)示意圖】.....................................................................4

【題型4化學(xué)方程式的書寫及意義】............................................................5

【題型5利用化學(xué)方程式推斷化學(xué)式】.........................................

【題型6基本反應(yīng)類型的判斷及應(yīng)用】..........................................................6

【題型7依據(jù)化學(xué)方程式計算】.................................................................7

?命題規(guī)律

1.質(zhì)量守恒定律和書寫化學(xué)方程式及判斷基本反應(yīng)類型是中考的必考內(nèi)容，分值為3~8分。多種題型考查方

向有：。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)；頷量守恒定律的應(yīng)用；G質(zhì)量守恒定律的驗證；④化學(xué)方程式的書寫及四種題

型。有關(guān)利用化學(xué)方程式的計算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一起考查。

2,預(yù)計2024年質(zhì)量守恒定律和書寫化學(xué)方程式在填空、選擇題和計算題中考查，也會在推斷題中都會對化

學(xué)方程式進行考查。

?知識梳理

【知識點1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。

(2)質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。

(3)化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的

反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。

(4)不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。

2.探究實驗：質(zhì)量守恒的探究一一白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平(及祛碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計實驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用祛碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

【知識點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】

1.質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

(1)求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量

不能遺漏；

(2)推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)；

(3)判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)前后：

(1)一定不變一一(宏觀)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量；(微觀)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。

(2)一定改變一一(宏觀)物質(zhì)的種類；(微觀)分子的種類。

(3)可能改變一一分子總數(shù)。

【知識點3化學(xué)方程式的書寫及意義】

1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

2.寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

(1)不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。

(2)不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。

(3)化學(xué)式書寫錯誤。

(4)寫錯或漏寫反應(yīng)條件。

(5)錯標(biāo)或漏標(biāo)“個”(氣體生成符號)、“(沉淀符號)。

“個”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“個”。

：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)。

3.配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。

(1)一般情況下，可以用“最小公倍數(shù)”法配平。

(2)如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。

(3)配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一般從一氧化碳

入手。

(4)剛開始配平，可以讓化學(xué)計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“=”兩邊化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。

【知識點4依據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算】

1.化學(xué)方程式的計算依據(jù)：

(1)質(zhì)量守恒定律；

(2)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量之比為一定值；

(3)在化學(xué)方程式中，任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化量之比，等于這兩種物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之比，即等于這兩種物質(zhì)的

相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。

2.有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：

(1)設(shè)未知數(shù)(通常求誰設(shè)誰)；

(2)寫出題目中相關(guān)的化學(xué)方程式；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的乘積以及已知量和未知量；

(4)列出比例關(guān)系式(注意實際質(zhì)量后面要帶單位)并求解；

(5)寫出答案，答。

?舉一反三

【題型1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】

【例1】（2024?新蔡縣一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）

A.10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律

B.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律

C.鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律

D.氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化

【變式1-1]（2023?沐川縣模擬）下列說法中正確的是（）

A.高錦酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律

B.只有固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守

C.鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律

D.盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律

【變式1-2]（2023?阿榮旗模擬）在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目

③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

【變式1-3]（2024?潞州區(qū)模擬）如今，我國航天事業(yè)已經(jīng)取得了舉世矚目的成就，使用運載火箭向太空發(fā)射衛(wèi)星。

占燃

運載火箭的主要燃料是偏二甲脫（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為R+2N2O4八'_3N2+4H2O+2CO2,關(guān)于

該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.R的化學(xué)式為C2H8N2B.生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目總和相等D.反應(yīng)過程中原子的質(zhì)量發(fā)生改變

【題型2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】

【例2】（2024?武漢一模）氯代始在內(nèi)燃機中燃燒會生成氯化氫等氣體。某氯代煌甲（化學(xué)式為CxHyClz）和氧

氣在密閉容器中反應(yīng)生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目如表所示。

物質(zhì)甲氧氣氯化氫二氧化碳

反應(yīng)前分子數(shù)目a3a00

反應(yīng)后分子數(shù)目0a3a待測

下列說法錯誤的是（）

A.x=2,y=3B.甲中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C.生成氯化氫的質(zhì)量為21.9gD.一個氧分子的質(zhì)量為坦當(dāng)g

【變式2-1]（2024?綠園區(qū)模擬）空氣是重要的資源。要制取化肥氯化鏤（NH4C1）可從空氣中直接獲取作為原

料的是（）

A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

【變式2-2]（2024?柳南區(qū)模擬）三氧化銘（CrO3）常用于金屬鍍銘.工業(yè)上制造三氧化銘的化學(xué)方程式為：

Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化學(xué)式是（）

A.H2sB.H2SO3C.H2SO4D.SO2

【變式2-3]（2024?祁東縣模擬）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確

的是（

質(zhì)

量

/g

A.X=9B.丁一定是化合物

C.丙一定是催化劑D.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為14：26

【題型3微觀反應(yīng)示意圖】

【例3】（2024?亳州一模）我國科學(xué)家成功利用CO2合成醋酸，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)涉及兩種氧化物B.醋酸的化學(xué)式為CH2O

C.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為2：1D.為解決溫室效應(yīng)提供了新的途徑

【變式3-1]（2024?金鄉(xiāng)縣一模）近期，我國科學(xué)家成功研制出天然氣（主要成分為甲烷）在液態(tài)錫催化作用下

的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

氫原子

碳原子

A.參加反應(yīng)的CH4與生成的H2質(zhì)量比為1：2B.反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

C.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變D.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4速查堡C+2H2

【變式3-2]（2024?岳陽模擬）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法，結(jié)合圖示分析

正確的是（)

勿破原子

?氧原子

O氫原子

A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物

B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成

C.從元素價態(tài)上看：反應(yīng)前后沒有元素化合價改變

D.從表示方法上看：化學(xué)方程式為：CH4+O2催化劑CH30H

【變式3-3]（2024?黃岡模擬）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的理解正確的是（）

O-氫原子

■一氧原子

心氮原子

A.反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1B.氮、氧兩元素的化合價反應(yīng)前后都發(fā)生了變化

C.生成丙和丁的質(zhì)量比為14：9D.乙和丁都屬于氧化物

【題型4化學(xué)方程式的書寫及意義】

【例4】（2024?漣源市模擬）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（

A.用氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2O

B.細鐵絲在氧氣中燃燒Fe+02—Fe3O4

C.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)Al+CuSO4—CU+A1SO4

D.二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2—CaCO3+2H2O

【變式4-1]（2024?金鄉(xiāng)縣一模）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2sO4+H2O

B.正常雨水的pH約為5.6的原因：H2O+CO2=I12co3

C.銅片在空氣中加熱：Cu+O2=^^CuO2

D.金屬鋁和鹽酸的反應(yīng)：A1+2HC1=A1C12+H2t

【變式4-2]（2024?禹州市一模）下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是（）

A.酸雨的形成：CO2+H2O向皿H2c03B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

C.一氧化碳還原氧化鐵：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2D.燃燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2t

【變式4-3]（2024?濱海新區(qū)模擬）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）碳在氧氣中充分燃燒：;

（2）鋅粒投入稀硫酸：；

（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：=

【題型5利用化學(xué)方程式推斷化學(xué)式】

【例51（2024?祁東縣模擬）侯德榜作為我國近代化學(xué)工業(yè)的重要奠基人，在為祖國的化工事業(yè)建設(shè)奮斗的一生

中，打破了比利時索爾維集團70多年對制堿技術(shù)的壟斷，發(fā)明了世界制堿領(lǐng)域最先進的技術(shù)，為祖國和世界的

制堿技術(shù)發(fā)展做出了重大貢獻。其主要反應(yīng)為：X+NH3+H2O+CO2—NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學(xué)式是（）

A.NaClB.NaNO3C.NaClOD.Na2O2

【變式5-11（2024?永城市一模）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜，其中涉及的一

個反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Fe2O3向CO2+2X。X的化學(xué)式為（）

A.CB.FeC.FeSD.FeO

【變式5-2]（2024?端州區(qū)模擬）2023年6月7日，力箭一號遙二運載火箭成功發(fā)射升空。發(fā)射火箭所用的燃料

占燃

液態(tài)偏二陰（C2H8N2）與N2O4發(fā)射的反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4“3N2t+2Xt+4H2O,則X為（）

A.CB.COC.CO2D.H2CO3

【變式5-3]（2024?高州市一模）“神舟八號”火箭上用偏二甲腫（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進

劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+4X+3N2,則X的化學(xué)式為（）

A.NH3B.H2OC.02D.NO2

【題型6基本反應(yīng)類型的判斷及應(yīng)用】

【例6】（2023?成安縣一模）下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）

A.用木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO?t置換反應(yīng)

B.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）2+HSO4=MgSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

C.比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2AgCl=FeCb+2Ag置換反應(yīng)

D.乙醇做燃料：DHOH+30。點燃2co,+3H，O化合反應(yīng)

【變式6-1]（2024?曲陽縣模擬）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是（）

通電占燃

A.2H20~2H2t+O2tB.Mg+O2"MgO2

「。八點燃sn,=c點燃e八

C.S+O2^------SO2D.4Fe+3O2=2Fe2O3

【變式6-2]（2023?揚州）下列屬于分解反應(yīng)的是（）

A.3Fe+4H?O高溫1葉?！?4涇B.3Fe+2O。高溫FoCh

C.2Fe（OH）3△Fe，Ch+3H，OD.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

【變式6-3]（2023?鎮(zhèn)平縣一模）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。

（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為,實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)

制取氫氣的化學(xué)方程式為,（基本反應(yīng)類型）。

（2）5.2gC2H2在點燃時能與14.4gO2反應(yīng)，得至！JXgCCh和2.8gCO等，則X為。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

【題型7依據(jù)化學(xué)方程式計算】

[例7]（2024?裕安區(qū)模擬）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗稱“愚

人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進行了如下實驗：稱量20g黃銅樣品放入錐形瓶中，向其中不

斷加入稀硫酸，收集生成的氣體，氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）H2s04中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（寫出計算過程）

加入稀硫酸的質(zhì)量,g

【變式7-1]（2024?長豐縣一模）在生活中，黃銅（銅鋅合金）用途廣泛，如制作閥門、供排水管等。某化學(xué)興

趣小組將20g黃銅放入燒杯中，又加入100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，燒杯中剩余固液混合物質(zhì)量為119.8g。請計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為go

（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

【變式7-2]（2024?陽泉模擬）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)是

占燃

2KN03+S+3C^=^K2S+Rt+3C02t°

（1）請寫出R的化學(xué)式：；KNO3中鉀元素和氧元素的原子個數(shù)比為0

（2）15kg黑火藥（含碳10%）完全反應(yīng)，試計算生成二氧化碳的質(zhì)量。

【變式7-3]（2024?鳩江區(qū)一模）某抗酸藥的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2。小亮利用如圖所示的裝置測定該

抗酸藥中碳酸鈣的含量，他取10片抗酸藥（共6.2g）置于燒杯中，然后加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。

1100g稀鹽酸二

燒杯內(nèi)物質(zhì)的

恰好完全反應(yīng)”

10片抗酸藥急質(zhì)量為104g

（1）計算生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）計算該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留至小數(shù)點后一位）

?直擊真題

1.（2023?宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小

2.（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO邈JZn+CO2t中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變

C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律

3.（2023?邵陽）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙

醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為GHQH+3O2點燃2cCH+3X,試推測X的化學(xué)式是（）

A.H2B.H2OC.COD.H,O2

4.（2023?包頭）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主

要化學(xué)反應(yīng)為2C+SiO高溫Si+2co」。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（）

A.2c表示2個碳元素B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.反應(yīng)前后硅元素的化合價不變D.參加反應(yīng)的C和SiCh的質(zhì)量比為2：1

5.（2023?郴州）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：Ca（HCO3）2-CaCO31

+CO2t+H2O,該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

6.（2023?懷化）下列變化的化學(xué)方程式書寫不正確的是（

點燃

A.紅磷在空氣中燃燒：P+02；P2O5

B.碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2t

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

D.硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合：Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl

7.（2023?蘇州）下列HC1參與的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）

A.NH3+HC1=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCl2+H2f

電解

C.2HC1Cl2f+H2tD.KOH+HC1-KCI+H2O

8.（2023?大連）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnCCh）火法煉鋅的工藝記載，其

中的一個化學(xué)反應(yīng)為Z11CO3向皿ZnO+C。t，該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

9.（2023?株洲）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl-2FeCb+3H2t

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2點燃MgCh

C.在高溫下CaCCh分解：CaCCh高溫CaO+CCht

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

10.（2023?哈爾濱）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）

占燃

A.木炭在氧氣中燃燒C+O2”CO2化合反應(yīng)

B.過氧化氫溶液制氧氣H2O2=H2+C）2分解反應(yīng)

C.赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O3口3co2+2Fe氧化反應(yīng)

D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+AgNO3=CuNO3+Ag置換反應(yīng)

11.（2023?云南）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,有關(guān)說法錯誤的是（）

O氫原子

O氧原子

勿碳原子

A.生成物都是氧化物B.乙物質(zhì)的1個分子由2個原子構(gòu)成

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：1D.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1

12.（2023?荷澤）“天宮”中資源的最大化利用是宇航員生活的重要保障。如圖是資源再利用中的一個微觀示意

圖，有關(guān)敘述正確的是（）

O氫原子

8+一定條件》A+亮O氧原子

多碳原子

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中元素的化合價均未變化

C.該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H,+CO—一正條件_CH"+H2。

13.（2023?達州）某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g,滴入

稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g,經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉,

充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為（）

A.3.0gB.3.2gC.3.4gD.3.6g

14.（2023?衡陽）在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）

B.乙一定是催化劑

C.甲可能是單質(zhì)D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8

15.（2023?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑

16.（2023?郴州）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602

反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2

反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022C

下列選項正確的是（)

A.a=llB.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.b=3

17.（2023?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）硫在氧氣中燃燒;

（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)；

（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)?

18.（2023?天門）現(xiàn)有。2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3>MgCb溶液七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照

要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：

（1）化合反應(yīng)：0

（2）分解反應(yīng)：。

（3）置換反應(yīng)：o

（4）復(fù)分解反應(yīng)：o

19.（2023?瀘州）瀘州的天然氣化工實力雄厚，天然氣可制備多種化工產(chǎn)品，由天然氣一氫氣一氨氣一硝酸各步

轉(zhuǎn)化的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件未給出）?；卮鹣嚓P(guān)問題：

①CH4+2H2O-CO2+4H2；②N2+3H2-2NH3；③NH3+2O2=HNO3+H2O

（1）屬于化合反應(yīng)的是（填反應(yīng)的序號）。

（2）③反應(yīng)中氮的化合價升高了價。若③恰好完全反應(yīng)，所得硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為（列出計算式即可）。

20.（2023?遂寧）小賢向154.9gCuSCU和H2SO4的混合溶液中加入50gl6%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生藍色

沉淀，過濾，得到固體4.9g和無色濾液，向無色濾液中滴加酚麟試液，無明顯現(xiàn)象。

（1）藍色沉淀的物質(zhì)名稱為

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為o

21.（2023?吉林）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為mi保持裝置密閉。使紅磷燃燒，